微粒构成物质
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
初中科学精品课件：物质的构成
课堂练习
2.下面说法正确的是（ D） A．蔗糖溶解于水后看不见了，说明分子之间有空隙。 B．酒精和水混合后总体积变小，说明分子极其微小 C．用手捏海绵，海绵的体积变小了，是因为分子间有间隙 D．在盛油的厚壁钢瓶内施加高压时，虽然瓶壁无裂痕，但瓶内的 油依然能从里面渗出，这是因为分子之间有空隙；
课堂练习
新知讲解
实验一：酒精和水混合实验
1．往一端封闭的细径玻璃管内注入近一半的清水，再沿内管壁缓 缓注入酒精，使酒精上液面距管口约 5 厘米，标出酒精上液面的 位置。 2. 用手指封住管口，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混 合。比较此时混合液的液面与原先所标的液面位置。
新知讲解
视频：酒精和水混合实验
课堂练习
1. 下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是（ C ） A．灰尘在空中飞舞 B．雪花翩翩飘下 C．花香扑鼻而来 D．钢珠在地上滚动
课堂练习
2. 将复写纸夹在两张白纸之间后放在水平桌面上，再分别取两个盛 有等量冷水和热水的相同铝质易拉罐压在纸上。一段时间后，发现 纸上留下痕迹的颜色深浅不同。该现象说明( A ) A．分子热运动与温度有关 B．分子间存在引力 C．分子间存在斥力 D．分子间有空隙
课堂练习
3. 下列对相关现象的解释中，说法正确的是（B ） A．春天，柳絮飞扬，说明分子在做无规则运动 B．煤堆放在墙角时间长了，墙体内部也变黑了，说明分子在做无 规则运动 C．用手捏面包，面包体积缩小了，说明分子间有间隙 D．液体、气体很容易被分开，说明液体、气体分子间不存在引力
课堂练习
4.下列词语中，能说明分子不停地做无规则运动的现象是（ A ） A．花香四溢 B．漫天沙尘 C．落叶纷飞 D．细雨绵绵
4.1.1物质的构成
构成物质的微粒
构成物质的微粒1．微粒的基本性质2．离子(1)定义：带电的原子(或原子团)叫离子。
(2)分类：①阳离子：带正电的原子或原子团，如Na＋、Mg2＋、NH+4 。
②阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl-、O2－、CO2-3 、SO2-4 。
3．原子结构(1)由于质子与核外电子的电量相等、电性相反，故原子呈电中性；(2)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
4．原子结构示意图数子电的上层子电层子子原)核质子数相同的原子属于同种元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，一般来说最外层电子数相同的化学性质相似，但不是一定相似。
注意：氦和镁原子的最外层电子数均为2，但化学性质不相同。
5．相对原子质量(1)定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
(2)表达式：相对原子质量(Ar )＝一个原子的实际质量一个碳-12原子质量的1/12(3)相对原子质量≈质子数+中子数注意：相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g ”。
原子原子核核外电子(每个电子带1个单位负电荷)质子(每个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)7．化学符号周围数字的意义个子粒数个团子原或子数荷电带所化(1)a ：表示有a 个R 粒子(原子、分子、离子)例：2H 表示两个氢原子；2H 2表示两个氢分子；2H +表示两个氢离子。
(2)b ：表示一个粒子中含有b 个原子例：CO 2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)c ：表示一个R 离子带c 个正(或负)电荷例：Mg 2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)d ：表示(某化合物中)R 元素的化合价为±d 价例：FeO +2中的“2”表示氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价。
【解题技巧】1． 理解和熟记微粒的基本性质及相关的知识，需要根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的知识及自己的生活经验细致地分析推理后，按照题目要求进行解答。
构成物质的微粒
一. 化学变化的实质
分子化分成原子，原子重新组合成新分子。
二. 原子的定义
原子是化学变化中的最小微粒。 ③ （1）微粒： ② ①
（2）最小：原子在化学变化中不可再分。
（3）化学变化：意味着原子在物理变化中 可再分。
三. 原子的性质
（1）（2）（3）（4）
四. 分子和原子的区别与联系
分子 1.概念 2 .本质区别 3 .相同点 4 .构成 5 .联系 在化学变化中能否再分 （1）性质相同（2）都是构成物质的微粒 （3）都是保持物质化学性质的微粒 原子 质子、中子和电子 原子
电性 ＋ －
阴离子
三、相互转化
阳离子
失电子 得电子
原子
阴离子
物质由微粒构成
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
碳酸根离子
磷酸根离子 钠离子 亚铁离子
氯离子 铝离子
铁离子
钾离子
铜离子
氢离子
银离子
钡离子
真题演练
1.（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示 意图。下列说法正确的是（ D ）
A. X是金属元素
B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子表示阴离子
练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
第25课 构成物质的粒子 元素
2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
物质的组成和构成全解
2、绿原酸[C16H18O9]被誉为“第七类营养素”，它 能够从本省栽种较广旳杜仲（中药材）中提取。下列
有关绿原酸旳说法正确旳是 A．一种分子中具有9个水分子
【B 】
B．在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O C．属于氧化物 D．分子中氢氧元素旳质量比为2∶1
3、离子符号
钠离子
；镁离子
；铜离子 ；
5、经过微观分析来解释宏观现象是化学学科旳 特点，下列有关说法中，错误旳是 A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子 旳变化 B 、在化学变化中，分子能够分，原子也能够分 C、 分子、原子、离子都是构成物质旳一种基本 粒子 D 、复分解反应旳实质是参加反应旳物质间离子 旳互换
