《金属的化学性质》学案
金属的化学性质初中教案
金属的化学性质初中教案学习目标：了解金属的化学性质，掌握金属与非金属的区别。
教学重点：金属的化学性质，金属与非金属的对比。
教学难点：金属的电解质性质和金属的活动性。
教学准备：教案、课件、实验室器材。
教学过程：一、引入1. 引入话题：请同学们观察周围各种金属制品，了解金属在日常生活中的应用。
2. 提出问题：金属有哪些化学性质？金属和非金属的化学性质有何不同？二、讲解金属的化学性质1. 金属的硬度：金属一般具有较高的硬度，例如钢铁、铜等金属。
2. 金属的延展性和塑性：金属具有很好的延展性和塑性，能够制成各种形状的制品。
3. 金属的导电性和热导性：金属是良好的导电体和热导体，可以用于制造电器和导热材料。
4. 金属的电解质性质：金属在水中能够产生氢气，并呈碱性。
5. 金属的活动性：金属的活动性指金属与氧气和酸类物质发生反应的能力，通常以反应规模为准。
三、探讨金属与非金属的对比1. 化学性质：金属与非金属的化学性质有何区别？如何判断某种物质是金属还是非金属？2. 物理性质：金属与非金属的物理性质有何不同？例如硬度、延展性、导电性等方面有何差异？3. 应用领域：金属和非金属在生活中的应用领域有何不同？分别举例说明。
四、实验演示1. 实验目的：通过实验演示展示金属的一些化学性质，如金属与氧气反应产生氧化物等。
2. 实验步骤：准备金属样品（如铁片）、灯实验器材，加热金属样品至一定温度，使其与氧气反应。
3. 实验效果：观察金属与氧气反应的产物，探究金属与氧气的化学性质。
五、总结1. 总结金属的化学性质：硬度、延展性、塑性、导电性、热导性、电解质性质和活动性。
2. 总结金属与非金属的对比：化学性质、物理性质和应用领域等方面的差异。
六、作业布置1. 以金属为主题，写一篇日记或小作文，描述金属在生活中的应用和重要性。
2. 完成金属与非金属的化学性质对比表格，列出各自的属性和特点。
教学反思：通过本堂课的教学，学生对金属的化学性质有了更深入的了解，掌握了金属与非金属的对比方法。
35.课题2金属的化学性质导学案的设计
科 课 课 目 题 时 第 1 课时 化学 年 级 九 年 级
设计人
课题 2
设计时间
金属的化学性质
3月4日
学 习 目 标
知识目标： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换 反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法， 养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息 进行加工和处理。 情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，保持对化学的好奇 心。
；最少的是____
评价反思
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属 的反应现象和剧烈程度不相同，根据金属与酸反应或盐溶液的反应，可以 判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型─ ─置换反应
重难点 预 测
重 难
点 点
金属活动性顺序。 对金属活动性顺序的初步探究。
环节及时间分 配 一.复习提问： 自主 1. 什么是金属材料？ 学习
学
习
内
容
2. 金属的物理性质是什么？ 二.创设情景：我们在生活中经常使用和见到一些金属，这些金属的用途不仅与 它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关 系。 三.自主学习 【知识点 1】金属和氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不 同的。根据金属和氧气反应的难易程度，可以反映金属的活泼程度，即金属 活动性。例如： （1）常温下，镁、铝就能与氧气反应 2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 （2）高温时，铁、铜能与氧气反应
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
关于化学金属的化学性质教案3篇
关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。
2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。
只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。
）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)
化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。
3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。
学时重点金属与氧气、酸的反响。
学时难点用实验探究金属的活动性。
教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。
随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。
金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。
镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。
教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。
1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。
越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案一、导入引言金属是化学元素中的一类，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属的化学性质是指金属元素在化学反应中所表现出来的性质，包括金属的活动性、金属与非金属的反应等。
本节课将介绍金属的化学性质，帮助同砚们更好地理解金属元素的特点。
二、进修目标1. 了解金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 掌握金属的氧化反应、酸性溶液中金属的反应等知识；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的活动性；2. 金属与非金属的反应；3. 金属的氧化反应；4. 酸性溶液中金属的反应。
