九年级各化学实验步骤及现象
化学九年级上册实验知识点
化学九年级上册实验知识点一、走进化学世界。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前：观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状）、硬度（较软，可用小刀切割）、气味（轻微气味），蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小。
- 点燃时：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高，内焰较暗，焰心最暗，温度最低。
可通过将火柴梗平放入火焰中1 - 2秒后取出，观察火柴梗两端先变黑碳化来证明外焰温度高。
- 用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
- 熄灭后：有白烟产生，白烟能被点燃，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 收集气体：- 收集呼出气体：可用排水法收集，将集气瓶装满水，倒放在水槽中，用吸管向瓶内吹气，直到集气瓶内充满呼出气体。
- 收集空气：可将集气瓶直接在空气中敞口放置即可。
- 实验探究：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。
- 将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，被呼气的玻璃片上有水雾，另一块放在空气中的玻璃片没有水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中高。
二、我们周围的空气。
1. 空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）- 实验原理：红磷 + 氧气{点燃}{→}五氧化二磷，利用红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约等于集气瓶中氧气的体积。
- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
- 实验步骤：- 检查装置的气密性。
- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
人教版化学九年级上册课本实验：木炭还原氧化铜
木炭还原氧化铜课本实验再现1、实验装置2、操作步骤：查(气密性) →装(药品)→ 定(固定装置)→点(酒精灯，加热)→撤(导管)→熄3、实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
4、反应原理：2C+2CuO2Cu+CO 高温(氧化剂是CuO ，还原剂是C ）5、注意事项：①试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。
②加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是提高温度。
③ 反应结束时，先把导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止试管中液体倒流，炸裂试管。
拓展训练1.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出2.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C. 加热炭粉过程中发生反应2CO +C 2CO 高温D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气3.化学兴趣小组在做完木炭还原氧化铜的实验，装置如图所示：（观察与讨论1）酒精灯火焰周围加金属网的作用______。
两试管中发生的化学反应方程式①_______，②_______。
（观察与讨论2）待试管_______后，同学们将试管中的固体取出，试管中固体可能是什么？甲同学猜想：固体物质是铜和氧化铜；乙同学猜想：固体物质是铜；丙同学猜想：固体物质是铜和碳；你的猜想：固体物质是_______。
为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。
（提出问题）如何设计实验呢？（实验探究）丙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。
九年级上化学实验总结
九年级化学实验总结第一章走进化学世界一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则（一）实验室药品取用的规则：1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
2.“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
（二）固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”（三）液体药品的取用1. 多量且不需准确体积：倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
2. 少量：用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. （六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。
初中化学实验步骤说明
初中化学实验步骤说明化学实验是初中阶段学生重要的学科内容之一。
通过实践操作，学生能够更深入地理解化学理论知识，并培养实验操作能力。
下面我将详细说明初中化学实验的步骤。
一、实验名称：酸碱中性试验1. 实验目的：通过观察试剂的颜色变化来判断其酸、碱、中性的性质。
