第1节 认识晶体——A学习区 夯实基础一遍过(鲁科版选修3)(word无答案)
鲁科版选修3第三章第一节认识晶体全节课件
A
C B A C
1 6 5
2 3 4 A B
于是每三层形成一个周期，即 ABC ABC 堆积方式。
A1型密堆积
金属铜
2有方向性和 饱和性）的内部微粒排列服从紧密堆积原理？
分子晶体（与分 子形状有关）
离子晶体
干冰的A1型密堆积
氯化钠晶体结构（A1型）
2、非等径圆球的密堆积
金刚石晶体
具有规则的几何外形
雪花晶体
石英晶体
对称性
自范性 封闭的、规则的多面体外形
导 电 性 差
石墨晶体
导电性强 各向异性
食
晶体有固定的熔点，而非晶态没有
盐
橡胶制品
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。 （3）各向异性：晶体在不同方向上表现 出不同的物理性质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都 具有特有的对称性。 （5）晶体有固定的熔点而非晶态没有。
二、晶体结构的堆积模型
X射线衍射实验测定的结果表明，组成晶体 的原子、离子或分子在没有其他因素（如共价 键具有方向性和饱和性，决定了原子周围的其 他原子数目有限，而且堆积方向是一定的，不 服从紧密堆积原理。）影响时，在空间的排列 大都服从紧密堆积原理，这是因为金属键、离 子键和分子间作用力均没有方向性，都趋向于 使原子或分子吸引尽可能多的原子或分子分布 于周围，并以密堆积的方式降低体系的能量， 使晶体变得比较稳定。 哪种晶体中的微粒不服从紧密堆积原理？
由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密 堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球 先按一定方式做等径圆球的密堆积。小球再填 充在大球所形成的空隙中。
配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子或 离子的数目。 如NaCl配位数为6，即每个Na+离子 周围直接连有6个CI-，反之亦然。
高二化学鲁科版选修3课后训练第3章第1节认识晶体
课后训练1．下列物质中属于晶体的是()A．玻璃B．水晶C．水泥D．橡胶2．下列关于晶体的说法不正确的是()A．粉末状的固体肯定不是晶体B．晶胞是晶体结构的基本单元C．晶体内部的粒子按一定规律做周期性有序排列D．晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定3．下列叙述中，正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体4．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A．金属铜B．氯化钠C．金刚石D．干冰5．关于下图叙述不正确的是()A．此种最密堆积为六方最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式6．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()A．a是晶体B．b是晶体C．不能确定a是否是晶体D．不能确定b是否是晶体7．下图是从某晶体结构图中分割出来的部分结构图，则该晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶48．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
下图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )A ．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K ＋和4个2O - B ．晶体中每个K ＋周围有8个2O -，每个2O -周围有8个K ＋ C ．晶体中与每个K ＋距离最近的K ＋有8个D ．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为1∶19．北京大学和中国科学院的化学工作者通过合作已成功研制出碱金属与C 60制成的石墨夹层离子化合物。
将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C 8K 、C 12K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等等。
课件：第三章第一节《认识晶体》上学期鲁科版高中化学选修三
问题探究4：研究方法
了解以上晶体的用途，说明研究晶体 结构有非常重要的意义，请同学说说 从微观上如何研究？用什么方法研究？
二、晶胞 1、定义：晶体结构的最小重复单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比
喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为
划定的。
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是 平行六面体.晶胞在 晶体中是“无隙并置” 而成.
活动探究3：珠宝鉴定
鉴别水晶和玻璃；钻石和锆石
X
X射线衍射图 射 线 衍 射 仪
X射线衍射应用
1、测晶体结构类型及大小 2、测量晶体取向 3、金属探伤 4、利用光谱进行元素定性定 量分析等等
7、晶体和非晶体的鉴别
（1）物理性质差异
如：外形(观察对称性)、硬度(刻 划玻璃)、熔点(加热)、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是 对固体进行X-射线衍射实验。
部分晶体的用途
水晶：光导纤维
水晶石：名贵宝石 化学成分:SiO2
水晶的五大功能： 聚焦折射：造出凸透镜、凹透镜 储存数据：计算机记亿体里的芯片 传递讯息：计算机间巨大讯息的传 输 能源转换：把不同的能源转换成其 它能源 能量扩大：能源通过水晶能够增强 而频率不变
金刚石通过共价 键按一定规则排 列而成的晶体
晶体结构
金刚石的多 面体外形
晶胞示意图
3、三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
4.晶胞中原子个数的计算
切割法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
鲁科版高二化学选修三第三章 第1节 认识晶体课件(共33张PPT)
【学习目标】
1.了解晶体的概念、重要特征和简单分类。
2.通过等径圆球与非等径圆球的堆积模 型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
观察图片，这些固体在外形上有什么区别？
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
12
6
3
54
12
6
3
54
在密置双层的基础上再加【第三层】的方式： 第三层球与第一层球重叠（即A3型密堆积）
第三层球的位置不同于第一、二层球的位置 （即A 1型密堆积）
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型最 密堆积的前视图
一层的球。
二、晶体结构的堆积模型
【问题导学】
1、各类晶体的构成微粒为什么尽可能采 取密堆积的形式形成晶体？
2、如何通过建立模型认知紧密堆积模型？
3、各类晶体内部微粒的堆积原理有何异 同？
1、为什么在金属晶体、离子晶体、分 子晶体中各微粒尽量采取紧密堆积的 排列方式？
【提示】 由于在金属晶体、离子晶体和分子晶 体的结构中，金属键、离子键和分子间作用力均 无方向性，因此都趋向于使原子、离子或分子吸 引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于其周 围，并以密堆积的方式降低体系的能量，使晶体 变得比较稳定。
B
A
12
C
6
3
B
54 A
A1型最密堆积的前视图
:在密堆积中，一个原子或离 子周围所邻接的原子或离子数目。
A3型最密堆积
配位数 12 ( 同层 6，上下层各3 )
最新-高中化学 第三章第一节《认识晶体》课件 鲁科版选修3 精品
（鲁科版选修3）
《认识晶体》
食盐
雪花
金刚石
一、离子晶体
1、定义
离子间通过离子键结 合而成的晶体。
每个Na+周围有六个Cl-
每个Cl-周围有六个Na+
2、离子晶体的特点 （1）无单个分子存在
（2）硬、密度较大 熔、沸点较高
熔点 沸点
NaCl 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃
(A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶体硅的熔化 (C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相
同，晶体类型也相同的是（ B ） （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl
（D）NaOH和Na2O2
【作业】
1、阅读教材，复习本节所讲内容 2、完成《目标测试》P30~P31习题。
三种晶体的比较
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 分子晶体 分子 范德华力 原子晶体 原子 共价键
较高 较低 很高
NaCl、NH4Cl CO2、He金刚石、SiO2关于金石和石墨性质的比较金刚石
石墨
【反馈练习】
1、实现下列变化时，需克服相同类型作
用力的是（ B D ）
分子间作用力存在“分子之间”。
2、强度：
化学键>分子间作用力
2、分子晶体的特点
（1）有单个分子存在
（2）熔、沸点较低 硬、密度较小
熔点 沸点
CO -199℃ -191.5℃
干冰
（CO2）
-78.4℃
3、易形成分子晶体的物质
H2、Cl2、He
高中化学 第三章 第一节 认识晶体教案 鲁科版选修3
第三章第一节认识晶体在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。
本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。
在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型。
让学生对晶体结构有一个较为全面的认识，通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。
【教学设计】【知识与技能】1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质3、理解金属晶体的概念、构成；了解金属晶体中晶胞的堆积方式。
【过程与方法】通过对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识，教会学生研究方法，培养学生的观察能力、空间想象力，提高思维的全面性、严密性。
【情感态度与价值观】1、通过对晶体内部微观结构的分析，培养学生实事求是、务实严谨的学习作风和学习化学的兴趣2、通过“内部有序造就了外部有序”的事实，培养学生体验科学探究的乐趣，激发学生对科学的热爱。
【教学重点】：对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识【教学难点】：晶体的空间堆积方式。
【教学过程设计】【引入】展示：雪花、石英、食盐、铝的晶体结构图，大多数的金属及其合金也是晶体，具有规则的几何外形。
【阅读】课本P70-71晶体的特征。
问题：1、食盐、冰、金属、宝石、水晶大部分矿石等都是晶体，那么什么样的物质才能称为晶体？2、晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？3、为什么晶体具有明显不同于非晶体的特性？【板书】一、晶体的特性1、有规则的几何外形2、各向异性(强度、导热性、光学性质等）3对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。
4、有固定的熔沸点二、晶体与非晶体晶体:具有规则几何外形的固体非晶体:没有规则几何外形的固体三、晶体的分类(依据：构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用)分为：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体。
高中化学 3.1认识晶体课件 鲁科版选修3
精品
1
1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作
用力构成了物质：(1)金刚石 (2)石墨 (3)水晶 (4)冰
(5)干冰 (6)铜 (7)白金 (8)氯化钠 (9)纯碱 (10)烧碱
答案
物质
(1) (2)
(3) (4) (5) (6) (7) (8)
(9)
(10)
构成
微粒 C
精品
6
②各向异性
晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质，称为晶体的 _各__向__异__性__。
原因：晶体内部的微粒在空间各个方向上排列不同。
③对称性 晶体具有特定的_对__称__性__。
原因：晶体内部微粒在空间按一定规律做周期性排列。