5、经过微观分析来解释宏观现象是化学学科旳 特点，下列有关说法中，错误旳是 B A 、水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子 旳变化 B 、在化学变化中，分子能够分，原子也能够分 C、 分子、原子、离子都是构成物质旳一种基本 粒子 D 、复分解反应旳实质是参加反应旳物质间离子 旳互换
微观
单质
分子
化合物
离子
中考链接
1、下列论述错误旳是
.
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子旳电量相等，电性相反，
所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小旳主要是质子和电子
D．原子假如得到或失去电子就变成离子
E. 带电旳原子团一定是酸根离子
F. 质子数相同旳粒子一定属于同种元素
4、用分子旳有关知识解释下列生活中旳现象， 其中错误旳是 A、“酒香不怕巷子深”，阐明分子在不断运动 B、热胀冷缩，阐明分子旳大小随温度升降而变 化 C.10mL酒精和10mL水混合后体积不大于20mL， 阐明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比冬天轻易晾干，阐明分子旳 运动速率随温度升高而加紧
10 构成物质的微粒(解析版)-2021年中考化学(人教版)
专题10 构成物质的微粒考点扫描☆聚焦中考构成物质的微粒，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括原子的发现史、原子结构和性质等；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的概念、分类、书写等。
总体来看，难度系数低，以选择和填空题为主。
结合近年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行构成物质微粒问题的探讨：（1）原子、分子和离子；（2）核外电子排布；（3）现象的微观解释和构成物质的微粒；考点梳理☆温习理解一、原子1、原子发现史（1）道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
（2）汤姆森：英国科学家汤姆森发现电子，认为原子在一定的条件下是可分的。
并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。
（3）卢瑟福：α粒子轰击金箔实验现象及分析：①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。
②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。
③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。
结论：原子是由原子核和核外电子构成。
2、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）（1）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。
（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。
保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：①相对原子质量不是个质量是个比值；②有单位，是“1”常省略不写；③相对原子质量之比等于原子实际质量之比；④引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
3.1 构成物质的基本微粒 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
构成物质的微粒知识点#
构成物质的微粒知识点1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。
三决定：①决定元素种类：质子数（核电荷数）②决定元素化学性质：最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
“小失大得”（3）相对原子质量① 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值； ② 注意：它不是原子的真实质量；③ 没有单位。
（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。
上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
（5）核外电子层排布规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。
注意： *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
原子原子核(+) 核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。
专题二构成物质的微粒
专题二 构成物质的微粒【复习目标】1．认识物质的微粒性，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【知识要点梳理】一、物质与其构成粒子之间的关系二、认识物质的微粒性1.构成物质的微粒有原子、分子和离子。
它们都能直接构成物质，都属于微观概念。
2.分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子的特征: ①分子的体积和质量都很小；②分子在不断地运动。
温度越高，分子运动速率越快。
③分子之间有间隔。
物体热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
④同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。
（3）分子的构成：分子由原子构成。
其中同种元素的原子构成单质分子，如：O 2、O 3 、C 60。
不同种元素的原子构成化合物分子。
如：H 2O 、CO 2、H 2O 2 、HCl 等。
3.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
【注解】原子和分子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（2）原子的结构：原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核一般是由质子和中子构成。
【注解】：①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；②整个原子不显电性（原因是原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反）。
