碰撞理论

将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变 的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少 到原来一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
分子总数 活化分子数
化学 反应 速率
增大反应物 浓度 增大压强
升高温度
增加 增加 不变 不变
增加 增加
增加 加快 增加
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加快
加快
增加
增加
增加
增加
正催化剂
加快
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
碰撞理论
类比法：借鉴投篮——获得灵感
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 合适的取向
一个反应的经历过程
活化能 合适的取向
普通分子
活化分子
有效碰撞
新物质 活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
能量
化学反应速率：取决于有效碰撞几率
影响因素:浓度
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
气体反应物 浓度增大 保持压 强不变 体积 增大
化学反应 速率增大 浓度 减小
A.恒温、恒压时，充入惰性气体
反应 速率 减慢
B.恒温、恒容时，充入惰性气体 体积 不变 浓度 不变 反应速 率不变
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率（ DE） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
温度对化学反应速率的影响
影响
外因 升高温度
化学 分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应 速率 数 数 不变 增加 增加 加快
单位体积内
冰箱延长食物保鲜期
3.催化剂对化学反应速率的影响
结论：催化剂可以加快化学反应的速率。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂，通过改 变反应历程、降低反应所需要的能量(活化能)， 而使反应速率加快。
活化能
能 量 E1 反应物 加了催化剂
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固 体 或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数， 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐 减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
结果：H2C2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色
结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可 以增大反应速率
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增 多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。
浓度增大
单位体积内活化分子的数目增大 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大
注意！
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
反应过程 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多 的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反 应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加 快。
影响化学反应速率的因素
影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行 （ AD ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（ B ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定
2、压强对化学反应速率的影响
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对 化学反应速率的影响情况
增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。
压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快； 减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。