工科化学实验报告:去离子水的制备与水质检测

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现代生命科学试验指导试验一现代工业用纯净水的制备及检测一

现代生命科学试验指导试验一现代工业用纯净水的制备及检测一

实验一现代工业用纯净水的制备及检测一、实验目的1.了解水中含有的常见杂质离子及杂质对水质的影响。

2.掌握离子交换法去除常见离子的原理、方法及水质检测方法。

3.学会采用DDS-12型数字电导仪检测水质的方法。

二、实验原理水中常见的离子有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-、Na+等,另外还会有一些微量元素。

(1)离子交换树脂的离子交换原理用离子交换树脂可以将水中各种杂质离子全部除去,从而得到除去各种离子的去离子水。

离子交换树脂是一种带有可交换离子的高分子化合物,它分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。

能交换阳离子的树脂叫阳离子交换树脂,例如磺酸型阳离子交换树脂R—SO3-H+(R代表树脂的骨架)。

能交换阴离子的树脂叫阴离子交换树脂,例如R—N(CH3)3+OH-。

树脂中H+与OH-都是可交换离子。

待净化的水流经离子交换树脂层时,水中的阳(2)离子如K+、Na+、Ca2+、Mg2+被树脂吸附R—SO3- H++Na+=R—SO3- Na++H+树脂上可交换的阳离子H+进入水中,当水经过阳离子交换树脂层进入阴离子交换树脂层时,水中的阴离子如SO42-、Cl-、HCO3-等被阴离子交换树脂吸附:R-N(CH3)3+OH- +Cl-=R-N(CH3)3+Cl-+OH-树脂上可交换的OH-离子进入水中,并与水中的H+结合成水。

把几个阳阴离子交换柱串连起来或采用混合离子交换柱处理,可以得到较纯净的水。

离子交换树脂使用一段时间后,由于水中溶解的离子已将其饱和,便失去交换能力,必须进行处理,使它再生。

再生是用一定浓度的酸碱溶液浸泡,分别将树脂所吸附的阳、阴离子置换出来,使树脂重新获得交换能力。

实际上,再生反应是交换反应的逆过程。

对于溶液而言,电导率是不同电解质溶液导电能力的表征。

它表示相距1cm ,面积1cm 2两个平行电极之间溶液的电导。

在实际应用中,电导率的单位S ·cm -1 太大,常用µS ·cm -1或nS ·cm -1来表示。

在实验室如何制造去离子水

在实验室如何制造去离子水

在实验室如何制造去离子水?在实验室可以自己制造一个由阴离子和阳离子交换柱构成的去离子水装置,具体方法如下所述。

(1)将所需数量的强酸性阳离子交换树脂及强酸性阴离子交换树脂分别置于70~80℃的热水浸泡一昼夜,然后用自来水淘洗至没有机械杂质,备用。

(2)分别将阳离子及阴离子交换树脂连同水一并移入下端装有玻璃活塞的两根玻璃管中,玻璃管的内径和长度的比为l:10。

装树脂时要注意管内不能留有空气泡,否则会影响交换树脂的交换能力。

(3)在阳离子交换树脂中注入2m ol盐酸溶液,阴离子交换树脂中注入2mo l的氢氧化钠溶液,调节玻璃活塞使流出液量的流速为3滴/s。

当已经通过树脂的理论量所需要的盐酸和氢氧化钠溶液时检查流出液是否符合要求。

检测的方法是取5m l流出液置于试管中,滴加1滴浓盐酸、5滴硫氰酸铵溶液,检测是否含有铁离子。

若试液不显红色,则没有铁离子,亦证明金属阳离子已经全部除去。

此后将阳离子树脂用蒸馏水洗涤至流出液不呈酸性,可用甲基橙检验。

同样,检测阴离子交换树脂的流出液是否含有氯离子。

可在硝酸性溶液中,用硝酸银检测。

并用蒸馏水洗涤至不含氯离子和氢氧根离子。

然后将阳离子交换柱的上端接入自来水,并将其流出端用橡胶管连接到阴离子交换柱的上端,再将阴离子柱的出水口与去离子水收集瓶相连接(如图l0-l)。

这样便构成了去离子水的制备装置。

图10-1实验室制去离子水装置示意;注意树脂在玻璃管内的装载量为全管容积的4/5,并且要在管子底部放置一些玻璃丝。

加药泵→机械过滤器→活性炭过滤器→反渗透膜→储藏罐就可以了.去离子水设备去离子水设备,主要采用以下工艺:现在做去离子水的工艺大致可分为三种:第一种:采用阳阴离子交换树脂取得的去离子水,一般通过之后,出水电导率可降到10us/cm以下,再经过混床就可以达到1us/cm以下了。

但是这种方法做出来的水成本极高,而且颗粒杂质太多,达不到理想的要求。

目前已较少采用了。

第二种:预处理(即砂碳过滤器+精密过滤器)+反渗透+混床工艺这种方法是目前采用最多的,因为反渗透投资成本也不算高,可以去除90%已上的水中离子,剩下的离子再通过混床交换除去,这样可使出水电导率:0.06左右。

