高中化学燃烧热能源(第1课时)公开课精品课件
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12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:
燃烧热 能源 课件
二、能源 1．定义：能提供能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
n1＋n2＝5 n1×285.5
mol kJ·mol－1＋n2×2
220
kJ·mol－1
＝3 847 kJ
解得 n1＝145 mol n2＝54 mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1
【答案】 (1)285·8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ (3)3∶1
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
2．燃烧热的计算 (1)已知燃烧热(ΔH)求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n(可燃 物)×|ΔH| (2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求 该物质的燃烧热(ΔH) ΔH＝－n（可Q燃放 物）
【解析】 A 项，产物为 2 mol H2O，ΔH 应为－57.3 kJ/mol×2 ＝－114.6 kJ/mol，所以 A 错，B 对；C 项 H2O 应为液态，所以 C 错；D 项，ΔH 应为－5 518 kJ/mol×2＝－11 036 kJ/mol。
高中化学公开课燃烧热 能源精品课件
化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
2、研究条件：25℃ ,101 kPa 3、反应程度：完全燃烧、稳定的化合物。
C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH= === CO2(g)
ΔH= — 393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l） ΔH= — 890.3 kJ/mol
H2(g) ＋ Cl2(g) === 2HCl(g)
ΔH= — 184.6 kJ/mol
注意： 1、燃烧热的数值会给出或计算得出；
2、很多时候水都是液态。 二、能源：
措施：① 制成水煤气───主要成份是CO和H2
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
② 制成干馏煤气───主要成份是H2、CO、CH4、CO2
1、分类：
一级能源： 二级能源：
煤、石油、天然气等化石能源 化石能源通过化学反应制得，如水煤气
新 能 源：需要新开发的，如H2、可燃冰、太阳能、 地热能、风能等
2、燃料的充分燃烧： 防止浪费能源：化石燃料总会枯竭
（1）燃料充分燃烧的条件： ① 要有足够多的空气： a、浪费能源；b、产生CO等有害气体 ② 燃料与空气要有足够大的接触面积： 粉碎矿石等增大表面积等措施 （2）酸雨的形成： 正常雨水的pH值约为5.6（含H2CO3饱和液）酸雨雨水 的pH值约为5.6 ~ 4.7之间 危害：破坏植被的正常生长，影响动物的生存环境。
燃烧热 能源
一、燃烧热：
1、定义：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
2、研究条件：25℃ ,101 kPa 3、反应程度：完全燃烧、稳定的化合物。
C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH= === CO2(g)
ΔH= — 393.5 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l） ΔH= — 890.3 kJ/mol
H2(g) ＋ Cl2(g) === 2HCl(g)
ΔH= — 184.6 kJ/mol
注意： 1、燃烧热的数值会给出或计算得出；
2、很多时候水都是液态。 二、能源：
措施：① 制成水煤气───主要成份是CO和H2
C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
② 制成干馏煤气───主要成份是H2、CO、CH4、CO2
1、分类：
一级能源： 二级能源：
煤、石油、天然气等化石能源 化石能源通过化学反应制得，如水煤气
新 能 源：需要新开发的，如H2、可燃冰、太阳能、 地热能、风能等
2、燃料的充分燃烧： 防止浪费能源：化石燃料总会枯竭
（1）燃料充分燃烧的条件： ① 要有足够多的空气： a、浪费能源；b、产生CO等有害气体 ② 燃料与空气要有足够大的接触面积： 粉碎矿石等增大表面积等措施 （2）酸雨的形成： 正常雨水的pH值约为5.6（含H2CO3饱和液）酸雨雨水 的pH值约为5.6 ~ 4.7之间 危害：破坏植被的正常生长，影响动物的生存环境。
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件 新人教版选修4
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6
讨论
(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=241.8kJ/mol
(228)5H.82k(gJ)/+m½olO2(g)=⑵H2O(l) ∆H =-
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7
根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，写 出表示一氧化碳、甲醇、乙烷燃烧热的热化学方程 式。
名称 化学式 ΔH/kJ/m 名称 化学式 ΔH/kJ/m
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)， 另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( A )
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
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15
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
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1
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是
物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
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2
一.燃烧热
研究的条件 燃烧物的量
在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成
ol
ol
石墨 C(s) -393.5 乙烷 C2H6(g) -1559.8
金刚石 C(s) -395.0 乙烯 C2H4(g) -1411.0
氢气 H2(g)
一氧化碳CO(g)源自-285.8 -283.0
乙炔 C2H2(g) -1299.6
乙醇
C2H5OH (l)
-1366.8
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 丙烷 C3H8(g) -2219.9
燃烧热 能源 课件
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【特别提醒】在写热化学方程式时要注意看清要求： (1)写可燃物燃烧的热化学方程式。(2)写可燃物燃烧热的热 化学方程式。
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25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和
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二、能源 1．概念 能提供 能量 的资源，包括化石燃料、 阳光 、 风力 、 流水 、 潮汐 以及柴草等。 (1)化石燃料包括 煤 、 石油 和 天然气 等。 (2)新能源主要有 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地 热 能 、 海 洋能和生物质能等。 2．解决能源危机的方法 开发新的能源 ，节约 现有的能源，提高能源的 利用率 。
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可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 提示：不变。
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一、燃烧热的理解及计算 1．对燃烧热的理解 (1)反应条件：25℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为 此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧 后变为最稳定的氧化物。
反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为 5 518
kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
燃烧热能源PPT课件(上课用)
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
制作 07
2012年下学期
1. 已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
制作 07
2012年下学期
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
高中化学新课标选修4课件：1.2燃烧热 能源高中化学精品公开课
【答案】 B
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
4．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源 开发利用的是( )
A．风力发电 【答案】 C
B．太阳能发电 C．火力发电 D．潮汐能发电
5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染 很小，且可以再生。下列具有未来新能源标准的是( )
预习思考 (1)怎样能使燃料充分燃烧？粉碎后使用？煤为什么直接燃烧不好？
提示：(1)①要有足够的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面积 (2)是，可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水 能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非 再生能源，如石油、煤、天然气等。酒精可以用糖类如淀粉等的发酵 获得，因此属于可再生能源。 (3)固体燃料粉碎后燃烧更充分，提高能源的利用率。煤在直接燃 烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸 雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术(如煤 的液化和气化以及实行烟气净化脱硫等)，大大减少燃煤对环境造成的 污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所 趋。
