第四讲 碱 金 属(高三第一轮复习学案教案习题大全)

第四讲碱金属

主讲人车琳

（甘肃省清水县第六中学）

高考考点

1、掌握钠及钠的重要化合物的重要性质及用途。

2、掌握碱金属元素的相似性及递变规律。

3、了解碱金属离子的检验方法——焰色反应。

本讲序列

【阅读议点】

一．金属元素总述

目前周期表中共有种元素，其中金属元素有种，位于周期表的＿＿＿＿，碱金属位于第＿＿族，ⅡA族为碱土金属，＿＿＿和＿＿＿族统称为过渡元素或过渡金属。1．金属单质的物理性质

(1)通性：具有＿＿＿，不透明，＿＿、＿＿性和＿＿性．绝大多数金属为＿＿色，例外的有＿＿＿＿＿．金属粉末的颜色又有变化，如铁粉、银粉为＿＿色，锌粉、铝粉为＿＿色．

(2)金属之最：

①应用最广＿＿；②地壳中含量最多＿＿；③最活泼＿＿、最稳定＿＿；④密度最小

＿＿；⑤熔点最高＿＿；⑥熔点最低＿＿＿；

⑦硬度最大＿＿；⑧导电性最强＿＿；⑨延展性最好＿＿＿。

2．判断金属活动性的方法：

①金属与水或酸反应越剧烈，则金属越＿＿＿

②金属元素的最高氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属越＿＿＿；

③一种金属能从另一种金属盐的溶液(或熔融盐)中将其置换出来，则该金属比另一金属＿＿＿；

④两种金属能构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属＿＿＿；

⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属比后得电子的金属阳离子对应

的金属＿＿＿＿。

3．金属的冶炼

①电解法——冶炼金属。如：等；

写出制备Na、Mg ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②还原法——冶炼金属，如等，常用的还原剂有＿＿＿＿＿等。【问题讨论】

例1：有四种金属A、B、C、D，将C置于A的盐溶液中放出无色气体且生成A的氢氧化物，若将B、D用导线连接后插入硝酸银溶液中，则在B上析出银；由A、D组成的合金放置在潮湿的空气中，A先腐蚀。判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）Ａ．A C B D Ｂ．B D A C Ｃ．C B A D Ｄ．C A D B

例2：下列金属氧化物跟铝粉混和后不能构成铝热剂的是（）

Ａ．MnO2Ｂ．Fe2O3Ｃ．MgOＤ．Cr2O3

③加热法——常用于冶炼金属。如等。

【阅读议点】

二、碱金属

包括：（）、（）、（）、（）、（）、（）。1．钠：（1）物理性质：＿＿色、有金属光泽；硬度＿＿，熔点＿＿，密度＿＿（比水比煤油），有＿＿、＿＿和＿＿性．

（2）化学性质：

A．与非金属：与Cl2；与O2；与S ；B．与水；现象：浮在水面（说明）、熔成小球（说明）、四处游动（说明）、（酚酞）溶液变红（说明）C．与酸：与HCl ；注意：此时Na一般不会有剩余。

D．与盐：与CuSO4溶液：；与AlCl3溶液：；与NH4Cl溶液：；与熔融TiCl4：；E．与有机物：主要是含官能团的有机物，如：、、。

思考：金属Na分别与①水、②CH3CH2OH、③HCl、④NH4Cl溶液反应，速率快慢顺序为。2．钠的化合物

(1)钠的氧化物和氢氧化物

电子式

色态

所含键型

所含离子

与水反应

与酸反应

与CO2反应

Na2O2具有＿＿＿性，可作氧化剂和供氧剂，是面具和潜水艇中＿＿的来源，Na2O2还有＿＿作用．如：向含酚酞的水中加入Na2O2粉末，现象是。

NaOH＿＿，俗名，溶于水，并放出大量的热量．易＿＿，称量时应放在中，有强烈的＿＿性。受热时分解。

NaOH的制法：或

举例并完成下列化学反应方程式：

(2)碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠

分子式

俗名

色态

1、金属钠长期暴露在空气中最终形成什么物质？写出可能发生反应的方程式。

2、Na2CO3与HCI反应，操作顺序不同，反应现象是否相同？写出反应方程式。

3

4、根据下列钠的化合物的用途，说明利用了它们的什么性质？

（1）、用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；

（2）、实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；

（3）、干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。

5、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比

6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上

（1）NaHCO3溶（Na2CO3）

（2）Na2CO3固（NaHCO3）

（3）NaCl溶（NaHCO3）

7、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3，有几种方法？

8、Na2S和FeCl3、NaHCO3和Al2(SO4)3间能否发生双水解反应？请写出离子反应式。

9、你了解侯氏制碱法原理吗？请写出化学反应方程式。

【问题讨论】

思考1：用化学方程式表示NaOH与下列单质反应：①Al ②Si ③Cl2④S

思考2：将amol，bgNa2O和cmol、dgNa2O2分别投入等量（足量）水中，所得溶液质量分数相同，则a c；b d；（填>、< 或=）

思考3：（1）将3.6g平均相对分子质量为7.2的CO和H2所组成的混合气体完全燃烧后再通过足量的Na2O2，则Na2O2增重g。

（2）将mgC x H y O z完全燃烧后再通过足量的Na2O2，若则Na2O2增重mg，则x z。

思考4：在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3的溶液中，慢慢加入1mol/LHCl 700mL，反应完全后，可以生成CO28.96L(标准状况)，问：

(1)其中＿＿＿＿＿有剩余；(2)溶液中Na2CO3有＿＿＿＿g；

(3)若上述溶液中慢慢加入1mol/LHCl450mL，可产生CO2＿＿＿＿L(标准状况)。