2. 实验器材：试管、试管夹、打滴管、石蕊、酚酞溶液、酚酞指示剂、苯酚酚酚、硫酸、氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 用打滴管分别取少量氢氧化钠溶液和盐酸溶液滴入不同的试管中；c. 加入酚酞指示剂，观察颜色变化，记录下实验结果；d. 用另一个试管重复以上步骤，将氢氧化钠溶液和苯酚酚酚溶液进行酸碱中性试验。
4. 实验结果：氢氧化钠溶液在酚酞指示剂的作用下变成粉红色，为碱性；盐酸溶液在酚酞指示剂的作用下变成无色，为酸性。
二、实验名称：金属活动性实验1. 实验目的：了解金属的活动性顺序，并观察金属在溶液中的反应。
2. 实验器材：试管、试管夹、金属样品（铜、铁、锌）、铜(Ⅱ)硫酸溶液、铁(Ⅱ)硫酸溶液、锌硫酸溶液。
3. 实验步骤：a. 将试管架放在实验台上，并将试管夹夹在试管夹上；b. 依次在三个试管中加入铜(Ⅱ)硫酸、铁(Ⅱ)硫酸、锌硫酸溶液；c. 将铜条放入第一个试管中，观察其反应产物；d. 依次将铁条、锌条放入其他试管中，观察其反应产物。
4. 实验结果：铜条放入铜(Ⅱ)硫酸溶液中无反应，铁条放入铁(Ⅱ)硫酸溶液中起化学反应，锌条放入锌硫酸溶液中起化学反应。
通过以上实验步骤说明，学生能够更具体地了解初中化学实验的操作方法，加深对化学反应原理的理解。
希望学生们在实践中不断提升实验技能，培养科学思维和实验精神。
愿每位学生在未来的学习和实验中都能取得更好的成绩！。
九年级化学实验步骤及现象、方程式
实验室制氧气一、不加热：1.检查实验仪器、药品是否齐全。
2.连接仪器检查装置的气密性。
3.调节铁架台的高度。
4.装药品，塞棉花。
5.固定大试管。
6.装水。
7.加热。
8.实验完毕，拆卸仪器，回收高锰酸钾，刷洗试管，将刷洗干净的试管倒扣在试管架上。
二、加热：1.检查实验仪器、药品是否齐全。
2.连接仪器检查装置的气密性。
3.调节铁架台的高度。
4.装药品，塞棉花。
5.固定大试管。
6.装水。
7.加热。
8.收集一瓶氧气。
9.取出集满氧气的集气瓶，正放在桌上。
先撤导气管，再熄灭酒精灯。
10.实验完毕，拆卸仪器。
把热的试管拔下塞子放在石棉网上，药品不回收，试管不刷洗。
加热2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2+O2↑配制50克6%的食盐溶液实验步骤：1.检查实验仪器、药品是否齐全。
2.计算。
（食盐的质量：50克*6%=3克。
水的质量：50克—3克=47克，因为水在常温下的1克就是1毫升，所以需水的体积为：47毫升。
）3.准确称取3克食盐，倒入干净的小烧杯中。
4.准确量取47毫升水，倒入盛3克食盐的烧杯中。
5.搅拌。
6.装瓶，贴标签。
粗盐的提纯实验步骤：1.检查实验仪器、药品是否齐全。
2.取一小匙粗盐放入干净的小烧杯中。
3.量取8.3毫升水，并倒入盛粗盐的烧杯中。
4.搅拌溶解。
5.制作过滤器。
6.固定过滤器。
7.过滤粗盐水。
8.调节高度，放置蒸发皿。
9.取少量．．滤液与蒸发皿中。
10.加热，搅拌。
11.等到蒸发皿中出现较多固体时就停止加热。
12.取下蒸发皿，放在石棉网上。
13.将没加热的滤液回收在指定的细口瓶中。
14.实验完毕，刷洗仪器（蒸发皿不刷洗），整理桌面。
金属的化学性质1.检查实验仪器、药品是否齐全。
2.加热铜片。
现象：铜片变成黑色。
方程式：3.任选三种金属跟酸反应。
a.与铁反应:现象：产生气泡，溶液慢慢由无色变成浅绿色。
方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑b.与锌反应：现象：剧烈反应，产生大量气泡。
九年级化学典型化学实验总结
九年级化学典型化学实验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
九年级化学实验操作步骤(人教版)
九年级化学实验操作步骤(人教版)
本文档旨在提供九年级学生进行化学实验的操作步骤，基于人教版教材。
以下是一些常见的化学实验和其操作步骤：
实验一：酸碱指示剂的应用
材料：
- 硫酸
- 碳酸钠
- 蓝色石蕊试剂
- 白色漏斗
- 镊子
- 试管
- 酸碱指示剂纸
操作步骤：
1. 在一个试管中加入一小滴蓝色石蕊试剂。
2. 使用镊子将一小块碳酸钠放入试管中。
3. 将试管倾斜，用白色漏斗滴入少量的硫酸。
4. 观察试管中的颜色变化，并记录下来。
5. 在试管上使用酸碱指示剂纸进行测试，确定溶液的酸度或碱度。
实验二：金属与酸的反应
材料：
- 锌片
- 稀硫酸
- 试管
- 酸性紫草汁指示剂
- 针筒
- 密封袋
操作步骤：
1. 将一片锌片放入试管中。
2. 使用针筒将一定量的稀硫酸加入试管。
3. 观察试管中的气体释放情况，并记录下来。
4. 在试管上使用酸性紫草汁指示剂，确定产生的气体是酸性或碱性气体。
5. 将试管放入密封袋中，小心处理废弃物。
请注意，这些只是两个化学实验的简要操作步骤。
在实验过程中，确保按照教师的指示进行操作，并遵守实验室安全规则。
记得在进行实验之前阅读实验说明，了解所需材料和注意事项。
祝你做好实验，取得良好的成绩！
以上为九年级化学实验操作步骤的简要说明，希望对你有所帮助。
九年级化学课本上的实验总结
九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。
〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。
点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤,实验现象,实验结果考点1．蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1）取用药品应遵守的原则①“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
②“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2）药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。