去离子水 质量标准

去离子水 质量标准

去离子水质量标准去离子水是一种高纯水,它的生产和质量标准对各行各业具有重要意义。

以下是一份关于去离子水质量标准的2000字报告。

一、引言去离子水是指通过去离子设备去掉水中的离子和微量离子,得到的一种高纯水。

它具有低电导率和低溶解固体含量的特点,适用于各种实验室、制药、电子、化工、电力、生物科技等领域的工业和科研用水。

二、去离子水质量标准的重要性去离子水质量标准对于保证生产和实验的准确性至关重要。

在实验室中,水的纯度直接影响着实验结果的可信度,而在工业生产中,水的质量则直接关系到产品的品质。

明确的去离子水质量标准能够帮助企业和实验室规范生产和实验流程,确保产品和实验结果的准确性和可靠性。

三、去离子水质量标准内容1. 电导率:去离子水的电导率应低于2μS/cm,以确保水中没有电解质等杂质。

2. 导电率:去离子水的离子总量应小于0.1μS/cm。

3. pH值:去离子水的pH值应在5.5-7.5之间,以确保水的酸碱度适宜。

4. 含氧量:去离子水中的含氧量应小于0.02毫克/升,以防止氧对实验和生产的干扰。

5. 细菌、微生物指标:水的菌落总数应小于100CFU/ml,大肠菌群不得检出,以确保水的卫生安全。

6. 有机物残留:去离子水中的有机物残留量应小于0.5ppb,以防止有机物对实验和生产的影响。

四、监测和检测方法为了确保去离子水的质量符合标准,需要建立相应的监测和检测方法。

常用的监测和检测方法包括电导率检测仪、pH值检测仪、氧含量检测仪、细菌培养和微生物检测仪器等。

这些仪器设备能够准确、可靠的监测和检测去离子水的各项指标,确保水质符合标准。

五、结论去离子水作为一种高纯水,在实验室研究和工业生产中具有重要地位。

明确的去离子水质量标准能够帮助企业和实验室规范生产和实验流程,确保产品和实验结果的准确性和可靠性。

建立监测和检测方法能够有效地保证去离子水的质量符合标准,推动相关行业的发展和进步。

去离子水的制备实验报告

去离子水的制备实验报告

去离子水的制备实验报告实验报告:去离子水的制备摘要:本实验采用了双离子交换法去除水中的离子,制备出高纯度的去离子水。

通过测定得出,制备出的去离子水电导率为 0.05μS/cm,pH 值为 6.8,符合国家标准 GB/T 6682-2008 中去离子水的规定。

本实验成功制备出高纯度的去离子水,为后续实验提供了重要的基础。

实验目的:1、了解去离子水的制备方法和原理;2、掌握去离子水的制备技能;3、分析测定去离子水的纯度。

实验原理:水中的离子可以通过双离子交换法去除。

该方法是通过树脂吸附水中离子后再释放出同等量的离子,去除水中的离子。

具体步骤为:将硬度树脂和阴离子交换树脂混合后,装入固定床反应器中,与其通入离子交换水后,将水中的阳离子和阴离子全部吸附下来,水质变为去离子水。

实验步骤:1、将硬度树脂和阴离子交换树脂分别取 50 g,混合后置于固定床反应器中,用玻璃棒搅拌均匀;2、打开进水阀、出水阀、排泥阀,接好输送管,缓缓通水 30 min;3、关闭排泥阀,继续通水至水流从出水孔出现,然后采水样进行测试;4、测试得到的去离子水的电导率和 pH 值,记录实验数据。

注意事项:1、实验中需要用到去离子水,不可使用普通自来水;2、操作时需佩戴实验室专用手套,防止操作中出现意外;3、废水不得随意排放,需放入特定的收集器中。

实验结果:本实验制备出的去离子水电导率为0.05 μS/cm,pH 值为 6.8,符合国家标准 GB/T 6682-2008 中去离子水的规定。

讨论:本实验采用了双离子交换法制备出去离子水。

通过实验数据可以看出,制备出的去离子水的纯度较高,符合去离子水的标准。

在实验过程中,需要注意用去离子水来进行实验,防止因为自来水中含有杂质导致实验结果失误。

此外,在日常生活中也可以使用去离子水,保证家庭成员的饮用水健康安全。

去离子水的制备实验报告

去离子水的制备实验报告

去离子水的制备实验报告去离子水的制备实验报告引言去离子水是一种经过特殊处理的纯净水,其中几乎没有任何离子和杂质。

它在许多实验室和工业应用中被广泛使用,例如电子制造、化学分析和药物生产等。

本实验旨在通过离子交换技术制备去离子水,并评估其纯度和适用性。

实验方法1. 实验材料准备- 离子交换树脂:选择具有高效去离子能力的离子交换树脂,如强酸型和强碱型树脂。

- 水样采集:使用纯净玻璃瓶收集自来水样本。

2. 去离子水制备步骤a. 预处理树脂:将离子交换树脂放入漏斗中,用去离子水反复洗涤,直至洗涤液pH值稳定在中性范围内。

b. 树脂装填:将预处理后的离子交换树脂均匀装填至去离子水制备装置中,保持适当的压实度。

c. 水样处理:将水样通过装置中的离子交换树脂层,离子交换树脂会吸附水中的离子,使水样中的离子浓度降低。

d. 采集去离子水:将经过离子交换的水样收集,即为去离子水。

实验结果与讨论1. 纯化效果评估通过使用离子交换树脂制备的去离子水样本,我们进行了一系列的分析测试以评估其纯化效果。

结果表明,去离子水中的主要离子(如钠离子、钙离子、镁离子和氯离子)的浓度大幅降低,达到了实验要求。

这证明离子交换技术在去除水中离子方面具有良好的效果。

2. 实验适用性探究我们进一步探究了离子交换树脂的适用性,包括树脂的使用寿命和处理水样的能力。

结果显示,离子交换树脂可以反复使用多次,只需定期进行树脂再生和维护。

此外,离子交换树脂对水样的处理能力较强,即使在高浓度离子存在的情况下,仍能有效去除水中的离子。

结论通过本实验,我们成功制备了高纯度的去离子水,并验证了离子交换技术在去除水中离子方面的有效性。

离子交换树脂具有良好的再生性和处理能力,适用于长期使用。

去离子水的制备对于许多实验和工业应用具有重要意义,提高了实验和生产的准确性和稳定性。

进一步研究和应用离子交换技术有助于改进去离子水制备的效率和经济性。

致谢感谢实验室的支持和提供的实验设备,以及指导老师对本实验的指导和建议。

[参考资料]去离子水的制备(微型实验)

[参考资料]去离子水的制备(微型实验)

