酸碱滴定曲线的绘制PPT演示文稿

• 4. 实验仪器：-------------、-------------、---------------、--------------、烧杯、铁架台、玻璃棒 • 5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH 溶液的量可-----------，如每次加入--------------;每加入一定量，用玻璃棒小 心-------------均匀后，读取并记录PH计 显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴 定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-------------，每次---------------。
实验步骤
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的 烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录 PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积 5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电 极，整理实验台 6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量或 中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵 坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加入量而变 化的曲线
学生预习
• 知识疏理： • 1. -----------是一种用于测量溶液PH的仪器， 也叫酸度计,通常PH计的测定范围为--------------• 2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或 酸）的量或中和百分数为--------，以溶液PH为--------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而 变化的曲线。它描述了滴定过程中-----------的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的--------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义。 • 3. 当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一 滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起------------溶液。酸、碱的浓度不同，PH-----------不同。
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
实验步骤
1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好 滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数 2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶 液放入烧杯中 3. 按照PH计使用说明校准PH计，将电 极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴 加碱（或酸）的量或中和百分数为-------以溶液PH为---------，绘出溶 液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的 曲线。它描述了滴定过程中-----------的变化情况，特别是滴定终点附近 溶液PH的---------------。对于碱酸 滴定中选择合适的----------------具有重要意义
5．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用 蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．容量瓶
6．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中， 此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液 润洗过；（c）加入n滴酚酞作指示剂；（d）取 一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接 往其中加入标准的NaOH溶液，进行滴定；（f） 一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是 （ ）。 A ． b 、 c、 e、 f B ． b 、 d、 e C ． b 、 d、 e、 f D ． d 、 e、 f
酸碱中和滴定 曲线的绘制
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程
练习滴定操作
学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作
学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作Leabharlann Baidu
化学定量分析的方法很多，而滴定法是 其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手 段有很多种，根据具体情况可以采用不同的 滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、 沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定 法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定 法是化学定量分析的重要手段。
7．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测 定结果是浓度偏高，其原因可能是 A．锥形瓶未用待测液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴 定后气泡消失 C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D．酸式滴定管未用待测液润洗
提高训练
二、填空题 8．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH 值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时， 所用盐酸的体积应为_____5ml（用“＞”、 “=”或“＜”）.
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ C ） A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ B ）。 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
3.用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定0.1mol· L-1盐酸， 如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的NaOH溶 液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水 至50mL，所得溶液的pH值是 A． 4 B．7.2 C．10 D．11.3 4.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指 示 剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）。 A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色 C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以 等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
[H+] 氢氧化钠体积 pH
PH 12 10 8 反应终点 6 4 2
酚酞 突 变 范 围
甲基橙 V（NaOH）/mL 0 10 20 40
问题与讨论
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中 逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有 什么不同？ 2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道 的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识， 分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指 示出酸碱滴定的终点 3.比较PH计与PH试纸不同特点