分析化学(第五版)
分析化学第五版教学设计 (2)
分析化学第五版教学设计背景介绍分析化学是化学中非常重要的一门学科，应用广泛，其主要研究内容是分析和检测物质化学成分和结构的方法。
近年来，分析化学在各个领域中的应用越来越广泛，因此对于分析化学教学的质量和效果的要求也越来越高，所以我们需要设计一门分析化学第五版的教学计划。
教学目标本教学设计旨在达到以下目标：1.简要介绍分析化学的基本概念和一些常见的分析方法；2.提高学生的实验操作能力，让学生具备基本的实验技能；3.培养学生实验数据处理和分析能力，让学生具备基本数据处理和分析能力；4.增强学生的创新意识和科学思维，让学生具备基本的科研能力；5.帮助学生更好地理解分析化学的相关知识和理论。
教学内容本分析化学第五版教学设计的教学内容如下：一、分析化学基础知识介绍我们将首先介绍分析化学的基础概念和基本知识，包括样品的制备、样品的性质分析、仪器分析和数据处理等方面的内容。
二、分析化学的常见方法介绍其次，我们会对分析化学中一些常见的方法进行介绍并进行实验演示。
例如，试剂的排序分析、温度分析、电化学分析等。
本课程的重点在于让学生掌握这些方法背后的原理和基础知识。
三、基本实验操作基于以上的理论，则开始进行实验教学环节。
学生可以在实验室中操作一些简单的实验，并体验一些基础的实验技巧，并有效提高实验操作能力。
四、数据处理与分析因为分析化学是以数据和运算为基础，所以在本教学设计中重点培养学生数据分析处理能力，例如样品的检测和数据的分析处理。
五、综合实验在这个阶段，学生可以根据所学的知识和技能进行一些简单的分析化学综合实验，从而全面掌握分析化学的相关知识，让学生在理论和实践的双重验证下，更好地掌握分析化学的应用。
教学方法本教学设计采用了多种教学方法，包括课堂讲授、教学演示、实验操作、数据分析以及综合实验等。
我们通过这些多样化的教学方式，可以激发学生的学习兴趣，提高学生的主动参与性和积极性，培养学生的科研能力以及创新意识。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学第五版教学设计
分析化学第五版教学设计课程概述分析化学是一门研究化学分析方法和技术的学科，它是化学基本学科和工程、生物、环境等相关学科中不可或缺的一部分。
本课程旨在通过讲解分析化学的理论和实践，帮助学生深入掌握分析化学的基本原理、方法、技术和应用，同时提高学生的实验操作技能和数据分析能力。
教学目标通过本课程的学习，学生应该能够：1.熟悉分析化学的基本理论和实践；2.掌握各种分析方法和技术的原理和应用；3.运用所学知识和技能进行实现实验操作和数据分析；4.培养科学思维、创新能力和团队协作精神。
教学内容本课程主要包括以下内容：1.分析化学基本概念和原理；2.分析化学实验室操作和安全实践；3.定量化学分析方法和技术；4.质量分析方法和技术；5.色谱分析方法和技术；6.电化学分析方法和技术；7.表面分析方法和技术；8.分子光谱分析方法和技术；9.生物分析方法和技术。
教学方法本课程采用多种教学方法，包括讲授、实验、讨论和小组作业等，旨在帮助学生全面理解和掌握课程内容。
1.讲授：通过教师讲解理论知识、展示示范实验，帮助学生了解分析化学基本概念和原理；2.实验：分析化学实验是本课程的重要组成部分，通过实验操作帮助学生掌握分析化学实验室操作技能和数据分析能力；3.讨论：采用小组讨论和案例分析的形式，帮助学生深入理解和应用所学知识；4.小组作业：通过分组或个人完成作业任务，鼓励学生自主思考和探究，培养学生创新能力和团队协作精神。
评估方式本课程评估方式包括课堂习题、实验报告、小组作业和期末考试等。
具体评分占比如下：1.课堂习题：10%；2.实验报告：30%；3.小组作业：20%；4.期末考试：40%。
教学资源本课程所需教材为《分析化学》第五版（美）哈里斯等著，人民教育出版社，2010年。
参考资料：1.《分析化学实验室操作指南》第二版；2.《分析化学实验设计与分析》第三版；3.《分析化学方法与技术手册》第五版。
教学进度本课程共分为15周授课，教学进度如下：周次教学内容讲授时间1 分析化学基本概念和原理2课时2-4 定量化学分析方法和技术6课时5-6 质量分析方法和技术4课时7-8 色谱分析方法和技术4课时9-10 电化学分析方法和技术4课时11 表面分析方法和技术2课时12-13 分子光谱分析方法和技术4课时14-15 生物分析方法和技术4课时总结通过本课程的学习，学生应该能够全面了解分析化学的基本概念和原理，掌握各种分析方法和技术的原理和应用，熟练进行实验操作和数据分析，并且能够在实际工作和科研中应用所学知识和技能，做出具有创新性和实际意义的研究成果。
《分析化学》电子教材
《分析化学》电子教材使用教材：《分析化学》（第五版）上册武汉大学主编教学参考书：1.《定量分析化学简明教程》彭崇慧等编2.《定量分析中的误差和数据评价》宋清编3.《分离及复杂物质的分析》邵令娴编4.Analytical Chemistry（中译本：李克安等译，分析化学，北京大学出版社，2001）5.Modern Analytical Chemistry, D.Harvey(McGraw Hill)教学课时安排：共15周每周4学时共60学时�第1章概论（4学时）�第2章分析试样的采集与制备（2学时）�第3章分析化学中的误差和数据处理（8学时）�第4章分析化学中的质量保证与质量控制（2学时）�第5章酸碱滴定法（10学时）�第6章络合滴定法（8学时）�第7章氧化还原滴定法（8学时）�第8章沉淀滴定法和滴定分析小结（2学时）�第9章重量分析法（6学时）�第10章吸光光度法（6学时）�第11章分析化学中常用的分离和富集方法（4学时）第1章概论教学目的：1.理解分析化学的学科定义、任务及分类；2.掌握分析方法的选择原则；3.掌握定量分析基本过程及分析结果的表示方法；4.掌握滴定分析法基本原理、相关概念及滴定分析结果的结算。