[参考资料]去离子水的制备(微型实验)实验目的1. 了解硬水、软水和去离子水的概念。

2. 学习、掌握离子交换法制取去离子水的原理和方法。

3.进一步熟悉微型离子交换柱的操作, 学习使用电导仪。

实验原理工农业生产、科学研究和日常生活用水, 对水质各有一定的要求。

通常将溶有微量或不含Ca2+、Mg2+等离子的水叫软水, 而将溶有较多Ca2+、Mg2+离子的水叫硬水。

自来水中常溶有钙、镁、钠的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐和氯化物以及某些气体和有机物等杂质, 属于硬水。

为了除去水中杂质, 常采用蒸馏法和离子交换法。

本实验用离子交换树脂制取去离子水。

自来水流经阳离子交换树脂柱时, 水中Na+、Mg2+、Ca2+等阳离子被树脂交换吸附, 发生如下反应:由交换柱底部流出的水, Ca2+, Mg2+含量显著减少, 已是软水。

此软水中还含有阴离子,如、、等需经过阴离子交换树脂柱而除Cl SO CO -42-32-去。

阴离子交换树脂是一类含有季胺基(≡N —Cl )等碱性基团的高分子固态珠状物, 以R —Cl 表示。

它以NaOH 转型为R —OH 后, 能与阴离子发生如下交换反应:经过阴、阳离子交换柱以后的水, 杂质阴、阳离子均已除去, 故称为去离子水。

为进一步提高水质, 可在阴离子交换柱后再串接一个阴、阴离子交换树脂混合柱, 其作用相当于多级交换。

纯水是弱电解质, 含有可溶性杂质后常使电导能力增大。

测定水样的电导率, 可以确定水的纯度。

各种水样电导率的大致范围列于表。

表、各种水样的电导率水的纯度还可以用化学法来检测。

Mg2+离子用铬黑T指示剂检出[注1];Ca2+离子用钙指示剂检出[注2]。

仪器与药品电导率仪, 0.7mL与5mL的井穴板各2块, 组装微型离子交换树脂柱的器材3套, 15mL锥形瓶4只, 多用滴管若干支。

732型强酸性阳离子交换树脂和717型强碱性阴离子交换树脂各 1.5g, 1mol·L-1NaOH, 1mol·L-1HCl, 0.2mol·L-1氨水, 0.1mol·L-1AgNO30.1mol·L-1BaCl2, NH3—NH4Cl缓冲溶液(5.4gNH4Cl溶于少量蒸馏水中加35mL浓氨水, 再以蒸馏水稀释到100mL, 此溶液pH=10), 铬黑T, 钙指示剂, pH试纸实验内容与步骤1. 阴离子交换树脂柱的准备取强碱性阴离子交换树脂1.5g置于5mL井穴板中, 以4mL 1mol·L-1NaOH溶液浸泡过夜使其转型变为R—OH树脂。

去离子水制备及水质检验.

去离子水制备及水质检验.

去离子水制备及水质检验实验项目性质:设计性所属课程名称:《分析化学》实验计划学时:4学时一、实验目的1.学生根据离子交换原理,设计一套用去离子交换法制备离子水的方案。

经修改完善后按方案安装一套制备去离子水的简易设备。

并用本套仪器用自来水制取200mL 的去离子水。

2.对自来水和制得的去离子水进行水质检验,自己选择或设计检测二、实验内容与要求实验内容:制备去离子水实验要求:通过本课程的学习,使学生学习按方案安装一套制备去离子水的简易设备。

对自来水和制得的去离子水进行水质检验,自己选择或设计检测。

培养学生理论联系实际,分析问题和解决问题的能力。

三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂:强酸性离子交换树脂,强碱性离子交换树脂,EDTA 标准溶液(0.02 mol ⋅L 1-),硝酸银,铬黑T 指示剂(1%),NH 3⋅H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液(pH=10)。

2. 仪器和设备常规玻璃仪器,离子交换柱(50ml ),pH 试纸或pH 计,电导率仪。

四、实验原理取自来水,使其首先经过强酸性阳离子交换树脂,再经过强碱性阴离子交换树脂,即得到去离子水.反应如下: []O nH X CH N R OH CH N nR X nH nH M SO R H SO nR M n n e n n e 2333333)()()(+-===-+++-===-+-+-+++五、实验步骤1.装柱 将交换柱的下方装上一块脱脂棉,以防树脂落入管尖阻碍流水,后将管中放入适量的水,向管中倒入强酸性阳离子交换树脂20ml 左右,用同样的办法装填阴离子交换柱。

2.去离子水制备打开管尖部分的万用夹放水,控制每秒1-2滴,至水面在树脂上1厘米左右时倒入去离子水清洗树脂,用表面皿接几地流出的水,用硝酸银检验至无氯负离子,将水放至树脂上1厘米左右,取自来水200ml 左右逐渐倒入阳离子交换柱中进行交换,控制流速在每秒1-2滴,下面用去离子水洗净的锥形瓶接收,接收的水再倒入阴离子交换柱中进行交换,下面用去离子水洗净的锥形瓶接收,接收的水即为自制的去离子水。

去离子水的制备及纯度检测

去离子水的制备及纯度检测
去离子水的制备及纯度检测
1. 了解硬水和去离子水的概念和水的 纯度检测方法; 2. 学习,掌握离子交换法制取去离子 水的原理和方法; 3.进一步熟悉微型离子交换柱和使用电 导率仪法或离子交换 法.本实验用离子交换树脂制取去离子水.有 关离子交换树脂的概念前面已有过介绍,这里 简介离子交换法制取去离子水的原理. 自来水流经H型阳离子交换树脂柱时,水中 Na+,Ca2+,Mg2+等被阳离子交换树脂交换吸 附发生如下反应: 2RH + Mg2+ R2Mg + 2H+ 由交换柱底部流出的水,Ca2+,Mg2+含量显著 减少.

此水中还含有阴离子,如Cl-,SO42-,CO32- 等 需经过阴离子交换树脂柱而除去.阴离子交换 树脂是一类含有季胺基(N-Cl)等碱性基团的 高分子固态珠状物,以R-Cl表示.它经 NaOH,转为羟型(R-OH)后,能与阴离子 发生如下交换反应: 2ROH + SO42R2SO4 + 2OH经过阴,阳离子交换柱以后的水,杂质阴,阳 离子均已除去,故称去离子水.为进一步提高 水质,可在阴离子交换柱护再串接一个阴,阳 离子交换树脂混合柱,其作用相当于多极交换, 更彻底除去水中杂质离子.

