无机推断综合训练
2020-2021高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案解析
2020-2021高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案解析一、无机综合推断1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。
（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。
因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。
【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。
2．氢能源是一种重要的清洁能源。
无机推断的思路与技巧(附练习与答案)
无机推断的思路与技巧（附练习和答案）1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
（5）.答:按题目的要求写出答案。
3、破题最关键：找“题眼”4．常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）（3）.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。
高考化学《无机非金属材料的推断题综合》专项训练附答案解析
高考化学《无机非金属材料的推断题综合》专项训练附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．以下有关物质用途的叙述正确的是( )A．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火B．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金属钠、金属镁都能在二氧化碳气体中燃烧，所以活泼金属着火时，不能用干粉灭火器灭火，A不正确；B．太阳能电池板由高纯硅制成，它可实现光-电转换，将光能直接转化为电能，B正确；C．氧化钙能够吸收空气中的水分，所以食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品受潮，不能起到抗氧化作用，C不正确；D．根据相似相溶原理，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，是利用萃取原理，D不正确；故选B。
2．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。
下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁元素为＋2价【答案】B【解析】【分析】【详解】A.辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na2O•Al2O3•6SiO2，B错误；C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D.[(Mg或Fe)2SiO4]中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，D正确；故合理选项是B。
高考第二轮复习——无机推断与综合(学案含解析)
一、教学内容：无机推断与综合二、教学目标把握无机推断题的解题思路和方法，信息的明白得和分析三、教学重点、难点无机推断题的解题思路和方法，信息的明白得和分析四、教学过程：无机推断题是高考常见题型之一，其集差不多概念、差不多理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，具有考查面广、综合性强、摸索容量大等特点，能较好地考查学生对已学过的知识进行重组、转换、迁移和解决问题的能力、逻辑推理能力以及分析综合能力。
（一）无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求较高，因此必须先理清思路。
按以下步骤分析题目，往往能迅速理清思路，高效解题。
审题→挖掘、选择信息→联系已学知识→查找突破点→推理判定→得出结论→正向求证审题，确实是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再认真领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，通过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、选择，目的是找出解决问题的突破点。
突破点能够是物质的专门性质、反应所需的专门条件、反应所产生的专门现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过选择、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
（二）差不多解题方法: “突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的差不多方法。
依照“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以专门现象为突破点［例1］下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为___（4）H和G之间反应的化学方程式为_______解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机推断题(二轮复习)及无机题眼汇总整理
第二轮专题无机推断高考展望无机推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，常融元素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查学生的思维能力和综合应用能力，具有较好的区分度和选拔功能。
氢、氯、硫、氧、氮、碳、钠、铝、铁等元素是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中找出典型的反应，现象或模型，然后大胆推测，经验证后得出正确的答案。
由于推断题较好地考查学生的思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
例1．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；ab-离子的电子式为（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol 气体。
则用物质的量表示该固体物质的组成为、.例2．(周期表) (2007年高考全国理综卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
培优高无机综合推断辅导专题训练含详细答案
培优高无机综合推断辅导专题训练含详细答案一、无机综合推断1．中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。
其中A、H为空气中的主要成分，气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I 是紫红色金属单质。
X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。
