原子结构的发现史教学教材
化学原子结构发现历程
化学原子结构发现历程一、课程目标知识目标：1. 了解化学原子结构的基本概念，掌握原子由原子核和电子构成的特点。
2. 掌握化学原子结构发现历程中的重要科学家及其贡献。
3. 了解原子结构模型的发展过程，从道尔顿的原子论到现代的量子力学模型。
技能目标：1. 能够运用原子结构知识解释日常生活中的化学现象。
2. 通过分析原子结构发现历程，培养学生科学探究和逻辑思维能力。
3. 能够运用所学知识，设计简单的实验或模型，加深对原子结构的理解。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发学习热情。
2. 增强学生的科学精神，认识到科学发现是一个不断探索、修正和完善的过程。
3. 引导学生树立正确的价值观，尊重科学家们的贡献，培养合作与分享的意识。
课程性质：本课程为化学学科科普性课程，旨在通过化学原子结构的发现历程，帮助学生了解化学学科的发展，培养学生的科学素养。
学生特点：本课程针对初中年级学生，他们对化学有一定的认识，但原子结构知识尚浅，好奇心强，善于探究。
教学要求：教师应结合学生特点，运用生动有趣的教学方法，引导学生主动参与课堂，注重培养学生的实践能力和科学思维。
在教学过程中，关注学生的情感态度，激发学生学习兴趣，确保课程目标的实现。
通过对课程目标的分解和教学设计，使学生在知识、技能和情感态度价值观方面取得具体的学习成果，为后续学习奠定基础。
二、教学内容1. 引入原子概念：回顾古代原子论，介绍道尔顿的原子论，阐述原子是不可再分的粒子。
教材章节：第一章第一节2. 原子结构探索：介绍汤姆逊的“葡萄干面包模型”，卢瑟福的核式结构模型，玻尔的量子理论。
教材章节：第一章第二节3. 原子核与电子：讲解原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动，介绍电子云模型。
教材章节：第一章第三节4. 原子结构的应用：举例说明原子结构在化学反应、物质性质等方面的应用。
教材章节：第一章第四节5. 化学原子结构发现历程中的重要科学家及其贡献：介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔等科学家的重要发现。
《原子的结构》(第一课时)教学课件
3.科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中
子数为175的超重原子。则该原子的核内中子数与核外电子数之
差是（A ）
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
•电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 •汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
知识讲解
道尔顿原子模型 1803年
汤姆生原子模型 1904年
卢瑟福原子模型 1911年
玻尔原子模型 1913年
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年） •一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原子 构成。 •原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
•卢瑟福和他的助手做了著名α粒子 散射实验。根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模型。 •卢瑟福原子模型（又称行星原子 模型）：原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的电 子构成。原子核的质量几乎等于原 子的全部质量，电子在原子核外空 间绕核做高速运动。
中子
原子
位正电荷，________不带电，所以整个________不显电性。
课堂练习1 核电荷数（Z）=质子数 = 核外电子数
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
101
C
666
分子种类
H2 H2O
质子数 中子数 电子数
2
0
《原子的结构》教学设计
《原子的结构》教学设计一、教学目标1.知识目标：了解原子的基本结构，掌握原子的构成部分及其性质。
2.能力目标：能够运用所学知识解释和预测物质的性质和变化。
3.情感目标：培养学生对科学探究的兴趣和探究精神，激发学生对知识的探索和研究的欲望。
二、教学内容1.原子的发现历程2.原子的基本结构3.原子的构成部分：质子、中子、电子4.原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等三、教学重点与难点1.教学重点：原子的基本结构及其构成部分2.教学难点：如何通过实验和观察揭示原子的结构四、教学方法1.案例分析法：通过实际案例引导学生思考和探究2.实验法：组织学生进行实验，观察现象，探究规律3.讨论法：开展讨论，促进学生之间的互动和交流五、教学过程设计1.导入（5分钟）教师引导学生回顾一下物质的基本性质，让学生思考物质是由什么构成的，为什么物质会有不同的性质。