使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3）药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；②不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。
九年级上册化学镁条燃烧实验
九年级上册化学镁条燃烧实验
一、实验目的。
1. 观察镁条燃烧的现象，认识化学变化的特征。
2. 学习通过实验现象分析化学反应的本质。
二、实验原理。
镁（Mg）与氧气（O₂）在点燃的条件下发生化学反应，生成氧化镁（MgO），化学方程式为：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
三、实验仪器和药品。
1. 仪器。
- 坩埚钳、酒精灯、石棉网。
2. 药品。
- 镁条。
四、实验步骤。
1. 取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的氧化膜（因为镁条表面的氧化膜会影响镁条的燃烧）。
2. 用坩埚钳夹持镁条，放在酒精灯火焰上点燃。
3. 将点燃的镁条放在石棉网上方，观察现象。
五、实验现象。
1. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，这是镁条燃烧实验最明显的现象。
2. 放出大量的热，在实验过程中可以感受到周围温度明显升高。
3. 生成白色固体，燃烧后在石棉网上可以看到有白色粉末状物质生成，该白色固体就是氧化镁。
六、实验注意事项。
1. 用砂纸打磨镁条表面时，要尽量将氧化膜打磨干净，以确保镁条能够顺利燃烧。
2. 点燃镁条时，坩埚钳要夹紧镁条，防止镁条脱落。
3. 燃烧后的镁条生成的氧化镁温度很高，不能用手直接触摸，应等其冷却后再进行处理。
4. 在通风良好的环境下进行实验，因为镁条燃烧时会产生少量的白烟，虽然氧化镁对人体无害，但在通风良好的环境下实验可以减少对室内空气的影响。
九年级化学上册实验报告.doc
九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
九年级化学实验报告
九年级化学实验报告九年级化学实验报告引言：化学实验是九年级学生学习化学知识的重要环节之一。
通过实验，我们能够观察和验证化学理论，培养实验操作技能，提高科学思维和解决问题的能力。
本实验报告将介绍我们在九年级化学实验中所进行的一系列实验，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验分析。
实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的特点和条件。
实验步骤：1. 取一小量盐酸溶液倒入试管中；2. 用滴管滴入几滴酚酞指示剂；3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用玻璃棒搅拌，直到溶液变成粉红色。
实验结果：当盐酸与氢氧化钠发生中和反应时，溶液的颜色由无色变为粉红色。
实验分析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在本实验中，盐酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质。
当它们混合在一起时，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时生成盐。
酚酞指示剂的变色可以帮助我们观察到溶液的酸碱性变化。
实验二：金属与酸的反应通过观察金属与酸的反应，了解金属与酸反应的特点和条件。
实验步骤：1. 取几块锌片放入试管中；2. 加入足够的盐酸溶液；3. 观察并记录反应现象。
实验结果：当锌与盐酸反应时，会产生气泡，并且试管外部会感觉到一定的温度升高。
实验分析：金属与酸反应是指金属与酸发生氧化还原反应的化学反应。
在本实验中，锌是还原剂，盐酸是氧化剂。
锌被氧化成锌离子（Zn2+），同时盐酸中的氢离子（H+）被还原成氢气（H2）。
气泡的产生是氢气的释放，而温度升高是反应过程中放热的结果。
实验三：电解水实验目的：通过电解水实验，了解电解过程和电解水的产物。
实验步骤：1. 将两个电极（一个是铜片，一个是铝片）插入蒸馏水中；2. 将电极与电源连接，设定适当的电压；3. 观察并记录电解过程。
实验结果：在电解过程中，铜片上会出现气泡，而铝片上则没有。
电解水是指通过电流将水分解成氢气和氧气的化学反应。
在本实验中，铜片是阳极，铝片是阴极。
九年级化学的全部化学实验步骤
九年级化学的全部化学实验步骤实验一：酸碱中和反应1. 准备实验器材和药品：蓝色石蕊试剂、盐酸溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
2. 取适量盐酸溶液倒入烧杯中。
3. 加入少量蓝色石蕊试剂，并搅拌均匀。
4. 滴加酚酞指示剂，观察颜色变化。
5. 用滴定管滴加盐酸溶液，直到溶液由紫红变成粉红色。
6. 记录滴加的盐酸溶液体积。
7. 根据记录的实验数据，计算出反应的化学方程式和反应物的摩尔比例。
实验二：金属与酸反应1. 准备实验器材和药品：锌粉、稀盐酸、试管、试管夹等。
2. 在试管中倒入适量稀盐酸。
3. 加入少量锌粉。
4. 观察试管中的气泡产生和颜色变化。
5. 记录观察到的实验现象。
6. 根据实验现象，总结金属与酸反应的特点和规律。
实验三：氧气的制取1. 准备实验器材和药品：过氧化氢、锌片、烧杯、试管等。
2. 将过氧化氢倒入烧杯中。
3. 加入适量锌片，并用试管盖住。
4. 观察试管中气体的变化。
5. 记录观察到的实验现象。
6. 根据实验现象，说明氧气的制取原理和制取过程。
实验四：溶液的蒸发结晶1. 准备实验器材和药品：食盐、蒸发皿、三角架、酒精灯等。
2. 在蒸发皿中加入适量食盐溶液。
3. 将蒸发皿放在三角架上，用酒精灯进行加热。
4. 观察蒸发皿中的溶液随着加热的现象。
5. 当溶液快要蒸发完时，停止加热。
6. 观察蒸发皿中形成的结晶物质。
7. 根据观察到的实验现象，说明溶液的蒸发结晶过程。
实验五：电解水制氢气和氧气1. 准备实验器材和药品：蒸馏水、电解池、导线、氢气收集装置等。