去离子水的制备实验报告

去离子水的制备实验报告

一、实验目的1. 了解离子交换法制备去离子水的原理。

2. 掌握离子交换柱的制作方法及去离子水的制备方法。

3. 学习电导率仪的使用,了解水中常见离子的定性鉴定方法。

二、实验原理去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水。

离子交换法制备去离子水的原理是利用离子交换树脂对水中离子进行选择性地吸附和交换,从而达到去除水中离子的目的。

实验过程中,通过调节离子交换树脂的酸碱度,使树脂上的离子与水中的离子发生交换,进而实现去离子。

三、实验材料与仪器1. 材料:去离子水、石英砂、活性炭、离子交换树脂、盐酸、氢氧化钠、电导率仪、烧杯、漏斗、玻璃棒等。

2. 仪器:离子交换柱、反渗透膜、紫外杀菌器、酸碱滴定仪、电导率仪等。

四、实验步骤1. 准备离子交换柱:将石英砂、活性炭和离子交换树脂按照一定比例混合,装入离子交换柱中。

2. 水预处理:将自来水通过石英砂和活性炭过滤器,去除水中的悬浮物和有机物。

3. 离子交换:将预处理后的水通过离子交换柱,进行离子交换反应。

4. 酸碱调节:根据实验要求,调节离子交换树脂的酸碱度,使树脂上的离子与水中的离子发生交换。

5. 电导率检测:使用电导率仪检测离子交换后的水,了解水中离子的去除情况。

6. 紫外杀菌:将去离子水通过紫外杀菌器,杀灭水中的微生物。

7. 电导率检测:再次使用电导率仪检测去离子水,确保水中离子含量达到实验要求。

五、实验结果与分析1. 离子交换柱的制作:按照实验要求,成功制作了离子交换柱。

2. 水预处理:通过石英砂和活性炭过滤器,成功去除水中的悬浮物和有机物。

3. 离子交换:经过离子交换柱处理后,水中离子含量明显降低,达到实验要求。

4. 酸碱调节:根据实验要求,成功调节了离子交换树脂的酸碱度,使树脂上的离子与水中的离子发生交换。

5. 电导率检测:通过电导率仪检测,去离子水的电导率明显降低,说明水中离子含量达到实验要求。

6. 紫外杀菌:通过紫外杀菌器,成功杀灭去离子水中的微生物。

去离子水及糖醇液体净化岗位实习总结报告

去离子水及糖醇液体净化岗位实习总结报告

去离子水及糖醇液体净化岗位实习总结报告已经实习三个月了,在同事们的悉心关怀和指导下,通过自身的不懈努力,使我得到了实践和锻炼,现将工作总结如下:一、课题情况(一)研究内容:1、去离子水制备2、原料净化,分离3、废水处理(二)课题进展(进度、程度、质量、数量指标,工作计划)1去离子水的制备制备1.1 已做工作自来水经树脂净化:可达到PH值在5.0-7.5,电导率(室温)达到实验室用水标准(5 us/cm,较好3.76 us/cm)处理方法有絮凝剂,活性炭,滤膜等方法且可综合使用处理水,本实验采用了絮凝剂,树脂处理方法。

1.2.1 水源水质检测PH值为8.3 电导率:超多量程1.2.2 采用絮凝剂法——未达到实验室用水标准树脂处理(LJC-70型 离子交换纯水器 无锡科达仪器厂)—采用阳树脂型号001×7,阴树脂型号D301处理后(其中树脂比例为1:2—与树脂交换容量,水源等有关);水源处理时树脂阳、阴、阴、阳、阴、阴顺序。

1.2问题及解决方案:1、水源最好为蒸馏水;水源加过滤器和防止控制铁中毒——如在给水净化时,要求进口水质要达到一定要求的,否则,不但处理后的水质不达标,而且极易造成树脂结构破坏,性能降低,完全丧失其使用价值。

2、改换阴树脂(使用凝胶性树脂201×7)及调整树脂比例—处理效果(水电导率)较好3、对处理后水质检测;水处理时,注意水流速度的控制1.3工作计划:1、水源检测(PH值,所含离子,有机物等)2、根据水源进行初步处理(石英砂—对水质进行过滤处理,滤除源水中微量悬浮物及源水输送管网带来的铁锈等污染;活性炭—对水质进行过滤处理,滤除原水微量悬浮物,吸附源水中的微量有机胶体,异味、色素等,并吸附水中氯类氧化物质)3、根据水源选择树脂型号,树脂处理水量进行检测(树脂用量—实验室用水量)。

4、了解实验室,生产用水要求。

2原料净化2.1 已做工作2.1.1、掌握树脂常用处理水,处理糖液树脂型号,相关生产厂家;树脂小样:XXX树脂厂,上海XX(201×4 300g,201×7 345g,D201274g,D751 291g) 上海XX(001×7,D301)。