2.学习原子的基本结构（20分钟）（1）教师简要介绍原子的发现历程和基本概念。
（2）组织学生观察原子模型，并讨论不同的原子模型对物质性质的解释。
3.学习原子的构成部分（25分钟）（1）介绍原子的构成部分：质子、中子、电子，并分析它们的性质和作用。
（2）安排实验，让学生通过实验观察原子的构成部分。
4.深入探讨原子的性质（20分钟）（1）引导学生了解原子的性质：原子量、原子半径、原子序数等。
（2）组织讨论，让学生探究原子的性质对物质性质和反应的影响。
5.总结与延伸（10分钟）教师引导学生总结本节课的重点内容，并提出延伸问题，引发学生进一步思考和讨论。
六、教学资源准备1.实验器材：原子模型、显微镜等2.PPT课件：包含原子基本结构、构成部分和性质等内容3.实验指导书：为学生提供实验操作指导书籍七、教学评估1.实验报告：要求学生记录实验过程和观察结果，总结实验结论。
2.小组讨论：组织学生进行小组讨论，评价学生的合作能力和表达能力。
3.问题解答：通过课堂提问和回答，评估学生对知识的掌握程度。
原子的结构(第一课时)初中化学优秀教学设计(教案)
第三单元构成物质的微粒
——课题二原子的结构（第一课时）【教学设计思路】
由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。
在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。
【教学目标】
知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、初步了解原子核外电子是分层排布的。
3、初步学会分析原子结构示意图。
过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行
加工。
3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【重点】原子的构成；核外电子排布。
【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
核外电子运动的特点。
【教学过程】
【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的意义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系。
《人类对原子结构的认识》 教学设计
《人类对原子结构的认识》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解人类探索原子结构的历史进程。
（2）理解原子结构的模型，如汤姆生的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福的核式结构模型等。
（3）掌握原子的组成及各微粒的性质和关系。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构探索历程的学习，培养学生自主学习和探究的能力。
（2）通过对原子结构模型的分析和讨论，提高学生的逻辑思维和批判性思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受科学家们勇于探索、不断创新的科学精神。
（2）培养学生对科学的好奇心和求知欲，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子结构模型的演变历程。
（2）原子的组成及各微粒的性质和关系。
2、教学难点（1）对卢瑟福α粒子散射实验的理解。
（2）原子结构模型的建立和修正过程中所体现的科学思维方法。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与原子有关的图片或视频，如原子的微观图像、原子弹爆炸等，引起学生的兴趣，然后提问：“同学们，你们知道原子是什么样子的吗？人类是如何逐渐认识原子结构的呢？”从而导入新课。
2、讲授新课（1）原子结构的探索历程①古希腊时期介绍古希腊哲学家德谟克利特提出的“原子”概念，他认为万物是由不可分割的原子构成的。
②道尔顿的原子学说讲解道尔顿的原子学说的主要内容，如原子是不可再分的实心球体等。
强调道尔顿的学说对化学发展的重要意义。
③汤姆生的“葡萄干布丁”模型讲述汤姆生发现电子的实验，以及他提出的“葡萄干布丁”模型，即原子是一个带正电的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
④卢瑟福的核式结构模型详细介绍卢瑟福的α粒子散射实验，引导学生思考实验现象和结果。
通过分析实验，得出原子的核式结构模型，即原子中心有一个很小的原子核，带正电，电子在核外绕核运动。
（2）原子的组成①原子核讲解原子核的组成，包括质子和中子，介绍它们的电性和质量。
②核外电子讲述核外电子的运动特点和排布规律，让学生了解电子层、能层等概念。
3.2原子的结构(教学板书)
赵 治 原 创 佳 木 斯 市 第 二 十 中 学 化 学 组
一、原子的构成
原子序数（即元素周期表中的排列顺序）
P 展示:
表3-1 53
原子
质子数 中子数 电子数