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为 33%，与世界先进 水平相差 10 个百分点，矿产资源利用率为 40%～50%。例如，1994 年我国 1 000 美元 GDP 耗煤 2.041 标吨，是日本的 13.7 倍，德、意、 法的 8.7 倍，美国的 4.6 倍，印度的 1.9 倍，世界平均水平的 4.71 倍， 如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环 境污染的主要来源。
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4 完全燃烧生成液 态水时放出 222.5 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
1.2燃烧热--能源 课件(人教版选修4)
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
燃烧热与中和热的区别与联系
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分 数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
5.文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
一、一燃、烧燃烧热热
1.燃烧热的的概念: 限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
(教师参考)高中化学 1.2 燃烧热 能源课件1 新人教版选修4
又如：H2完全燃烧生成稳定的氧化精物选Hpp2tO(l)，而不是H2O(g)。
4
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃烧放 出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
精选ppt
6
2、有关燃烧热的计算
例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJ／mol，试求1000L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？
第1章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能量
精选ppt
1
燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热
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2
①什么是燃烧？
燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈 思 的氧化还原反应，同时伴有发光和放 考 热的现象。 与 ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 交 流 所有的燃烧反应都是放热反应
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【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为：
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧 放出的热量为：44.6 mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
精 1366.8kJ/mol，在 25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
燃烧热 能源 课件
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： （1）化石燃烧无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料 与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃 烧效率。
注意燃烧热化学方程式 和热化学方程式的区别
例、 3g乙烷在氧气中充分燃烧放 出 155.98KJ热量，写出乙烷燃烧 的热化学方程式和燃烧热化学方 程式。
练习： 4g H2在氧气中燃烧生 成H2O，放出 571.6kJ热量，写 出H2燃烧的热化学方程式和燃 烧热化学方程式。
1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热
一、燃烧热
燃烧热：25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为KJ/mol。
注意：燃烧热和中和热一样，是 在某特定条件下的反应热。
如常温常压下，1mol甲烷完全燃 烧放出890.31KJ的热量，就是甲 烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
燃烧热的意义
比较不同燃料的优劣。如相同质量 时，那种燃料放出的热量多？
比较同素异形体稳定性大小。如金 刚石与石墨
阅读表1－1
思考与交流：我们应根据什么标 准来选择燃料？试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、 开采、运输、储存的条件、价格、 对生态环境的影响等各方面综合 考虑。
二、能源
能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等 等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料：“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野：太阳能，氢能，地热能，风能 等。
高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件1 新人教版选修4
（2）液化气是发热量最高的优质清洁燃料，但液 化气使用不便，且要消耗宝贵的石油资源；
（3）天然气则是一种既有管道煤气的方便，又有 液化气无毒、发热量高的优点且不易爆的燃料， 所以，推广使用天然气是城市燃气产业的发。
知识再现
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括化石燃料（煤、石油、天然气）等、。阳光、生物能、
……
问题探究五
城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤 球等固体燃料有什么好处？
首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有 较高的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易 点燃、易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。
第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤， 会产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘， 造成大气污染，住宅环境、居室空气的污染则更 严重。
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
不相同 因为石墨与金刚石的晶体结构不同, 共具有的能量也不相同！
1.1.2燃烧热能源课件高二上学期化学人教版选择性必修1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
A
══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
(6)1 mol C(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的 热量就是C的燃烧热。( × )
(7)由2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1可知,氢气的燃 烧热为ΔH=-242 kJ·mol-1。( × ) (8)根据H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1可知,氢气的 燃烧热为ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
A
H2的燃烧一般指其与O2反应生成H2O
4．(2010年高考全国Ⅱ理综)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方
程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
A 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．－2 878 kJ·mol－1
B．－2 658 kJ·mol－1
你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。
以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是( B )
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正
A
══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
(6)1 mol C(本书中如无特别说明,C均指石墨)完全燃烧生成CO时放出的 热量就是C的燃烧热。( × )
(7)由2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1可知,氢气的燃 烧热为ΔH=-242 kJ·mol-1。( × ) (8)根据H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1可知,氢气的 燃烧热为ΔH=-184.6 kJ·mol-1。( × )
A
H2的燃烧一般指其与O2反应生成H2O
4．(2010年高考全国Ⅱ理综)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方
程式(25 ℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)
ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
A 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A．－2 878 kJ·mol－1
B．－2 658 kJ·mol－1
你认为哪些观点正确,不正确的请帮他分析一下原因。
以下几个热化学方程式,其中表示燃烧热的热化学方程式的是( B )
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和 液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正
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燃烧热
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1molCH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6molCH4完全燃 烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 【答案】 CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000LCH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
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燃烧热
【练习1】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔 燃烧的热化学方程式为__________________.
C2H2(g)＋5/2 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l); ΔH= － 1300 kJ/mol
