水中氯离子的测定

水中氯离子的测定

一、实验目的和要求

学习银量法测定氯含量的原理和方法；

掌握AgNO3标准溶液的配制和标定方法。

二、实验原理

（1）硝酸银溶液的标定

AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。先配成近似浓度的溶液后，用基准物质NaCl标定。以NaCl作为基准物质在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3溶液滴定，以K2CrO4作为指示剂，其反应如下；达到化学计量点时，微过量的Ag+与CrO42－反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下：Ag+＋Cl−→AgCl↓ 2Ag+＋CrO4→Ag2CrO4↓(砖红色)

三、实验仪器和设备

锥形瓶、滴定管、移液管、容量瓶、烧杯、药匙、电子天平、烧杯

四、实验试剂和材料

蒸馏水、干燥的NaCl、未知浓度的AgNO3溶液、K2CrO4指示

液

五、实验步骤

（1）准确称取基准试剂NaCl（0.002mol）0.117克，加入100mL 容量瓶中，并用不含Cl－的蒸馏水定容到标准刻度。此时的NaCl溶液为0.02mol/L。

（2）标定未知浓度的AgNO3溶液，取6个锥形瓶非别标号为1 2 3 4 5 6，1号锥形瓶为空白试验，只加入40ml蒸馏水，2 3 4号锥形瓶各加入10ml的标准NaCl溶液以及40ml的蒸馏水。每个锥形瓶中各加入2~3滴K2CrO4指示液。

（3）开始标定，1号锥形瓶用未知浓度的AgNO3溶液滴定蒸馏水并记录消耗的AgNO3溶液的体积v0

（4）2 3 4号锥形瓶用未知浓度的AgNO3溶液滴定标准NaCl溶液并记录消耗的AgNO3溶液的体积v1、v2、 v3。

（5）分别取自来水25ml和40ml的蒸馏水至5、6号锥形瓶中，各加入2~3滴K2CrO4指示液，用AgNO3溶液滴定并记录消耗的AgNO3溶液的体积v4、v5

六、数据处理

1、AgNO3浓度的计算公式C AgNO3=V∗C

V2−V1

V1为1号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL）

V2为2、3、4号锥形瓶消耗硝酸银溶液的体积（mL）V为锥形瓶中NaCl溶液的体积

C为锥形瓶中NaCl溶液的浓度

C1=V∗C

V2−V1=10∗0.02

10.32−0.13

=0.0196mol/L

C2=V∗C

V2−V1=10∗0.02

10.29−0.13

=0.0197 mol/L

C3=V∗C

V2−V1=10∗0.02

10.30−0.13

=0.0197mol/L

所以硝酸银的浓度为 C AgNO3=c1+c2+c3

3

=0.0197mol/L 2、自来水中氯离子浓度的计算公式为

C=(V2−V1)∗C AgNO3

V

式中：V1——空白试验消耗硝酸银标准溶液量，mL；

V2——水样消耗硝酸银标准溶液量，mL； V——试样体积，mL。

C1=(V2)∗C AgNO3

V =0.71∗0.0197

10

=0.00142mol/L

C1=(V2)∗C AgNO3

V =0.72∗0.0197

10

=0.00142mol/L

所以自来水中氯离子的含量为C cl=c1+c2

2

=0.00142mol/L

七、注意事项

1、AgNO3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。

2、配制AgNO3标准溶液的蒸馏水应无Cl－，否则配成的AgNO3溶液会出现白色浑浊，不能使用。

3、实验完毕后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用自来水洗涤2～3次后，再用蒸馏水洗净，以兔AgCl沉淀残留于滴定管内壁