氢（H） 1
0
1
碳（C） 6
6
6
氧（O） 8
8
8
钠（Na） 11
12
11
氯（Cl） 17
18
17
特点：①质子数（即核电荷数）决定原子（元素）的种类 ②不是所有原子核内都含有中子（特例：氢） ③原子核 木 斯 市 第 二 十 中 学 化 学 组
一、原子的构成
P 展示:
表3-1 53
原子
质子数 中子数
氢（H） 1
0
＋ 碳（C） 6
6
氧（O） 8
8
钠（Na） 11
12
氯（Cl） 17
18
电子数 相对原子质量
1
1
＝ 6
12
8
16
11
23
17
35
特点：④在原子中：质子数（即核电荷数）＝核外电子数 ⑤相对原子质量＝质子数＋中子数
二、相对原子质量（Ar）
原子质量 H：1.67×10-27kg C：1.993×10-26kg O：2.657×10-26kg 举例：相对质量
1头大象
2只河马
20头猪
蚊子
赵 治 原 创 佳 木 斯 市 第 二 十 中 学 化 学 组
二、相对原子质量（Ar）
原子质量 H：1.67×10-27kg C：1.993×10-26kg O：2.657×10-26kg
卢瑟福完成了α粒子轰击金箔的实验
●大多数提α出粒核子式顺结利构通模过型 原子内部有很大的空间
原子的结构教学设计(第一课时)1
课题2原子的结构（第1课时）
【教学设计思路】
1.教材分析
《原子的结构》处于初中化学第三单元第2课题，本单元《物质构成的奥秘》是双基的重要组成部分，基本概念集中，这些概念还是全教材的重点知识之一，所以本单元的学习对于学生十分重要，它是今后学习化学的理论基础，优势必不可少的工具。
本节课内容包括原子的构成和相对原子质量两部分，。
2. 学情分析：
我县地处偏远山区，学生课外知识有限，而本课题内容又较抽象，远离学生生活经验，因此需要教师在课堂上尽可能多提供一些信息，帮助学生突破难点。
好在学生之前已经学习了分子原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。
本节课将继续带领学生探究原子质量有多大、体积有多大，原子的结构是怎样的等。
【教学目标】
1.充分发挥学生的空间想象力，了解原子由质子、中子、电子构成，知道质子数、核电荷数、电子数之间的关系。
2.让学生初步了解相对原子质量的概念，知道中子数只与原子的质量有关系，并学会查相对原子质量。
3.通过比较、讨论、归纳等方法，逐步提高学生的分析、推理能力。
【重点与难点】
重点：1、原子的构成；
2、相对原子质量。
难点：原子结构和相对原子质量概念的形成。
【教学方法】
探究讨论、情境教学、PPT、多媒体展示、讲解相结合。
【教学手段】
实物、多媒（包含相关知识的图片、视频、动画）
【教学过程】
【板书设计】
一、原子的构成
质子（正电），每一个质子带一个单位的正电原子核
原子中子（不带电）
（不带电）
核外电子（负电），每一个电子带一个单位负电荷
二、相对原子质量
1、概念。
2、计算公式。
初中原子结构发展历史教案
初中原子结构发展历史教案
课题：原子结构的发展历史
课时：1课时
教学目标：
1. 了解原子结构的发展历史，知晓不同科学家对原子理论的贡献；
2. 掌握原子结构的基本概念和模型。
教学重难点：
1. 掌握各科学家的原子理论和突破；
2. 理解原子的基本结构和性质。
教学准备：
1. 教材《化学》中有关原子结构的知识点；
2. PPT或图片资料介绍原子结构发展历史。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单引导学生思考，如：什么是原子？有什么样的结构？不同科学家对原子结构的理论有哪些？
二、讲解（20分钟）
1. 以时间顺序介绍不同科学家对原子理论的贡献，如德鲁特、汤姆逊、卢瑟福等；
2. 通过图片或实验展示他们的研究成果，让学生更直观地理解原子结构的发展历程。
三、讨论（15分钟）
1. 学生围绕原子结构的发展历史展开讨论，分享自己的看法和理解；
2. 教师引导学生思考，为什么不同时期的科学家提出了不同的原子理论？他们的理论有什么不同之处？
四、总结（5分钟）
回顾本节课的内容，简要总结原子结构的发展历史和不同科学家的贡献。
五、作业布置（5分钟）
1. 要求学生整理原子结构发展历史中不同科学家的贡献和理论；
2. 提倡学生通过搜索资料或书籍深入了解原子结构的研究历程。
教学反思：
本节课通过介绍原子结构的发展历史，引导学生了解不同科学家的贡献和理论，提高学生对原子结构的认识和理解。
同时通过讨论和总结，培养学生的思辨能力和逻辑思维能力，提升他们对化学知识的理解和应用能力。
原子的结构》教学设计(第1课时)
《原子的结构》教学设计（第1课时）一、教学目标【教学重点】原子的构成；分析、交流、表达总结的能力【教学难点】相对原子质量的概念形成。
二、学生认知分析在物理课上，“电荷”概念的引入和学习是从原子构成开始的。
但是学生对于原子构成粒子的带电量和电性等知识还是需要通过本课题的学习才能进一步认识的。
三、教学过程环节一、创设情境，引入新课【播放视频】1964年我国第一颗原子弹爆炸的视频，然后结合目前国际形势讲述“核力量是一个国家国防力量的象征”。
【讲述，并提出问题】原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就好像将一个乒乓球跟地球相比。