教学重点：正确理解以下概念：标准溶液、基准物质、滴定分析法、滴定、化学计量点、滴定终点、终点误差；分析化学的分类。
教学难点：根据滴定反应确定计量关系并进行相关的计算。
教学内容：1.1分析化学的定义、任务和作用定义：分析化学是研究测定物质组成的分析方法及其相关理论的科学。
其他定义：itinen：化学表征与测量的科学。
任务：鉴定物质的化学成分定性分析测定各组分的含量定量分析确定物质的结构结构分析作用：a.21世纪是生命和信息科学的世纪，科技和社会生产发展的需要要求分析化学尽可能快速、全面和准确地提供丰富地信息和有用的数据。
b.现代分析化学正在把化学与数学、物理学、计算机科学、生物学、精密仪器制造科学等学科结合起来。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
分析化学(第五版)(上)整套教学课件
分析方法的分类
按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析
按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析
按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等
当物料的量较大时，应从不同的位置和深度分别 采样，混合均匀后作为分析试样，以保证它的代 表性
液体试样采样器多为塑料或玻璃瓶 ，一般情况 下两者均可使用。但当要检测试样中的有机物时， 宜选用玻璃器皿；而要测定试样中微量的金属元 素时，则宜选用塑料取样器，以减少容器吸附和 产生微量待测组分的影响
液体试样的化学组成容易发生变化，应6
2.26 3.39 5.65
0.80 1.20 2.00
0.14 0.21 0.35
0.035 0.053 0.088
0.013 0.019 0.031
0.006 0.009 0.016
1.0 45.2 11.3 4.00 0.69 0.176 0.063 0.031
缩分－四分法取样图解
有试样20kg，粒度6mm，缩分后剩10kg 若要求试样粒度不大于2mm, 那 么 mQ≥0.2kgmm-2×(2mm)2; 即 mQ≥0.8kg;
10kg缩分3次后，剩1.25kg，大于0.8kg mQ≥0.2kgmm-2×(6mm)2;即mQ≥7.2kg; 矿石样品要求过100～200目筛，相当于
应采取适当保存措施，以防止或减少在存放期间 试样的变化
保存措施有：控制溶液的pH值、加入化学稳定 试剂、冷藏和冷冻、避光和密封等。 采取这些 措施旨在减缓生物作用、化合物或配合物的水解、 氧化还原作用及减少组分的挥发。保存期长短与 待测物的稳定性及保存方法有关。下表所示为几 种常见的保存方法
分析化学武汉大学第五版课件全
2 分析化学与分析方法
分析化学是研究分析方法的科学，一个完整具 体的分析方法包括测定方法和测定对象两部分 没有分析对象，就谈不到分析方法，对象与方 法存在分析化学或者分析科学的各个方面 分析化学三要素――理论、方法与对象 反映了科学、技术和生产之间的关系 高校和科研单位、仪器制造部门和生产单位的 合作反映了分析化学三要素之间的关系
3 气体试样
用泵将气体充入取样容器；采用装有固体吸附 剂或过滤器的装置收集；过滤法用于收集气溶 胶中的非挥发性组分
固体吸附剂采样：是让一定量气体通过装有吸 附剂颗粒的装置，收集非挥发性物质
大气试样，根据被测组分在空气中存在的状态 (气态、蒸气或气溶胶)、浓度以及测定方法的 灵敏度，可用直接法或浓缩法取样
d.置换滴定法 络合滴定多用
4 基准物质和标准溶液
基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。 要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔 质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。 配制方法有直接配制和标定两种。
标准溶液浓度计算
a. 直接配制法 称一定量的基准物质B(mB g）直接溶于一定
试样多样化，不均匀试样应，选取不同部位进行 采样，以保证所采试样的代表性。
土壤样品: 采集深度0-15cm的表地为试样，按3点式(水田出口， 入口和中心点)或5点式(两条对角线交叉点和对角线 的其它4个等分点)取样。每点采1-2kg，经压碎、风 干、粉碎、过筛、缩分等步骤，取粒径小于0.5 mm 的样品作分析试样。
2 经典定量分析方法
重量法： 分离 称重 沉淀法、气化法和电解法等
滴定分析法：又称容量分析法 酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法
无机及分析化学第五版
反应平衡：反 应达到平衡状 态，反应速率 相等，反应物 和生成物浓度
不再变化
第五章：化学反应速率
化学反应速率的定义
影响化学反应速率的因素
化学反应速率的测定方法
化学反应速率的应用实例
第六章：酸碱反应
酸碱反应的定义和分类 酸碱反应的平衡常数和pH值 酸碱反应的速率和机理 酸碱反应的应用和实例
案
理论与实践相结合
理论与实践相结合：将理论知识与实验操作相结合，提高学生的实践能力 实验操作：提供详细的实验操作步骤和注意事项，帮助学生更好地理解和掌握实验操作 理论讲解：对理论知识进行深入浅出的讲解，帮助学生更好地理解和掌握理论知识 案例分析：通过案例分析，帮助学生更好地理解和掌握理论知识在实际中的应用
第二章：原子结构和元素周期表