2. 将蒸馏水倒入电解池中。
3. 将导线连接电解池的两端。
4. 开启电源，通电一段时间。
5. 观察氢气和氧气的气体产生情况。
6. 使用氢气收集装置收集氢气和氧气。
7. 根据观察到的实验现象，说明水的电解过程和氢气、氧气的制取方法。
以上为九年级化学的部分实验步骤，通过实验的进行，可以加深对化学反应和物质性质的理解和掌握。
(完整)九年级化学的全部化学实验步骤
(完整)九年级化学的全部化学实验步骤九年级化学的全部化学实验步骤实验一：酸碱反应实验实验材料：- 石蕊试纸- 盐酸溶液- 碳酸氢钠溶液- 红茶水溶液实验步骤：1. 取一小张石蕊试纸，将其蘸入盐酸溶液中；2. 将试纸拿出，观察其颜色变化。
如果试纸变红，说明是酸性物质；3. 再取一小张石蕊试纸，将其蘸入碳酸氢钠溶液中；4. 将试纸拿出，观察其颜色变化。
如果试纸变蓝，说明是碱性物质；5. 最后，将试纸蘸入红茶水溶液中；6. 观察试纸颜色变化，如果试纸保持原来的颜色，说明是中性物质。
实验二：金属活性实验实验材料：- 锌片- 铁片- 美国硬币- 醋酸实验步骤：1. 每一种金属材料准备一块；2. 将锌片放入一个试管中；3. 将铁片放入另一个试管中；4. 将美国硬币放入第三个试管中；5. 向每个试管中加入相同的醋酸；6. 观察每个试管中的金属片变化情况。
如有气泡产生，说明金属活性较高。
实验三：电解实验实验材料：- 电解槽- 碳棒- 铜片- 镀金线- 环氧树脂实验步骤：1. 在电解槽中注满适量的水，并加入一些盐，使其溶解；2. 在电解槽中放入一个碳棒作为阴极，一个铜片作为阳极，并用夹子固定；3. 将两极的电线分别连接到电池的正负极上；4. 打开电池开关，开始通电；5. 观察电解槽中的变化，如果阴极上出现气泡，而阳极上的铜片逐渐溶解，则说明电解反应发生。
实验四：物质燃烧实验实验材料：- 纸片- 火柴- 酒精灯- 碱性电池- 氧气气体实验步骤：1. 将一小条纸片放在实验台上；2. 用火柴点燃纸片的一角；3. 观察纸片燃烧的现象，以及发生的变化；4. 将火柴点燃酒精灯中的酒精；5. 将一根碱性电池放在实验台上；6. 用火柴点燃碱性电池的一角；7. 观察碱性电池燃烧的现象，以及发生的变化；8. 最后，将氧气气体放在明火上，观察其燃烧的现象。
以上是九年级化学的全部化学实验步骤，希望对你有所帮助。
初中化学课本实验总结1-7单元-答案版_看图王
（３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
课题 2： 分子和原子 【实验 3-2】现象在静置的水中，品红在不断扩散 说明分子总是在不断运动着 【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入 浓氨水，溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红 。
10
11
2、现象： A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化 原因： 分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到 A 杯中使酚酞溶液 变红。 课题 3 水的净化 【实验 3-3】实验目的：硬水和软水的区分 ①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 硬 水，有大量 泡沫出现的水是 软 水。 ②加热或长久放置后有水垢产生的水是 硬 水。 【实验 3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。 加入几粒沸石（或碎瓷片）以防止加热时出现暴沸/突然剧 烈沸腾 。 收集到的蒸馏水是 纯净物 （填纯净物或混合物）。
加热方法
4
5
【实验 1-10】现象： 产生 蓝色沉淀 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀逐渐变黑 Cu(OH)2△CuO + H2O↑
第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 【实验 2-1】空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。 （2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记 号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶 内并把塞子塞紧。等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。 （4）现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的 1/5 体积 （5）结论：空气是是混合物； O2 约占约占空气体积的 1/5，可支持 燃烧； N2 约占约占空气体积的 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶 于水 （6）探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未
九年级化学必做的8个实验
九年级化学必做的8个实验1、粗盐中难溶性杂质的去除①器材：托盘天平、药匙、铁架台（带铁圈）、量筒、铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、火柴②药品：粗盐、水2、氧气的实验室制取与性质①器材：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、（毛）玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
②药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水3、二氧化碳的实验室制取与性质①器材：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡胶塞、胶皮管、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯、（毛）玻璃片。