原子这么小，那为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？观看，倾听，思考。
利用图片和视频，结合国际形势激发学生的好奇心。
【讲述】要了解这个问题，首先要先弄清楚原子结构的奥秘。
（板书本节课的课题）环节二、循着历史的足迹，探寻原子结构模型的变迁，认识科学的发展史教师活动学生活动设计意图【讲述】1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。
他说，原子是实心球体。
倾听，了解历史上“实心球模型”的建立。
了解历史上最早的原子结构模型。
【讲述】1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，电子带负电，是所有物质的原子共有的粒子。
电子的发现摧毁了”原子不可再分“的观倾听，了解了历史上“枣糕（西瓜）模型”：通过汤姆森发现电子，并提出新的原子结构模型，让学生认识到化学理论的发展是随着科学技术的进步而进步的。
点，并建立了新的原子结构模型。
科学们也从此叩开原子的大门，开始进一步揭示原子内部的秘密。
【讲述】1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，进行了“α粒子散射实验”，即用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。
【提出问题】下面请大家仔细观察卢瑟福的“α粒子散射实验”。
，记录你在实验过程中发现的现象。
【播放实验的视频】观看视频，交流观察到的现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹回来。
3.2 原子的结构(说课稿)-2024-2025学年九年级化学人教版上册
《原子的结构》说课稿一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课题处于人教版九年级化学上册第三单元第2课题，包括原子的构成、原子核外电子的排布和相对原子质量三部分内容，本课重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。
2、教学目标根据新课标要求和学生实际，为了切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度与价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合科学家的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是原子的构成。
难点是原子不显电性的原因。
二、教法分析：鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及的实验较少，因此在教学中采用讨论法、分析比较法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。
三、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
四、教学过程：根据微观知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，我的教学过程主要通过阅读化学史实资料、多彩的原子构成图片、生动的比喻、多种活动形式以及内容活泼的教学课件设计，来提高学生的学习兴趣，帮助学生牢固记忆。
具体教学分以下几个阶段设计：1、创设情境，温习旧知；2、提出猜想，引入新课；3、师生互动，探究新知；4、巩固练习，拓展思维；5、分享收获，强化思想。
（一）创设情境，温习旧知为了激发学生的兴趣，我以展示水分解的示意图开头，让学生回忆前面学过的分子，原子的概念，以及化学变化的实质。
《原子的结构》第1课时(教学设计)
课题2原子的结构一、教材分析本节课主要是认识原子的内部结构。
前面已经学过了化学反应中分子的可分性、原子的不可分性，本节课立足于此继续发展对于原子的认识：除去“化学反应”这个前提的约束，原子也具有可分性。
进而深入了解原子的构成，辩证认识其中各种粒子的一些基本特点和相互关系。
探索原子结构的化学史料中蕴含着极为丰富的方法、情感态度价值观内涵，因此可以帮助学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。
二、学情分析通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。
本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直观看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此适宜通过多媒体展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成、相对原子质量课时2 原子核外电子的排布、离子课时1 原子的构成、相对原子质量一、教学目标1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。