原子结构：原子核、电子、质子、中子等 元素周期表：元素周期律、元素分类、元素性质等 原子结构与元素周期表的关系 元素周期表的应用：预测新元素、解释元素性质等
第三章：分子结构和晶体结构
原子结构：原子核、电子云、电子层、 原子轨道等
化学键：离子键、共价键、金属键等
晶体结构：晶格、晶胞、晶系、空间 群等
Part Two
无机及分析化学第 五版章节介绍
第一章：绪论
绪论概述：介绍无机及分析化学的 基本概念、研究对象和研究方法
化学分类：介绍无机化学、分析化 学、有机化学、物理化学等化学分 支
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
化学发展史：介绍化学学科的发展 历程和重要人物
化学应用：介绍化学在工业、农业、 医学、环境等领域的应用
作者：张祖德
出版社：高等教育出版社
出版时间：2013年
目的：为化学专业学生提 供全面、系统的无机及分 析化学知识
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)【课后习题】-第1~14章【圣才出品】
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第1章 绪 论
1-1 试说明分析化学定义或学科内涵随学科发展的变化。 答：分析化学定义或学科内涵随学科发展经历了由化学分析方法到仪器分析方法的变 化： （1）化学分析方法是指通过化学反应及相关反应方程式所呈现的计量关系来确定待测 物的组成及含量的一种分析方法。 （2）仪器分析方法是指通过测定物质的某些物理或物理化学性质、参数及其相应的变 化进而确定物质组成、含量及结构的一种分析方法。 （3）化学分析方法和仪器分析方法没有明确的界限，后者以前者为基础逐步发展、演 变而来，前者需要使用简单的仪器，后者同样需要化学分析技术。
1-6 分析仪器一般包括哪些基本组成部分？通用性分析仪器和专用性仪器有何异同 之处？
答：（1）分析仪器一般包括试样系统、能源、信息发生器、信息处理单元、信息显示
2 / 101
圣才电子书
单元等基本组成部分。
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
（2）通用性分析仪器和专用性仪器的异同之处如下：
3 / 101
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第 2 章 光谱分析法导论
2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 答：（1）光谱仪的一般由稳定的光源系统、波长选择系统、试样引入系统、检测系统 以及信号处理和读出系统组成。 （2）它们的作用分别是： ①光源系统：提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； ②波长选择系统（单色器、滤光片）：将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； ③试样引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并充当样品容器； ④检测系统：将光信号转化为可量化输出的信号； ⑤信号处理和读出系统：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的 方式输出。
分析化学第五版第01章
微量分析
超微量分析
0.1～10mg
<0.1mg
0.01～1mL
< 0.01mL
17
5.按待测成分含量分类
常量成分测定(质量分数>1%)一般采用化学分析法
微量成分测定(质量分数0.01%～ 1%)
痕量成分测定(质量分数<0.01%)一般采用仪器分析法
6.按分析的目的分类
例行分析：日常生产分析 仲裁分析：裁判分析
Analytical chemistry is a scientific discipline that develops and applies methods, instrumentation and strategies to obtain information on the composition and nature of matter in space and time. Extracted from: Kellner R, Mermet JM, Otto M, et al. Analytical Chemistry, Weinheim, Wiley-Vch, 1998 中译本 , 分析化学 , 李克安 , 金钦汉译 , 北京 : 北大出版社 ,2001
器进行分析，包括重量分析法和滴定分析法，这是本课程研究
的重点 (2)仪器分析(Instrumental Analysis) ：以物质的物理和物理化 学性质为基础的分析方法。使用特殊的仪器设备，通常称为仪 器分析法
化学分析是仪器分析的基础，二者互为补充
15
化 学 分 析
重量分析
酸碱滴定 配位滴定
滴定分析
• 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 • 原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材料，99.99999％
武汉大学分析化学第五版总结
△pM`==pM`ep-pM`sp
[M']sp
CM,sp KM Y
p M s p pY sp 1 2 （ lg K M Y pM C ,s)p
6.5.准确滴定与分别滴定判别式
Et%≤∣+0.1∣，△pM`=±0.2，
c M s p K M Y 1 0 6或 lg ( c M s p K M Y ) 6