③不是所有原子中都含有质子、中子和电子。
如：H 原子中没有中子。
④原子的质量主要集中在原子核上。
所以：相对原子质量≈质子数＋中子数。
（3）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
【注解】原子结构示意图中各部分含义：圆圈表示原子核；圆圈里的数字表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层中的电子数；最后一层上的电子数叫做最外层电子数。
（4元素种类 最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个（He 为2个） 稳定金属 一般＜4个 易失去最外层电子 非金属 一般＞4个 易得到电子【注解】4．离子（1）离子的形成：原子得失电子形成离子；（2）概念：带电的原子或原子团叫做离子。
十、构成物质的微粒及元素
科学 成就学生 卓越未来第十讲 构成物质的微粒及元素【知识提纲】（一）微粒构成物质及微粒微观构成1、你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？2根据表中信息完成其余空格 中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系科学成就学生卓越未来照规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是 ___(原子或离子）结构示意图；这两种结构区分的方法是________________________________________________________（二）物质的简单分类分析右图：(1)请你根据自己的理解填写相应的空位，并选择其一对其结构或组成继续划分．．．．．．．．．．．．．．．。
(2)请写出由离子．．直接构成的物质和生活中常见混合物．．．的实例各一个。
、。
【典型例题】1．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。
其中X应选择（）A、HClB、H2S C、PH3D、NH32．某物质的分子式为Hn RO2n－1，它的相对分子质量是m ，则R元素的相对原子质量是A、m－3n－1B、m－3n＋1C、m－33n－16D、m－33n＋163．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是A、（M－16x）/yB、（M－16y）/xC、M－16yD、M＋16y4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为（）A、ZrO2 B、Zr2O C、Zr2O3D、ZrO6．某元素R的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m，其氧化物的相对分子质量是n，则R的化合价是（）A、2（m－n）/55B、2（n－m）/55C、（2m－n）/55D、（2n－m）/557．金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是（）A、（2X－Y）/55B、（2Y－X）/55C、2（Y－X）/55D、（X＋Y）/558、经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量．．．．．．_____。
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
构成物质的微粒(分子原子离子)
图 2－1－5 (1)氧原子的原子序数为 8 。
(2)若铝离子的结构示意图为
，则 y＝ 8 。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：4Al＋3O2 2Al2O3 。
第二部分 物质构成的奥秘
构成物质的微粒
要点梳理
●要点 1 构成物质的粒子 构成物质的微粒有： 分子 、 原子 、 离子 等。
1. 分子： (1)定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。 (2)性质：分子具有 质量很小 、 体积很小 、 不停运动 、分子间有间隔等 性质。 (3)特点：分子是由 原子构成的。在 化学变化 中，分子可以再分；在 物理变化中，分子不能再分。
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
微观示
——碳原子
意图
——氧原子
(1)B 物质的相对分子质量为 18 。
(2)上述物质中属于单质的是 D (填物质序号)，属于有机物的是 A
(填化学式)。 (3)一个 C 分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子 构成的。 (4)写出反应 A＋D→B＋C 的化学方程式：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 。
同种分子(原子)具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数
在化学变化中，分子可以分成原
区别
在化学变化中，原子不能再分
子，原子再重新组合成新的分子
联系 分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的
●要点 3 原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子 阳离子
阴离子
粒子结构 区别
粒子电性
九年级化学《构成物质的微粒》知识点精讲(解析版)
第06讲构成物质的微粒物质的构成1.分子：定义：保持物质化学性质的一种微粒。
分子是有种类，也有个数。
基本性质:a.分子的质量和体积都很小。
b.分子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
c.分子之间有间隙。
d.在发生物理变化时，分子的本身没有变化。
（同种分子，性质相同）c.在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
分子分类：a.单原子分子如：稀有气体分子，He、Ne等b.双原子分子如：O2、H2、N2等c.多原子分子如：H2O、CO2、H2CO3等2.原子：定义：化学变化中最小的微粒。
原子有种类，也有个数。
基本性质:a.原子的质量和体积都很小。
b.原子在不断地做无规则运动，温度越高，分子运动越快。
c.原子之间有间隙。
重新组合OHHO H H 水分子（H 2O ）氧分子（O 2）氢分子（H 2）O OH H HH OOHH通电HH分为氢原子和氧原子例：电解水3.构成物质的微粒1)构成物质的微粒有分子和原子_等。
2)物质是由分子或者原子构成的。
大部分物质是由分子直接构成物质；还有少部分物质是由原子直接构成的。
如：氧气是由_许多氧气分子_构成的，二氧化硫是由_许多二氧化硫分子构成的；金属铁是由铁原子直接构成；石墨是由碳原子直接构成；稀有气体氦气是由氦原子直接构成。
