分子结构与晶体结构

分子结构与晶体结构

★双基知识

几个基概念

化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用

共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用

离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键

极性键：由不同元素的原子所形成的共价键

非极性键：由相同元素的原子所形成的共价键

金属键：金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用叫金属键。

氢键：

范德华力（分子间作用力）

极性分子非极性分子

离子晶体分子晶体

原子晶体金属晶体

2．常见几种晶体的结构分析（点、线、面、体）

（1）氯化钠晶体（2）氯化铯晶体（3）二氧化碳晶体（4）白磷分子的结构

（5）Cn的结构（6）金刚石晶体（7）二氧化硅晶体（8）石墨晶体★巧思巧解

2．四种晶体的比较

晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

存在粒子

粒子间作用

熔、沸点

硬度

溶解性

导电性

实例

3．晶体熔、沸点比较

（1）异类晶体：原子晶体（离子晶体）分不大于分子晶体

一样地，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，则熔、沸点越高。

②分子晶体：关于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高。

在同分异构体中，一样地，支链越多，熔、沸点越低。

③原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，则熔、沸点越高

④金属晶体：金属阳离子半径越小，离子所带的电荷越多，则金属键越强，金属熔、沸点越高

★例题精析

[例1]：下列性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是：（）A．能够溶于水 B.具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电

[例2]：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：

A．LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

[例3]：食盐晶体如右下图所示。在晶体中●表示Na+，○表示Cl－，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl的摩尔质量为M g/mol，阿佛加得罗常数为N，则在食盐晶体是Na+离子和Cl－离子的间距大约是：

A ． B. 3

2N

M

ρ

C.

D.

[例4]：按照石墨晶体结构示意图及提供的数据运算（保留三位有效数值）。有关公式、数据见框图。⑴12 g 石墨中，正六边形的数目有多少？

⑵求石墨密度。 ⑶求12克石墨的体积。

例1．D 例2 A

例3 分析：品胞中有4个NaCl ，ρ=v

m

=

)

2(3

4r M

N

选B

例4、(1)每个六边形平均含碳6×1/3=2，正六边形个数为12

12

×6.02×1023÷2=3.01×1023 (个)

(2)每个六棱柱平均含碳原子 6×2×1/6 = 2(个)

ρ=

10)101042.1(82

35.362

321021122

-⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯NA

=2.28(g/cm3)

(3)12g 石墨的体积为12÷2.28=5.26 (cm3)