(3)晶体的分类 根据晶体内部微粒种类和微粒的_相__互__作__用__的不同，可将 晶体分为_离__子__晶__体__、_金__属__晶__体__、原__子__晶___体__和 _分__子__晶__体__。
③等径圆球的密置层与密置层之间的堆积排列
等径圆球在一个层中，最紧密的堆积方式只有一种情况—
—一个球与周围六个球相切，在中心球的周围形成六个凹
位，将其算为第一层。第二层对第一层来讲最紧密的堆积
方式是将球心对准1、3、5位(或对准2、4、6位，其情形
是一样的)。关键是第三层，对于第一、二层来说，第三
层可以有两种最紧密堆积方式。第一种是将球心对准第一
精品
10
(2)非等径圆球的密堆积
①由于离子晶体可视为_不__等__径__圆__球__的密堆积，即将不同
半径的圆球的堆积看成是大球_先__按__一__定__方__式__做__等__径__圆__球___
_的__密__堆__积__，小球_再__填__入__大__球__的__空__隙__中___。一个原子或离
2021-2022学年鲁科版化学选修3教师用书：第3章 第1节 认识晶体 Word版含解析
第1节生疏晶体1．了解晶体的重要特征，简洁了解晶体的分类。
2．通过等径圆球与非等径圆球的积累模型生疏晶体中微粒排列的周期性规律。
(重点)3．了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。
(重难点)晶体的特性[基础·初探]教材整理1晶体1．晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按肯定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
2．晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规章的多面体外形。
(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规章的几何外形。
1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规章的几何外形；晶体的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按肯定规律做周期性重复性排列。
2．用什么方法区分晶体和非晶体？【提示】测定熔点法。
晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。
教材整理2晶体的分类1．分类标准：依据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。
2．分类晶体类型构成微粒微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属阳离子、自由电子金属键铜原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力冰(1)1 mol NaCl晶体含N A个NaCl分子。
(×)(2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。
(×)(3)SiO2属于原子晶体。
(√)(4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。
(×)[核心·突破]晶体和非晶体的区分固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体具有规章的几何外形粒子在三维空间周期性有序排列有各向异性固定非晶体不具有规章的几何外形粒子排列相对无序没有各向同性不固定本质区分微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列题组1晶体1．下列物质具有自范性、各向异性的是()A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷【解析】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体课件鲁科版选修3
金属的 堆积方 式
六方紧密堆积 （A3） 面心立方紧密堆积(A1) 立方体心堆积 （A2）
2.离子晶体属非等径圆球的密堆积方式：
大球先按一 定的方式做 等径圆球密 堆积
小球再填充 到大球所形 成的空隙中
配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子 或离子数目。
NaCl：Cl－ 离 子 密堆先积以，AN1a型＋ 离紧 子再填充到空 隙中。
元素 —— 对称轴，对称面和对称中心 ) 。 划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可按其周期性在三维空间重复排列（无隙 并置堆砌）成晶体。
晶胞中微粒数目的计算
晶胞中的不同位置的微粒是被一个或几个相邻晶胞分享的， 因此一个晶胞所包含的实际内容是“切割”以后的部分
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
★ 晶体类型
微粒种类 微粒间相互作用
离子晶体 金属晶体 原子晶体
分子晶体
阴、阳离子 金属原子
原子 分子
离子键 金属键 共价键 分子间作用力
实例
氯化钠 铜
金刚石 冰
二、晶体结构的堆积模型
你已经知道，晶体具有的规则几何外 形源于组成晶体的微粒按照一定规律周期 性地重复排列。那么，晶体中的微粒是如 何排列的？如何认识晶体内部微粒排列的 规律？
感悟升华
1、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的 顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
（1）在一个晶胞中有 个X， 晶体的化学式为__________。
个Y，所以该
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角 ∠XYX角度为________（填角的度数）
2、美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就 中，名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现 的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K，该 金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为 （）
课时2 离子晶体——A学习区 夯实基础一遍过(鲁科版选修3)(word无答案)
课时2 离子晶体——A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）一、单选题(★) 1 . 某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是( )A．具有较高的熔点和较大的硬度B．固态不导电，其水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融态能导电(★) 2 . 下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )A．AlCl.B．KOH C．NaCl D．Na2O2(★★) 3 . 离子晶体不可能具有的性质是( )A．较高的熔沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎(★★) 4 . 下列有关离子晶体的叙述不正确的是A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-(★) 5 . 金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。
