第六章_配合物的合成,结构和表征
几种有机铬配合物的合成、表征及应用初探(可编辑)
几种有机铬配合物的合成、表征及应用初探（可编辑）几种有机铬配合物的合成、表征及应用初探学位论文版权使用授权书本学位论文作者完全了解学校有关保留、使用学位论文的规定,同意学校保留并向国家有关部门或机构送交论文的复印件和电子版,允许论文被查阅和借阅。
本人授权江苏大学可以将本学位论文的全部内容或部分内容编入有关数据库进行检索,可以采用影印、缩印或扫描等复制手段保存和汇编本学位论文。
保本学位论文属于年我解密后适用本授权书。
不保指导教师签名:‘雩二学位论文作者签名:毒蒡年刍同日弼只钯独创性申明本人郑重声明:所呈交的学位论文,是本人在导师的指导下,独立进行研究工作所取得的成果。
除文中已经注明引用的内容以外,本论文不包含任何其他个人或集体已经发表或撰写过的作品成果。
对本文的研究做出重要贡献的个人和集体,均已在文中以明确方式标明。
本人完全意识到本声明的法律结果由本人承担。
学位论文作者签名:尝芳日期:年参月几种有摘要摘要铬是人体必需的微量元素之一,是下常糖和脂肪代谢必需的微量元素,对胰岛素的结构、功能及靶组织细胞状态均有明显影响。
机体缺会铬导致糖、脂代谢紊乱,促使动脉粥样硬化,引起糖尿病,高血脂等症状。
由于不同形式的铬在组织中的结合程度不同,导致吸收率不同。
无机铬不但毒性大,且吸收水平低, 有机铬吸收迅速且安全,以无机铬和天然有机化合物为原料合成具有生物活性的有机铬,对降糖药物或功能食品的研究开发具有重要意义。
因此,有机铬作为预防和治疗糖尿病药物的重要功效成分已引起人们的高度重视。
目前已合成的有机铬配合物有烟酸铬、吡啶羧酸铬、黄芩苷铬等,但有关叶酸铬配合物的合成、表征和柠檬酸铬配合物的降血糖活性研究未见报道。
本文以天然有机化合物芦丁、槲皮素、柠檬酸和叶酸作为配体,与三价铬离子合成铬配合物;通过药效实验观察柠檬酸铬配合物的降糖效果;采用一次最大限量给药法测试柠檬酸铬配合物的急性毒性。
芦丁铬或槲皮素铬配合物的合成:芦丁或槲皮素加热溶于%乙醇溶液中,加入溶液,再加入%氢氧化钠溶液,调节值.左右,即有沉淀生成,过滤,用醇、水洗涤沉淀数次,真空干燥,即得芦丁铬和槲皮素铬配合物。
配合物Zn(DIEN)(SCN)2的合成和结构表征
配合物Zn(DIEN)(SCN)2的合成和结构表征魏荣敏【摘要】通过ZnCl2与NH4SCN和二乙烯三胺(DIEN)在水溶液中自组装,制备出了单核配合物Zn(DIEN)(SCN)2,并通过X射线衍射测定了其晶体结构.结果表明,该晶体属于正交晶系,空间群为Cmc2(1),晶胞参数为:a=8.6540(17)(A),b=12.916(3)(A),c=11.128(2)(A),V=1243.8(4)(A)3,Z=4,Mr=284.70,D=1.520 gcm-3,F(000)=584,μ=2.283 mm-1(MoKa).通过对其晶体结构的研究发现,锌离子处于一个稍微扭曲的三角双锥配位环境中,周围为五个N原子,其中二乙烯三胺中的两个N原子[N(3)和N(4)]以及所有的C原子都是无序的.标题配合物的合成采用了单纯水溶液的方法,与传统的Zn配合物的合成方法相比.简单、易行、节约能源且易于操作,而且晶体颗粒较大、晶形完整,易于培养成大晶体材料,具有潜在的应用价值.【期刊名称】《德州学院学报》【年(卷),期】2010(026)002【总页数】4页(P55-58)【关键词】晶体结构;锌;二乙烯三胺【作者】魏荣敏【作者单位】德州学院化学系,山东德州,253023【正文语种】中文【中图分类】O742.8金属配位化合物由于其迷人的拓扑结构和诸多特殊的物理、化学性质,使得它们在主客体化学、磁性材料、超导材料、非线形光学材料、催化及生物活性方面都表现出极好的应用前景,从而引起了许多科学家的兴趣[1-4].到目前为止,人们已经制备了大量的配合物,并对其性能做了大量的深入的研究.在这些配合物中,由于Zn(Ⅱ)容易同时与多个相同的或不同的配体配位,并且其配位数也复杂多变,自组装得到的配合物又常常具有许多不同寻常的结构和性质,而受到越来越多的关注,并取得了一系列的研究成果[5-7].为了进一步研究Zn(Ⅱ)的配合物,本文通过ZnCl2与NH4 SCN 及二乙烯三胺在水溶液中制备出了配合物Zn(D IEN)(SCN)2,并通过X射线衍射测定了其晶体结构.1.1 试剂与仪器所有的试剂均为分析纯试剂,为天津试剂厂生产,使用前未进一步纯化.晶体结构采用X-射线单晶衍射仪(SMART1000 CCD,德国Bruker AXS Inc公司)测定,配合物的碳、氢、氮元素百分含量用元素分析仪(Perkin– Elmer 240C型,美国 Perkin–Elmer公司)测定.1.2 配合物的合成将NH4 SCN的水溶液(0.39 g,6 mmol)滴入到ZnCl2(0.41 g,4 mmol)的水溶液中,置于磁加热搅拌器上,边加热边搅拌反应两小时,然后将二乙烯三胺(0.44 g,6 mmol)慢慢的逐滴滴入上述混合溶液中,得无色溶液.将该溶液在室温下静置半个月左右,得到黄色单晶体.由于金属锌离子在水溶液中和阴离子配体常形成沉淀,所以其传统的合成方法一般是采用醇溶液或水热的方法[8-10],这样在合成的过程中,醇溶液的浓度和水热的温度及时间设定都不容易把握,而标题配合物的合成采用了纯的水溶液法,此法简单、易行,在工业生产中容易操作,同时该晶体颗粒较大、晶形完整,易于培养成大晶体材料.元素分析测定,其化学式为C6 H13 N5 S2 Zn.计算值(%):C,25.31;H,4.60;N,24.60;实验值(%): C,25.02;N,24.32;H,4.84.1.3 晶体结构的测定该配合物的晶体结构通过单晶X射线衍射测定.选取0.28 mm×0.24 mm×0.20 mm的配合物的单晶样品,在B ruker SMART 1000 CCD面探仪上,采用经石墨单色器单色化的射线进行 X射线衍射.各衍射数据在294K下收集.在2.83＜ lt;26.45的范围内收集到1296个独立衍射点.结果分析表明,该晶体属于正交晶系,空间群为Cm c2(1),晶胞参数为:gcm-3,F(000)=584,μ=2.283 mm-1(Mo Ka)所有强度数据经L p因子校正,用直接法解出全部非氢原子坐标,氢原子坐标由差值Fourier合成法得到,晶体结构由全矩阵最小二乘法优化,除氢原子外其他原子均采用各向异性热参数修正,最终偏离因子R1=0.0403,w R2=0.1002,w=1/[σ2(F02)+(0. 