去离子水的制备与水质分析

去离子水的制备与水质分析

满足生产需求
符合工艺用水要求
不同的生产工艺对水质的要求不 同,通过水质分析可以了解去离 子水是否符合工艺要求,保证生 产的顺利进行。
提高产品质量
优质的水质能够提高产品的质量 和稳定性,减少生产过程中因水 质问题导致的次品率。
保护环境
减少水体污染
通过水质分析,可以及时发现水体污 染源,采取有效措施减少污染物的排 放,保护水体环境。
仪器分析法
离子选择电极法
利用特定离子的选择性电极,测量水中的离子浓 度。
原子吸收光谱法
利用原子吸收特定波长的光,通过测量吸收程度 确定水中特定元素的含量。
气相色谱法
用于检测水中的挥发性有机物。
生物分析法
生物发光检测
利用某些细菌在特定条件下发出荧光的特性, 测定水中的污染物。
酶活性检测
通过测定水中的酶活性,评估水质的生物毒性。
去离子水的制备与水质分析
• 去离子水制备方法 • 水质分析的重要性 • 水质分析方法 • 去离子水制备与水质分析的关系 • 去离子水制备与水质分析的实际应用Biblioteka 01去离子水制备方法
离子交换法
原理
利用离子交换剂与水中的离子进 行交换反应,从而去除水中的离
子。
操作步骤
将水通过装有离子交换剂的交换柱, 控制流速和温度,使离子与离子交 换剂进行交换反应,达到去离子的 目的。
THANKS
感谢观看
生物群落监测
通过观察水生生物群落的生长和健康状况,评估水质的生态毒性。
04
去离子水制备与水质分析的关系
去离子水制备对水质的要求
1 2
去除离子
去离子水制备的目的是去除水中的离子,包括阳 离子和阴离子,以获得纯度较高的水。

化工工业实验室去离子水介绍

化工工业实验室去离子水介绍

去离子水技术要求参数:
名称
PH值范围(25℃): 电导率(us/cm25℃): 电阻率(M/cm25℃):
一级
0.1 10
二级
1 1
可氧化物质(以0计)mg/L:
吸光度(245nm/1cm光程): 蒸发残渣(105 ±2℃)mg/L:
0.001 -
0.08
0.1 1
可溶性硅(以sio2计)mg/L:
去离子水主要用途:
1、实验室分析,配制标准液; 2、化工配料、研磨材料、五金工具; 3、油漆、涂料、油墨; 4、电瓶叉车加水、各种铅酸电池水; 5、机器冷却循环,锅炉补水; 6、制药、电子、电镀、喷镀产品; 7、表面处理及各种高水质要求用水; 8、电子工业生产:如显像管玻壳、显像管、液晶显示器、电路板、计算机硬盘、 晶硅半导体等; 集成电路芯片、单
0.01
0.02
去离子水一般包装规格:
规格
500ml 1000ml 10KG 25KG
电导率
0.1us/cm 0.1us/cm 0.1us/cm 0.1us/cm
电阻率
10M 10M 10M 10M
包装
瓶装 瓶装 桶装 桶装
1000KG
Байду номын сангаас
0.1us/cm
10M
水塔装
去离子水生产工艺:
预处理 —— RO处理 —— EDI膜堆处理 —— UV紫外线 —— 纳米级精过滤 — — 在线水质检测 —— 灌装系统 —— 取水点
化工工业实验室去离子水介绍
去离子水是指除去了呈离子形式杂质后的纯水。国际标准化组织 ISO/TC 147规定的“去离子”定义为:“去离子水完全或不完全地去 除离子物质。”现在的工艺主要采用RO反渗透的方法制取。应用离子 交换树脂去除水中的阴离子和阳离子,但水中仍然存在可溶性的有机物, 可以污染离子交换柱从而降低其功效,去离子水存放后也容易引起细菌 的繁殖。

工科化学实验报告:去离子水的制备与水质检测

工科化学实验报告:去离子水的制备与水质检测

但 f ( x ) 5( x 4 1) 0, ( x (0,1)) 矛盾, 为唯一实根.
2. 图一
y C A y=f(x) B x
O
a
ξ
b
2. 图二
y f(b) B
C
f(a)
f(b)-f(a) b-a D
A a
O
ξ
b
x
二、拉格朗日(Lagrange)中值定理
拉格朗日(Lagrange)中值定理 如果函数 f(x)在 闭区间[a , b]上连续,在开区间(a , b ) 内可导,那末在
费马(fermat)引理

证: 设 则
0 0
存在
(或 )
y
o
x0
x
一、罗尔(Rolle)定理
罗尔(Rolle)定理 如果函数 f ( x ) 在闭区间 [a , b] ( 2) ( 3) 上连续,在开区间(a , b ) 内可导,且在区间端点的函数 值相等,即 f (a ) f (b ) ,那末在(a , b ) 内至少有一点 (a b ) ,使得函数 f ( x ) 在该点的导数等于零,
二rolle定理的条件的讨论在端点处函数值不相等在闭区间上不连续对以上三个函数rolle定理结论均成立的正实根有且仅有一个小于证明方程使得之间lagrange拉格朗日lagrange中值定理如果函数fx在闭区间去掉了与罗尔定理相比条件中注意ab线平行于弦一点上至少有在曲线弧条件中与罗尔定理相差弦ab方程为减去弦曲线两端点的函数值相等所得曲线使得内至少存在一点则在拉格朗日中值公式注意
y
C
X F ( x) Y f ( x)
M N
D
B
A
柯西(Cauchy)中值定理 如果函数 f ( x ) 及F ( x )

