历年高考试题实验题汇编学生版

历年高考实验题汇编

【15年高考】

六、（本题共12分）

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

32．第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。

33．可循环使用的物质是。

工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为。

34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。

35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。

36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持

装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

七、（本题共12分）

甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。

完成下列填空：

37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。

甲醛水溶液的浓度为mol/L。

38．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL。

39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”

或“不受影响”），因为。

40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。

①主要仪器：试管酒精灯

②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液

【14年高考】

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________

34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）

a.①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高

c .①的滤液可直接循环使用

d .②的滤液可直接循环使用

35．提取的NH 4Cl 中含少量Fe 2+、SO 42-。将产品溶解，加入H 2O 2，加热至沸，再加入BaCl 2溶液，过滤，

蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

36．称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配成250ml 溶液，取出25.00ml 用0.1000mol/L 盐酸滴定，

消耗盐酸21.50ml 。

实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。

样品中NaHCO 3的质量分数为__________________。（保留3位小数）

37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

七、.（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂

或溶液名称）

39．实验室用2.00mol/L 的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl 2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L

（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l 。

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO ＋3C —————————→2200℃~2300℃

CaC 2＋CO

CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2

HC ≡CH ↑＋HCl —————————→HgCl 2140℃～200℃CH 2=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

42．乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和