第一章第二节燃烧热

2013年下学期
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量. [思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？ 4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
相 同 能量变化
燃烧热
放热反应
点 ΔH
中和热
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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6.燃烧热表达方法 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热
反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示 时必须注明符号
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
点 ΔH
反应物的量
中和热
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
3. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
第二节_燃烧热_能源
【复习与巩固】
1.反应热是
符号
表示。
2．中和热是
，常用 ，
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3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全
燃烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
3. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
这就是C的燃烧热
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
一、燃烧热
1. 概念: 在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2.注意： • 研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa • 燃烧物的量： １mol纯物质
限定燃料的物质的量
一、燃烧热
1. 概念: 在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2.注意： • 研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa • 燃烧物的量： １mol纯物质 • 反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物
燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．任何条件下1 mol可燃物完全燃烧放出的热量
例2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧 热的是（ ）
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
生成物不能继续燃烧
一、燃烧热
1. 概念: 在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2.注意： • 研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa • 燃烧物的量： １mol纯物质 • 反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物
C -- CO2 (g) S – SO2 (g) H– H2O(l)
练习
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的 是( A )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
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△H= -1238.3 kJ/mol
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例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中 你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
不 生成物的量
同
点 反应热
的含义
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
练习
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=-1370.3 kJ/mol B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)
△H= -1238.3 kJ/mol
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一、燃烧热
1. 概念: 在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2.注意：
一、燃烧热
1. 概念: 在25℃、101kPa时, 1mol纯物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2.注意： • 研究燃烧热的条件： 25oC、101kPa
为什么指定 温度和压强?
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
这就是C的燃烧热
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
这就是H2的燃烧热
第二节_燃烧热
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【课内探究】 一、燃烧热
一、燃烧热
1. 概念:
一、燃烧热
1.概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
[小组讨论]：
从以下三个方面说说你是如何理解燃烧热的定义？
(1)反应条件： (2)可燃物的用量： (3)反应程度：
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
不 生成物的量 不限量
同
点 反应热
的含义
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数(常出现分数)
5. 一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000LCH4(标准状况) 燃烧后所产生的热量为多少？
练习
甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）
ΔH2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
ΔH3
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L （标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（ ）
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol 1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol 1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
n(CH 4 )
V(CH 4 ) Vm
1000L 22.4L mol -1
H2O 1mol
同
1mol反应物完
点 反应热 的含义
全燃烧时放出 的热量;不同 的物质燃烧热
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7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
A、0.4ΔH1＋0.05ΔH3 C、0.4ΔH1＋0.1ΔH3
B、0.4ΔH1＋0.05ΔH2 D、0.4ΔH1＋0.2ΔH3
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思考：对比下列燃烧热的表达方法，从中 你可获得哪些提示？
思考：对比下列燃烧热的表达方法，从 中你可获得哪些提示？
例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol
不 生成物的量 不限量
H2O 1mol
同
1mol反应物完
点 反应热 的含义
全燃烧时放出 的热量;不同 的物质燃烧热
不同 湖南长郡卫星远程学校
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2013年下学期【ຫໍສະໝຸດ 学活用】题型一 概念的应用
例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全
44.6mol
解：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol 1000L CH4(标准状况)的物质的量为：
n(CH 4 )
V(CH 4 ) Vm
1000L 22.4L mol -1
44.6mol
1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量， 44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
不 生成物的量 不限量
H2O 1mol
同
点 反应热
的含义
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2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
不 生成物的量 不限量
应以1mol燃烧物为标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
练习
下列热化学方程式能正确表示燃烧热热化学方程式 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
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3. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol