化学必修一第二章知识点复习 PPT
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化学必修一第二章复习课PPT教学课件
实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表
示
，而且还可以表
示
。
2020/12/10
5
试写出下列离子反应方程式。
①实验室制二氧化碳的反应 ； ；
；
②碳酸氢氨和盐酸的反应 ； ；
；
2020/12/10
6
• 4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互
交换的反应，这类离子反应发生的条件
解质。电解质溶液之所以能够导电，是由
于它们在溶液中发生了 ，产生了可以自
由移动的 。
叫做酸；
叫做碱；
叫做盐。酸碱
中和反应的实质是
。
2020/12/10
4
• 2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。 试写出下列物质发生电离的方程式。
⑧Al2 (SO4)3 ⑨KHCO3 ⑩NH4HSO4
； ；
；
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应叫做离子反应。用
第二章 化学物质及其变化
2020/12/10
1
第一节 物质的分类
• 1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另 一种（或多种）物质中所得到的体系
• 分散质：被分散的物质 • 分散剂：起容纳分散质的作用的物质 • 按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种
组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气 分散系。分散系按分散质直径大小可分 为： 溶液、胶体、浊液 。胶体区别于溶液和浊 液的本质特征： 胶体粒子的大小在1-100nm之间。
时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是
丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，
滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，
胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直 径比滤纸的直径小。
人教版高中化学必修一第二章系统总结课件-PPT精美课件
解析：思考②中应着重考虑采取的各项措施中“相同” 的因素，就是为了消除它们对灯泡亮度的影响；思考③中 灯泡较暗，可以说明它们对应的电解质溶液中的电解质未 完全电离；而灯泡较亮，它们所对应的电解质溶液中的电 解质不一定完全电离；思考④中盐酸是一元酸，如果氯化 氢的浓度和它电离出来的 H＋浓度相等，即可说明氯化氢 在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考⑤中醋酸和一 水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但两者混合后，
•
9.联系具 有客观 性，即 是事物 本身所 固有的 ，不以 人的意 志为转 移的。 要从事 物固有 的联系 中把握 事物， 切忌主 观随意 性。但 人们可 以根据 事物固 有的联 系，改 变事物 的状态 ，调整 原有的 联系， 建立新 的具体 联系。
•
10.是为人民服务宗旨和对人民负责原 则的要 求。坚 持为人 民服务 的工作 态度， 坚持求 真务实 的工作 作风， 坚持从 群众中 来到群 众中去 的工作 方法.
第二章 化学物质及其变化
章末系统总结 一、知识体系构建
二、实验专项探究 (一)电解质溶液导电性强弱的探究 1．原理：并联盛有物质的量浓度相同，组成相似的 不同电解质溶液的烧杯、灯泡(效率相同)。根据灯泡亮度 判断烧杯内溶液中自由移动离子浓度的大小，进而推测 电解质的强弱。 2．仪器：电源，烧杯，灯泡，电线若干。
(2)①酸、碱、盐溶液能导电是因为它们在水中发生了 电离，电离出的阴、阳离子可以做定向移动，其导电能力 与自由移动的离子浓度有关 ②电解质溶液的浓度和体积 相等、电极的材料和规格相同、两极的电压相等、灯泡的 规格相同等 ③不同意，醋酸、一水合氨的电离程度较小， 肯定是弱电解质，虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离 程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说，不 能说明它们是强电解质 ④等于 ⑤强酸、强碱和大部分 盐 弱酸、弱碱、H2O 和小部分盐 5 个灯泡都亮起来了， 与盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另 外两只较暗，但明显比混合前亮
高一化学必修1第二章_复习ppt课件
溶液(＜1nm) 胶体(介于1-100nm) 浊液(＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
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5
三、胶体
1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。
2.胶体的分类
根据分散质 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体
胶 微粒的构成 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、 HS－…..
④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
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19
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）
+
-1 6HCl
=
0
-1
3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O
氧化产物
还原产物
-2 +6
0 +4
⑵H2S + H2SO4（浓氧）化= 产S 物↓+ S还O原2↑产+物2H2O
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25
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：
置换 反应
化合 反应
氧化还 原反应
分解
反应
非氧化还
原反应
复分解
反应
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24
五、氧化还原反应的几个重要的规律
1、价态律： 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性
元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 元素处于中间价态：具有双重性
2、归中定律 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高
必修一第二章化学物质及其变化复习ppt课件
知识点五：氧化还原反应
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
人教版高中化学 必修一 第二章 总复习 练习题教学课件PPT中学公开课
第二章 海水中的重要元素——钠和氯高中化学·必修一·人教版第一节 钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠的密度大于煤油D.金属钠很软答案1.B 从题干中“用镊子从煤油中取出一小块金属钠”可知,钠在常温下是固体且钠的密度大于煤油;“用小刀切开”说明钠很软;在实验过程中没有将钠加热熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。
2.下列说法正确的是( )A.自然界中存在单质钠B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案2.D 钠元素在自然界中只以化合物的形式存在,A项错误;四氯化碳的密度比钠的大,不能用来保存钠,B项错误;实验室中用镊子和小刀取用钠,C项错误。
3.[2022福建同安一中高一月考]下列有关钠的说法错误的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠着火时可用水扑灭C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠燃烧时火焰为黄色答案3.B 常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠,A项正确;钠能与水剧烈反应,故钠着火时不能用水扑灭,应用干燥的沙子盖灭,B项错误;钠的密度比煤油的密度大,且钠与煤油不反应,少量的钠可以保存在煤油中,C项正确。
4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案4.B 钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应生成Na2O2,等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大。
5.向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液,取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
第二章 复习课件(2)-人教版高中化学必修第一册 (共36张PPT)
②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
1、下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产 生的CO2多 C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两 者产生的CO2一样多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者 消耗的盐酸多
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确
的是( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
答案 C
2、下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案 D
氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 常温
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
过氧化物(非碱性氧化物) －1
加热或点燃
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2 △
=====2Na2O2)
化 学 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
性 质
与CO2 反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
稳定
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===
C.4.0 mol·L－1 6.4 g 答案 A
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
2、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于 稀释后的溶液叙述不正确的是( ) A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 答案 D
1、下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产 生的CO2多 C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两 者产生的CO2一样多 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者 消耗的盐酸多
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确
的是( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧，放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤
B.①②③
C.①④⑤
D.④⑤
答案 C
2、下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案 D
氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 常温
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
过氧化物(非碱性氧化物) －1
加热或点燃
热稳定性
不稳定(2Na2O＋O2 △
=====2Na2O2)
化 学 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH
性 质
与CO2 反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
稳定
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===
C.4.0 mol·L－1 6.4 g 答案 A
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
2、将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于 稀释后的溶液叙述不正确的是( ) A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 答案 D
优秀课件高中化学必修一第二章复习 (共24张PPT)
（1）氧化还原反应的定义
定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口 诀：
升 失 氧，还原剂，一 还 三 氧； 降 得 还，氧化剂，一 氧 三 还。
七、离子反应方程式书写常见错误 1、该拆的没拆，不该拆的拆了 2、反应原理不对 3、电荷，质量不守恒 4、不注意系数配比 5、过量问题
解题方法：1、看原理是否正确 2、看拆写 3、看守恒
（质量、电荷、得失电子）
4、看系数配比
一、氧化还原反应的概念
1、化合价升降的角度（特征表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系
分解反应
置换反应
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
△
注意：
（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化 反应必然就有还原反应。且电子得失 总数守恒，化合价升降总数守恒
离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下 它们能否反应。
离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。
离子不能大量共存原因： 1、因生成气体而不能大量共存。
如H+与CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、 HS—等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存
化学人教版(2019)选择性必修1第二章章末复习(共32张ppt)
小结：浓度、压强、温度催化剂的的改变影响单位体积内的活化分子数 ；
温度和催化剂的改变影响活化分子的百分数
催化剂：一般是加快反应速率。使用时要注意温度及防止催化剂中毒
注：催化剂对活化能的影响：改
变了反应的历程，使发生的每一
次反应所需的活化能降低
6、其他因素：光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、
强磁场、高速研磨等也能影响化学反应速率
(2)不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不再随时间而变化,如
2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再随时间而变化,如
2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)。
3、有效碰撞
（1）定义：能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
（2）条件： ①分子必须具有一定的能量，即活化分子（能够发生有
效碰撞的分子）
②有合适的取向
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量
4、活化能： 之差，叫做反应的活化能
E1表示反应物的活化能
E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量
E1-E2表示反应热
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、
实验室中的实际问题，能思考化学反应条件的选择和优化
4.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析
NO.1
知识点一
化学反应速率及其影响因素
知识网络
1.注意事项：
①反应方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之
化学必修一ppt课件
强。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
盐的性质与分类
盐的性质
盐具有广泛的化学性质，能与许多物质发生化学反应，如与酸反应生成新盐和新酸，与碱反应生成新 盐和新碱，与某些金属氧化物反应生成盐和金属，与某些非金属氧化物反应生成盐和非金属等。
盐的分类
根据盐中所含阳离子和阴离子的不同，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐四类。
氧化还原反应的概念与判断方法
化学必修一ppt课件
contents
目录
• 第一章 化学基础知识 • 第二章 原子结构与元素周期表 • 第三章 化学键与分子结构 • 第四章 化学反应速率与化学平衡 • 第五章 酸碱盐与氧化还原反应 • 第六章 有机化合物与材料
01
第一章 化学基础知识
化学的发展与意义
化学的发展
从最早的炼金术到近代的分子科学，化学一直在不断发展。
05
第五章 酸碱盐与氧化还原 反应
酸碱的性质与强弱判断
酸的性质
能与碱反应生成盐和水；能与活 泼金属反应生成氢气；能与金属 氧化物反应生成盐和水；能与某
些盐反应生成新酸和新盐。
碱的性质
能与酸反应生成盐和水；能与某 些非金属氧化物反应生成盐和水 ；能与某些盐反应生成新碱和新
盐。
强弱判断
根据酸或碱的电离程度来判断， 电离程度越大，则酸性或碱性越
• 实例：如NaCl、KCl等。
离子键与共价键
01
共价键
02
03
04
定义：通过共用电子对形成的 化学键。
形成条件：一般是由非金属元 素之间形成的化学键。
实例：如HCl、CO2等。
分子间作用力与氢键
分子间作用力 定义：分子之间存在的吸引和排斥作用。
影响因素：分子的大小、形状、极性等。
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
化学必修一第二章离子共存问题专题ppt课件
（6）发生氧化还原反应的离子。 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
化学必修一第二章.ppt
（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）
④某些难溶于水的盐和金属氧化物也是电解质。
（BaSO4、AgCl难溶于水，但为电解质：在熔融状态下可导电） （不能从物质的溶解性判断电解质与非电解质。)
电离方程式的书写要点
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
电解质
阴阳离子
质量守恒：等号两边的原子种类、数目不变 电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数 事实符合：不该拆的原子团不拆
要点归纳 ①电解质、非电解质应是化合物；
（单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质）
②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态
（电解质NaCl晶体不能导电，只有当它在溶液中和熔融状 态下才能导电）
③电解质应是在一定条件下自身电离而导电的化合物。
（SO3溶于水能导电，是因SO3+H2O=H2SO4，电解质应是H2SO4）
Ba2+＋SO42－==BaSO4↓——生成沉淀（即是难溶物）
2.向盛有2 mL NaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸。
H+ + OH－ ==H2O ——生成水
3.向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL盐酸。
CO3 2－ + 2H＋ = CO2↑ + H2O ——生成气体
1、强碱和盐的晶体（固态时）不能导电。 2、液态时（熔融状态下），酸不能导电。
小结
单质 纯 净 物 化合物
酸、碱、盐、水 电解质 大部分金属氧化物
电离方程式的书写
非金属氧化物 非酸性气态氢化物 非电解质 （NH 、CH ） 3 4 绝大多数有机物 （酒精、蔗糖）
根据在一定条件 下自身能否电离
④某些难溶于水的盐和金属氧化物也是电解质。
（BaSO4、AgCl难溶于水，但为电解质：在熔融状态下可导电） （不能从物质的溶解性判断电解质与非电解质。)
电离方程式的书写要点
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
电解质
阴阳离子
质量守恒：等号两边的原子种类、数目不变 电荷守恒：正电荷总数=负电荷总数 事实符合：不该拆的原子团不拆
要点归纳 ①电解质、非电解质应是化合物；
（单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质）
②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态
（电解质NaCl晶体不能导电，只有当它在溶液中和熔融状 态下才能导电）
③电解质应是在一定条件下自身电离而导电的化合物。
（SO3溶于水能导电，是因SO3+H2O=H2SO4，电解质应是H2SO4）
Ba2+＋SO42－==BaSO4↓——生成沉淀（即是难溶物）
2.向盛有2 mL NaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液， 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸。
H+ + OH－ ==H2O ——生成水
3.向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL盐酸。
CO3 2－ + 2H＋ = CO2↑ + H2O ——生成气体
1、强碱和盐的晶体（固态时）不能导电。 2、液态时（熔融状态下），酸不能导电。
小结
单质 纯 净 物 化合物
酸、碱、盐、水 电解质 大部分金属氧化物
电离方程式的书写
非金属氧化物 非酸性气态氢化物 非电解质 （NH 、CH ） 3 4 绝大多数有机物 （酒精、蔗糖）
根据在一定条件 下自身能否电离
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重要胶粒带电的一般规律:
注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！ 氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性 电荷，所以胶体呈中性。
2.Fe(OH)3胶体制备
（1）取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
常用于印刷电路板
2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液 生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色
6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)3
转移2e-
0
+2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
1
0.3mol
转移2e2 x
x=0.6mol
Fe2+和Fe3+的检验
1、KSCN检验： ①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。 ②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.
反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
2、碱检验。 ①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰
◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的 化学反应。 ◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。
◆氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升 高或降低的总值相等。
3、氧化还原反应的表示——双线桥
失2×e-
0
0
+1 -1
得2e-
双线桥步骤： 1、写正确化学方程式或离子方程式。 2、标出对应元素的化合价。 3、双线都从反应物指向生成物。 4、在线上分别标出得失的电子数。
原子为1个
0 +5
+4
+4
1 C +4HNO3——4NO2↑+1CO2 ↑ + H2O
降低1 ×4
化合价降低的N 原子为4个
4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量
数，配平后，把单线改成等号。
C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ + 2H2O
氧化还原反应电子转移计算
例题：有0.3mol锌与硫酸铜溶液完全反应，求转移多少mol电 子？ 解：设转移的电子数为xmol。
化学必修一第二章知识点复习
胶体
胶体定义：分散质直径介于1~100nm之间的分散系。
1.丁达尔效应：光亮的通路。
2.胶体的聚沉
聚沉的方法：1.加热 2.搅拌 3.加入电解
质
4.加入带异种电荷的胶粒（胶体）
3.电泳：通电下，带电胶体粒子定向移动。 4.渗析：用半透膜提纯、精制胶体。
注意：胶体微粒能滤纸，而不能透过半透膜！
1、电解质的强弱与溶解性无关，例如：BaSO4、 CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的那部分是完 全电离的。所以它们是强电解质。
2、电解质的导电能力只与离子浓度有关，离子 浓度越高导电能力越强。
3、离子方程式的书写 步骤：写、拆、删、查
不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、水、 弱电解质（弱酸、弱碱）。
离子检验
• 1.SO42-的检验方法: 滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀 盐酸溶液，若沉淀不溶解，则溶液中含有 SO42-。
• 2.Cl-的检验方法:
滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，滴加稀硝 酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流
此时即可制得氢氧化铁胶体
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化 合物。
概括：酸、碱、盐都是电解质； 非金属氧化物，大部分有机物属于非电解质。
为什么氨水和醋酸的导电能力弱呢？
氨水和醋酸在水溶液中只是部分电离。
特别提醒
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
• 氧化剂：得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成还原产物；
• 还原剂：失电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物。
氧化性还原性比较： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
最小公倍数法配平—氧化还原反应
1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ ②含Fe3+溶液滴加NaOH溶液后生成红褐色沉淀；
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
铁及其化合物的氧化性还原性
1、FeCl3与Fe粉反应 黄色溶液逐渐变为浅绿色
2FeCl3+Fe=3FeCl2
FeCl3与Cu反应 黄色溶液逐渐变为蓝绿色
0 +5
+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
升高4
0 +5
+4
+4
C + HNO3—— NO2↑+ CO2 ↑ + H2O
降低1
3、定最小公倍数：将化合价升高数和化合价降低数
的最小公倍数定为电子转移总数。
升高4 ×1
化合价升高的C