二、教学重难点教学重点：原子的构成、相对原子质量。
教学难点：核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
三、教学过程【引入】播放视频：原子的结构——原子弹的基石【过渡】视频中展示的是第二次世界大战中美国向日本投放原子弹的片段，从画面中我们可以看出原子弹爆炸所造成的威力是非常大的，战争对人类也造成了不可想象的伤害。
那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最基本的原子结构说起。
【板书】一、原子的构成【讲解】我们知道，分子的体积和质量非常小，构成分子的原子体积同样也非常小，科学家们已测定：如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将乒乓球跟地球相比。
《第一章 第一节 原子结构》教学设计
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解原子的构成，理解电子在原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的画法。
2. 能力目标：学生能够通过观察、思考、讨论等活动，提高观察能力、思维能力和表达能力。
3. 情感目标：通过本节课的学习，增强学生对化学学科的学习兴趣，培养学生的科学态度和科学精神。
二、教学重难点1. 教学重点：电子在原子核外排布的规律。
2. 教学难点：如何通过观察原子结构示意图，判断原子的种类和元素的化学性质。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构示意图。
2. 准备化学实验用品：实验器械、实验药品。
3. 准备相关视频、图片等多媒体素材。
4. 设计教室讨论问题及学生活动方案。
四、教学过程：1. 导入新课教师可以通过展示一些原子结构的图片或动画，引导学生思考原子结构的特点和构成，引出本节课的主题。
2. 原子模型的发展历程通过介绍原子模型的发展历程，让学生了解科学家们对原子结构认识的不息深化过程，激发学生对科学探索的兴趣。
3. 原子核外电子排布教师可以通过一些实验或事实，让学生了解原子核外电子的运动特点和排布规律，并介绍电子云的观点和意义。
4. 探究实验教师可以设计一些探究实验，让学生通过观察实验现象，进一步理解原子核外电子的运动特点和排布规律。
例如，利用激光照射锌板，观察荧光粉的发光现象等。
5. 教室互动教师可以提出一些问题，引导学生进行思考和讨论，增强师生之间的互动和交流。
例如，为什么原子核外电子排布有一定的规律？不同元素的原子核外电子排布有何不同？6. 总结与作业在课程结束时，教师对本节课的内容进行总结，强调重点和难点，并安置一些与原子结构相关的作业，让学生进一步稳固所学知识。
7. 拓展阅读教师可以推荐一些与原子结构相关的书籍、文章或网站，让学生进一步了解原子结构的相关知识，拓宽学生的视野。
8. 德育渗透在课程中，教师可以渗透一些德育思想，如科学探索的精神、团队协作的重要性等，帮助学生树立正确的人生观和价值观。
高中化学新教材教案：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道【教材分析】本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】课程目标学科素养1.了解原子核外电子排布的构造原理。
2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律2.证据推理与模型认知：结合原子模型的演变过程，掌握原子核外电子排布的构造原理【教学重难点】教学重点：构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点：电子排布式原子轨道【教学过程】[复习回顾]上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[思考交流］（1）核外电子在能级中依据什么规律排布？（2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？[学生活动一］请画出1～18号元素的原子结构示意图。
结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。
[学生活动二］根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。
分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。
[归纳小结］电子在能级中的排布规律--能级交错核外电子在能级中的排布顺序：3p→4s→3d随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。
K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。
原子结构的发展史ppt课件
+ 18
2
8
8
原子核带正电
K层
核电荷数
L层
M层
该电子层上的电子数
;.