3)由原子直接构成的物质有：_金属单质_、碳、硅、硫、磷、稀有气体。
4.物质构成的分析：分析物质的微观构成用_分子、原子_的概念，还要注意物质的构成层次，例如，水是由_许多水分子构成的，水分子是由_两个氢原子和一个氧原子构成的；金刚石、氦气等都是由_原子直接构成的；金属可看作是由_原子直接构成的。
5．分子与原子之间的区别与联系：分子原子定义分子是保持物质化学性质的一种微粒.原子是化学变化中的最小微粒不同点1.在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组成新的分子，变成另外一种或几种分子。
在化学反应中原子不可再分，不能变成另外一种原子。
九年级化学构成物质的基本微粒
空间构型
分子中原子在空间的排列，如 直线型、平面型、三角锥型等
。
分子间作用力类型及特点
01
范德华力
存在于所有分子之间的一种微弱的相互作用力，其大小与分子的极性和
相对分子质量有关。范德华力包括色散力、诱导力和取向力三种。
02 03
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于已经与电负性很强的原子形成共价键 的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。氢键比范德华力强， 但比化学键弱。
九年级化学构成物质的基本微粒
contents
目录
• 微粒概述与分类 • 原子结构与性质 • 分子结构与性质 • 离子结构与性质 • 微粒间相互作用与物质性质 • 实验探究：观察微粒运动现象
01 微粒概述与分类
微粒定义及特点
01
微粒是指构成物质的基 本粒子，包括原子、分 子、离子等。
02
03
微粒具有极小的体积和质 量，肉眼无法直接观察， 需借助仪器才能观测。
质的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团， 分为阳离子和阴离子。
原子、分子、离子关系
原子通过得失电子形成离子，离子通 过得失电子也可以形成原子。
分子在化学变化中可分解为原子，原 子再重新组合成新的分子。
分子由原子构成，原子通过共用电子 对形成分子。
离子在化学反应中可以形成分子，分 子也可以离解成离子。
其他作用力
如偶极-偶极相互作用、偶极-诱导偶极相互作用等，这些作用力通常比 范德华力和氢键弱。
分子性质及其变化规律
分子的物理性质
如颜色、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质与分子的组成和结构密切相关。例如，非 极性分子通常无色无味，而极性分子可能有颜色或气味；分子间作用力强的物质熔沸点高 ，而分子间作用力弱的物质熔沸点低。
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初三化学上学期
期中考试复习专题
微粒构成物质
※认识物质的微粒性；知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（必考点）
1、实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是（）
A．原子 B．元素 C．分子 D．离子
2、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）
3、宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“★”处选择恰当的选项（）
★种类主要食物来源
钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜
锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米
碘海产品、加碘盐
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
4、保持水的化学性质的最小粒子是。
5、据报道，一高校对某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥
中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了城市的土壤的重金属含量。
这里提到的铅、镍、铬、锌是指（）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
6、在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 ( )
A.OH一
B.H
C.H2O
D.H+
7、下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子
个数的有 ( )
A.2个
B.1个
C. 4个
D. 5个
8、下列说确的是（）
A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质※能用微粒的观点解释某些常见的现象
1、在水蒸发的过程中，下列说确的是 (填序号)。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
2、下列对一些事实的解释错误的是
事实解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变
B 花香四溢分子不断的运动
C CO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同※知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用（必考点）1、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
2、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
3、氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下
列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）
A．该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57
C．该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素
4、右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子．
※知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子可以相互转化
1、下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（）
2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