回答下列问题：（1）B的化学式为________ C的化学式为___________D的化学式为___________（2）B的实验室制法的化学方程式____________________（3）写出反应①的化学方程式_______________________。
（4）写出反应②的离子方程式_______________________。
【答案】NH3 CuO NO 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++NO↑+4H2O【解析】【分析】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO，据此解答。
【详解】A、H为空气中主要成分，分别为N2、O2中的一种，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，A能与氨气反应生成D与X，X为常见液体，气体D遇到A很快变成红棕色E，可推知A为O2，H为N2，D为NO，X为H2O，E为NO2，E与X反应生成F，I是紫红色金属单质，应为Cu，F与Cu反应得到G、X(水)、D(NO)，故为HNO3，G为Cu(NO3)2．C属于氧化物，与B(NH3)反应得到X(水)、H(氮气)、I(Cu)，根据元素守恒可知C 为CuO；(1)由上述分析可知，B的化学式为NH3；C的化学式为CuO；D的化学式为NO；(2)实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反应①为氨的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反应②为Cu溶于稀硝酸生成NO，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
狠抓基础注重无机推断题的解题思路训练
白作用.二氧化硫漂白作用是因为它会与有色物质中的某些有色基团化合,生成无色物质,这种无色物质并不稳定,受热或久置又会分解,恢复原来的颜色.七、铜与浓硝酸反应时,放出NO 2,与稀硝酸反应时,放出NO 气体,能否由此说明稀HNO 3的氧化性比浓HNO 3的氧化性强?解析:不能.因氧化能力的强弱不是它本身元素化合价降低的程度,而是使还原剂所含元素化合价升高的程度.对于同一种还原剂来说,硝酸的氧化性强弱取决于浓度的高低,硝酸浓度越大,氧化能力越强.由于当HNO 3的浓度高于8mol ・L -1时,HNO 3氧化性很强,在此过程中生成氮的低价氧化物在强氧化性气氛中不能存在,继续被氧化成高价的氮的氧化物,而得产物NO 2;当硝酸较稀时,它的氧化性较弱,氮的低价氧化物也能够存在,所得产物为NO;同时,浓HNO 3与铜反应放出NO 2气体要比稀HNO 3与铜反应放出NO 气体剧烈的多,所以浓HNO 3氧化能力要比稀HNO 3氧化能力更强.浙江省艾青中学(321036)●金福华狠抓基础 注重无机推断题的解题思路训练———2005年全国高考理科综合能力测试I (湖南、浙江等)化学无机框图题评析与反思 2005年全国高考理科综合能力测试(新课程)化学第26题是一个无机框图推断题,笔者认为该题是一个精彩的化学试题,命题立意高远,试题能较好地测试同学的多种能力和素质,可惜标准答案不全面,有待商榷之处,现评析如下,以便对今后的高三复习有所启示.原26题 已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如图1所示:(1)D 的化学式(分子式)是,E 的化学式(分子式)是.(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是,(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是.解题思路:框图式推断题,关键是根据题目所给的信息找解题的突破口,即“题眼”.本题的“题眼”是E (固体)+F (固体)→D (气体)+H +G (CaCl 2).联想到高中阶段所学的元素及其化合物的知识,这是一个特征反应,如实验室制取氨气反应:2NH 4Cl (固体)+Ca (OH )2(固体)△2NH 3↑+2H 2O +CaCl 2.再把该反应的各物质代入尝试,E 为NH 4Cl,逆向思维,根据题给信息(A 、B 、C 、D 为气体)推断出A 、B 、C 、D 各为何物质,此题迎刃而解.参考答案:(1)NH 3,NH 4Cl (2)H 2+Cl 2点燃2HCl・64・数理化学习(高中版)(3)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+2H2O+CaCl2标准答案商榷之处:①D可以是PH3,相应的E为PH4Cl,也符合题意.具体D+C→E和E+F→D+H+G反应为:PH3+HC I=PH4Cl2PH4Cl+Ca(OH)2△2PH3↑+2H2O+CaCl2②F为CaC2,也正确.因为该题没有对E和F反应的条件作限定.若NH4Cl和CaC2在水的作用下也类似反应.原因是CaC2先与水反应生成Ca(OH)2(此反应为放热反应),然后Ca(OH)2再与NH4C I反应也可以得到D、H和G.即写了如下总反应:2NH4C I+CaC2H2O2NH3↑+C2H2↑+CaCl2,也符合题意.若能想到这些答案的考生,绝对是一个好学生.笔者认为该题应该算一个答案是开放性的试题,高考阅卷若能注意到这些,并能评判得分,绝对有利于学生的发展与创新,有利于体现以学生为主体的新的课改理念.这也是高考公正、公平的必然选择.常见错解及错因分析:(1)写出D、E的化学式(分子式)主要错误有:H2S、HF、H2O、HCl、Si H4等.错误原因主要是没有按题干所给信息(A、B、C、D为气体, E、F为固体,G是氯化钙)进行推断.也有考生把D和E的化学式写成NH2、NH4和NH3Cl、NH4B r、NH4I,犯低级错误.还有不少考生化学式书写不规范,如元素符号过于潦草,下标数字过大,过于潦草而难于辨认.(2)写出A和B反应生成C的化学方程式主要错误有:由(1)问题中对D、E物质的判断发生错误,造成本题连带错误,影响下述化学方程式的书写.如有考生写成:H2+S点燃H2S,H2+I2点燃2H I,没有看到A、B为气体;S和I2通常情况为固体.也有考生写成:H2+B r2点燃2HB r,没有看到G是氯化钙.也有考生没有注意反应条件.(3)写出E和F反应生成D、H和G的化学方程式主要错误有:由于前题中对D、E物质的判断发生错误,造成本题的连带错误.另外即使推断出D是NH3,但制取氨的化学方程式错误百出,如没有制取NH3的反应条件,没有配平,更有甚者是化学方程式中某一物质化学式写错导致该反应5分全扣.反映出考生基础知识掌握不牢.反思:高考试题的走向对高三化学复习有一定指挥捧作用.从2005年的化学无机框图推断题命题及考生答题情况分析,可引起我们的反思.这对我们今后高考复习有如下启示:1.重视课本,狠抓基础,自主构建知识网络.从2005年的无机框图推断题可以看出:更加注重以最基础的元素及其化合物知识做依托来考查能力和素质仍是今后高考的方向.所以重视课本上最基础的元素及其化合物知识,夯实基础,把课本上的主干知识网络化,尽快形成无机知识网.教学中要注意的是,同学们头脑中的知识网络是一个主动构建的过程,一定要通过同学的自主活动才能完成,请同学们多进行无机反应类型归类和总结,往往会收到事半功倍的好效果.2.注重无机推断题的解题思路训练.从2005年的无机框图推断题可以看出:要全面复习元素及其化合物的知识,对教材中所有金属和非金属元素及其化合物基础知识都不能放过,脚踏实地打基础.不要认为2005年是侧重于非金属氮族、卤素,2006年是侧重于金属或氧族元素,搞猜题押宝.