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 __4_7_2_5_._8_k__J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_____3_：__1____
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燃烧热
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
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燃烧热 能源
第1课时
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燃烧热
火箭发射用什么燃料？
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燃烧热
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.31kJ的热量。
写出上面的热化学方程式 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
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燃烧热
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标
准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出
现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
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燃烧热
【练习1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气 态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A. C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
3．燃烧热的有关计算
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8Hale Waihona Puke 2020/4/26燃烧热
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为：
【解析】A项 C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不 能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的 氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的 热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但 其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。
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燃烧热
⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃，101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它 是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g)
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燃烧热
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出 的热量就叫燃烧热呢？
1、燃烧热的定义
在25℃，101 kPa时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。
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燃烧热
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 【答案】100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l); ΔH= － 2600 kJ/mol
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燃烧热
【练习2】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k_J_•_m__o_l-_1_，C3H8的燃烧热为 __2_2_2_0__k_J_•_m_o_l_-1_
燃烧热
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1molCH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6molCH4完全燃 烧放出的热量为：44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 【答案】 CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000LCH4（标准状况） 完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
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燃烧热
【练习1】若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔 燃烧的热化学方程式为__________________.
C2H2(g)＋5/2 O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l); ΔH= － 1300 kJ/mol
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 __4_7_2_5_._8_k__J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为_____3_：__1____
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燃烧热
【练习3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能 量也不相同 C(石墨，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石，s）+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定
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燃烧热 能源
第1课时
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燃烧热
火箭发射用什么燃料？
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燃烧热
实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.31kJ的热量。
写出上面的热化学方程式 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
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燃烧热
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标
准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出
现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
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燃烧热
【练习1】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气 态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A. C(s)＋O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5 kJ/mol B. C(s)＋O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol
3．燃烧热的有关计算
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8Hale Waihona Puke 2020/4/26燃烧热
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为：
【解析】A项 C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不 能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的 氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的 热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但 其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。
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燃烧热
⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃，101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它 是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 ：C →CO2(g)、H →H2O(l)、S→SO2(g)
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燃烧热
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出 的热量就叫燃烧热呢？
1、燃烧热的定义
在25℃，101 kPa时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。
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燃烧热
CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热
【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2 800 kJ/mol=1 557 kJ 【答案】100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1557kJ的热量。
2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l); ΔH= － 2600 kJ/mol
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燃烧热
【练习2】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为_2_8_5_._8_k_J_•_m__o_l-_1_，C3H8的燃烧热为 __2_2_2_0__k_J_•_m_o_l_-1_