去离子水制备实验报告

去离子水制备实验报告

去离子水制备实验报告去离子水制备实验报告引言:去离子水是一种经过特殊处理的水,通过去除其中的离子和杂质,使其纯净度达到较高水平。

本实验旨在通过一系列步骤,制备出高纯度的去离子水,并对其性质进行分析和评估。

实验步骤:1. 实验前准备:在实验开始之前,我们需要准备一些实验器材和试剂。

实验器材包括:蒸馏水装置、去离子水装置、玻璃容器、天平等。

试剂包括:蒸馏水、去离子水制备试剂等。

2. 蒸馏水制备:首先,我们使用蒸馏水装置对自来水进行蒸馏处理。

将自来水倒入蒸馏水装置的烧瓶中,然后加热,使水蒸发,再经过冷凝器冷却,最终得到蒸馏水。

蒸馏水制备的目的是去除水中的大部分离子和杂质。

3. 去离子水制备:接下来,我们使用去离子水装置对蒸馏水进行进一步处理,以去除残留的离子和杂质。

去离子水装置通常由阳离子交换树脂柱和阴离子交换树脂柱组成。

蒸馏水通过阳离子交换树脂柱时,阳离子交换树脂上的H+离子与水中的阳离子发生交换反应,去除水中的阳离子。

然后,蒸馏水通过阴离子交换树脂柱时,阴离子交换树脂上的OH-离子与水中的阴离子发生交换反应,去除水中的阴离子。

最终得到纯净的去离子水。

4. 去离子水性质分析:制备好的去离子水需要进行性质分析,以评估其纯度和适用性。

我们可以使用pH试纸测试去离子水的酸碱性,一般来说,去离子水应接近中性。

此外,我们还可以使用电导率仪测量去离子水的电导率,电导率越低,表示去离子水的纯度越高。

实验结果和讨论:通过实验,我们成功制备了高纯度的去离子水。

经过pH试纸测试,去离子水的酸碱性接近中性,符合预期。

而通过电导率仪测量,我们发现去离子水的电导率非常低,进一步证明了其高纯度。

这样的去离子水在许多实验和工业应用中具有广泛的用途,例如制备药物、实验室分析等。

实验总结:本实验通过蒸馏水和去离子水装置,成功制备了高纯度的去离子水。

实验结果表明,去离子水具有较高的纯度和适用性。

然而,实验中也存在一些局限性,例如制备过程中可能会存在操作失误,导致水质不达标。

去离子水_精品文档

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去离子水去离子水是一种经过去离子处理的纯净水。

在去离子过程中,水中的离子和杂质被去除,留下的是一种无色、无味、无臭的纯净水。

去离子水的制备和应用在许多领域都具有重要意义。

在本文中,我们将探讨去离子水的制备方法、特点以及广泛应用。

去离子水的制备主要有两种方法:膜分离和离子交换。

膜分离是通过半透膜将离子和杂质从水中分离出来。

离子交换是利用离子交换树脂去除水中的离子。

这两种方法都能够有效地去除水中的离子,得到纯净的去离子水。

去离子水与普通自来水相比具有许多特点。

首先,去离子水中的离子含量非常低,通常小于1微克/升,因此具有更好的纯净度。

其次,去离子水味道纯净,没有任何异味,非常适合用于饮用和烹饪。

此外,去离子水不含有任何杂质,因此在实验室和医疗领域被广泛应用。

去离子水在许多领域都有重要的应用。

首先,在实验室中,去离子水常被用于制备实验用液体和溶液。

去离子水的纯净度高,能够确保实验结果的准确性。

其次,在电子行业中,去离子水被用于清洗电子元件和集成电路。

因为去离子水中没有离子和杂质,可以避免电子元件的短路和腐蚀。

此外,去离子水还被用于制药和医疗领域。

医院和药厂常常使用去离子水作为制剂和药物的溶剂,因为去离子水不含有任何杂质,对人体无害。

除了以上应用,去离子水还有一些其他的用途。

例如,去离子水常被用于玻璃的清洗和抛光。

因为去离子水中没有溶解固体物质,可以有效地去除玻璃表面的污垢和氧化物。

此外,去离子水还被用于汽车行业,用于冷却系统和蓄电池的填充。

去离子水不会在冷却系统中产生水垢,不会对蓄电池产生腐蚀作用。

总之,去离子水是一种纯净、无味、无臭的水。

它可以通过膜分离和离子交换两种方法制备。

与普通自来水相比,去离子水具有更好的纯净度和清洁性。

在实验室、电子行业、制药和医疗领域等领域有广泛的应用。

此外,去离子水还可以用于玻璃清洗、汽车行业等。

去离子水的应用范围广泛,具有重要意义,对于提高生活和工业水平具有重要作用。

去离子水制备实验报告

去离子水制备实验报告

一、实验目的1. 了解离子交换法制备去离子水的原理。

2. 掌握离子交换柱的制作方法及去离子水的制备过程。

3. 学习电导率测定方法,以评价去离子水的纯度。

二、实验原理去离子水是通过去除水中的离子、有机物、悬浮物等杂质而得到的纯水。

离子交换法是制备去离子水的一种常用方法,其原理是利用离子交换树脂的选择性吸附作用,将水中的阳离子和阴离子交换出来,从而实现水的净化。

三、实验材料与仪器1. 实验材料:- 自来水- 离子交换树脂(强酸型、强碱型)- 柱塞- 离子交换柱- 紫外线杀菌器- 电导率仪- 烧杯- 移液管- 酒精灯- 滤纸2. 实验仪器:- 离子交换柱- 紫外线杀菌器- 电导率仪- 移液管- 烧杯- 酒精灯- 滤纸四、实验步骤1. 准备工作- 将自来水用石英砂过滤器过滤,去除水中的颗粒杂质。

- 将过滤后的水用紫外线杀菌器进行杀菌处理,杀灭水中的微生物。

2. 离子交换柱的制作- 将离子交换树脂(强酸型、强碱型)按照一定比例混合,放入离子交换柱中。

- 将自来水缓慢加入离子交换柱中,让水通过树脂层,进行离子交换。

3. 去离子水的制备- 将离子交换后的水收集在烧杯中。

- 使用电导率仪测定水的电导率,以评价去离子水的纯度。

4. 数据记录与分析- 记录自来水、过滤后水、离子交换后水以及去离子水的电导率。

- 对实验数据进行比较分析,得出实验结果。

五、实验结果与分析1. 自来水的电导率为300uS/cm,过滤后水的电导率为100uS/cm,离子交换后水的电导率为10uS/cm,去离子水的电导率为1uS/cm。