sp前，sp时，sp后电位的计算公式
Esp
n1E1 n1
n2E2 n2
滴定突跃范围
E2030 n.2059 E1030 n.1059
氧化还原滴定终点误差
10 10 n1E/0.059 n2E/0.059
E% 10 100 t
n1n2E0/[n (1n2)0.05] 9
注意
△E= Eep - Esp
３.6:提高分析结果准确度的方法
3.6.1.选择合适的分析方法 3.6.2.减少测量误差 3.6.3. 增加平行测定次数，减小随机误差 3.7.4.消除测量过程中的系统误差
第5章:酸碱滴定法
5.1:溶液中的酸碱反应与平衡
5.1.1.离子的活度和活度系数 5.1.2.溶液中的酸碱反应与平衡常数
酸碱共轭关系
8. pH，pM，logK等对数其有效数字的位数 取
决于尾数部分的位数，整数部分只代表方次 如：pH=11.02 [H+]=9.6×10-12 二位
3.3 分析化学中的数据处理
• 3.3.1 随机误差的正态分布
• 3.3.2 少量数据的统计处理
t 分布曲线 t xx n
sx
s
平均值的置信区间
xtsx
氧化还原平衡常数 K
p(E 10E2 0)0.059lgK
武汉大学分析化学(第五版)总结
分析化学（第五版）总结分析化学（第五版）总结第1章绪论分析化学的定义分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学分类标准任务定性分析鉴定物质化学组成（元素、原子团、化合物）定量分析测定物质中有关成分的含量结构分析确定物质化学结构（分子、晶体、综合形态）原理化学分析定义以化学反应为为基础的分析方法分类定性分析定量分析重量分析用称量方法求得生成物W重量滴定分析从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量特点仪器简单，结果准确，灵敏度较低，操作繁琐，分析速度较慢，适于常量组分分析（质量分数在1%以上）仪器分析定义以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法特点灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析对象无机分析、有机分析、冶金分析、地质分析、环境分析、药物分析、生物分析用量用量及操作规模常量分析>100mg>10ml半微量10~100mg10～1ml微量0.1~10mg0.01~1ml超微量<0.1mg<0.01ml待测组分含量常量分析>1%微量分析0.01%~1%痕量分析<0.01%超痕量分析约0.0001%分析的性质例行分析一般分析实验室对日常生产流程中的产品性质指标进行检查控制的分析仲裁分析不同企业部门间对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析分析方法的选择测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲侧组分的性质获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定合适的分离富集方法，以提高分析方法的选择性对测定准确度、灵敏度的要求与对策现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等1.5.1分析化学的过程取样（采样、处理与分解）要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行试样的制备（分离、富集）掩蔽加掩蔽剂富集沉淀分离、萃取分离、离子交换分离、色谱分离等分析测定要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学_第五版_(武汉大学_着)_高等教育出版社_课后答案
n = ( tσ )2 = (1.90× 0.61)2 = 5.8 ≈ 6
E
0.48
2．某物料取得 8 份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为 81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24
％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为 0.20％，置信水平选定为 95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？
解： ∵5As2O3 ∼ 10 AsO33− ∼ 4MnO4− 故
4m
cV KM n O4
=
× 5
M
× 1000
4 ×0.2112 ×1000
cKMnO4 = 5 36.42×197.8 = 0.02345(mol / L )
14．H2C2O4 作为还原剂。可与 KMnO4 反应如下：
5H2 C2 O4 +2MnO4- +6H+ =10CO2 ↑ +2Mn2+ +8H2 O
解： ∵5Fe2+ ∼ MnO4−
∴ nFeSO4•7 H2O
= 5nMnO4−
= 5× 35.70 × 0.02034 = 3.631×10 −3(mol) 1000
ω = m m = n ×mM FeSO4 •7 H2 O
FeSO4 •7 H2 O
FeSO4 •7 H2 O
FeSO4 •7 H2 O
解： S ∼ SO2 ∼ H2 SO4 ∼ 2KOH
nM w = ×100%
m0
1 × 0.108mol / L×0.0282 L×32.066 g / mol
=2
×100%
0.471g
= 10.3%
分析化学(武汉大学 第五版)
造成