22
核电荷数为1～10的元素原子核外电子层排布
核电荷数 1
元素名称 氢
元素符号 H
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
2
氦
He
2
3
锂
Li
2
1
4
铍
Be
2
2
5
硼
B
2
3
6
碳
C
2
4
7
氮
N
2
5
8
氧
O
2
6
9
氟
F
2
7
10
氖
Ne ;. 2
8
23
核电荷数为11～20的元素原子核外电子层排布
;.
14
核式结构模型
1．原子由原子核和核外电子构成，原子的 质量主要集中在原子核上，原子核带正电 荷，位于原子中心
2．电子带负电，在原子核周围空间做高速 运动
;.
15
玻尔——发现核外电子的能量
原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动， 每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电 子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能 量，也不吸收能量。
A. +2、－2
B. +6、－2
C. +4、－4
D. +2、－6B
;.
40
反馈练习
3、已知最外层电子数相等的元素的原子有相似的化学性质。氧元素原子核外电子分层
排布示意图：
下列原子中，与氧原子的化学性质相似的是（ ）
《原子结构》课件
《原子结构》课件一、教学内容本节课我们将学习《化学》教材第四章第二节“原子结构”的内容。
详细内容包括原子理论的发展历程、原子的组成结构，以及原子中各粒子之间的关系。
二、教学目标1. 让学生了解原子理论的发展历程，理解原子结构的组成及特点。
2. 使学生掌握原子中各粒子之间的关系，并能运用这些关系解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力，激发学生对化学学科的兴趣。
三、教学难点与重点教学难点：原子结构的理解，原子中各粒子之间的关系的掌握。
教学重点：原子结构的组成，原子中正电荷与电子的分布关系。
四、教具与学具准备1. 教具：原子模型、PPT课件、实验器材。
2. 学具：笔记本、教材、练习册。
五、教学过程1. 实践情景引入通过展示一些日常生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引导学生思考这些现象背后的原因，从而引出原子结构的学习。
2. 理论讲解利用PPT课件，讲解原子理论的发展历程，重点介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家的原子模型。
3. 例题讲解以氦原子为例，讲解原子中各粒子之间的关系，强调原子序数、质子数、中子数、电子数之间的对应关系。
4. 随堂练习让学生根据所学内容，分析一些简单化学现象，如氧化、还原等，并解释其原理。
5. 实验演示演示原子吸收光谱的实验，让学生直观地了解原子结构的特点。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述道尔顿、汤姆逊、卢瑟福的原子理论。
（2）解释为什么原子是电中性的。
（3）某元素的原子序数为20，其原子中有多少个质子、电子和中子？2. 答案：（1）道尔顿：原子是不可分割的小颗粒；汤姆逊：原子是一个带正电荷的均匀分布的球体，电子镶嵌在其中；卢瑟福：原子由一个带正电荷的核和围绕核旋转的电子组成。
（2）原子是电中性的，因为原子核中的质子数等于核外的电子数，正负电荷相互抵消。
（3）该元素的原子核中有20个质子，核外有20个电子，中子数不确定。
八、课后反思及拓展延伸本节课学生对原子结构有了基本的认识，但在理解原子中各粒子之间的关系方面还存在一定困难。
《人类对原子结构的认识》教案2
《人类对原子结构的认识》教案2《人类对原子结构的认识》教案2教案标题：人类对原子结构的认识教案简介：本教案旨在通过引导学生学习和探究，帮助他们了解人类对原子结构的认识的发展历程。
通过学习原子结构的发现和发展，学生将能够理解科学发展的重要性和科学方法的应用。
教学目标：1.理解原子的概念和原子结构的重要性2.了解原子结构的发现和认识的历程3.掌握人类对原子结构的认识中的重要科学家和实验教学重点：1.原子的概念和原子结构的重要性2.原子结构的发现和认识的历程教学难点：1.理解科学发展的重要性和科学方法的应用2.掌握人类对原子结构的认识中的重要科学家和实验教学准备：1. PowerPoint演示文稿：包括原子的概念、原子结构的发现和认识的历程等内容2.学生练习册：包括与课程内容相关的练习题和活动教学过程：Step 1: 引入（10分钟）1.引导学生思考，询问他们对原子的概念和原子结构的认识。
2.介绍原子的概念和原子结构的重要性，解释为什么了解原子结构对于科学发展至关重要。
Step 2: 原子结构的发现（20分钟）1.通过演示文稿，介绍人类对原子结构的认识的历程。
2.重点介绍以下几位科学家和他们的实验：a.约翰·道尔顿：发现原子是不可分割的基本粒子。
b.朱世杰：发现电子是原子中的基本粒子。
c.汤姆逊：发现电子带负电荷。
