高中化学课件 水溶液
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《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修
【温馨提示】pH＝—lgc(H＋)＝—lg（10-2/103）＝5； 若加水稀释10n倍，pH＝2+n；若加水稀释106倍，pH＝— lgc(H＋)＝—lg（10-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀 释10倍，其pH有何特点？
【温馨提示】其pH大小范围应是2<pH<3。
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若 加水稀释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其 pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
【温馨提示】c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝
1.0×10－12 mol·L－1，pH＝12。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化规律及
特点。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡 教学课件(共333页)
答案 不对;电解质不一定能导电,导电的也不一定为电解质。原因:电解质
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
导电是有条件的;有些单质、混合物也能导电,这些物质既不是电解质也不
是非电解质。
[深化拓展]
强、弱电解质的比较
电解质类型
强电解质
在水溶液中能够全部电离的
电解质
全部电离
弱电解质
在水溶液中只能部分电离的
定义
电解质
电离程度
部分电离
存在大量电解质分子,存在少
【微思考1】氨水可导电,且呈弱碱性,氨水是否属于弱碱?
提示 氨水是氨气的水溶液,属于混合物,而碱属于化合物,所以氨水不属于
弱碱,但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
二、弱电解质的电离平衡
1.电解质电离方程式的书写
(1)强电解质
全部电离,在写电离方程式时,用“”。如NaCl的电离方程式为NaClNa++Cl-。
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液的pH减小
答案 A
解析 CH3COOH的电离方程式为CH3COOH
CH3COO-+H+,CH3COOH
溶液中加入CH3COONa晶体时,溶液中的c(CH3COO-)增大,平衡向左移
动,c(H+)减小,pH增大;由于体系温度不变,电离平衡常数不变,由于加入
CH3COONa,使溶液中的c(CH3COO-)增大,同时增加了Na+,溶液导电性增强。
实验活动3
盐类水解的应用 P318
素养目标
1.能准确判断强电解质和弱电解质,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡,能正确书写弱电解
质的电离方程式,会分析电离平衡的移动。
3.知道电离平衡常数的意义,培养证据推理与模型认知的核心素养。
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
【高中化学】水溶液ppt
③ 〉④ 〉① 〉②
利用Kw的定量计算——求c(H+)H2O或c(OH-) H2O
❖思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O 分别是多少？为什么？
c(H+)H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c（H+）H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ c（H+）H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L
什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水
的电离程度减小，但KW不变 ➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不 变
➢加入NaCl呢？
对水的电离无影响， KW不变 ➢向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4
不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只
能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较
练习：
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与c(OH-) H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-11 mol/L ，则该溶 液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 可能酸性为，也可能为碱性！
酸性时：c(H+) ＝ 10-3 mol/L 、 c(OH-) ＝ 10-11 mol/L 碱性时： c(H+) ＝ 10-11 mol/L疑：
利用Kw的定量计算——求c(H+)H2O或c(OH-) H2O
❖思考讨论
1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O 分别是多少？为什么？
c(H+)H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L 2、0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c（H+）H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ c（H+）H2O＝ 10-12 mol/L 、c(OH-)H2O ＝ 10-12 mol/L
什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水
的电离程度减小，但KW不变 ➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不 变
➢加入NaCl呢？
对水的电离无影响， KW不变 ➢向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4
不能用 c(H+) 等于多少来判断溶液酸、碱性，只