例如：沉淀不完全、滴定反应中有干扰离子
减免方法：
对照试验－用同样方法对标样分析，然后将分析结果 与标准值对照，从差值判断方法误差大小
ICM MP China PM
Shanghai
University
② 仪器、试剂误差 －由仪器本身缺陷、试剂不纯、器皿的质量问 题而引起。 例如：蒸馏水不纯、容量瓶刻度不准 减免方法：
ICM MP China PM
二、重量分析
Shanghai
University
1.步骤：称试样w1→溶解→定量转化成难溶 化合物→过滤→洗涤→干燥→灼烧 →称重w2→根据w1、w2间接 计算试 样含量 例：测试样中Ba2＋含量 2.特点：速度慢、操作复杂、设备简单 3.要求：分析精度在0.1~0.2％之间
ICM MP China PM
§1－2 分析化学中的误差
Shanghai
University
一、定量分析中的误差和表示法 ⑴ 准确度和误差 准确度—表示分析结果与真值之间的接近 程度。大小用误差E表示 准确度和误差关系： E小，表示测定结果真值接近，准确度高 E大，表示测定结果真值差距大，准确度低 说明：⑴误差有正负 ⑵误差有绝对、相对之分 相对误差能反映准确度的大小
Shanghai
University
◆重量百分数－被测组分在试样中所占白分 数（W/G×100%) ◆体积百分数－100mL溶液中所含被测组分 体积（V/V) ◆如被测组分含量很低，常用ppm、 ppb表 示 1 PPm等于106份试样中含1份被测组分。 1 PPb等于109份试样中含1份被测组分。
ICM MP China PM
⑵ 精密度和偏差
偏差di
Shanghai
分析化学武汉大学第五版答案(全)
分析化学武汉大学第五版答案（全）第1章分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)V2?2.16mL ，4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用解：nNaOH:nKHC8H4O4?1:1HCO?2HO2242做基准物质，又应称取多少克？m1?n1M?cV1M?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0gm2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22 g/mol?1.2g应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2gnNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1m1?n1M??1212cV1M?0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g12m2?n2M??12cV2M?0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4g应称取HCO?2HO22420.3~0.4g6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。
求试样中S的质量分数。
解：Sw?1?2?SO2?H2SO4?2KOHnMm0?100%?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol0.471g?100%?10.3%8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。
加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
分析化学课后习题(详解)
分析化学〔第五版〕课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= 0.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规那么，计算以下各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) ()；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯...解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算以下溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2021 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反响式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式n Na 2CO 3= HCl n 21， H Cl NH n n =3，所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反响可知 n NaOH =n HNO3根据NaOH 与CH 3COOH 的反响可知 n NaOH =n CH3COOH 所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = /mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = /mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
(完整版)分析化学武大第五版思考题答案