最重要的是平时备考中要加强无机推断的解题思路的训练.同学们在解无机推断题时,首先应该认真审题、弄清题意和要求、已知和未知条件及相互关系,找出明显的条件和隐藏的条件,其次是通过结构特征、性・74・数理化学习(高中版)质特征、反应特征和现象特征,确定某一物质或成分的存在,并以此作为突破口,也就是所谓的切入点,然后再从突破口出发向外扩展,通过正推法、逆推法得出结论,最后作全面检查,验证结论是否符合题意.3.关键是找出题目的题眼.同学们可从以下方面找出题目的题眼:(1)结合元素性质找题眼根据框图中的特征性质找出主要考查的元素,列出含该元素的重要物质.如酸、碱、盐、氧化物、氢化物等等,再结合框图间的转化关系推出物质间的重要反应.(2)结合转化关系找题眼在无机框图题中,最活跃的物质是气体,气体物质只含非金属元素,通常是非金属元素的单质、氢化物、氧化物.在一定条件下存在相互转化关系,从这些转化关系上找出题目的题眼.(3)结合反应规律找题眼根据强酸制弱酸、强碱制弱碱、难挥发物制易挥发物、强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂等反应规律,结合框图中的已知物质的性质可推出未知物质性质.(4)结合反应特征找题眼某些反应具有特定的反应条件,在解题时利用这些条什,如反应物的浓稀、反应物的用量、反应所需的温度、是否用催化剂等等可以辨认出框图中所发生的反应.可利用这些特征无机反应作为元素及其化合物推断题的突破口.上海市向明中学(200020)●许黎明相关推理方法在“氮族元素”解题中的应用 同学们平时在学习过程中,除了重视对知识本身的理解外,更重要的是要掌握比知识本身更具价值的有关方法知识,推理方法就是其中的一种,本文以“氮族元素”中部分习题为例,阐释相关推理方法的运用.一、联想推理联想是由某种对象引起其他相关对象的联系和思考,从而对问题加以推断的方法.例1 某化合物NH 5(固体)能与水反应产生氢气,下列叙述不正确的是( )(A )NH 5是离子化合物(B )NH 5与水反应后溶液呈酸性(C )NH 5与水反应时,NH 5作还原剂(D )NH 5受热可能发生分解简析:由NH 5的组成可联想到熟知的化合物NH 3,NH 3常温下为气体,是共价化合物,而NH 5为固体,应属离子化合物,由所学的已有知识推测其中含NH +4离子,又由题给的信息“NH 5(固体)+H 2O →H 2↑”并结合氧化还原反应中元素的化合价有升必有降的知识判断,NH 5中必有显-1价的H,因此NH 5的结构组成可写为NH 4H.由此进一步推得NH 4H 与H 2O 反应的方程式为:NH 4H +H 2O =H 2+NH 3・H 2O,NH 4H 作还原剂,根据铵盐受热易发生分解反应的性质进行类推,NH 4H 受热也可能发生分解反应,答案为(B ).二、类比推理类比推理是根据两个不同的对象在某些方面的类同之处,推测它们在其他方面也有类同之处,并作出某种判断的方法.例2 砷(A s )在元素周期表中位于第VA 族,且A s 2S 3与A s 2O 3性质相似,均具有还原性,Na 2S 2与Na 2O 2性质相似,均具有氧化性,当A s 2S 3与Na 2S 2相互反应时,所得产物是:①・84・数理化学习(高中版)。
2019高考 无机综合与推断 精华题库 教师学生两用 附答案
绝密★启用前2018-2019学年度学校月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________ mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
3．（2016年高考新课标Ⅱ卷）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。
分别取2mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
培优高无机综合推断辅导专题训练及答案
培优高无机综合推断辅导专题训练及答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
无机推断题(含答案)
二、无机推断题标准答案 (1)极性(1分) (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2分) (3)NH 4HCO 3＋2NaOH=====△Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O(2分) CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2分) (4)2NH 3＋6OH －－6e －===N 2＋6H 2O(2分) 减小(1分)(5)1.5 mol·L －1·min －1(2分) 0.15(2分) (6)ace(2分) 评分细则 (1)按标准答案评分。
(2)不标“↑”扣1分。
(3)少写条件或少写“↑”均扣1分，把“ ”写成“===”不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保留错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点 无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次分明，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧 审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进行分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，规范书写。
类型一以阴、阳离子判断为中心的物质推断1．(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
无机物~1
无机物的综合推断【内容综述】本期主要讲解元素化合物的某些知识规律应用在综合推断时的思维方法。
物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限定范围推断（给出实验现象，或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。
【要点讲解】一、解物质推断题常用的知识规律1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的化合物一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是（1）与（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。
（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。
（4）硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀）4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是氨基酸、弱酸铵盐，弱酸酸式盐等。
5、既能与强酸反应又能与强碱反应且放出气体的常见物质有，弱酸铵盐等。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是等。
7、与水接触能放出气体和常见的物质有K。
8、A物质加到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别铝盐9、在通电条件下常见反应是，电解饱和食盐水、电解水、电解熔融，电解氧化铝。