能通过c(H+) 、c(OH-)两者相对大小比较
练习：
任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H2O与c(OH-) H2O相等
❖计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-11 mol/L ，则该溶 液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 可能酸性为，也可能为碱性！
酸性时：c(H+) ＝ 10-3 mol/L 、 c(OH-) ＝ 10-11 mol/L 碱性时： c(H+) ＝ 10-11 mol/L疑：
水溶液中的离子反应与平衡 课后习题课件(共66张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修一
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
水的电离和
溶液的pH
2 水的电离和溶液的pH
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
水的电离和
溶液的pH
2 水的电离和溶液的pH
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属
于酸的是______；属于碱的是______；属于有机物的是______。 （2）从物质的类别来看，和Al都属于；请写出与互为同素异形体的物质的化学式：______。
1 电离平衡
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
1.阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负 极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部（含有或等物质的溶液）发生反应生成，同时产生电能。 除了、、等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功-燃料电池，它可以代替为汽车提供动力，也可以
人教版高中化学选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》教材分析+课件(共44张PPT)
找到体系微粒
认
思考微粒反应
识
思
路
确定主要平衡
想到平衡移动
微粒观
变化观
形
成
观
念
平衡观
➢ 应用前一章所学的化学平衡原理，探讨水溶液中离子间的相互作用。 ➢ 体现化学原理在生产生活中的应用。
➢ 认识定量实验的仪器特点和操作原则。
本章核心素养的培养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 实验探究与创新意识 科学态度与社会责任 发展学生的微粒观、变化观和平衡观
二、本章内容和结构
Na2CO3酚酞溶液
【提出问题】 盐溶液的酸碱性如何？
1. 借助情境、实验、示意图等多种方式将抽象内容具体化
科学研究
FeCl3可用作净水剂，经研究 发现FeCl3净水过程中杂质的 去除率与废水的pH的关系如 图所示：
溶液配制
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3 晶体直接溶于蒸馏水中，制得 的液体会出现丁达尔效应，为 什么？
电离平衡常数计算
② 沉淀溶解平衡正文中引入溶度积和离子积概念，并用其分析 沉淀的溶解和转化
旧版教材
新版教材正文
溶度积表达式
离子积表达式
溶度积和离子积的相对大小 与反应方向间的关系
沉淀的溶解
沉淀的转化
新版教材正文
教材习题
P60页
P85页
③ Kw和Kh的表达式中直接忽略了水的浓度
旧版教材
新版教材
定性
化 学 平 衡 理 论
水溶液中的离子反应与平衡
电离平衡
弱电解质 （溶质）
水
（溶剂）
定量
电离常数
水的离子积常数
盐类的水解平衡 （溶质与溶剂间的相互作用）
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
（2）滴定
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 溶液酸碱性的判断
例1 草酸可使衣物等脱色,盐酸可刷掉马桶上的顽固污渍。下列溶液一定
显酸性的是( B )
A.含有H+的溶液
B.室温下,滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c平(H+)=10-6 mol·L-1
D.pH<7的溶液
解析 判断溶液酸碱性的关键是看c平(H+)和c平(OH-)的相对大小,若c平(H+)
10-2 + 10-4
2
mol·L-1≈5×10-3 mol·L-1,pH≈
【变式设问】
室温下,将pH=2的硫酸与pH=4的硫酸以体积比1∶4混合,所得溶液中c平(H+)
最接近于___________ mol·L-1。
提示 2×10-3。pH=2的硫酸与pH=4的硫酸以体积比1∶4混合,所得溶液中
混合液:c
1 (OH - )1 +2 (OH - )2
⇒c
平(OH )=
1 +2
-
W
+
(H )=
平
平
⇒pH
(OH - )
(3)酸碱混合
①恰好完全反应呈中性⇒pH=7
②酸过量:c
③碱过量:c
+ ) - (OH - )
(H
1
1 2
2
+
(H
)=
⇒pH
平
1 +2
2 (OH - )2 -1 (H + )1
测溶液点在pH试纸的中部,待颜色变化稳定后,对照_________________可
标准比色卡
以得到溶液pH。
②酸度计:能够精确地测定溶液的pH。
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( H2O
H++OH- )
移动方 KW变化 ［H+］ ［OH-］
向
向右 增大 增大 增大
加酸 向左 不变 增大 减小 加碱 向左 不变 减小 增大
加Na 向右 不变 减小 增大
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
影响水电离的因素
（1）升高温度，促进水的电离，水 的离子积增大。
（2）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变。
【思考】
1、PH=7的溶液呈中性（ ） 2、95℃，纯水PH____7,原因？ 3、50℃，PH=7的溶液显____性，原因？ 4、某温度下，纯水PH=6，则该温度____25℃，原 因？
C 1.0×10-13mol/L D 1.0×10-10mol/L
溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不 是单独存在的，而是与水分子相互吸引，相 互结合，以“水合离子”或“水合分子”的 形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互 吸引的作用叫做溶剂化作用。
