化学反应的热效应完整版本ppt课件

能量 生成物
2.图像表示
能量 反应物
反应物 反应过程 吸热反应
生成物 反应过程 放热反应
一、化学反应的反应热
3.常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4
①向量热计内加入一定量的盐酸,用温度计测量初始温度T1; ②向量热计中加入稍过量的NaOH溶液,充分反应,记录体系的最高温度; ③根据反应热计算公式Q=-C(T2-T1)计算出反应热.
(3) 若用KOH代替NaOH,HNO3代替HCl,当对应物质的量相同时,测定的反应热 相同. (4)由此得出结论:对于强酸和强碱在溶液中发生的中和反应,由于其实质是 H++OH-=H2O,当H+和OH-的物质的量相同时,若反应温度又相同,则反应热相同.
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g） ； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：
3.焓变与吸热反应、放热反应的关系： 吸热反应：△H>0，即产物的焓(产物具有的总能量)大于反应物的焓(反应物
具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需吸收能量。 放热反应：△H<0，即产物的焓(产物具有的总能量)小于反应物的焓(反应物
具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需释放能量。
4.等压反应热与焓变之间的关系： 对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该 反应的反应热等于焓变，表示为：Qp=△H。
二、化学反应的焓变 (一)焓及焓变的定义
1.焓：物质所具有的能量称为焓（用H表示）。
注意：① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似。
2.焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。 (1)符号：△H (2)单位：KJ·mol-1 (3)表达式： △H=H（反应产物) — H（反应物）
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态。（一般不写反应条件，不写↑或↓。） 说明:气体用g表示,固体用s表示;液体用l表示;溶液用aq表示
(2)要注明反应的温度和压强。如不注明，即表示在101KPa和25 ℃。 (3)方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，可以是整数也可 以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时， △ H也同倍数改变。
一、化学反应的反应热 (一)吸热反应与放热反应
1.放热反应和吸热反应的比较
类型 比较
定义 形成原因
与化学键强弱 关系
放热反应
有热量放出的化学反应 反应物具有的总能量大于生 成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出的 总能量大于反应物分子断裂 旧键时吸收的总能量
吸热反应
吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出的 总能量小于反应物分子断裂 旧键时吸收的总能量
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
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吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
.
例题1 ［例1］ 下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失
．
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将 偏小 (填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 确保盐酸完全被中和 , 当室温于10℃时进行,对实验结果会造成较大误差,原因是 散热较快 .
示例： H2（g） +Cl2（g）= 2HCl （g） ； △ H = -184.6kJ/mol 1/2H2（g） +1/2Cl2（g）= HCl （g） ； △ H = -92.3kJ/mol
(4)在热化学方程式中要表明反应放出或吸收的热量的数值和单位，并用 “；”将化学方程式与△ H 隔开。放热反应的为“-”，吸热反应的为“+”， 单位为J/mol或kJ/mol。
第1节 化学反应的热效应
物质变化
化学变化 物理变化
四种基本反应 氧化还原反应 可逆反应 放热反应 吸热反应
研究化学反应
能量变化
机械能 热能 电能 光能
一、化学反应的反应热 1.吸热反应与放热反应 2.反应热及其测定
二、化学反应的焓变 1.焓及反应焓变 2.热化学方程式书写
三、反应焓变的计算 1.盖斯定律 2. 焓变计算举例
⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ④CO2+C 高温 2CO
一、化学反应的反应热 (二)化学反应的反应热及其测定
1.反应热的相关概念
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .