高中化学燃烧热能源(第1课时)公开课精品课件

【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 【答案】100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。
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燃烧热
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
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燃烧热
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出 的热量就叫燃烧热呢？
1、燃烧热的定义
在25℃，101 kPa时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。
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Байду номын сангаас
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燃烧热
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 __4_7_2_5_._8_k__J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_____3_：__1____
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燃烧热
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
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燃烧热 能源
第1课时
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燃烧热
火箭发射用什么燃料？
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燃烧热
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.31kJ的热量。
写出上面的热化学方程式 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
【解析】A项 C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不 能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的 氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的 热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但 其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。
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燃烧热
【练习1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气 态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A. C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l); ΔH= － 2600 kJ/mol
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燃烧热
【练习2】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k_J_•_m__o_l-_1_，C3H8的燃烧热为 __2_2_2_0__k_J_•_m_o_l_-1_
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燃烧热
⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃，101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它 是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g)
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燃烧热
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标
准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出
现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
3．燃烧热的有关计算
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燃烧热
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为：
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燃烧热
【练习1】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔 燃烧的热化学方程式为__________________.
C2H2(g)＋5/2 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l); ΔH= － 1300 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1molCH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6molCH4完全燃 烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 【答案】 CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000LCH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。