0596 P)2+1.1718 P],其中 P=(F02+2 Fc2)/3.所有计算均使用程序SHELX-97[11].表1和表2分别给出了标题配合物的非氢原子的坐标和主要键长和键角数据.标题配合物的分子结构和晶胞密堆积分别见图1和图2.X射线单晶衍射显示标题配合物的每个晶胞中含有4个Zn(D IEN)(SCN)2分子.从图1中我们可以看出,D IEN配体的两个胺基氮原子[N(3),N (4)]和所有的碳原子都是无序的,并且它们的占有率各为50%;来自二乙烯三胺的3个氮原子和来自硫氰酸根离子的2个N原子同时与Zn(Ⅱ)配位,从而使Zn(Ⅱ)处于变形的三角双锥配位环境中,其中,二乙烯三胺的2个氮原子[N(3A),N(3)]和硫氰酸根离子的1个N原子[N(1)]位于三角双锥的平面上,键长分别为另一个硫氰酸根离子的N原子和D IEN 配体中的N (4)原子占据轴向位置,Zn─N(2)和Zn─N(4)键长分别为和离子背离N(1)N(3)N(3A)平面图2显示配合物分子在晶胞中沿c轴以ABAB方式排列,两相邻的配合物分子间不存在任何的相互作用,最近临的Zn (Ⅱ)…Zn(Ⅱ)间的距离为【相关文献】[1]钟新仙,王湘利,蒋毅民,等.钴与吡啶-2,6-二甲基配合物的合成与晶体结构[J].广西师范大学学报(自然科学版),2004,22(1):60-63.[2]李纲,李子峰,司芳,等.铜的一位配聚物和双(μ-硫)桥联二聚物的磁性研究[J].郑州大学学报(理学版), 2004,36(4):62-66.[3]Doyel Bose Golam Mostafa,Rosa D Bailey Walsh,et al.Synthesis,structure and p roperties of a trinuclear compound[Cu2 Cd(tren)2(NCS)6]:Examp le of dynamic molecular ion,[Cd(NCS)6-n(SCN)n]4(n=0～6)[J].Polyhedron,2006,25(6):1477-1482.[4]L IU Bing,XU Ling.A novel 3-D metal-organic framewo rk constructed from a negative 2-D layer [Cu2(BTB)2]2-and long linkers [Cu(4,4′-bipy)2]2+:Synthesis,crystal structure and blue fluorescence[J].Ino rganic Chemistry Communications, 2006,9(4):364-366.[5]TAO J,TONG M L,CHEN X M.Hydrothermal synthesis and crystal structures of three-dimensional coordinatio n framewo rks constructed w ith mixed terephthalate(tp)and 4,4′-bipyridine(4,4′-bipy)ligands: [M(tp)(4,4′-bipy)](M=Co II,CdII,ZnII)[J].J. Chem Soc Dalton Trans,2000,20:3669-3674.[6]CHEN B Y,M EN G X R,L I L K,et al.Self-assembly and crystal structure of a novel inorganic-organic hybrid coordination polymer:[Zn(N3)2(bpp)]n[bpp=1,3 -bis(4-pyridyl)-p ropane][J].Chin J Ino rg Chem, 2003,19(3):295-298.[7]鲍改玲,程伟,孟祥茹.配位聚合物{[Zn(bpfp)(NCS)2 (H2 O)2]·2 H2 O}n的合成与晶体结构[J].郑州大学学报(理学版),2006,38(1):91-94.[8]孙亚光,魏德洲,高恩君,等.邻苯二甲酸根桥联Zn(Ⅱ)超分子配合物的合成、表征和晶体结构[J].化学学报, 2004,62(14):1362-1366.[9]钱保华,马卫兴,李善忠,等.甲酸根桥联双核配合物的合成和晶体结构[J].人工晶体学报,2007,36(6):1305 -1308.[10]李亚娟,宋会花,王继业,等.二维配位聚合物[Zn (PDC)(phen)]n的合成、晶体结构及荧光性质[J].化学学报,2007,65(21):2401-2404.[11]Sheldrick,G.M.SHELXL.Structure Determination Software Program s,Bruker Analytical X-ray System[M].Inc.,Madison,W I,U.S.A.,1997.。
《配合物合成》课件
溶液化学方法
通过在溶液中混合适当的金属盐和配体，
气相反应方法
2
使它们发生反应生成配合物。
以气体形式存在的反应物经过适当的条
件和反应，生成配合物。
3
固相反应方法
通过在固态环境中将合适的金属盐和配
体混合反应，形成配合物。
配合物的性质探究
电子结构
热稳定性
光谱特性
配合物的电子结构决定了其各
配合物的热稳定性受到金属离
红外光谱、核磁共振和电子自
种性质，如颜色、磁性和导电
子、配体和配位环境等因素的
旋共振等技术可用于分析和研
性等。
影响。
究配合物的结构。
配合物的应用
催化剂
医药领域
材料领域
配合物可用作催化剂，促进化学
配合物可用于药物的设计和合成，
配合物材料具有一定的特殊性能，
反应的进行。
具有调节活性和提高稳定性的功
用于制备新型材料和功能性材料。
配体通过配位键结合而形成的化合物。
的空间有序性，形成特定的配位几何构型。
稳定性
功能性
配合物一般具有较高的稳定性，可以通过调整
配合物不仅可以应用于化学合成，还具有广泛
配体类型和配位条件来控制其稳定性。
的应用领域，如催化剂、药物和材料。
配合物的分类
1
3
按配体类型分类
2
按配位键特性分类
配合物可以根据配体的特性和配位位点的不
《配合物合成》PPT课件
欢迎大家来到本次课程的《配合物合成》PPT课件。在本课件中，我们将介绍
配合物的基本概念、合成方法和应用，以及相关的分析技术。让我们一起探
索这个有趣而复杂的化学领域吧！
一维链状ag(i)席夫碱配合物的合成和结构表征
一维链状ag(i)席夫碱配合物的合成和结构表征一维链状Ag(I)席夫碱配合物的合成和结构表征可以通过以下步骤实现：
1. 合成Ag(I)席夫碱配合物：将AgNO3溶于乙醇中，加入甲基
席夫碱（MSC）并搅拌，过滤去除沉淀，用乙醇洗涤，得到白色固体Ag(MSC)。
2. 构建一维链状结构：将Ag(MSC)与另一种辅助配体如4,4’-
二芳基-2,2’-联吡啶（dpp）在氢氧化钠存在下混合，并加热回流，过滤去除沉淀，用乙醇洗涤，得到白色固体Ag(MSC)(dpp)。
3. 结构表征：使用X射线衍射仪（XRD）、傅里叶变换红外光谱
仪（FTIR）和核磁共振氢谱仪（NMR）等技术对合成产物进行结构表征。
XRD结果显示Ag(MSC)(dpp)为单斜晶系，空间群P21/n，a=15.417 ，b=14.273 ，c=19.214 ，β=91.13°。
FTIR谱图表明有机配体MSC
和dpp均与银离子发生配位作用。
NMR谱图表明MSC和dpp分别以N
原子和C原子与Ag(I)形成化学键。
通过上述步骤，一维链状Ag(I)席夫碱配合物的合成和结构表征得以实现。
第六章配合物和簇合物的结构与性质PPT课件
的点电荷与M的d轨道电子云产生排斥作用。
--
13
在晶体场中d 轨道能级分裂，引起电子排布及其他 一系列性质的变化，据此可解释配位化合物的各种 性质。如光谱、水合热及几何结构等特性。
--
14
六配位和四配位是过渡金属离子配合物的主要形式，
分别称为正八面体场（Oh）、正四面体场（Td）和正
方形场（D4h）。
D4h场
自由离子
Es
dx2-y2
ddxz2y dxz dyz
d轨道 球对称作用部分
x
y
四配位化合物的配位型式与d电子数的多少及配体的电
负性有关
--
21
立方体
四面体
t2g
t2
八面体 eg
平面正方形 dx2-y2
dxy
球对称
t2g
dz2
Td
Oh
eg Oh
配体对称性决定了d轨道能级的分裂
dxz, dyz
这与键的形成有关：dxy，dxz，dyz虽不能与配体L形 成键，但条件适合可形成键，从而影响的大小 ，这与配位场理论有关。
B：当配位体固定时， 随中心离子而改变：
对同一金属离子而言，电荷越高， 值越大；
如：Mn2+对H2O的值为7800cm-1，而Mn3+对H2O的
值为21000cm-1
--
26
对电子构型（d电子及价数）相同的不同金属离子，主 量子数越大（周期），则值越大； 5d 4d 3d
--
12
6.1.1 晶体场理论（CFT）
1.晶体场理论的内容： 把中心离子(M)和配体(L)的相互作用看作类似
离子晶体中正负离子的静电作用。
当L接近M时，M中的d轨道受到L负电荷的
配位化合物的合成与结构表征
配位化合物的合成与结构表征引言配位化合物是一类具有特殊结构和性质的化合物，其合成与结构表征是配位化学研究的重要内容。
本文将探讨配位化合物的合成方法以及常用的结构表征技术。
一、配位化合物的合成方法1. 水合反应水合反应是一种常见的配位化合物合成方法。
例如，将金属离子与水反应，可以得到水合金属离子。
水合反应通常在水溶液中进行，反应条件温和，适用于大多数金属离子。
2. 配体取代反应配体取代反应是一种常用的合成配位化合物的方法。
通过将已有配体替换为新的配体，可以合成不同的配位化合物。
例如，将氯离子替换为氨分子，可以合成氨合金属离子。
3. 氧化还原反应氧化还原反应也是一种常见的配位化合物合成方法。
通过氧化还原反应，可以改变金属离子的氧化态，从而合成不同的配位化合物。
例如，将二价铁离子氧化为三价铁离子，可以得到三价铁配合物。
二、配位化合物的结构表征技术1. X射线晶体衍射X射线晶体衍射是一种常用的结构表征技术。
通过测量晶体中X射线的衍射图案，可以确定晶体的结构。
X射线晶体衍射可以提供原子间的距离和角度等详细信息，对于确定配位化合物的结构非常有帮助。
2. 红外光谱红外光谱是一种常用的结构表征技术。
通过测量物质在红外光波段的吸收谱图，可以确定化合物中的官能团和键的类型。
红外光谱可以用于确定配位化合物中配体与金属离子之间的键的类型。
3. 核磁共振谱核磁共振谱是一种常用的结构表征技术。
通过测量样品在外加磁场下的核磁共振信号，可以确定化合物中核的类型和化学环境。
核磁共振谱可以用于确定配位化合物中金属离子的配位数和配体的取代位置。
4. 质谱质谱是一种常用的结构表征技术。
通过测量样品中分子离子的质荷比，可以确定化合物的分子量和分子结构。
质谱可以用于确定配位化合物中金属离子和配体的相对分子量。
结论配位化合物的合成与结构表征是配位化学研究的重要内容。
水合反应、配体取代反应和氧化还原反应是常用的合成方法。
X射线晶体衍射、红外光谱、核磁共振谱和质谱是常用的结构表征技术。
配合物的形成课件
如AlF63-，AlCl4-；
其它条件相同时，配体的浓度越高，越易形成高配
位数的配合物；
其它条件相同时，溶液的温度越高，越难形成高配
位数的配合物。
配合物的形成
12
1.7配合物的分类
1.7. 1 按配原子种类来分
卤合配合物（以F-、Cl-、Br-、I-为配体） 含氧配合物（如以H2O为配体） 含氮配合物（如以NH3为配体） 含碳配合物（如以CN-、 CO为配体） 其它（含硫、含磷；金属有机化合物等）
❖ Na3[Ag(S2O3)2] 二(硫代硫酸根)合银(I)酸钠
❖ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
❖ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
❖ Ni(CO)4
四羰基合镍
① [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
配合物的形成
18
Note: 某些配位化合物的习惯名称
中心离子氧化数可紧跟中心离子后用罗马字母表
示，并加上小括号；
配位体个数用中文一、二、三…表示；“一”可
省略；配体之间用“•”相隔。
配合物的形成
17
【例1】 写出下列配合物的名称
❖ [Fe(CN)6]4-
六氰合铁(Ⅱ)配离子
❖ K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
❖ [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非