下列关于它们的说法正确的是( )A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性(★) 6 . 下列关于晶格能的说法正确的是A．晶格能是指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能是指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能是指1 mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关(★) 7 . 下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是A．B．C．D．(★) 8 . 下列有关品格能的说法错误的是( )A．晶格能越大，离子晶体越稳定B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小C．晶格能越大，离子晶体的能量越低D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高(★) 9 . NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质①NaF②NaI③MgO离子所带电荷数112核间距（1010m ） 2.31 3.18 2.10A ．①>②>③B ．③>①>②C ．③>②>①D ．②>①>③(★) 10 . 如图为NaCl 和CsCl 的晶体结构，下列说法错误的是( )A ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体B ．NaCl 和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同C ．CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数均为8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同二、推断题(★★) 11 . 原子序数逐渐增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素的部分信息如下表： 元素代号 信息 A 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 B 金属性最强的短周期元素C原子的最外层电子数是次外层的D原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半E最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸请根据以上信息回答问题。
课时2 分子晶体——A学习区 夯实基础一遍过(鲁科版选修3)(word无答案)
课时2 分子晶体——A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）一、单选题(★★) 1 . 下列晶体由原子直接构成,但属于分子晶体的是( )A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫(★★) 2 . 下列固体的化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．CO2C．CsCl D．SiO2(★★) 3 . 下列有关分子晶体的说法一定正确的是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．分子晶体一定采取分子紧密堆积方式(★★) 4 . 当SO 3晶体熔化时，下述各项发生变化的是（）A．化学键B．硫与氧的原子个数之比C．分子构型D．分子间作用力(★★) 5 . 科学家发现的C 60是一种新型分子，它具有空心、类似于足球的结构。
最近科学家又发现另一种分子“N 60”，它与C 60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
下列关于N 60的说法正确的（）A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种分子晶体B．N60和14N都是氮的同位素C．N60与NO2互为同素异形体D．N60不可能成为很好的火箭燃料(★★) 6 . 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰融化时，水分子之间的空隙增大二、填空题(★★) 7 . 如图所示，甲、乙、丙分别表示C、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。
请回答下列问题：（1）C 60的熔点为280℃，从晶体类型来看，C 60属____________晶体。
（2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有____________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为____________。
（3）①碘晶体属于____________晶体。
高中化学鲁教版选修3教师用书：第3章 第1节 认识晶体 Word版含解析
第1节认识晶体1．了解晶体的重要特征，简单了解晶体的分类。
2．通过等径圆球与非等径圆球的堆积模型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
(重点)3．了解晶胞的概念，以及晶胞与晶体的关系，会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。
(重难点)教材整理1晶体1．晶体的概念内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
2．晶体的特性(1)晶体的自范性：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
(2)晶体的各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
(3)晶体有特定的对称性：晶体具有规则的几何外形。
1．晶体与玻璃、橡胶等非晶体有什么不同？【提示】晶体与非晶体不同之处：晶体外观上有规则的几何外形；晶体的特性：自范性、各向异性、对称性；晶体的结构：内部微粒在空间按一定规律做周期性重复性排列。
2．用什么方法区别晶体和非晶体？【提示】测定熔点法。
晶体有固定的熔点，非晶体无固定熔点。
教材整理2晶体的分类1．分类标准：根据晶体内部微粒的种类和微粒间相互作用的不同。
2．分类(1)1 mol NaCl晶体含N A个NaCl分子。
(×)(2)金属晶体是由金属键为基本作用形成的，还含有离子键。
(×)(3)SiO2属于原子晶体。
(√)(4)构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。
(×)核心·突破]晶体和非晶体的区别题组1晶体1．下列物质具有自范性、各向异性的是()A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷【解析】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体。
【答案】 C2．下列不属于晶体的特点的是()A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体【解析】晶体的特点有：有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第1节认识晶体——A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）一、单选题
(★) 1 . 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）
A．具有规则几何外形的固体均为晶体
B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体
D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
