山东师大附中2019学年高三第一次模拟考试---化学

山东师大附中高三第一次模拟考试

化学试卷

说明：全卷总分为100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 I 127

第I卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）

1.下列叙述不正确的是

A. 明矾水解形成的Al (OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C. 电泳现象可证明胶体带电

D. 胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜

2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

3.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—

C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+

D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O Na++2OH－+H2↑

△

＋OH－=== NH3↑＋H2O

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH

4

D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2 6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子

B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2

C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2L

D．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A

7．下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1mol水的体积为22.4L

B．5.6g KOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1

C．常温下，64g SO2所含的氧原子数为2N A（N A为阿伏加德罗常数的值）

D ．H 2SO 4的摩尔质量是98

8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡

Rn ，从而对人体产生伤害。该同位素原

子的中子数与质子数之差是

A ．136

B ．50

C ．86

D ．222

9．已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D 、E 、B 、

C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，下列推断不正确的是

A ．A 、

B 、D 不可能在同周期 B ．D 一定在第二周期

C ．A 、

D 可能在同一主族 D ．C 和D 的单质可能化合为离子化合物

10．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是

A ．易溶于水

B ．具有较高的熔点

C ．熔融状态下能导电

D ．溶于水能电离出离子

11．已知2KClO 3＋I 2＝2KIO 3＋Cl 2，下列对此反应的说法不正确的是

A ．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B ．若在标准状况下产生11.2 LCl 2，转移电子的物质的量为1mol

C ．上述反应说明：I 2的还原性强于Cl 2

D ．上述反应属于置换反应

12．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A ．Cu 2＋＋3I －====CuI↓＋I 2

B ．Cu 2＋＋2I －====Cu ＋＋I 2

C ．2Cu 2＋＋2I －====2Cu ＋＋I 2

D ．2Cu 2＋＋4I －====2CuI↓＋I 2

13．下列叙述中，正确的是

A ．离子化合物中可能含有共价键

B ．气态单质的分子中一定存在共价键

C ．共价化合物中可能含有离子键

D ．HClO 分子中各原子都满足8电子结构

14．下列说法中错误的是

A ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

B ．元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素

C ．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D ．同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同

15．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A ．Li 、Be 、

B 原子半径依次减小 B ．PH 3、H 2S 、HCl 还原性依次减弱

C ．N 、O 、F 的氢化物稳定性依减弱

D ．NaOH 、KOH 、RbOH 的碱性依次增强

16．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH 5能跟水反应，化学方程式为：NH 5+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑。则下列说法中，不正确的是

A ．1molNH 5中有5N A 个N —H 键（N A 为阿伏加德罗常数的值）

B ．NH 5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物

C ．NH 5跟水的反应是氧化还原反应

D ．NH 5跟水的反应中，H 2既是氧化产物又是还原产物

17．有一混合溶液,其中只含有Fe 2+、Cl -、Br -、I -（忽略水的电离），其中Cl -、Br -、I -的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl -和Br -的个数比为3∶1，则通入氯气的

物质的量与溶液中剩余的Fe 2+的物质的量之比为（已知：还原性I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -）

A ．7∶1

B ．7∶2

C ．7∶3

D ．7∶4

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