四、进修过程1. 金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性通常通过金属活动顺位表来表示，活动性越大的金属越容易与其他物质发生反应。
同砚们可以通过查阅金属活动顺位表，了解各种金属元素的活动性顺序。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属在化学反应中通常会发生电子的转移，形成离子化合物。
同砚们需要了解金属元素失去电子形成阳离子的特点，以及金属与非金属形成化合物的规律。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物，这是金属的一种常见化学反应。
同砚们需要掌握不同金属与氧气反应的规律，以及如何通过实验观察判断金属氧化物的性质。
4. 酸性溶液中金属的反应金属在酸性溶液中会发生还原反应，生成氢气和相应的金属离子。
同砚们需要了解金属与酸反应的条件和规律，以及如何通过实验验证金属在酸性溶液中的反应性。
五、教室练习1. 根据金属活动顺位表，判断下列金属元素的活动性顺序：铁、锌、铜、铝。
2. 实验观察不同金属与氧气反应的现象，总结金属与氧气反应的规律。
3. 设计实验验证铁在盐酸溶液中的反应性，记录实验现象并进行分析。
六、教室讨论1. 同砚们分享实验结果，讨论金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 探讨金属氧化反应和金属在酸性溶液中的反应条件及特点；3. 解答同砚们在进修过程中遇到的问题，加深对金属化学性质的理解。
九年级化学下册《金属的化学性质》教案
九年级化学下册《金属的化学性质》教案第一章：金属的特性教学目标：1. 了解金属的物理性质，如金属的颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 掌握金属的化学性质，如金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
教学内容：1. 金属的物理性质：颜色、光泽、导电性、导热性等。
2. 金属的化学性质：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
教学活动：1. 引导学生观察金属样品，让学生描述金属的颜色、光泽等物理性质。
2. 进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的实验，观察并记录实验现象。
3. 分析实验结果，引导学生理解金属的化学性质。
教学评价：1. 检查学生对金属物理性质的描述是否准确。
2. 评估学生对金属化学性质的理解和实验操作能力。
第二章：金属的活动性顺序教学目标：1. 了解金属的活动性顺序及其应用。
2. 学会使用金属活动性顺序表来判断金属之间的反应性。
教学内容：1. 金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2. 金属活动性顺序的应用：判断金属与酸、金属与盐溶液的反应性。
教学活动：1. 向学生介绍金属活动性顺序及其排列规律。
2. 进行金属与酸、金属与盐溶液的实验，让学生根据实验现象判断金属的活动性。
3. 引导学生学会使用金属活动性顺序表来分析实验结果。
教学评价：1. 检查学生对金属活动性顺序的记忆和理解。
2. 评估学生运用金属活动性顺序表判断金属反应性的能力。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因及其危害。
2. 学会金属的防护方法，延长金属的使用寿命。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
2. 金属防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 向学生介绍金属腐蚀的原因及其危害。
2. 进行金属腐蚀的实验，让学生观察腐蚀现象。
3. 引导学生了解金属防护的方法及其原理。
教学评价：1. 检查学生对金属腐蚀原因的理解。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课导学案一、学习目标1.了解金属的一般性质和特殊性质；2.掌握金属与非金属的区分方法；3.理解金属的化学反应特点。
二、课前预习1. 金属的一般性质请预习教材第X页，了解金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性和韧性等。
2. 金属的特殊性质请预习教材第X页，了解金属的特殊性质，如金属性、金属在空气中的变化和金属的颜色等。
3. 金属与非金属的区分方法请预习教材第X页，了解金属与非金属的区分方法，如外观、物理性质和化学性质等。
4. 金属的化学反应特点请预习教材第X页，了解金属的化学反应特点，如与酸、氧气和水的反应等。
三、课堂学习1. 金属的一般性质a. 导电性金属的导电性是指金属可以传导电流的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导电性？ - 金属的导电性与金属的电子结构有什么关系？b. 导热性金属的导热性是指金属可以传导热量的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的导热性？ - 金属的导热性与金属的电子结构有什么关系？c. 延展性和韧性金属的延展性是指金属可以延展成细丝的能力，韧性是指金属可以拉成薄片的能力。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么具有良好的延展性和韧性？ - 金属的延展性和韧性与金属的电子结构有什么关系？2. 金属的特殊性质a. 金属性金属具有金黄色的外观，被称为金属性。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属为什么呈现金黄色的外观？ - 金属的金属性与金属的电子结构有什么关系？b. 金属在空气中的变化金属在空气中容易发生变化，如生锈等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属在空气中发生变化的原因是什么？ - 金属的变化与金属的电子结构有什么关系？c. 金属的颜色金属具有不同的颜色，如铜的红色、铁的黑色等。