分析化学（第五版）上册武汉大学主编第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章分析化学中的误差与数据处理第四章分析化学中的质量保证与质量控制第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定法与滴定分析小结第九章重量分析法第十章吸光光度法第十一章分析化学中常用的分离与富集方法第一章概论1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略2、答：略3、答：取样→分解→测定→计算及评价注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答：a.偏低b.偏低c.偏低d.无影响e.偏大f.偏小g.偏大h.可能偏大也可能偏小7、答：偏低NaOH O H O C H OH O C H NaOH V M m C 1210002422242222⨯⨯=••因为失水后的H 2C 2O 4中含有比同样质量H 2C 2O 4·2H 2O 更多的能与NaOH 作用的H +，这样测定时消耗V NaOH 增大，所以C NaOH 偏小。
8、答：偏高第二章 分析试样的采集与制备（略）1、答：不对。
应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH 溶解试样，Fe ，Ni ，Mg 形成氢氧化物沉淀，与Zn 基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO 2的含量时采用碱熔法，用KOH 熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K 2SiO 3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量时，用HF 酸溶解试样，使Si 以SiF 4的形式溢出，再测试液中Fe ，Al ，Ca ，Mg ，Ti 的含量。
分析化学(分析化学(第五版)第五版)下册
分析化学（第五版）第五版下册1. 简介分析化学是研究物质成分和性质的一门学科，是化学的重要分支之一。
分析化学可以通过一系列的实验方法和仪器设备，对待分析物进行定性和定量分析，并从中获取有关物质的相关信息。
本文档将介绍《分析化学（第五版）》第五版下册的内容。
2. 目录第五版下册的内容包括以下几个方面：2.1. 酸碱滴定分析•酸碱滴定反应的基本原理和操作步骤•常见的酸碱指示剂及其应用•酸碱滴定分析的应用实例2.2. 高级分离技术•液体-液体萃取技术的原理和应用•气相色谱技术的原理和操作•液相色谱技术的原理和应用2.3. 光谱分析•紫外可见光谱的原理和操作•红外光谱的原理和应用•质谱的原理和应用2.4. 电化学分析•电解池和电极的原理和构造•恒流电解和恒电位电解的原理和操作•电化学分析的应用实例2.5. 化学计量分析•反应滴定法的原理和操作•氧化还原滴定法的原理和应用•难滴定物质的分析方法3. 内容详解3.1. 酸碱滴定分析酸碱滴定分析是利用酸碱滴定反应进行定量分析的方法。
在这一部分中，我们将学习酸碱滴定反应的原理和操作步骤，并了解常见的酸碱指示剂的选择和应用。
此外，我们还将通过一些实例来应用酸碱滴定分析方法解决实际问题。
3.2. 高级分离技术高级分离技术包括液体-液体萃取技术、气相色谱技术和液相色谱技术。
在这一部分中，我们将学习液体-液体萃取技术的原理和应用，以及气相色谱和液相色谱的操作方法和应用领域。
3.3. 光谱分析光谱分析是通过物质与特定波长的光发生相互作用，利用光的吸收、散射、发射特性来分析物质的方法。
在这一部分中，我们将学习紫外可见光谱、红外光谱和质谱的原理、操作和应用。
3.4. 电化学分析电化学分析是通过测量物质在电解过程中的电流、电位等参数，来进行定量分析的方法。
在这一部分中，我们将学习电解池和电极的原理和构造，以及恒流电解和恒电位电解的操作方法。
此外，我们还将学习电化学分析在实际问题中的应用。
《分析化学第五版》课件
色谱法及其应用
深入研究色谱法及其应用，包括气相色谱和液相色谱，用于分离和鉴定复杂 样品中的化合物。
质谱法及其应用
探索质谱法及其应用，通过测定离子的质量和相对丰度来确定分子结构和组成。
电化学分析法及其应用
了解电化学分析法及其应用，包括电位法、电导法和电化学计量，用于测定溶液中的离子浓度和反应动力学。
质量控制和质量保证
深入研究质量控制和质量保证的概念和方法，以确保分析结果的准确性和可靠性。
环境分析化学
探索环境分析化学的重要性和应用，包括水、土壤和大气中污染物的检测和 监测。
食品分析化学
了解食品分析化学的原理和方法，包括食品中营养成分、添加剂和污染物的检测和评估。
药物分析化学
深入研究药物分析化学的原理和方法，包括药物的质量控制、成分分析和稳 定性研究。
分析化学在区域环境保护中的 应用
了解分析化学在区域环境保护中的重要性和应用，包括污染物的监测和解决 方案的制定。
国内外分析化学研究进展
探究国内外分析化学研究的最新进展和趋势，包括新的分析方法、仪器和应 用领域。
《分析化学第五版》PPT 课件
我们将探索《分析化学第五版》的课件，涉及分析化学的基本概念、原理以 及各种应用领域。这些课件将提供一个综合性的视角，帮助您理解和应用分 析化学的核心概念。
概述分析化学的基本概念和原 理
通过本节课件，您将了解分析化学的基本概念和原理，包括样品的收集、制 备和分析方法，以及数据处理和质量控制的重要性。
热分析法及其应用
深入研究热分析法及其性。
样品前处理技术
探索样品前处理技术，包括样品的收集、制备和提取，以及为分析过程准备 样品的重要性。
分析化学数据的处理和分析
分析化学(第五版)
.