(★) 2 . 下列不属于晶体特性的是（）
A．具有规则的几何外
B．具有各向异性C．具有对称性D．没有固定的熔点形
(★) 3 . 下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（）
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地形成规则的多面体外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性取决于微观粒子在各个方向上的不同排列
(★) 4 . 从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（）
A．外形不一样
B．普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列
C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点
D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换
(★★) 5 . 仔细观察如图，它表示（）
A．晶体B．晶体或非晶体C．非晶体D．不能确定
(★★) 6 . 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性知识点
(★★) 7 . 关于如图所示堆积模型的说法不正确的是（）
A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积
C．该种堆积方式可用符号“… ABCABC…”表示D．金属Mg就属于此种最密堆积
(★★) 8 . 等径圆球形成的A 1型最密堆积和A 3型最密堆积中，每个球所代表的原子或离子的配位数分别是
A．3、3B．12、12C．3、6D．6、6
(★★) 9 . 有关A 1型最密堆积与A 3型最密堆积的说法正确的是（）
A．A1型最密堆积是最密堆积，A3型最密堆积不是最密堆积
B．二者都是最密堆积，其中A3型最密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合； A1型最密堆积是四、五、六层各层球心分别和一、二、三层各层球心重合
C．原子晶体采用A1型最密堆积或A3型最密堆积
D．只有金属晶体才可能采用A1型最密堆积或A3型最密堆积
(★★) 10 . 下列有关晶胞的叙述错误的是（）
A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元B．不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同
C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的结构可推知晶体的组成
(★★) 11 . 现有四种晶体，其晶胞结构如图所示，其中化学式一定不属于AB（或BA）型的是A．B．C．D．
(★★) 12 . 一种Al-Fe合金的晶胞如图所示。
则该合金的化学式可表示为（）
●Fe ○Al（四条体对角线的处）
A．Fe2Al B．FeAl C．Fe3Al2D．Fe2Al3
二、填空题
(★★★★) 13 . 根据下列四种晶体的晶胞示意图回答问题：
(1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是___________。
(2)根据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的CO 2分子数是___________。
(3)根据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有种不同的方向_________种不同的方向。
(4)根据图Ⅳ分析，晶体M的化学式可能是__________。
三、单选题
(★★) 14 . 下列晶体属于A 1型最密堆积的是（） A ．干冰、NaCl 、金属铜 B ．ZnS 、金属镁、氮化硼
C ．水晶金刚石、晶体
硅
D ．ZnS 、NaCl 金属镁
(★) 15 . 如图是a 、b 两种不同物质熔化时的温度变化曲线，下列说法正确的是（）
A ．a 没有固定的熔点
B ．a 是非晶体
C ．b 是晶体
D ．b 是非晶体
(★★) 16 . 下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是（） A ．A 3B 4
B ． CD 2
C ． EF 3C 2
D ． H 5I
(★★★★) 17 . CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如图所示）
，但CaC 2晶体中含有哑铃形的 ，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法正确的是（）
A．每个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为6
B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C．6.4g CaC2晶体中含有0.1mol阴离子
D．每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有12个
(★★) 18 . F 2和Xe在一定条件下可生成XeF 2、XeF 4和XeF 6三种氟化氙，它们都是极强的氧
化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。
已知，下列推测正确的是（）
A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构
B．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6
C．XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子
D．XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2
(★★) 19 . 冰晶石（化学式为Na 3AlF 6）的晶体结构单元如图所示（●位于大立方体的顶点和
面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心）。
已知冰晶石熔融时的电离方
程式为，则大立方体的体心处▽所代表的微粒为()
A．B．C．D．
四、综合题
(★★) 20 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子的电子排布式：_______________________________________。
(2)b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是__________________________其中b原子的杂化方式是____________________________________________。
(3)a的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知a元素原子的半径为d,N A代表阿伏加德罗常数，a元素原子的摩尔质量为M，则1个晶胞中a原子的数目为____________________________，该晶体的密度为
____________________________________（用字母表示）。
五、填空题
(★) 21 . 元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N 3-形成的晶体的晶胞结构如图所示。
（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为 ____ 。
（2）该晶体中X n+中n= ____ 。
（3）X元素的原子序数是 _____ 。
（4）晶体中每个N 3-被 ____ 个等距离的X n+包围。