二、限定范围推断和不定范围推断试题的特点及解题思路。
1、限定范围推断主要适用于气体或离子的推断。
解题时要注意：（1）题目中所限定的条件，如转化关系、反应条件、物质状态、特定数据等。
（2）紧扣现象，抓住物质的特性确定突破口。
例2：有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是，阴离子分别（都不重复）。
现进行如下实验：（1）C溶液加入纯铁粉，溶液质量增加。
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1的A溶液PH小于13。
（3）在B溶液中逐滴加入氨水出现沉淀，继续加入氨水沉淀消失。
（4）在D溶液中加入溶液无现象，试推断A→E五种物质的化学式。
备战高考化学专题训练---高无机综合推断的综合题分类附详细答案
备战高考化学专题训练---高无机综合推断的综合题分类附详细答案一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
高考化学易错题专题训练-高无机综合推断练习题及答案(1)
高考化学易错题专题训练-高无机综合推断练习题及答案(1)一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。
B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。
无机推断专项训练(好)
无机推断题解题策略一、无机推断题的特点1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合实验进行推断，但是更多的是以框图题出现，框框图是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题。
2、无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识（氯、硫、氮、钠、铝、碳、铁及其化合物的转化），但与氧化还原反应、物质结构元素周期律、化学平衡、有机、实验、计算均可联系，试题的容量比较大。
它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的分析判断能力与逻辑推理能力。
3、无机推断题区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，题中一般会提供重要的信息（题眼），需要学生书写的基本是常用的化学用语。
要做好此类题，首先要对元素及其化合物的性质（色、态、味、化学性质）及转化关系要非常熟悉（金属以钠、镁、铝、铁等为代表，非金属以硫、氯、氮、碳等为代表的元素及其化合物的基础知识。
例如卤素中的Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、水、强碱等发生反应，可由MnO2与浓HCl共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。
其次，做题时要仔细审题，要善于找解题突破口。
很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，这些都成为解推断题的突破口。
以硫元素及其化合物为例：S为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
当然，平时要多练习此类推断题，以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，同时及时发现纠正化学用语的错误表达。
可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
二、无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。
培优高无机综合推断辅导专题训练附答案
培优高无机综合推断辅导专题训练附答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
军考综合练习六-无机推断题
word格式-可编辑-感谢下载支持1、下图表示某些物质间的反应关系已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题（1）填写化学式：X Y Z A B C（2）写出有关化学方程式2、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（2）①的化学方程______________________________ ；（3）③的离子方程______________________________ ；（4）④的离子方程_____________________________3、A、B 、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C____ __D_______E_______4、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式_______________________________（2）若A在常温下为固态单质。
则B→C变化的化学方程式_______________________________________________word格式-可编辑-感谢下载支持57、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E 元素在周期表中相邻。
G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。
东莞培优高无机综合推断辅导专题训练
东莞培优高无机综合推断辅导专题训练一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
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无机推断综合训练一、无机推断题的特点1、它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
2、尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H 为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题的解题思路与技巧1．基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子微粒：OH-、NH4+、H3O+等；18电子微粒：H2O2和H2S、C2H4、F2、CH3OH等）。
（2）元素化合物的性质这里包括物理性质（颜色、状态、密度）和化学性质，因此要熟记一些典型（特殊）物质的性质、反应的条件和现象。
掌握一些常见的反应形式：化合物→单质，化合物+化合物→化合物+单质，化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应（硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业）。
2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图为，最高化合价为+4价。
由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E 为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