蜡烛、木条、火柴②药品：大理石或石灰石、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蒸馏水4、金属的物理性质和某些化学性质①器材：小木条、火柴、砂纸、试管夹、试管（若干）、药匙、滴管、电池、导线、小灯泡、酒精灯、坩埚钳、②药品：镁条、铝片、锌粒、铜片、黄铜片、镁、铁片、铁粉、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、（硫酸铝溶液）、稀盐酸、稀硫酸。
5、燃烧的条件①器材：烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三角架、薄铜片。
火柴、乒乓球或其他塑料碎片、滤纸、蜡烛。
石棉网、药匙②药品：酒精、棉花、氧气(6瓶)、二氧化碳(2瓶)、白磷、红磷6、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制①器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、两张等大的纸片、细口瓶、标签②药品：固体氯化钠、水①器材：白瓷板、pH试纸或pH计、玻璃棒、烧杯、试管、研钵、纱布②药品：蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物花瓣、土壤样品8、酸、碱的化学性质①器材：点滴板、试管、滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒②药品：稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞试液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、ph试纸实验活动1 氧气的实验室制取与性质过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 加热，二氧化锰作催化剂 加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2 △氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）2、排水法（不易溶于水）实验步骤注意事项查：检查装置气密性 先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好 装：将药品装入试管 药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
九年级化学实验现象和注意事项
九年级化学实验现象和注意事项
一、实验现象
1.燃烧反应：
混合硫酸铵和稀释的硫酸钠，用火炬加热，发生可见的火焰，发出烟雾，产生的气体有硫化氢等。
2.溶解反应：
将某物溶于溶剂，它可以溶解或溶于某种物质，如盐酸溶解于水中并可观察到溶液颜色的变化。
3.热效应反应：
将某物放入容器中，加入弱酸弱碱，金属粉末，再加热会发生反应，表现出水汽等物质。
4.酸碱反应：
将酸和碱混合，发生可见的反应，如产生烟雾、色变等。
二、安全注意事项
1.在实验过程中，需要有专门的试剂室，使用专用的实验设备、材料，做好配套设施；
2.有充足的安全照明和通风设施；
3.不要使用大量未经处理的毒性试剂，尤其是氧化剂；
4.火焰不要过大，加热时应定期翻动；
5.认真做好安全防护措施，并随时检查实验地点的状况；
6.实验内容不要超越规定的范围；
7.严格禁止用口抽吸实验室的气体；
8.学生需穿戴专业实验服，不得拿设备作游戏；
9.学习完实验室的课程时要务必进行清理，做好实验室环境卫生工作。
九年级上册化学实验报告单
九年级上册化学实验报告单一、实验名称：探究蜡烛及其燃烧。
（一）实验目的。
1. 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等物理性质。
2. 探究蜡烛燃烧时的火焰分层情况、温度高低以及产物。
（二）实验用品。
蜡烛、火柴、干燥的烧杯、澄清石灰水、小刀。
（三）实验步骤及现象。
1. 观察蜡烛的物理性质。
- 我拿到蜡烛的时候，就像看到一个白白胖胖的小圆柱。
它的颜色是白色的，摸起来有点硬，不过用小刀轻轻一切，就能切下一小块，说明它的硬度不是很大。
形状嘛，就是规规矩矩的圆柱体，站得还挺直呢。
2. 点燃蜡烛观察火焰。
- 用火柴“哧”的一下把蜡烛点燃，哇，它就像一个小小的火炬手开始工作啦。
我看到火焰分为三层，最里面那层暗暗的，像个害羞的小跟班，我猜它温度肯定不高；中间那层比较明亮，像是个活力满满的小青年；最外层可就厉害了，那火焰呼呼的，特别明亮，感觉就像个热情似火的大力士。
我为了验证我的想法，就拿了一根火柴梗横着放进火焰里，就那么一秒钟，拿出来一看，好家伙，最外层的地方火柴梗都变黑得最厉害，中间层次之，最里面那层基本没咋变色，这就说明最外层温度最高，里面的温度是越来越低的。
3. 探究蜡烛燃烧的产物。
- 我拿了一个干燥的烧杯，小心翼翼地罩在蜡烛火焰上方。
不一会儿，烧杯内壁就变得雾蒙蒙的了，就像冬天的窗户玻璃上起了雾一样。
这说明蜡烛燃烧产生了水。
然后我又把烧杯拿下来，迅速往里面倒入一些澄清石灰水，然后轻轻摇晃，哇塞，石灰水变得浑浊了，就像一杯牛奶一样。
这就表明蜡烛燃烧还产生了二氧化碳呢。
（四）实验结论。
1. 蜡烛是白色、固态、圆柱体，硬度较小。
2. 蜡烛火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
3. 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
二、实验名称：氧气的制取与性质。
（一）实验目的。
1. 学会用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2. 探究氧气的性质，重点是氧气的助燃性。
（二）实验用品。