金属元素分别变成具稳定的（八电子构型）正、负 离子后，通过离子间的静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通
过共享的方式配对成键。
一种salen席夫碱铜(ii)配合物的合成及结构表征
一种salen席夫碱铜(ii)配合物的合成及结构
表征
一种Salen席夫碱铜(II)配合物的合成及结构表征的一般步骤如下：
1. 合成：将Salen席夫碱（如N,N'-二(2,2',2-三氟乙基)亚胺基-N,N'-二丙酸酯）和铜(II)盐（如硫酸铜或氯化铜）混合，加入适量的溶剂（如水或乙醇），加热至反应完全，得到铜(II)配合物。
2. 结晶：将反应产物过滤，并用溶剂洗涤，然后在适当的条件下结晶，得到纯品。
3. 结构表征：使用各种技术对铜(II)配合物的结构进行表征，包括元素分析、红外光谱、核磁共振、X射线衍射等。
其中，红外光谱和核磁共振可以用于确定配合物的化学环境和配位方式，X射线衍射可以用于确定晶体结构。
例如，一种Salen席夫碱铜(II)配合物的合成及结构表征的详细步骤如下：
1. 合成：将0.25 mol N,N'-二(2,2',2-三氟乙基)亚胺基-N,N'-二丙酸酯和0.25 mol CuSO4·5H2O加入到50 mL的水溶液中，并在室温下搅拌，直到反应完全。
反应结束后，将溶液过滤并用溶剂（如乙醇）洗涤，然后在室温下结晶，得到纯品。
2. 结构表征：使用元素分析确定铜(II)配合物的元素组成，使用红外光谱确定配合物的化学环境和配位方式，使用核磁共振确定配合物的化学环境和配位方式，使用X射线衍射确定晶体结构。
通过上述步骤，可以合成出一种Salen席夫碱铜(II)配合物，并对其结构进行表征，为后续的研究提供基础数据。
配合物的实验报告
配合物的实验报告实验报告：配合物的合成与性质研究引言：配合物是由中心金属离子与周围配体通过配位键结合而形成的化合物，其在化学领域具有广泛的应用。
本实验旨在通过合成一种铁配合物，并对其性质进行研究，以深入了解配合物的合成和性质。
实验步骤：1. 合成配合物：首先，我们准备了所需的试剂和药品，包括铁盐和配体。
然后，我们按照一定的摩尔比例将铁盐和配体混合，并在适当的条件下进行反应。
反应结束后，通过过滤和洗涤的步骤得到了目标配合物。
2. 表征配合物：我们使用了多种分析方法对合成得到的配合物进行了表征。
首先，我们进行了元素分析以确定配合物的组成。
然后，通过红外光谱和紫外-可见光谱对配合物的结构进行了分析。
此外，我们还使用了热重分析和X射线衍射等技术来研究配合物的热稳定性和晶体结构。
实验结果：1. 配合物的合成：经过反应和纯化步骤，我们成功地合成了一种铁配合物。
元素分析结果表明，该配合物的组成为FeL2（L代表配体）。
这表明每个中心铁离子与两个配体形成了配位键。
2. 配合物的性质：红外光谱分析结果显示，配合物中的配体与铁离子通过配位键结合。
紫外-可见光谱研究表明，配合物在可见光区域吸收了特定波长的光线，显示出不同于铁离子和配体的吸收峰。
这表明配合物具有特定的吸收性质。
热重分析结果显示，配合物在一定温度范围内具有较好的热稳定性。
随着温度的升高，配合物开始分解，失去部分质量。
X射线衍射结果显示，配合物具有特定的晶体结构，其晶胞参数和晶体结构可以进一步研究和分析。
讨论与结论：通过本实验，我们成功合成了一种铁配合物，并对其进行了性质研究。
实验结果表明，配合物具有特定的组成和结构，其性质与铁离子和配体有所不同。
配合物在可见光区域具有吸收特性，并且在一定温度范围内具有较好的热稳定性。
这些结果为进一步研究和应用配合物提供了基础。
本实验还存在一些潜在的问题和改进空间。
例如，我们可以进一步研究配合物的电化学性质，以及其在催化反应中的应用。
金属配合物的合成与表征
金属配合物的合成与表征金属配合物是由金属离子和一个或多个配合体组成的化合物。
它们可以用于催化、药物、材料、电化学和其他应用领域。
本文将简要介绍金属配合物的合成和表征方法。
1.金属配合物的合成方法。
a.水热法。
水热法是一种常用的金属配合物合成方法。
该方法通过反应预披水化金属离子和有机配体，使它们在高温高压的条件下形成晶体。
这种方法因其简单易用和精确控制反应条件而备受青睐。
b.溶剂热法。
溶剂热法是通过在高温高压的条件下反应金属离子和有机配体来制备金属配合物。
这种方法的优点是可以在很短的时间内制备大量材料。
c.气相合成法。
气相合成法是通过在高温高压气氛下反应金属离子和有机配体来制备金属配合物。
这种方法的优点包括高度纯净、可重复性良好和反应条件易于控制。
2.金属配合物的表征方法。
a.X射线衍射。
X射线衍射是一种常用的结构表征方法。
此方法通过照射样品，然后测量样品衍射的X射线图谱来确定其化学组成和晶体结构。
b.红外和拉曼光谱。
红外和拉曼光谱被广泛应用于金属配合物的表征。
这些光谱可以提供有关分子振动的信息，例如有机配体的骨架振动和金属离子的配位状态。
c.热重分析。
热重分析可用于确定金属配合物的热稳定性。
该方法通过在不同温度下测量样品的重量变化，从而可以确定它们的热分解特性。
总之，合成和表征金属配合物是一个研究复杂分子结构的挑战性任务。
这些方法的适用性取决于目标分子的化学性质和物理性质。
选择合适的方法和技术可以大大提高研究的效率和准确性。
第六章_配合物的合成,结构和表征
2、金属的还原
N2H4；NH2OH（产物为N2，不污染产物） [Pt(II)(Ph3P)2Cl2] + Ph3P + N2H4 [Pt(0)(Ph3P)4]
2、利用反应本身的选择性进行合成 利用Pt(II)的平面正方形配合物进行氧化加成， 一般总是得到反式Pt(IV) [Pt(NH3)4]2+ + Cl2 异构体。如：
trans-[Pt(NH3)4Cl2]
同样，用Br2和H2O2作氧化剂时，分别得到反式的
二溴或二羟基配合物。 若要合成顺式-[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 ，则要用较麻烦的方法：
1. 水热反应（hydrothermal reaction）
在水的存在下，利用高温（100-1000 oC）高压的 亚临界超临界状态下，反应合成特殊的物质以及 培养高质量的晶体。
水晶、红宝石、磷酸盐、硅酸盐等晶体
水热合成通常是指以水为溶剂，在密闭体系中，在一定温度下， 在水的自生压力下，原始物料进行的非均相反应。水热条件下 水的蒸汽压变高，密度和粘度降低，表面张力下降，离子体积
2、有机分子或离子模板剂 有机分子或离子一般不直接参与与金属离子的配位， 只是起到诱导配合物的形成、调控配合物结构等作 用。 主体—host； 客体---guest
作用： 1）平衡电荷 2）调控配合物，诱导具有特定结构化合物的形成 3）在多孔配合物合成中用于调控配合物孔洞的大小
((c) 图1-13 （a）和（b）合成SSZ-60所用的模板剂，（c）SSZ-60的拓扑结构图，孔道中含有有机模板剂
[Fe(bpy)3]2+ + 6H2O
银配合物的合成、结构及性质研究
银配合物的合成、结构及性质研究银配合物的合成、结构及性质研究摘要：银配合物作为无机化学中的研究热点之一，其合成、结构及性质一直是科学家们的关注重点。
本文从银配合物的合成方法、结构表征以及性质研究等方面进行了综述，并分析了其在催化、材料科学以及生物医学等领域的应用前景。
1. 引言银配合物是由银和有机配体通过配位键相互连接而成的化合物。
银配合物具有独特的配位方式和晶体结构，同时还具有较好的光学、电化学、磁学、催化学以及生物活性等特性。
随着科学技术的不断发展，银配合物的合成、结构及性质研究备受关注。
2. 银配合物的合成方法银配合物的合成主要包括溶液法、固相法和气相法三种方法。
溶液法是最常用的合成方法，通过溶剂热法、溶胶凝胶法、水热法等途径可以得到不同形貌和晶体结构的银配合物。
固相法则是通过固体反应使金属银与有机配体发生配位反应，形成配合物。
气相法则是将有机配体和金属银在高温高压下进行反应，得到银配合物。
3. 银配合物的结构表征X射线衍射（XRD）、傅里叶变换红外光谱（FT-IR）、核磁共振波谱（NMR）、扫描电子显微镜（SEM）等技术被广泛应用于银配合物的结构表征。
其中，XRD是最常用的表征手段，可以确定银配合物的晶体结构、晶胞参数以及晶格常数等。
FT-IR可以分析银配合物中各功能团的存在情况，进而揭示配位键的形成和有机配体与银的相互作用。
NMR可以提供银配合物中金属离子和有机配体的信息。
SEM则可用于观察银配合物的表面形貌和微观结构。
4. 银配合物的性质研究银配合物的性质主要包括光学性质、电化学性质、磁学性质、催化性质以及生物活性等方面。
银配合物在光学性质方面具有较强的吸光性和荧光性能，可以应用于光电器件、光催化以及荧光探针等领域。
电化学性质方面，银配合物具有较好的电化学催化活性和电化学稳定性，可用于电催化反应的催化剂。
磁学性质方面，部分银配合物表现出较强的磁性，有望用于磁性材料的制备。
在催化性质方面，银配合物具有良好的催化活性和选择性，可应用于有机合成反应的催化剂。
西弗碱配合物的合成及表征
L-谷氨酰胺席夫碱配合物的合成及其结构解析摘要席夫碱亦被称作西佛碱（Schiff base），其特有的官能团为亚胺或甲亚胺基（—RC=N—）。
席夫碱是活性羰基和氨基通过化学反应缩合而成的产物，可作为有机试剂、液晶材料、磁学材料等在医药抗肿瘤、抗病毒、抑菌、荧光、色谱分析等领域均得到了广泛的应用并取得了巨大的进展[1]。
而L-谷氨酸是生命体重要的氨基酸，其在自然界中有着广泛的存在。
L-谷氨酰胺的锂盐与草酸二乙酯以及大茴香醛所形成的配位化合物亦具有席夫碱在药理学和生理活性上良好的表现。
在本文中主要介绍L-谷氨酰胺的钾盐、锂盐与草酸二乙酯、大茴香醛所形成的配体其与多种金属盐特别是铜盐所形成的配合物的结构及药理特性。
通过借助化学软件ChemcalDraw，oringe等对其进行结构分析和红外谱图的分析，对其结构特性进行表征[2]。
以下为实验工作过程：（1）L-谷氨酰胺为主的配体与多种金属盐离子形成多样的金属配合物.通过查阅资料和借助化学仪器得知L-谷氨酰胺所形成的配体在不同的反应条件下所形成的配合物亦不相同，而本文主要介绍其配体与金属盐离子按照1:1的比例进行反应，羰基失质子与铜、镍、锌等金属离子结合，α-氨基与金属盐离子以共价键的形式结合所形成的配合物。
（2）L-谷氨酰胺与氢氧化锂或氢氧化锂反应所形成的盐与以草酸二乙酯和大茴香醛等有机物反应形成配体，在通过探索配体与铜、镍、锌、镁等金属盐在一定条件下形成金属配合物。
通过红外光谱分析、元素分析和借助抗菌试验等对合成的配合物进行表征和分析。
关键词：L-谷氨酰胺草酸二乙酯大茴香醛配体Schiff base配合物铜、锌、镁金属盐Abstrac tL-glutamine Schiff base complexes Synthesis and structural analysis thereofSchiff bases are also known as Schiff base (Schiff base), its unique functional groups imine or azomethine (-RC = N-). Schiff base is a product of reactive carbonyl groups and amino condensation formed by a chemical reaction can be used as organic reagents, liquid crystal materials, magnetic materials, etc. in the pharmaceutical anti-tumor, anti-viral, antibacterial field, fluorescence, chromatography, etc. have been widely application and has made tremendous progress. And L-glutamic acid is an important amino acid beings, which has been widely exist in nature. L-glutamine coordination compounds with lithium diethyl oxalate salt and anise aldehyde formed Schiff base also has the pharmacological and physiological activity of a good performance.In this article describes the structure and the pharmacologicalproperties of the