d.鲁瑟福：通过金箔散射实验，发现原子核的存在。
e.波尔：提出了原子的量子结构模型。
Step 3: 练习和讨论（30分钟）1.分发学生练习册，让学生进行相关的练习和活动。
2.鼓励学生在小组内进行讨论和合作，帮助他们理解和巩固所学的知识。
Step 4: 学生展示与总结（20分钟）1.邀请学生进行展示，分享他们在学习过程中的收获和发现。
2.鼓励学生进行思考，讨论人类对原子结构的认识的发展对科学发展的重要性。
教学延伸：1.鼓励学生进行更深入的研究和探究，了解其他科学家在原子结构研究中的贡献。
《原子的结构》教学设计
《原子的结构》教学设计【课标要求】1.认识物质的微粒性，知道原子是构成物质的微粒。
2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
【教学目标】1.通过原子结构的发现史的学习，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，形成化学科学是不断发展的认识；体会科学研究的一般方法和科学态度。
2.通卢瑟福α粒子散射实验分析，认识原子是由原子核和核外电子构成。
3.通过“原子核由质子和中子构成”的结论，结合质子、中子及电子的电性、电量和质量的数据，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”4.通过举例，认识原子不仅能构成分子，也能直接构成物质，具有微观粒子的一般性质。
【学情分析】通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。
本节课帮助学生进一步发展上述认识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断原子结构的知识基础，因此通过PPT展示相关史料及微观模拟动画或者示意图，变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
【教学重难点】1.教学重点通过再现科学家认识原子构成的发展过程，了解原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，培养学生依据现象分析本质，宏观与微观相结合的思维能力。
2.教学难点α粒子散射实验的分析。
【评价设计】1.由于本节课堂容量较大，课堂教学进程的推进既是对已知的评价又是对新知的引导。
2.在整个学习过程中教师的引导语言以及表情以肯定、鼓励为主，激发学生学习的欲望。
3.每个环节的后面都有课堂检测，评价目标的达成情况。
课堂检测1评价目标1的达成；课堂检测2评价目标2的达成；课堂检测3评价目标3的达成；课堂检测1评价目标4的达成。
【教学用具】上课课件、导学案【教学过程】【课堂小结】巩固本节课所学内容，加深对知识的理解【布置作业】如果你是氧原子中的一个电子，请用拟人化的第一人称描述: “我在原子大家庭中的所见所闻”1.描述出原子核、质子、中子的特点。
《原子的结构》名师教学设计第二课时
既复习了上节课所学知识，也为下面离子化合物的学习奠定基础。
学生活动
布置学生活动：根据钠原子和氯原子的结构示意图，猜想氯化钠形成的微观过程，并分小组表演出来。
各小组积极讨论，制定方案。
充分发挥学生的积极性。
讲解
钠原子最外层只有一个电子，失去一个电子就可以达到相对稳定结构；而氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子达到相对稳定结构。两种原子刚好一拍即合，结合在一起，就形成稳定的化合物氯化钠。钠原子和氯原子得失电子后带上了电荷，不再表示原子，这种新的粒子就是离子。根据离子所带电荷性质不同，可以把离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子。
倾听、思考、理解。
讲解
离子符号的写法。先写出元素符号，在元素符号的右上角标出离子的带电情况，先标数字，再标正负。当电荷数为1时，1省略不写。
学生倾听，感悟。
学生活动
书写氧离子、氟离子、镁离子、铝离子、钙离子的符号。
学生练习。
检验学生对离子符号的书写掌握情况。
学生活动
一个氢原子的质量约为一个氧原子的质量约为，计算一个氧原子大约是一个氢原子质量的多少倍。
学生倾听、记录。
让学生会应用相对原子质量计算。
学生活动
原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为mkg，另一种元素的一个原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为。
学生计算。
检验学生对相对原子质量的理解。
学生活动
出示一些原子的质子数、中子数、电子数及相对原子质量的整数值，让学生寻找规律。
学生很容易发现相对原子质量近似等于质子数加中子数。
倾听，理解。
让学生明确相对原子质量的概念。
讲解
相对原子质量使用时的一些注意事项：
原子结构核外电子排布,原子的发现史精品PPT课件
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 2 8 18 32 ? ?