高锰酸钾、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、棉花、木炭、细铁丝、火柴。
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九年级各化学实验步骤及现象1.对蜡烛及其燃烧的探究（p12）
探究步骤对实验现象的观察和描述
点燃前组成颜色状态密度硬度
石蜡和棉
线
乳白色固态小于水质地软
燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）蜡烛在燃烧过程中缓慢地
变短
水、二氧化碳
熄灭后有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃
注意：怎样验证火焰的分层及温度和生成的产物看书12页图1-10、1-11、1-12
2、用实验测定空气中氧气的含量（p27）
1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，
可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气
与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，
引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。
（白磷、汞、红磷）
红磷+氧气→五氧化二磷
2、实验现象:
（1）红磷燃烧产生白烟，
（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
3、实验成功的关键：(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验
（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温
3、木炭、铁丝、红磷、镁带在氧气中燃烧（p34）
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。
文字表达式：
碳（C）+ （O2）点燃
——→二氧化碳（CO2）
在空气中的燃烧情氧气况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe） + 氧气（O2）点燃
——→四氧化三铁（Fe3O4）
实验装置图
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+ 氧气（O2）点燃
——→五氧化二磷（P2O5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃
——→氧化镁（MgO）
4、制取氧气
一、实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾加热
——→锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理： 过氧化氢（H 2O 2） ————→ 水（H 2O ） + 氧气（O 2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没
有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
5、碳与氧化铜反应（p107）
现象：（1）黑色粉末变红色
（2）澄清石灰水变浑浊
（1）检查装置的气密性 (2 )试管口向下倾斜
（3）CuO 粉末要和木炭粉均匀混合
拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）
碳还原金属氧化物
C+M x O y ==== M+CO 2 碳还原非金属氧化物 C+CO 2 ２CO
二氧化锰 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气
液态空气降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气
6、二氧化碳的制取（p109）
一、实验室制法
1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石
液体药品：稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑(重点)
注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为
CaCO3+H2SO4 ===Ca SO4 +H2O+CO2↑生成的Ca SO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。
（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置（固——液反应不加热）
４、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集
二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集
５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
6、实验步骤
（１）检查装置气密性
（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可
（３）把反应装置固定好
（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封
（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部
（６）检验是否集满
7、一氧化碳与氧化铜反应（p118）
现象：
玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
这说明一
氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
这个现象和结论与木
炭还原氧化铜的相同。