ligand L-glutamine potassium, lithium diethyl oxalate, anisic aldehyde formed with various copper salts, especially the formed complexes . By means of chemical software ChemcalDraw, oringe be analyzed, such as structural analysis and infrared spectra, and its structural properties were characterized. The following is an experimental work processes:(1)L-glutamine-based ligands with various metal ions to form avariety of metal complexes by means of chemical equipment and access to information that the ligand L-glutamine formed at different reaction conditions under the complex formed is not the same, and this paper describes its ligand and metal ions react in accordance with the ratio of 1:1, in combination with proton loss carbonyl copper, nickel, zinc and other metal ions, α-amino and salt ion in the form of covalently binding complexes formed.（2）L-glutamine and lithium hydroxide or lithium hydroxide, salts formed by reaction with diethyl oxalate and anisic aldehyde to form organic ligand and the ligand by exploring copper, nickel, zinc, magnesium salts under certain conditions form metal complexes.By infrared spectroscopy, elemental analysis and antimicrobial testing and other means of synthesized complexes were characterized and analyzed.Keywords: L-glutamine Anisaldehyde diethyl oxalate ligand Schiffbase complexes of copper, zinc, magnesium salts第一章绪论1.1氨基酸的介绍及其研究意义氨基酸是含有氨基的羧酸，氨基酸分子中同时具有羰基和氨基，是组成蛋白质必不可少的一类有机化合物。
《配合物合成》课件
反应条件的控制
按照实验步骤，将试剂和溶剂混合在一起 ，搅拌均匀。
根据实验要求，控制反应温度、压力、时 间等条件，确保反应顺利进行。
中间产物和产物的分离与纯化
产物的表征与检测
采用适当的分离方法，如过滤、蒸馏、萃 取等，对中间产物和产物进行分离与纯化 。
通过物理和化学方法，如红外光谱、核磁 共振谱等，对产物进行表征和检测，以验 证其结构与性质。
配合物合成的重要性
总结词
配合物在化学、材料科学等领域的重 要性
详细描述
配合物在化学、材料科学、生物学等 领域具有广泛的应用价值。它们可以 作为催化剂、药物、荧光材料等，对 人类的生产和生活产生重要影响。
配合物合成的历史与发展
总结词
配合物合成的历史背景、现状及未来发展趋势
详细描述
配合物合成的发展历程可以追溯到19世纪，随着科学技术的不断进步，新的合成方法和理论不断涌现 。目前，配合物合成已经取得了长足的进展，未来随着新材料的不断涌现和科学技术的不断发展，配 合物合成将会有更加广阔的应用前景。
03
配合物合成的实验技术
实验前的准备
实验材料准备
根据实验需求，准备所 需的试剂、溶剂、催化 剂等，确保其质量和纯
度符合实验要求。
实验仪器准备
检查实验所需仪器是否 齐备，如烧杯、搅拌器 、温度计、真空泵等， 并确保其正常工作。
实验操作人员培训
确保实验操作人员熟悉 实验流程和安全操作规 程，了解可能存在的危
配合物可以作为功能性材 料，如光电器件、磁性材 料和超导材料等，具有广 泛的应用前景。
催化材料
配合物可以作为催化剂， 用于催化有机反应和无机 反应，提高化学反应的效 率和选择性。
三唑酮氯化铜配合物的合成及结构表征
三唑酮氯化铜配合物的合成及结构表征
一、三唑酮氯化铜配合物的合成
二、三唑酮氯化铜配合物的结构表征
1.X射线衍射
X射线衍射是一种常用的结晶学方法，可以通过测定结晶体的衍射图样，获得化合物的晶胞参数和结构等信息。
在三唑酮氯化铜配合物的结构表征中，X射线衍射可以提供样品晶胞、晶胞参数、原子位置、结构空间群等重要数据。
2.红外光谱
红外光谱是一种用于分析物质结构的非常有用的手段。
通过测定样品在不同波长的红外辐射下的吸收和散射情况，可以得到样品中基团的振动信息。
三唑酮氯化铜配合物的红外光谱可以提供配合物中各个基团的振动信息，从而推断出其分子结构。
3.核磁共振谱
核磁共振谱是一种非常常用的分析手段，可以提供有机分子的结构信息。
三唑酮氯化铜配合物中的有机部分可以通过核磁共振谱来表征。
特别是碳-13核磁共振谱和氢-1核磁共振谱，可以确定有机部分的结构。
4.元素分析
元素分析是一种测定样品中元素组成的方法。
通过对三唑酮氯化铜配合物进行元素分析，可以确定样品中金属元素和有机部分的组成比例，为进一步的结构分析提供数据支持。
通过以上几种结构表征方法的综合分析，可以得到三唑酮氯化铜配合物的结构信息。
它的结构可能呈现出有机无机结合的特殊形式，有机部分和金属部分之间可能通过共价键或离子键相互配位。
这不仅有助于对其性质的理解，还为进一步的应用研究提供了基础。