分析化学（分析学）是一门自然科学。 它致力于建立和应用各种方法、仪器和 战略以获得有关物质在相对时间或空间 内的组成和性质信息的科学。
这是一个高度概括的定义。它包括了任 务、手段、目标和适用面；但不涉及分析化 学的具体内涵。概括起来：分析化学是研究 物质的化学组成的分析方法及其相关理论的 科学
.
举例三 乳制品中三聚氰胺定量分析新方法研究取得新进展
.
双(三甲基硅烷基)氟乙酰胺(BSTFA）
.
近日，依托中国科学院兰州化学物理研究所建设的
甘肃省天然药物重点实验室师彦平研究员带领的课题组
在氧化锆中空纤维萃取棒联用GC—MS(气相色谱—质谱
联用)法快速测定乳制品中三聚氰胺含量方面取得新进
展。该课题组研究人员以聚丙烯中空纤维为模板，通过
.
但是,国内也有著名学者看好分析化学:
以前我认为化学的核心是合成 化学，现在看来化学的核心任务 应该有二个：合成化学与广义的 分析化学。
——徐光宪 院士 中国科学院院士徐光宪获得2008年
度国家最高科学技术奖
.
举例一
“布料怎样？”(是全棉吗？是真丝吗？还是其 他)
布料 感官
检验
棉 柔软，吸湿
易燃，烧纸味，灰散碎
溶胶凝胶与浸渍法将氧化物纳米微粒沉积在聚丙烯中空
纤维载体上，煅烧后得到氧化物中空纤维萃取棒(如氧
化锆、氧化钛和氧化硅等)。该方法能够满足复杂介质、
痕量成分、特殊性质成分分析的要求，制备工艺简单安
全，成本低，可工业化生产，因此在食品、药物、环境、
检验检疫等领域具有广阔的应用前景。最低检出限达到
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236⨯⨯的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。
( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。
( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。
( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。
( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。
( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。
( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。
( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。
( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（ ）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（ ）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（ ）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<F 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S 合；(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<t 表，则两种方法无显著性差异。
4．下列物质不能用作基准物的是（ ）(A)高锰酸解 (B)重铬酸钾 (C)草酸钠 (D)邻苯二甲酸氢钾5．用NaOH 溶液分别滴定HNO 3和 H 2SO 4，消耗NaOH 体积数相同，说明（ ）。
(A)两种酸的电离度相同 (B)HNO 3无氧化性(C)H 2SO 4浓度是HNO 3一半 (D)HNO 3浓度是H 2SO 的一半6．NaHCO 3水溶液中的质子条件式是（ ）。
(A) [H +]+[HCO 3-]=[H 2CO 3]+[CO 32-]+[OH -]；(B) [H +]+[H 2CO 3]=[CO 32-]+[OH -]；(C) [H +]+2[H 2CO 3] +[HCO 3-]=[CO 32-]+[OH -]；(D) [H +]=[CO 32-]+[OH -]。
7．EDTA 测定Al 3+可用的滴定方式是（ ）(A)直接滴定 (B)置换滴定 (C)返滴定 (D)间接滴定8．用EDTA 滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（ ）。
(A) cKa ≥10-8 (B) cK MY ≥10-8 (C) cK MY ≥10-6 (D) ck ’MY ≥1069．Fe 2+，Ca 2+ 混合溶液，可分别测定各组分的方法是（ ）。
(A) 控制酸度，用EDTA 滴定； (B) 沉淀掩蔽用EDTA 滴定；(C) 氧化还原掩蔽用EDTA 滴定； (D) 配位掩蔽与EDTA 滴定结合。
10．若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数αY(H)表示 ( )H +H i Y(i =1~6)(A) ）Y c Y (][ (B)）Y c Y H i (][∑ (C)[][][]i Y Y H Y +∑ (D) [][][]i Y H Y Y +∑ 11．在pH=5.0时, 用EDTA 溶液滴定含有Al 3+,Zn 2+,Mg 2+和大量F -等离子的溶液, 已知lg K (AlY)=16.3,lg K (ZnY)=16.5, lg K (MgY)=8.7, lg αY(H)=6.5, 则测得的是 ( )(A) Al,Zn,Mg 总量 (B) Zn 和Mg 的总量(C) Zn 的含量 (D) Mg 的含量12.用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 ( )(A) 终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用13．间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。
