化学反应的热效应完整版本ppt课件

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例题1 ［例1］ 下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g） ； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：
⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ④CO2+C 高温 2CO
一、化学反应的反应热 (二)化学反应的反应热及其测定
1.反应热的相关概念
一、化学反应的反应热 (一)吸热反应与放热反应
1.放热反应和吸热强弱 关系
放热反应
有热量放出的化学反应 反应物具有的总能量大于生 成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出的 总能量大于反应物分子断裂 旧键时吸收的总能量
吸热反应
吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量 生成物分子成键时释放出的 总能量小于反应物分子断裂 旧键时吸收的总能量
第1节 化学反应的热效应
物质变化
化学变化 物理变化
四种基本反应 氧化还原反应 可逆反应 放热反应 吸热反应
研究化学反应
能量变化
机械能 热能 电能 光能
一、化学反应的反应热 1.吸热反应与放热反应 2.反应热及其测定
二、化学反应的焓变 1.焓及反应焓变 2.热化学方程式书写
三、反应焓变的计算 1.盖斯定律 2. 焓变计算举例
示例： H2（g） +Cl2（g）= 2HCl （g） ； △ H = -184.6kJ/mol 1/2H2（g） +1/2Cl2（g）= HCl （g） ； △ H = -92.3kJ/mol
(4)在热化学方程式中要表明反应放出或吸收的热量的数值和单位，并用 “；”将化学方程式与△ H 隔开。放热反应的为“-”，吸热反应的为“+”， 单位为J/mol或kJ/mol。
①向量热计内加入一定量的盐酸,用温度计测量初始温度T1; ②向量热计中加入稍过量的NaOH溶液,充分反应,记录体系的最高温度; ③根据反应热计算公式Q=-C(T2-T1)计算出反应热.
(3) 若用KOH代替NaOH,HNO3代替HCl,当对应物质的量相同时,测定的反应热 相同. (4)由此得出结论:对于强酸和强碱在溶液中发生的中和反应,由于其实质是 H++OH-=H2O,当H+和OH-的物质的量相同时,若反应温度又相同,则反应热相同.
3.焓变与吸热反应、放热反应的关系： 吸热反应：△H>0，即产物的焓(产物具有的总能量)大于反应物的焓(反应物
具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需吸收能量。 放热反应：△H<0，即产物的焓(产物具有的总能量)小于反应物的焓(反应物
具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需释放能量。
4.等压反应热与焓变之间的关系： 对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该 反应的反应热等于焓变，表示为：Qp=△H。
二、化学反应的焓变 (一)焓及焓变的定义
1.焓：物质所具有的能量称为焓（用H表示）。
注意：① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似。
2.焓变：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。 (1)符号：△H (2)单位：KJ·mol-1 (3)表达式： △H=H（反应产物) — H（反应物）
(2)烧杯间塞满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失
．
(3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反应的反应热数值将 偏小 (填
“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)NaOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 确保盐酸完全被中和 , 当室温于10℃时进行,对实验结果会造成较大误差,原因是 散热较快 .
(1)要注明反应物和生成物的聚集状态。（一般不写反应条件，不写↑或↓。） 说明:气体用g表示,固体用s表示;液体用l表示;溶液用aq表示
(2)要注明反应的温度和压强。如不注明，即表示在101KPa和25 ℃。 (3)方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，可以是整数也可 以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时， △ H也同倍数改变。
能量 生成物
2.图像表示
能量 反应物
反应物 反应过程 吸热反应
生成物 反应过程 放热反应
一、化学反应的反应热
3.常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4