B的晶体类型为原子晶体，B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。
2．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：（1）解题突破口是“物质的特有颜色”常见的有颜色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液[Fe(SCN)]2+黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl2例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：（1）单质F是________；（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）____________ ；（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________________；（4）由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__。
【命题意图】考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。
由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+，再由Ｅ逆推知单质C为Fe，单质F为H2；又由单质F(H2)逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si，另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ，Ｊ溶于强碱溶液，可确定单质Ｂ为Al，化合物Ａ为铁的氧化物。
【正确答案】（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4Fe(OH)3↓+8NH4+[或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3] （3）Al3+和Na+（4）H2SO4(或HNO3)例题4根据下图所示的关系（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为__________，B为___，C为_______，D为_______，E为______，F为_______。
（2）写有关方程式_______________________________________。
【命题意图】考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。
【解题思路】从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。
（2）解题突破口是“特征反应现象”常见的特征反应现象及对应物质（a）焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是K（b）有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的气体是H2S（c）在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO（d）使品红溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品红溶液褪色后不恢复)（e）能使淀粉变蓝的是I2（f）与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+（g）滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+（h）既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS（i）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3（j）与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3（k）与水反应产生气体的物质一般是Na 、F2、Na2O2（l）既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐（m）既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+例题5 A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
2．写出下列有关物质化学式：E ___________，J _____________。
3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。
【正确答案】1．2．AlCl3NaAlO2 3．Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl-（3）解题突破口是“特征反应转化关系”掌握一些特征反应转化关系：（a）A为NH3、H2S、S、C、Na，D为O2；A为Cl2，D为Fe；A为Al3+，D为OH-；A 为AlO2-，D为H+；（b）注意几个典型转化关系（c）（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这类反应主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反应主要有：（4）固体A+H2O→B+气体C。
这类反应主要有：（5）化合物（4）解题突破口是“特殊反应条件”（a）高温：铝热反应，制玻璃，烧石灰，炼铁，制水煤气，制粗硅，水与Fe反应等。
（b）高温高压、催化剂（c）加热、催化剂（d）放电等等。
例题7物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。
1．写出①化学方程式：__________________________2．写出③化学方程式：______________________________3．写出一个B作为还原剂的方程式：___________________4．写出一个F作为氧化剂的方程式：____________________【命题意图】本题以高温时的常见反应为载体，考查的是高温时铁与水的反应，CO与水的的反应，氧化物被H2的还原。
既考了高中的主干知识，又考了科内知识综合，还考了综合的推理判断能力。
【解题思路】本题题干和框图都很模糊，根本得不出什么结论。
但如果熟悉高温下常见反应，就可以此为突破口，再根据A是常见金属单质、B是最常见溶剂，就可以得出相应的答案。
【正确答案】1．3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑ 2．CO+H2O(气)CO2+H23．2F2+2H2O＝4HF+O24．2Mg+CO22MgO+C（5）解题突破口是“重要工业生产反应”中学重要工业生产反应1．煅烧石灰石2．煅烧黄铁矿3．二氧化硫的催化氧化4．氨的催化氧化5．合成氨6．电解饱和食盐水7．工业制盐酸8．高炉炼铁9．工业制取漂粉精10．工业制水煤气11．硅酸盐工业等。
例题8 （2005年江苏高考化学试题）下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：⑴写出B的化学式，G的电子式。