化学选修3课件
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
人教版高中化学选修3《原子半径 电离能》 课件 (共22页)
探究 2 ：元素的电离能及其变化规律
下表是一些元素的电离能(kJ•mol-1): 电离能 锂 519 X 502 Y 580
I1
I2 I3 I4
7296 11799
4570 6920 9550
1820 2750 11600
(1)通过上述信息和表中的数据,分析为什么锂原子失去核 外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电 锂失去核外第一个电子后为稳定结构, 子所需的能量:___________________________________ 不易再失去电子 。 _________________ 1 3 (2)X、Y元素最外层电子数分别为_______ 、_________ 。
不一定,从探究1图上可看出r(Li)>r(Cl)。 2 已知A的原子半径大于B的原子半径,那么A的离子半径一 定大于B的离子半径吗?
原子半径与离子半径大小不同,有时可能出现相反的结果。 如原子半径:Na>F,离子半径:Na+<F-。
3 对单核微粒半径影响最大的是什么?其次是什么? 电子层数;核电荷数。
气态原子生成+1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电 离能,元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度,下 列有关说法不正确的是( C )。 A.主族元素的第一电离能越大,其非金属性越强 B.主族元素的第一电离能越小,其金属性越强 C.金属单质与酸反应的难易,只跟该金属的第一电离能有关 D.金属单质与酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能 有关外,还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子 后在水溶液中形成水合离子的变化有关
第2节 原子结构与元素的 物质的量的单位 -摩尔 性质
第2课时 原子半径 电离能
化学计量在实验中的应用
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
化学选修3复习 课件(基础教学)
键的极性和分子极性的关系：
严选课件
22
常见的等电子体：
二原子10电子 三原子16电子 三原子18电子 四原子8电子 四原子24电子 五原子8电子 五原子32电子
N2
CO
C22- CN－
CO2 N2O CS2 AlO2- BeCl2 O3 SO2 NO2-
NH3 H3O+ SO3 BF3 NO3- CO32- SiO32CH4 NH4+
粒 依 ，半径越大。
半 据 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（
径
稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
的 比 较
具 体 规
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
律 如：F--<Cl--<Br--<I--
1） 电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱
2）在化合物中，可以根据电负性的差值大小， 估计化学键的类型。 3）判断元素的化合价的正、负。
严选课件
16
元素的金属性与非金属性
①与水反应置换氢的难易
金属 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱
性强 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依
弱 上得电子的先后） ④互相置换反应 ⑤原电池反应中正负极
ⅡA是全充满的电子构型 、 ⅤA是半充满的电子构型。
2）同主族：自上而下依次减小。
严选课件
15
电负性的规律
➢同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大。
表明吸引电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合3
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专题归纳
专题1 专题2
(3)依据晶体的熔点判断。 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点高, 常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下甚至更低温 度,金属晶体多数熔点高,但有的较低。 (4)依据导电性判断。 离子晶体水溶液及熔融态能导电;原子晶体一般为非导体;分子晶体为 非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水,使分 子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断。 离子晶体硬度大或硬而脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且脆;金 属晶体多数硬度较大,但也有较低的,且具有延展性。
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【例题 1】 下列性质适合于离子晶体的是( ) A.熔点 1 037 ℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点 10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于 CS2,熔点 112.8 ℃,沸点 444.5 ℃ D.熔点 97.81 ℃,质软,导电,密度 0.97 g·cm-3 解析:四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体高,离子晶体较高,金属晶 体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体(如钨),有些低于一些 分子晶体(如汞、钠等),分子晶体熔点较低。四种晶体中,原子晶体一般不导 电(硅为半导体);分子晶体在固态和熔融态时不导电,溶于水时可能导电;金 属晶体在固态和熔融态时均可导电;离子晶体在固态时不导电,但在熔融态 和溶于水时可以导电。由此可以初步推断:A 为离子晶体,B、C 为分子晶体,D 为金属晶体。 答案:A
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专题1 专题2
专题 2 物质熔沸点高低比较规律
1.不同晶体类型的物质熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体> 分子晶体。同一晶体类型的物质,其晶体内部结构粒子间的作用越强,熔沸 点越高。
人教版高中化学选修3课件-价层电子对互斥理论
应用价层电子对互斥模型如何将分子分类？
【点拨】 应用价层电子对互斥模型将分子分成两大类：一 类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如 CO2、CH2O、 CH4 等分子中的 C 原子，它们的立体构型可应用中心原子周围 的原子数来预测；一类是中心原子上有孤电子对(未用于形成共 价键的电子对)的分子，如 H2O 和 NH3 中心原子上的孤电子对也 要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，因而 H2O 分子 呈 V 形，NH3 分子呈三角锥形。
( C) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
解析：题中的 CH4 和 CCl4 为正四面体形分子，NH3 和 PH3 为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面 上，CS2、CO2、C2H2 和 BeCl2 为直线形分子，C2H4 为平面形分 子，C6H6 为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构，故 选 C。
6．下列说法中正确的是( D ) A．NO2、SO2、BF3、NCl3 分子中没有一个分子中原子的 最外层电子都满足了 8 电子稳定结构 B．P4 和 CH4 都是正四面体形分子，且键角都为 109°28′
2.四原子分子(AB3 型)
3.五原子分子(AB4 型) 最常见的为 正四面体 109°28′ 。
形，如
CH4、CCl4 等，键角为
二、价层电子对互斥理论
1．内容
价层电子对互斥理论认为，分子的立体结构是 “价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的
中心原子 上的电子对，包括 中心原子上的孤电子对 。
第三步：分子或离子的立体构型的确定 确定分子或离子的中心原子上的价层电子对数后，再依据 上表，即可确定分子或离子的立体构型。 (2)用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例
化学选修3第一章第二节(3课时)PPT课件
26
思考: 如何理解同周期同主族原
总结
子半径的变化趋势?
同周期主族元素
原子半径的大小取决于两个相 从左到右，原子半径逐渐减小。
反的因素：
其主要原因:
一是电子的能层数，另一个是核 是由于核电荷数的增加使核对
22
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
2021
23
学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最 高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化 规律是什么？
同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化
合价逐渐升高.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 .
2021
24
二.元素周期律
元素的性质随（核电荷数）的递增发生周期性的递变，
2021
12
归纳：1、s区中除氢元素外都为金属元素 2、d、ds、f区都为金属元素。 3、p区既有金属元素又有非金属元素。
应用： 已知铜的外围电子排布为3d104s1,根据结构分析， 铜位于 第四周期， ⅠB 族， ds 区。
2021
13
门捷列夫
元素周期表手稿
2021
14
2021
15
2021
2021
10
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
外围电子总数
11
12
8，9，10
外围电子总数与列 序数的关系
外围电子总数＝列序数
归纳：3、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级， 且这两个能级上的电子数之和为8到10，则可以确定该 元素属于Ⅷ，且根据上述等式确定列数。 4、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级，且这 两个能级上的电子数之和为11和12，则可以确定该元素 属于副族，且根据外围电子总数的尾数确定族序数。
思考: 如何理解同周期同主族原
总结
子半径的变化趋势?
同周期主族元素
原子半径的大小取决于两个相 从左到右，原子半径逐渐减小。
反的因素：
其主要原因:
一是电子的能层数，另一个是核 是由于核电荷数的增加使核对
22
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
2021
23
学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最 高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化 规律是什么？
同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化
合价逐渐升高.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 .
2021
24
二.元素周期律
元素的性质随（核电荷数）的递增发生周期性的递变，
2021
12
归纳：1、s区中除氢元素外都为金属元素 2、d、ds、f区都为金属元素。 3、p区既有金属元素又有非金属元素。
应用： 已知铜的外围电子排布为3d104s1,根据结构分析， 铜位于 第四周期， ⅠB 族， ds 区。
2021
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门捷列夫
元素周期表手稿
2021
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15
2021
2021
10
ⅠB
ⅡB
Ⅷ
外围电子总数
11
12
8，9，10
外围电子总数与列 序数的关系
外围电子总数＝列序数
归纳：3、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级， 且这两个能级上的电子数之和为8到10，则可以确定该 元素属于Ⅷ，且根据上述等式确定列数。 4、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级，且这 两个能级上的电子数之和为11和12，则可以确定该元素 属于副族，且根据外围电子总数的尾数确定族序数。
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【拓展深化】各能层、能级容纳电子数及能量关系
能层
一二
三
四
…… n
符号
KL
M
ห้องสมุดไป่ตู้
N
……
能级
1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f ……
各能级电子数 2 2、6 2、6、10 2、6、10、14 ……
能层电子数 2 8
18
32
…… 2n2
电子离核远近
近→远
电子能量高低
低→高
【针对训练】 1.(2015·梅州高二检测)下列说法正确的是 ( ) A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.同一原子中,2p、3p、4p能级的最多电子数依次增多 C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域 运动 D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
2.不同能层中各能级之间能量大小关系: (1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。例如,1s<2s< 3s……,2p<3p<4p……。 (2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是s<p<d<f……。例如, 第四能层中4s<4p<4d<4f。 (3)能层和能级都相同的各原子轨道能量相等,例如,2px=2py=2pz。