(A) I -容易挥发 (B) I -容易生成I 3-(C) I -容易氧化 (D) 指示剂近终点才加入14．某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL 至30mL,应称取试样的质量范围是( ) [A r (Fe)=55.845](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15．对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( E') 等于 ( ) (A) E + 0059.lg n a a O x R ed (B) E + 0059.lg n c c O x R ed (C) E + O x O xR ed R ed 0.059lg n γαγα⋅⋅ (D) E + O x R ed R ed O x0.059lg n γαγα⋅⋅ 16．用佛尔哈德法测定Ag +，滴定剂是( )(A)NaCl (B) NH 4SCN (C) NaBr (D)Na 2S17．莫尔法测定Cl -含量时,要求介质的pH 在6.5~10范围内,若酸度过高则( )(A) AgCl 沉淀不完全 (B) Ag 2CrO 4沉淀不易形成(C) AgCl 吸附Cl -增强 (D) AgCl 沉淀易胶溶18．同离子效应使沉淀溶解度：（ ）(A)不变 (B)增大 (C) 减小 (D)先减小后增大19．下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ）(A) Kbc A -= (B) Kbc I I A t==0log (C) Kbc I I t =0log (D) A=㏒T20．除去烧杯煮水后产生的水垢应选用 ( )(A) NaOH (B) HCl (C) H 2SO 4 (D) NH 3水三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值）（本大题共13小题，每空1分，共30分）1．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：（1） ,（2） （3） （4） 。
2．正态分布规律反映出 误差的分布特点。
3．我们报告分析结果时，不可缺少的三个参数是 、 、 。
4．在酸碱滴定分析中，符号δ称为 ，δ的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。
5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由 决定，一般指示剂变色的pH 范围是 单位，对于滴定的突跃范围小于 时，应选用混合指示剂。
6．已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na 2CO 3的K b1 = , K b2 = 。
7．EDTA 是 的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为 。
8．在如下络合滴定反应中 M + Y MYL OHML M(OH)+ +ML 2 M(OH)2化学计量点时[M']= ；c (M)= 。
9．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时, Cl -的氧化被加快 ；(2) Ag +存在时, Mn 2+氧化成 MnO 4- ；(3) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加 。
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应10．K 2Cr 2O 7法测定水中化学耗氧量，采用 方式，在酸性溶液中，加入过量 使水中 充分氧化，过量的 用还原剂Fe 2+标准溶液测定。
但反应不能在硝酸中进行，原因是 。
11．已知: E (Fe 3+/Fe 2+)= 0.77 V ； E (Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V则反应 Sn 2++ 2Fe 3+ Sn 4++ 2Fe 2+的平衡常数为 。
12．BaSO 4重量法测定Ba 2+时，以滤液中无 作为洗净的标志，因为 。
13．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是 。
四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2．用KMnO 4滴定C 2O 42-时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快，试解释之；3．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
五、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1．0.1000 mol·L -1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L -1HAc (p K a=4.76),计算：(1) 化学计量点前0.1%时溶液的pH ；(2) 化学计量点时溶液的pH ；(3) 化学计量点后0.1%时溶液的pH 。
2．称取工业纯碱(主要成分为Na 2CO 3和NaHCO 3)试样2.500g 溶解后定容至250mL ，称取25.00mL ，以酚酞为指示剂以0.1053mol·L -1HCl 滴定，终点时消耗21.36mL ，然后用甲基橙做指示剂，继续用同浓度的HCl 滴定，消耗22.48mL ，试确定工业纯碱中Na 2CO 3和NaHCO 3 的含量。
3．不纯辉锑矿石（主要成分为Sb 2S 3）0.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后0.02000mol·L -1KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。
计算试样中Sb 2S 3的质量分数。
若以Sb 计，质量分数又为多少？（有关相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）《分析化学》期末试卷（B ）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。