三、核外电子排布的一般规律
三、核外电子排布的一般规律
1．一般规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数目为2n2。
（2）最外层不超过8个电子（K层例外）。
（1）电子层数相同（2）电子总数相同（3）各层电子数相同
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
（1）．电子层结构为
的10电子，原子，
离子（单原子）有：O2－、F－、Ne、Na+、
Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同，
（2）．电子层结构为
的18电子原子、
离子（单原子）有：S2－、Cl－、Ar、K+、 Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。
V是____W是____X是_____Y是____Z是_____
答案：H、O、Al、S、K
五、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1．非金属性与金属性（一般规律）
金属元素
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性 质
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
2．常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指
（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三 层电子数目不超过32个。
2．规律的依据：
核外电子总是尽先排布在能量最低电子
层里，然后由里到外，依次排布在能量逐步升高 的电子层里。
原子结构示意图1
原子结构示意图2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
汤姆森的解释
英国科学家汤姆森 （Joseph John Thomson）
1897年，汤姆森等人认真 分析了高压放电管的阴极 射线，发现它是由一种带 负电荷的粒子形成的粒子 流，这种粒子就是电子。 汤姆森进行了一系列实验 后发现，不论阴极材料是 什么，都会发射出电子。 这让他意识到，电子是所 有物质的原子中共有的粒 子！既然原子中存在更小 的粒子，那么原子就是可 分的。
卢 中在原子核上，原子核带正 电荷，位于原子中心 2．电子带负电，在原子核 周围空间做高速运动
原子核还能再分吗？
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实 验。他从氮核中打出的一种粒子，并测定了它的 电荷与质量，它的电荷量为一个单位，质量也为
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
正电部分 +
汤姆森提出新的原子模型： 原子呈圆球状，充斥着正电 荷，而带负电荷的电子则像 一粒粒葡萄干 一样镶嵌其中。 这就是原子的“葡萄干布丁” 模型。
（“葡萄干布丁”模型）
卢瑟福的原子结构模型
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) （汤姆森的学生）
1909年卢瑟福和他 的助手做了著名α粒 子轰击金箔的实验
原子结构的发现史
实心球模型
1803年，英国科学家道尔顿提出物质是由原子组 成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变 化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
扫描隧道显微镜下的原子影像
扫描隧道显微镜拍摄的放大 300万倍的硅原子的照片
1993年,中国科学院运 用纳米技术和超真空 扫描隧道显微镜手段, 通过操纵硅原子写出 “中国”两字.说明了 人类已经进人原子的 时代。
一个单位，卢瑟福将之命名为质子。
1932年，卢瑟福的学生物理学 家查德威克在做了用α粒子轰 击铍的实验中发现了电性呈中
性的中子。查德威克荣获
1935年度诺贝尔物理奖。
查德威克 卢瑟福的学生
道尔顿模型（1803） 汤姆森模型（1904） 卢瑟福模型（1911）
制作：荆长征
单位：桓台县荆家镇 里仁中学