最多电 2 子数 _2_
26 _8_
2 6 10 _2_ _6_ 1_0_ 1_4_ _2_ _6_ … ……
_1_8_
_3_2_
……
……
三、构造原理 1.构造原理: (1)含义:在多电子原子中,电子在能级上的排列顺序是电子先排在能 量_较__低__的能级上,然后依次排在能量_较__高__的能级上。
,A错;二氧化硅是原
子晶体,其结构中不存在分子,B错;钠离子是钠原子失去了最外层的1
个电子,其结构示意图为
,D错。
一、能层与能级的组成与能量关系 1.不同能层的能级组成:任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级 数等于该能层序数:第一能层只有一个能级(1s),第二能层有两个能级 (2s和2p),第三能层有三个能级(3s、3p和3d),依次类推。
A.K电子层
B.L电子层
C.M电子层
D.N电子层
【解析】选D。K电子层是第一能层,只有1s能级;L电子层是第二能层,
有两个能级,即2s和2p;M电子层是第三能层,有三个能级,即3s、3p、
3d;N电子层是第四能层,有四个能级,即4s、4p、4d、4f。而根据能
级数等于能层序数的关系规律,只有能层序数≥4的电子层中才有f能
(2)构造原理示意图。
能层 能级
2.电子排布式: (1)概念:将_能__级__上所排布的电子数标注在该能级符号_右__上__角__,并按 照能层从左到右的顺序排列的式子。
(2)表示方法。 钠原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s1,也可简化为[Ne]3s1。
【自我小测】 1.思考辨析: (1)各能层的能级数等于其所处的能层序数。 ( √ ) 分析:任一能层的能级都是从s能级开始,能级数等于该能层序数。 (2)任何能层的s能级上的电子能量相同。 ( × ) 分析:不同能层上电子的能量不相同,故不同能层的s能级上电子的能 量也不相同。
D.Ca 1s22s22p63s23p64s2
【解析】选B。F-核外有10个电子,其电子排布式应为1s22s22p6。
6.下列有关物质结构的表述正确的是 ( ) A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2 C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D.钠离子的结构示意图
【解析】选C。次氯酸的电子式为
A.O能层
B.P能层
C.M能层
D.K能层
【解析】选D。多电子原子中,同一能层的电子可分为不同的能级,K层
只有s能级,L层有s、p能级,从M层开始有d能级。
5.(RJ选修3·P12改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是
()
A.K+ 1s22s22p63s23p6
B.F- 1s22s22p5
C.S 1s22s22p63s23p4
①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型
④电子云模型
A.①③②④
B.④①②③
C.①②③④
D.④②③①
【解析】选C。①1803年,英国科学家道尔顿提出了原子论;②1904年 汤姆生提出葡萄干面包原子模型;③1911年卢瑟福提出原子结构行星 模型;④1926年提出了电子云模型,则顺序为①②③④。
(3)能层序数大,能级的能量一定大。 ( × ) 分析:从构造原理可以看出,各能级能量不只与能层有关。 (4)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。 ( × ) 分析:根据构造原理,电子应先排4s能级再排3d能级,应为 1s22s22p63s23p64s1。
2.科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( )
【解题指南】解答本题时要注意以下两点: (1)任一能层中,能级数=能层序数。 (2)相同能级其能层序数越大,能量越高,但最多电子数相同。 【解析】选D。同一原子中能层序数越大,能量越高,离核越远,A、C项 均错误;在同一能级中,其最多电子数是一定的,不论其在哪一能层中,B 项错误;D项正确。
2.(2015·日照高二检测)下列电子层中,包含有f能级的是 ( )
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第1课时 能层与能级 构造原理
一、开天辟地——原子的诞生 1.原子的诞生:
氢 氦
锂
2.宇宙的组成元素及其含量: 88.6％ 1/8 1％
二、能层与能级 1.能层:
能量差异
2.能级:
3.能层、能级中所容纳的电子数:
能层 能级
K
L
M
N
O
……
1_s_ _2_s _2_p _3_s _3_p 3_d_ 4_s_ 4_p_ 4_d_ 4_f_ 5s 5p … ……
级。
3.在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量 ( )
A.前者大于后者
B.后者大于前者
C.前者等于后者
D.无法确定
【解析】选B。在同一个原子中,能层的能量由低到高的顺序是K、L、
3.氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )
A.3d>4s
B.3d<4s
C.3d=4s
D.无3d、4s轨道,无所谓能量高低
【解析】选A。比较能量相对大小,首先看能层序数,大者能量高,然后
再看能级,一般s<p<d<f,但要注意能级交错现象,要根据构造原理判断,
如能量3d>4s。
4.(RJ选修3·P12改编)下列各能层不包含d能级的是 ( )