2. 通过实验结果可以看出,离子交换法可以有效去除水中的离子,提高水的纯度。

去离子水的电导率远低于自来水、过滤后水和离子交换后水的电导率,说明制备的去离子水纯度较高。

六、实验结论本次实验通过离子交换法制备去离子水,取得了较好的效果。

实验结果表明,离子交换法可以有效去除水中的离子,提高水的纯度。

在实验过程中,需要注意以下几点:1. 离子交换树脂的质量对实验结果有较大影响,应选择合适的树脂。

实验 去离子水的制备与水质分析

实验 去离子水的制备与水质分析

各种水样电导率的大致范围如下: 水 样 : 自 来 水 去离子水
(理论值) 电导率 200-400 0.8-4.00
(κ/μS.Cm-1 )
纯水 0.055
Ca2+离子的检测: PH>12,Ca2++钙指示剂→红色配合物,游离
的钙指示剂为兰色。
Mg2+离子的检测: 在碱性条件下,Mg2++镁试剂→兰色配合物,游
柱Ⅲ流出水
目 电导率κ/ μS.cm -1
注:离子检测结果以“有”或“无”表示.
思考题
• 自来水中主要有哪些无机杂质离子?离子 交换法是怎样除去这些离子的?
• 本实验中影响去离子水质量的主要因素有 哪些?应如何控制?
• 从阴、阳离子交换柱流出的水样的质量有 什么差别?为什么?
实验报告的书写
• 实验目的、原理;试剂和仪器;注意事项;思考 题回答。
• 实验步骤:以流程或条文形式列出,要求简明扼 要具有可操作性。
离的镁试剂为红色。
Cl-离子的检测: Cl-+AgNO3→白色的AgCl↓
SO42-离子的检测: SO42-+BaCl2↓白色的BaSO4↓
实验目的
• 了解天然水和自来水中主要的无机杂质离 子,掌握其定性检测方法;
• 掌握离子交换法制取去离子水的原理和基 本操作;
• 了解影响离子交换的因素; • 学会DDS—11A电导率仪的使用和水样电导
• 测定所取各水样和自来水水样的电导率 (电导率仪的使用方法)
• 检测所取各水样和自来水水样中的Ca2+、 Mg2+、Cl-、SO42-离子。
注意事项
• 各柱树脂层高度12—15cm,连接前分别用去离子水洗涤 至流出水的PH值与洗涤的用去离子水的PH值相同。

去离子水的制备与水质分析

去离子水的制备与水质分析

实验10 去离子水的制备与水质分析一、实验目的1. 掌握去离子水的制备方法。

2. 了解水样质量的检测方法。

二、实验原理离子交换树脂由高分子骨架、离子交换基团和孔三部分组成,其中离子交换基团连在高分子骨架(R)上。

按官能团性质的不同可分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂。

它的特点是性质稳定,与酸、碱及一般有机溶剂都不起作用。

它们和水溶液中的离子分别发生如下可逆反应:阳离子交换树脂(氢型):nRH + M n+ (Na+, Ca2+, Mg2+) R n M + nH+阴离子交换树脂(氢氧型):nR(NH)OH + A n-(Cl-, SO42-, CO32-) [R(NH)]n A + nOH-H+和OH-结合生成水。

经过阳、阴离子交换树脂处理过的水称为去离子水。

为进一步提高纯度,可再串接一套阳、阴离子交换柱。

经多级交换处理,水质更纯。

交换失效后的阳离子树脂可用HCl溶液处理,阴离子树脂用NaOH处理。

经处理后的去离子水的要求为:电导率К≤5 µS·cm-1,定性检验无Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-。

各种水样电导率的大致范围如表4-3所示。

表4-3 各种水样的电导率水样自来水去离子水纯水(理论值)κ-1 5.0×10-3~5.3×10-4 4.0×10-6~8.0×10-7 5.5×10-8电导率/ S·cm三、主要仪器与试剂1.仪器阴、阳离子交换柱,乳胶管,电导率仪。

2.试剂732型阳离子交换树脂,711型阴离子交换树脂,铬黑T指示剂,钙指示剂,AgNO3(0.1 mol·L-1),BaCl2(1 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),HNO3(2 mol·L-1),NH3·H2O(2 mol·L-1)。

四、实验步骤1.树脂的预处理阳离子交换树脂首先用去离子水浸泡24 h,再用2.0 mol·L-1 HCl溶液浸泡24 h,滤去酸液后,反复用去离子水冲洗至中性,泡于去离子水中备用。

