九年级化学《物质构成的奥秘》复习课课件

2013年
2013年
选择题
填空题
第9题
第21题
3年 1考 3年 2考
复习目标
（1）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观 粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内 部结构。 （2）知道物质多样性，能进行简单的分类和区分 。 （3）能认识并记住常见元素的名称和符号，知道 元素的简单分类，初步认识元素周期表。 （4）能运用一些常见元素的化合价，用化学式表 示物质的组成。
混合物
有机物
概念区分
• 纯净物----（宏观）由一种物质组成 （微观）由同种分子构成 混合物-----（宏观）由不同种物质组成 （微观）由不同种分子构成 物理变化---- （宏观）没有新物质生成的变化 （微观）没有新分子生成的变化 化学变化----（宏观）有新物质生成的变化 （微观）有新分子生成的变化
思考与讨论二
1.哪些物质分别由分子、原子、离子 构成？如何用符号表示各物质？ 2.分子的基本性质有哪些，原子的结 构？如何表示原子？ 3.分子、原子、离子之间分别有哪些 联系和区别？
知识点二 构成物质的微粒
1、分子、原子、离子的表示方法
分子
表示方法：化学式
原子
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
小试牛刀
• 下列说法正确的是（c ） A有一种元素组成的物质一定是单质 B.纯净物一定由同种分子构成 C.由同种分子构成的物质一定是纯 净物 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化 物
思考与讨论一
1.如何区分“组成”和“构成”？ 2.你能对所学物质进行分类吗？ 3.如何从微观角度区分纯净物和混合 物，物理变化和化学变化？
《物质构成的奥秘》 专题复习
考试热点 1.分子的性质
考查年份 2015年 2014年 2013年
考查形式 选择题 选择题 选择题 选择题
题号 第13题 第13题 第3题 第16题
考频 3年 3考
2.原子的结构
2015年 2014年
填空与简答题 第22题
3年 2考
3.元素和元素周 期表
4.分子、原子、 离子、元素与物 质之间的关系
H 非金属气体单质和 2 、O2、N2 H2O、CO2等 非金属化合物 金属：如Fe 金属单质 稀有气体：如He 稀有气体 金刚石（C）等 固态非金属单质
绝大多数的碱和盐 NaOH、NaCl
离子
等
分子的基本性质
1、分子体积小，质量小；
2、分子在不停地运动； 温度越高，运动速率越快
3、分子之间有间隙；
4、化学符号周围数字表示的意义
表示元素化合价数值、 正负
△
表示微粒个数
R
+ △ -
一个离子所带 电荷的数值、 正负
△+ △
一个分子中所 含原子的个数
表示２个氢分子
2H2
表示每个氢分子中含有２个氢原子
表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷
Fe2+
表示铁元素显+2价
Fe
+2
常 见 的 由 原 子 团 构 成 的 离 子
4、同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同
原子的结构
决定
质子
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 ≈质子数+中子数
原子结构示意图
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数）
相对原子质量
元素符号
知识结构
分子 构 成 元素 ②组成
物质
①构成
原子 得失 电子 离子
宏观（只讲种类，不讲 个数）
微观（既讲种类又讲个 数）
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
知识点三
元素和元素周期表
1．周期：每一个横行称为一个周期，共七个周期。 3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
2．族：每一个纵行称为一个族，共16个源自文库（8.9.10行为一族）
元素周期表所能提供的信息
原子序数(核电荷数)
26
元素名称
铁 Fe 55.847
知识点一--物质的多样性和物质的组成
物质组成、构成的说法：
元素 组成的 1. 物质是由_____
2. 物质是由分子、原子、离子 ________ 构成的 原子 构成的 3. 分子是由_____ 若干个原子 构成的 4. 一个分子是由________
物质的分类
单质 纯净物 物 质 化合物 金属单质（如Fe Cu） 非金属单质（如C He O2） 氧化物(如：H2O) 酸（HCl） 碱 (NaOH) 盐 (NaCl) 无 机 物
Na原子结构示意图
2、分子与原子的区别和联系 本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新的分子。
3、原子和离子的区别和联系
阳离子
（ +）
失电子
原子
得电子
阴离子
（ -）
原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）