总之，三唑酮氯化铜配合物的合成及结构表征是一个复杂而精细的过程，在实验室中需要严格控制反应条件和选择合适的表征方法。
只有通过准确表征其结构，才能更好地理解其性质和应用。
配合物的结构和表征
配合物的组成
总结词
配合物由中心原子（或离子）、配位体和配位数组成。
详细描述
配合物的组成包括中心原子（或离子）、配位体和配位数。中心原子通常是金属离子或原子，配位体则是提供电 子的分子或离子，配位数则是中心原子与配位体之间的配位键数目。
配合物的分类
总结词
配合物可以根据中心原子、配位体、配位数和络合物 分为不同的类型。
06 配合物在生物中的应用
生物活性物质
生物活性物质是指具有生物活性的化合物，它们在生物体内发挥着重要的生理功能。配合物作为生物 活性物质，能够与生物大分子相互作用，调控生命过程。例如，维生素B12和血红素等配合物在人体 内发挥着重要的生理功能。
维生素B12是人体内一种重要的维生素，它以配合物的形式存在，能够促进红细胞的形成，参与DNA 的合成和甲基化过程，对神经系统的正常功能也有重要作用。血红素则是红细胞中的一种配合物，能 够结合氧气并在体内运输。
核磁共振谱
核磁共振谱是另一种重要的配合物表 征技术，通过测定氢原子或碳原子的 核磁共振信号，可以推断出配合物的 分子结构和空间构型。
核磁共振谱的优点是分辨率高、信息 量大，且可以通过多维谱图解析获得 更丰富的结构信息。
05 配合物在物常被用作催化剂和反应中间体，如烯烃 复分解反应中使用的金属催化剂。
配合物在材料科学中也有广泛 应用，如发光材料、磁性材料 和催化剂载体等。
分析化学
01
配合物在分析化学中常被用作光谱分析的试剂，如分光光度法、 原子吸收光谱法和荧光光谱法等。
02
配合物可用于分离和富集痕量元素，提高分析的灵敏度和选择
性。
配合物还可以用于研究生物分子的结构和功能，如金属蛋白和
03
几种多齿配体配合物的合成,结构及表征
几种多齿配体配合物的合成,结构及表征本文主要介绍了几种多齿配体配合物的合成、结构及表征。
多齿配体配合物具有多种形式，主要分为含氮、含硫、含磷三种。
本文将以此为基础，分别介绍几种典型的多齿配体配合物的合成、结构与表征。
首先介绍的是一种含氮的多齿配体配合物，即4-邻氨基-2, 6-二甲基吡啶（HNDA）。
它是将氨基与二甲基吡啶稳定的通过氨基和羰基方式发生反应而合成的。
HNDA配合物具有双重酰胺桥形态，其中氨基和邻羰基可以作为配体的一种配位中心，其他两端为甲基及双硝基芳基，构成了一种官能团阵列结构。
HNDA配合物通常显示出偏光度和荧光度，将HNDA与金属离子发生双硫键配位后电导率显著升高，表明它也可以作为一种有效的电导配合物。
此外，还有一种含磷的多齿配体，即2-(4-甲基苯氧基)-6-三(羟甲基)苯基-三聚磷酸酯（MPPA）。
该配合物结构为三聚拓扑结构，在配体中的三个磷原子都连接有三个苯氧基，而苯氧基的甲基又与磷原子通过羟甲基酰基发生反应，形成了一种官能团阵列结构。
MPPA配合物有较强的双硫键配位能力，与金属离子发生反应后，电导率可以显著升高，表明它可以作为一种有效的电导配合物。
最后，介绍的是一种含硫的多齿配体，即1,3-二(pyridinylthio)propane（APT）。
APT配合物中两个硫原子都连接有含有一个吡啶基的丙烷碳链，当APT与金属离子络合时，它们之间形成双硫键配位，氧化还原零价金属离子便会发生变化，使APT立即发光，可以用于生物检测。
总之，本文介绍了几种多齿配体配合物的合成、结构与表征，包括含氮（HNDA）、含磷（MPPA）、含硫（APT）三种。
各自具有不同的配位特性，可以作为金属离子的有效电导配合物，广泛应用于生物检测、医药、催化反应等领域。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NH3 NH3
Pt
NH3 NH3
NH3 NH3
Pt
NH3 Cl
Cl NH3
Pt
NH3 Cl
2）[PtCl(NO2)NH3(MeNH2)] 三种异构体的制备：
Cl Cl Cl Pt Cl 2NO2Cl Cl Pt 2NO2 Cl
Cl Cl
Pt
NO2 Cl
2NH3 a
Cl NH3
Pt
NO2 Cl
MeNH2 MeNH2 b NH3 NH3 d Pt
1）[Cu(H2O)4]SO4.H2O = [CuSO4]+5H2O （加热） 2）2[Co(H2O)6]Cl2 = Co[CoCl4] +12H2O （加热） 粉色 蓝色 变色硅胶的原理（粉红、蓝色）
二、利用氧化还原反应合成配合物
1、金属的氧化
最好的氧化剂是O2或H2O2，不会引入杂质。 例：[Co(NH3)5Cl]Cl2的合成
三、利用催化反应制备配合物
[Co(NH3)6]Cl3的合成（多相催化）
NH3-NH4Cl-H2O
[Co(H2O)6]Cl2
O2、活性炭
[Co(NH3)6]Cl3
四、几何异构体的制备
反位效应 trans effect
在几何图形有对称中心的金属配合物中，配体有使 其反位的另一配体不稳定的效应。
例如，二价铂配合物为平面四边构型， 两条对角线的每对配体互为反位。 在某些配合物内界的取代反应中，取代反应常常发生在 反位效应较大的配体的反位位置上。
五、旋光异构体的制备
旋光异构体的制备：一般是先制备外消旋体，然后进行拆分。 例：[Co(en)3]3+旋光异构体的制备： 在过量乙二胺和催化剂活性炭存在下，对Co(II)盐进行空气氧化， 可制得外消旋[Co(en)3]3+： CoCl2 +3en [Co(en)3]Cl2
活性炭 [Co(en)3]Cl2 + HCl + O2 [Co(en)3]Cl3+H2O 向所得外消旋[Co(en)3]Cl3中，直接加入(+)-酒石酸盐[(+)-tart]， 生成非对映体进行拆分：
en 无水Cr2(SO4)3 溶液 KI AgCl [Cr(en)3]I3 [Cr(en)3]Cl3
2）[Ni(phen)3]Cl2（phen为邻菲咯啉）
NiCl2· 2O + phen 6H
[Ni(phen)3]Cl2
3）[Ni(EtOH)6](ClO4)2的合成
NaClO4 [Ni(EtOH)6]Cl2 [Ni(EtOH)6](ClO4)2
K3[Rh(C2O4)3] + 6KCl
2、非水溶剂中的取代反应 使用非水溶剂的原因：
A、防止水解(如Fe3+、Al3+、Ti4+)；
B、使不溶于水的配体可溶解； C、配体的配位能力不及水。
1） [Cr(en)3]Cl3的合成
在水中反应时 CrCl3.6H2O + en Cr(OH)3↓
可在乙醚中，按如下方法合成：
将剩下的溶液蒸发，可结晶出亮黄色的顺式-[Rh(en)2Cl2]NO3
RhCl3· 2O + 2en· 3H 2HCl + 黄色溶液 溶液蒸发 cis-[Rh(en)2Cl2]NO3↓（亮黄色） 这个例子证明，可利用溶解度差别分离异构体。 KOH HNO3 黄色溶液 trans-[Rh(en)2Cl2]NO3↓ （金黄色）
水热、溶剂热反应的优点： 1) 简单易行；
2) 快速高效；一般反应时间较短，每次可同时进行多个反应；
3) 成本低； 4) 污染少；
缺点：
一般情况下只能看到结果，难以了解反应过程、反应机理等；
3. 分层扩散法合成配合物 （layering method and diffusion method）
常温常压下反应。
1、利用反位效应合成几何异构体
对于Pt(II)平面正方形配合物，配体的反位效应顺序为：
CN— ~ CO~C2H4>PH3~SH2>NO2－>I->Br－>Cl－> NH3~Py>OH－>H2O
1）[Pt(NH3)2Cl2]两种异构体的合成
Cl Cl Pt 2Cl NH3 Cl 2+ Cl
-
Cl Cl Pt NH3 Cl NH3 Cl Cl + ClPt NH3 NH3
2、有机分子或离子模板剂 有机分子或离子一般不直接参与与金属离子的配位， 只是起到诱导配合物的形成、调控配合物结构等作 用。 主体—host； 客体---guest
作用： 1）平衡电荷 2）调控配合物，诱导具有特定结构化合物的形成 3）在多孔配合物合成中用于调控配合物孔洞的大小
((c) 图1-13 （a）和（b）合成SSZ-60所用的模板剂，（c）SSZ-60的拓扑结构图，孔道中含有有机模板剂
1. 水热反应（hydrothermal reaction）
在水的存在下，利用高温（100-1000 oC）高压的 亚临界超临界状态下，反应合成特殊的物质以及 培养高质量的晶体。
水晶、红宝石、磷酸盐、硅酸盐等晶体
水热合成通常是指以水为溶剂，在密闭体系中，在一定温度下， 在水的自生压力下，原始物料进行的非均相反应。水热条件下 水的蒸汽压变高，密度和粘度降低，表面张力下降，离子体积
2+
SH SH
S N
R C 1
R S C N
R R
N N 2
SH
无 模 板
有 模 板
SH
R R
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N Ni N
S 3 S
Br R R N Ni N S S
+
Br Br
R R
N Ni N Br
S
S
通过与金属离子的作用将要形成环的分子或离子固定在 金属离子周围，起到定向的作用；将反应部位聚集到合适的 位置；由于与金属离子间的配位或静电作用，改变了配位原 子的电子状态，从而使得环化反应更容易发生。 特点 反应操作简单、效率高、选择性强
NO2 Cl (I)
Cl Cl
Pt
NO2 Cl
2Cl MeNH2 c MeNH2
Pt
NO2 Cl +
NH3 MeNH2
Pt
NO2 Cl (II)
(II)
MeNH2 e
NH3 MeNH2
Pt
NO2 NH2Me
Clf
NH3 Cl
Pt
NO2 NH2Me
(III)
上述合成除依据反位效应顺序(NO2－>Cl－>NH3~CH3NH2)外， 还要利用Pt-Cl键比Pt-N键活泼，不稳定的特性。 反位效应可以说明a、c、f；Pt—Cl键的活性可说明b、d、e
超分子自组装
无机物种缩合
含有沸石结构 单元的导向剂
MAS-5
以氮气气泡作为软模板制备ZnSe空心微球
ZnSe N2
Zn2++Se2-→ZnSe(纳米晶体)
Peng Q, Dong Y J, Li Y D, Angew Chem Int Ed, 2003, 42:3027~3030.
七、水热、溶剂热法合成配合物
第六章 配合物的合成、结构和表征
一 、利用配体取代反应合成配合物 1、水溶液中的取代反应
1) 用金属盐水溶液直接与配体反应 [Cu(H2O)4]SO4 + 4NH3 [Cu(NH3)4]SO4
向反应混合物中加入乙醇，就可得到深蓝色的结晶。 不适合与Fe3+、Al3+、Ti4+ [Co(NH3)5Cl]Cl2+ 3en [Co(en)3]Cl3 + 5NH3 2）煮沸 K3[RhCl6] +3K2C2O4
H2 O2 CoCl2· 2O 6H 浓HCl [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 NH3-NH4Cl 加热
2、金属的还原
N2H4；NH2OH（产物为N2，不污染产物） [Pt(II)(Ph3P)2Cl2] + Ph3P + N2H4 [Pt(0)(Ph3P)4]
八、固相法合成配合物
(solid phase reaction or solid state reaction) 在反应起始物中至少有一个组分是固相的固 体-固体或者是固体-气体反应。
根据反应温度的不同分为： 高温固相；低温固相
长期以来，在人们的观念中室温下的固相反应几乎很难进行， 正如West指出的，“在室温下经历一段合理的时间，固体一般 并不相互反应。为使反应以显著的速度发生，必须将它们加热 到甚高温度，通常是1000—1500℃。 说明固相反应在室温时进行得极其缓慢，这一现象主要归因于 晶体有序紧密的排列所导致的极慢的扩散速度。
六、利用模板反应合成配合物 （Template Synthesis） 1、金属离子模板效应：
聚合物 CHO NH OHC NH en 无Cu(II)
Cu(II) N Cu NH NH N
一步法 “one-step method” 一锅法 “one-pot method”
R C C R
O + O
H2 N H2 N Ni
Fig. 1-18 The open-framework structure of ZnHPO-CJ1 viewed along the [001] direction showing the extra-large 24-ring and the 8-ring channels and eight CH3(CH2)3NH3+ ions reside in one 24-ring pore.
[(+)-Co(en)3](+)-tart.Cl.5H2O↓ (±)-[Co(en)3]Cl3 + (+)-tart [(-)-Co(en)3] (+)-tart.Cl