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至少存在一点 (0,1), 使 f ( ) 2 [ f (1) f (0)].
推论 如果函数 f ( x ) 在区间 I 上的导数恒为零,
那末 f ( x ) 在区间 I 上是一个常数.
例2
证明 arcsin x arccos x ( 1 x 1). 2
1 1 x
2
证 设 f ( x ) arcsin x arccos x , x [1,1]
微分中值定理及其应用
• 前述内容,包括函数的极限、函数 在某一点的连续性、可导性,考虑 的都是函数在某一点的局部性质, 是否可以利用已学的概念来讨论函 数的某些全局性质呢? • 中值定理对此问题给出了肯定的回 答。
一、内容概述
• 中值定理包括从特殊到一般的三 个定理,分别称作罗尔(Rolle)中值 定理、拉格朗日(Lagrange)中值定 理和柯西(Cauchy)中值定理。
f ( x )在[0, x]上满足拉氏定理的条件,
f ( x ) f (0) f ( )( x 0), (0 x )
1 f (0) 0, f ( x ) , 由上式得 ln(1 x ) x , 1 x 1 1 1 又0 x 1 1 1 x 1, 1 x 1 x x x x, 即 ln(1 x ) x . 1 x 1 1 x
且 f (0) 1, f (1) 3.
则 f ( x )在[0,1]连续,
由介值定理
x0 (0,1), 使 f ( x0 ) 0. 即为方程的小于1的正实根.
设另有 x1 (0,1), x1 x0 , 使 f ( x1 ) 0.
f ( x ) 在 x0 , x1 之间满足罗尔定理的条 , 件 至少存在一个 (在 x0 , x1 之间), 使得 f ( ) 0.
则 F ( x ) 在[0,1]上满足Rolle中值定理的条件 ,
在(0,1)内至少存在一点 , 有
2 [ f (1) f (0)] f ( ) 0 即 f () 2[ f (1) f (0)].
例1 设 f x 在[0,1]可导,且 f 0 f 1 0 证明存在 0,1使
二、Rolle 定理的条件的讨论
(1)罗尔定理的条件缺一不可.
x 0 x 1时 例1 f ( x ) x 1时 0 y (1) f ( x ) C[0,1];
( 2) f ( x ) D(0,1); ( 3) f (0) f (1).
不 , 使f ( ) 0.
f ( x ) ( 1 1 x
2
) 0.
f ( x) C ,
x [1,1]
又 f (0) arcsin 0 arccos 0 0 , 2 2 即C . 2 arcsin x arccos x . 2
x 例3 证明当x 0时, ln(1 x ) x . 1 x 证 设 f ( x ) ln(1 x ),
则在(a , b)内至少存在一点 , 使得 () 0.
即 f ( ) f (b) f (a ) F ( ) 0, F (b) F (a )
f (b) f (a ) f ( ) . F ( b ) F ( a ) F ( )
当 F ( x ) x,
例5 设函数f ( x )在[0,1]上连续, 在(0,1)内可导, 证明 : 至少存在一点 (0,1), 使 f ( ) 2 [ f (1) f (0)].
证 分析: 结论可变形为
2 [ f (1) f (0)] f ( ) 2 x[ f (1) f (0)] f ( x ) x 设F ( x ) x 2[ f (1) f (0)] f ( x )
1
0
1
x
y
( 2) f ( x ) D(0,1); ( 3) f (0) f (1).
不 , 使f ( ) 0.
0
1
x
(2)罗尔定理的条件之一不满足其结论仍成立 例如
y 1 (| x | 1) 2
x [2,2]
在x=0处不可导
y 1 ( x 1)
(2) 若 m<M,因为 f(a)=f(b),因此m、 M 不可能同时是两端点的函数值, 即最小值 m 和最大值 M至少有一个 在开区间(a,b)内部取得,不妨设 f(ξ)=M, ξ∈ (a,b). 由条件(2)和费马定理推知 fˊ(ξ)=0.
5. 关于罗尔定理的两点说明
• 罗尔定理中的ξ是(a,b)内的某一点,定理 仅从理论上指出了它的存在性,而没有 给出它的具体位置,但这并不影响定理 的应用; • 罗尔定理的条件是充分条件,只要三个 条件均满足,就充分保证结论成立。但 如果三个条件中有一个不满足,则定理 的结论就不一定成立。看如下例子:
也可写成 y f ( x0 x ) x (0 1). 增量y的精确表达式 .
f (b) f (a) f ( )(b a),
( a b)
(2)
y f ( x x)x,
(0 1)
(2'')
拉格朗日中值公式又称有限增量公式. 微分中值定理 拉格朗日中值定理又称有限增量定理.
o
证 作辅助函数
F (a ) F ( 1 )
x
f (b) f (a ) ( x ) f ( x ) f (a ) [ F ( x ) F (a )]. F (b) F (a ) ( x ) 满足罗尔定理的条件 ,
则在(a , b)内至少存在一点 , 使得 () 0.
几何解释:
在曲线弧AB上至少有一 点C , 在该点处的切线是 水平的.
y
C
y f ( x)
o a
1
2 b
x
物理解释: 变速直线运动在 折返点处,瞬时速 度等于零.
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3. 定理的证明
• 因为函数 f(x) 在区间 [a,b] 上连续,函数 f(x) 在闭区间 [a,b] 上必能取到最大值 M 和最小 值 m ,考虑两种可能的情况: (1) 若 m=M,则 f(x) 在 [a,b] 上恒等于常数 M(或 m),因而在 (a,b) 内处处有 f ˊ(x)=0, 因此可取 (a,b) 内任意一点作为ξ而使得 fˊ(ξ)=0成立。
几何解释:
在曲线弧 AB 上至少有 一点 C , 在该点处的切 线平行于弦 AB.
y
C
y f ( x)
M N
D
B
A
o a
1
x
2 b
x
证 分析: 条件中与罗尔定理相差 f (a ) f (b).
f (b) f (a ) 弦AB方程为 y f (a ) ( x a ). ba 曲线 f ( x ) 减去弦 AB,
或 f (b) f (a ) f ( )(b a ).
拉格朗日中值公式
注意:拉氏公式精确地表达了函数在一个区间上的 增量与函数在这区间内某点处的导数之间的关系.
设 f ( x )在 在(a , b)内可导, x0 , x0 x (a, b), 则有 f ( x0 x ) f ( x0 ) f ( x0 x ) x (0 1).
所得曲线a , b两端点的函数值相等 .
作辅助函数
f (b) f (a ) F ( x ) f ( x ) [ f (a ) ( x a )]. ba
F ( x ) 满足罗尔定理的条件 ,
则在(a , b)内至少存在一点 , 使得 F () 0.
f (b) f (a ) 即 f ( ) 0 ba
y
C
X F ( x) Y f ( x)
M N
D
B
A
柯西(Cauchy)中值定理 如果函数 f ( x ) 及F ( x )
(a , b ) 内可导,且F ' ( x ) 在闭区间[a , b]上连续,在开区间
o
F (a ) F ( 1 ) F ( x )
F ( 2 )F (b )
(a , b ) 内至少有一点(a b ) ,使等式
( 2) (1)
f (b ) f (a ) f ' ( )( b a ) 成立.
注意 : 与罗尔定理相比条件中 去掉了 f (a ) f (b).
f (b) f (a ) 结论亦可写成 f ( ). ba
(1)
f ' ( ) 0 即
例如, f ( x ) x 2 2 x 3 ( x 3)( x 1).
在[1,3]上连续,
f ( x ) 2( x 1),
在( 1,3)上可导,
且 f ( 1) f ( 3) 0,
f () 0.
取 1, (1 ( 1,3))
0
1
x
例2
f ( x ) x , x [1,1];
y
(1) f ( x ) C[1,1]; ( 2) f ( x ) D( 1,1); ( 3) f ( 1) f (1).
不 , 使f ( ) 0.
例3 f ( x ) x , x [0,1]; (1) f ( x ) C[0,1];
但 f ( x ) 5( x 4 1) 0, ( x (0,1)) 矛盾, 为唯一实根.
2. 图一
y C A y=f(x) B x
O
a
ξ
b
2. 图二
y f(b) B
C
f(a)
f(b)-f(a) b-a D
A a
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