一、选择题
1、下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）
A. 原子
B. 电子
C. 离子
D. 分子
2、下列符号中，表示两个氮原子的是
A．2N B．N2 C．2N2 D．
2 N
3、下列物质由分子直接构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氧气 D．铜
4、以下事实，不能
．．说明分子间有间隔的是
A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩
C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
6、用分子的知识解释下列现象，正确的是（）
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B．大米、小麦等能被磨成粉末，说明分子很小
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
7、酒精温度计中的液柱随温度的变化而升降，这主要是因为（）
A．分子之间有间隔B．分子是构成物质的一种微粒
C．分子是由原子构成D．分子是保持物质化学性质
8、俗话说“闻香识茶”，人们能够闻到茶香的原因是（）
A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积很小
C．分子在不断的运动D．分子是由原子构成的
9、下列生活中的现象与解释不相符
．．．的是
A．墙开花墙外香——分子是不断运动
B．温度计的水银热胀冷缩——原子间有间隔
C．一滴水含有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．25m3的石油气加压可装入0.024 m3的钢瓶中——分子大小改变
10、关于分子、原子、离子的说确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
11、用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）
12
与天体中的中子星构成类似。
有关粒子的说确的是( )
A.不显电性
B.相当于一个氢分子的质量
C.失去一个中子后显+1价
D.在周期表中与氢元素占同一位置
13、已知核有6 个质子和6 个中子的碳原子的质量为m Kg，钼元素的一个原子的质量是8m Kg，则钼的相
对原子质量为（）
A ．96
B ．72
C ．48
D ．36 14、用分子的观点对下列现象的解释,错误的是 ( ) A. 湿衣服晾干——分子不断运动 B. 水受热变为水蒸气——分子间间隙变大 C. 食物腐败——分子本身发生变化 D. 热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变 15、关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是 ( )
A ．①②④均属于稀有气体元素的粒子
B ．③④属于同种粒子
C ．1个②粒子带2个单位的负电荷
D ．①③均易失去2个电子 16、下列说法中错误．．
的是（ ） A 、所有的原子核都由质子和中子构成 B 、铅笔芯里含有石墨
C 、氢氧化钠固体可以干燥氧气
D 、分子、原子都在不断地运动着 17、右图所示是镁和氯两种元素的相关信息。
下列说法错误．．的是（ ） A ．镁元素的原子序数为12
B ．镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素
C ．镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同
D ．两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1：1
18、科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说确的是（ ）
A ．“纳米车”分子不是由原子构成的
B ．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
C ．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D ．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
二、选择题
19、用“分子”、“原子”或“离子”填空.
水由水_____________构成；氯化钠溶液中含有钠_____________；化学变化中的最小粒子是_______________。
20、下面是初中常见化学概念之间的相互关系。
下面是部分元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
+11 2 8 2 8 1 +11 2 8 2
+12 2 8 7 +17 Na Na + Mg Cl
镁原子中所含的质子数为，上述元素组成的金属单质中，活动性最强的是。
21、钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯离子的结构示
意图，图㈢是钠与氯气反应的模拟微观示意图。
图㈠钠原子图㈡氯离子图㈢钠与氯气反应形成氯化钠
（1）图㈠中X为，图㈡中Y为。
（2）与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为，原子结构示意图为。
（3）由图㈢可知，钠原子在化学反应中易电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与有密切的关系。
22、了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
（1）人类对原子的认识是逐步深入的。
下图为不同时期科学家提出的原子结构模型
你认为关于原子结构的下列认识中，不正确的是（填字母）
A．原子是微小的实心球，不可再分 B．原子核体积很小，带正电
C．原子核外有相对很大的空间 D．电子的体积很大
E．原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数相等
F．原子核外电子是分层排布的
（2）硫化氢气体和二氧化硫发生反应的微观过程如图甲所示，由该图示得出的下列结论中，正确的是（填字母）。
A．化学变化前后原子的种类不变，数目可能改变
B．原子可以直接构成物质
C．每个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的
D．化学反应前后分子的种类一定改变
已知相同条件下，相同体积的任何气体所含的分子数目相等。
将等体积的二氧化硫和硫化氢混合（图乙），反应完毕后，瓶中剩余的气体是（填写化学式）。
2 8 Y
+17
2 8 1
+X
（3）分子是构成物质的一种微粒，同学们用图示的方法表示物质的组成，下列图示中不完全合理的是，理由是。