H2O+H2O H3O++OH-
小结
↓
水的离子积常数（水的离子积）
250C时 KW= [H+][OH-]= 1×10-14mol2·L-2
注意：KW只与温度有关
讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之
t/℃
K W /mol2·L-2
25
1.0×10-14
55
7.3×10-14
80
2.5×10-13
关于水的离子积10常0 数，下列5说.5×法1不0-13正确的是
1×10-7molH2O发生电离，因此纯水中[H+]和[OH-]
各等于1×10-7mol·L-1。
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下 可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动
原理。
电离平衡常数为： K =
[H+][OH-] [H2O]
变形为：K ·[H2O]= [H+] [OH-]
Kw= [H+][OH-]
拓展练习
1.室温下，0.01mol/L的NaOH溶液中， 试计算出H+和OH-的物质的量浓度？水 电离出来的OH-的物质的量浓度？
注意区分： 1、溶液中的H+和水电离出 的H+ 2、溶液中的OH-和水电离出 的OH3、水电离出的H+和OH-关系
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
条件 加热
•（1）Kw只随温度变化，温度升高则Kw增大。 若没有指明温度，通常是指在25℃时，即认为 Kw=1×10-14(mol/L)2。 •（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不 仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀 溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的乘积是一 个常数。 •（3）任何稀的水溶液中，水电离产生的[H+]和 [OH-]一定相等
一、水的电离
H2O
H+ + OH-
KW =[H+] ·[OH-]
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何 酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]与[OH-]的 乘积是一个常数。
二、电解质在水溶液中的存在形态 强电解质：完全电离 以水合离子存在 弱电解质： 不完全电离 以水合离子和水合分子存在
1：某温度下，纯水的H+浓度为5.0×107mol/L， 则OH-的浓度为 5.0×10-7mol/L，水的离子积 是 2.5×10-13(mol/L)2。
2、室温下, 0.05mol/L的H2so4中有水电离产生
的H+，其浓度接近于（C ）
A 1.0×10-4mol/L
B 1.0×10-8mol/L
第一节 水溶液
第一课时
联想·质疑： 酸、碱、盐的水溶液能导电，纯
水能导电吗？
探究实验
灵敏电流计
灯泡
G
精确的纯水导电实验
现象： G 指针摆动
不亮
H2O
H＋ ＋OH－
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电 离，
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种 极弱 的电解质。
H2O
H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol)中只有
课堂练习
1.计算250C时，下列溶液中的[H+]和[OH-]
（1）0.1mol/L的盐酸溶液 [H+]= 0.1mol/L [OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13 mol/L
（2）0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 [OH-]= 0.1mol/L ×2=0.2mol/L [H+]=Kw/[OH-]=5×10-14 mol/L
结AB．．论纯蒸：12水馏.. 温水中水度的2中5越电[℃H高 离＋时]， 是·[H[一KO＋Hw]个·－越[]吸O＝大H热1－×过]＝1程01－×141m0o－l21·4Lm－o2l2·L－2
C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中 [H＋]·[OH－]＝1×10－14 mo[OH－]与[H＋]关系
酸碱性的强弱
溶液呈中性 [H＋]＝[OH－]
—
溶液呈酸性 [H＋]__>_[OH－] [H＋]越大，酸性越_强__
溶液呈碱性 [H＋] _<__ [OH－] [OH－]越大，碱性越_强__
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1．pH 的表达式 pH＝__－__lg_[_H_＋_]__。
2、判断正误：
▪ 任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
▪ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在
Kw=10-14 mol2/L2 ×
▪某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则
OH-浓度为1×10-8mol/L ×
【总结】
1、T一定，Kw为定值
2、Kw适用于所有稀溶液
3、Kw=[H+]总[OH-]总 4、溶液酸碱性取决于溶液中[H+] 、[OH-]的相对
大小 酸性：[H+] >[OH-]
碱性：[H+] <[OH-]
【巩固练习】
B 25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH＝11的溶液 B．[OH－]＝0.12 mol·L－1 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液
教材整理 1 溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
2．pH 的物理意义
pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下：[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性；
[H＋] __<_1×10－7 mol·L－1，pH__>_7，溶液呈碱性；
[H＋]
___1×10－7 >
mol·L－1，pH__<_7，溶液呈酸性。
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