学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属的颜色是如何产生的？ - 金属的颜色与金属的电子结构有什么关系？3. 金属与非金属的区分方法学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与非金属的区分方法有哪些？- 如何根据外观、物理性质和化学性质等特征来判断一个物质是金属还是非金属？4. 金属的化学反应特点a. 金属与酸的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与酸的反应产生什么物质？- 金属与酸的反应速率与金属的性质有什么关系？b. 金属与氧气的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与氧气的反应产生什么物质？- 不同金属与氧气的反应是否相同？c. 金属与水的反应学习教材第X页的内容，回答以下问题： - 金属与水的反应产生什么物质？- 金属与水的反应是否都能产生氢气？四、课后练习根据教材第X页的练习题进行练习，做到理解并掌握金属的化学性质。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案课题3 金属的化学性质导学案一、研究目标：1.了解常见金属如镁、铁、铝、铜等与氧气的反应。
2.掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸和稀硫酸反应的实验现象和剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3.理解置换反应的概念，并能准确判断所给反应是否为置换反应。
4.熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1.金属的化学性质。
2.金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：1.金属活动性顺序表的应用。
2.置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应金属。
反应现象。
化学方程式镁（Mg）发出耀眼的光，放热，生成白色的固体。
2Mg + O2 → 2MgO铝（Al）表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
4Al + 3O2 → 2Al2O3铁（Fe）点燃后燃烧，放热，生成红色的固体。
4Fe +3O2 → 2Fe2O3铜（Cu）不反应。
2Cu + O2 → 2CuO注意：①镁与氧气不仅在点燃的条件下可以生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：1.常温下能反应的金属有：镁、铝。
2.高温下能反应的金属有：铝、铁。
3.高温下也不能反应的金属是：铜。
如果所需的反应条件越苛刻，则表明该金属的活泼性越强，因此，得到金属的活动性强弱顺序为：镁、铝。
铁、锌。
铜。
金。
2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）：金属。
反应现象。
化学方程式镁（A1）剧烈反应，放气泡。
Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑锌（A2）剧烈反应，放气泡。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑铁（A3）缓慢反应，放气泡。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑铜（A4）不反应。
九年级化学《金属的化学性质》第一课时 导学案
中
导
学
金属
反应现象
反应速率
与稀盐酸或稀硫酸反应的方程式
镁
锌
铁
铜
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>.
结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为金属和金属
课
堂
练
习
（ ）1、下列金属不能与稀盐酸发生反应的是
A．镁B．锌C．铁D．铜
（3）铜片在酒精灯上加热片刻，铜片会由色变为色。
2.金属的活动性：说明_______较活泼,________次之, ______很不活泼
思考：
（1）铝在常温下就能与氧气反应，那么我们使用的铝制餐具能保存得很好吗？
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
要点二：某些金属与酸的反应
实验探究：在小试管里放入两小块镁，加入少量的稀盐酸或稀硫酸
参照上述实验步骤：分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中，加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如有气体生成，判断生成的是什么气体？
（）2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是
A．都是银白色的固体B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
3、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的______薄膜。
（2）铁在氧气中燃烧后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止。
九年级化学《金属的化学性质》第一课时 导学案
课 题
第八单元 课题2金属的化学性质
第1课时
授课
教师
学生姓名
班级
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复习初中所学相关知识
1．利用所给仪器和试剂，设计并完成实验，填写下表
试剂
颜色
状态
设计相关实验（方程式及现象）
2．金属的物理性质：
3．复习总结金属铁的相关化学性质，是氧化还原反应的指明氧化剂和还原剂
物质
现象或结论（方程式）
4．总结金属的化学性质规律
钠的化学性质
5．预设金属钠的相关化学性质并完成相关反应方程式
பைடு நூலகம்物质
结论（方程式）
6．实验验证（操作注意事项：P47）
反应物
条件
现象
产物
方程式
钠与氧气反应
7．钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?怎么保存？
8．在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），绝大多数金属元素在自然界中总是以什么形式存在？有特例吗？记下猜想？并查找资料验证？