九年级化学氧气的性质和用途
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容氧气是地球大气中的重要成分之一，也是生物体必需的重要气体之一、其性质及用途具体如下。
性质：1.物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，它比空气略重，密度为1.43kg/m³。
它是一种较差的热导体，在常温下不易溶于水，但溶于液态氮、液氩和液氢之中，同时也能溶于一些有机液体。
2.化学性质：与其它元素发生广泛的反应。
氧气与大多数物质发生燃烧反应，它是维持生物氧化代谢过程的必需因子。
氧气还能与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成非金属氧化物。
用途：1.呼吸用途：人体对氧气的需求量很大，绝大部分用于供给人类和动物的呼吸作用。
氧气的呼吸用途广泛，包括医学用气、急救、潜水、高原缺氧症的治疗等。
2.燃烧用途：由于氧气具有支持燃烧的性质，广泛应用于燃烧反应。
例如，氧气与燃料混合使用，可以提高燃料的燃烧速度和燃烧效果，被广泛用于工业生产及实验室中的火焰试验。
3.氧割用途：氧气有很强的氧化剂性质，可用于金属材料的切割、焊接和钎焊等工作。
在氧割过程中，将氧气与燃烧燃料（如乙炔）混合，使金属材料迅速氧化和燃烧，实现金属材料的切割。
4.氧化反应用途：氧气参与的氧化反应广泛应用于工业领域，如金属氧化反应用于制造金属氧化物，制造化工原料等。
5.卫生用途：氧气在医学上被广泛应用于调节人体有关生理功能失调的情况，如缺氧、窒息等。
同时氧气也可用于保持无菌状态，杀灭微生物等。
6.水处理用途：氧气可用于水的处理。
氧气在水中的溶解度较高，可通过充氧的方式供给水体中的溶解氧，提高水质。
7.工业用途：氧气在工业上有很多用途，如铁矿石的炼铁、炼钢等冶金工序中需要氧气作为氧化剂，合成氨、乙烯、乙醇等化学工艺中氧气也是必需物质。
需要注意的是，氧气作为一种强氧化剂具有一定的危险性，对于一般人群来说，要避免无故接触高纯度的氧气，以免引发意外事故。
此外，正常的大气中的氧气浓度为21%，过高或过低的氧气浓度对人体都可能造成危害，因此在使用氧气时应注意安全性。
九年级上册化学氧气的知识点
九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素，其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点，包括氧气的性质、制取方法，以及氧气在日常生活和工业中的应用。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以化合物的形式存在，如水、二氧化碳等。
它是化学中的非金属元素，其原子符号为O，原子序数为8。
氧气在常温常压下为二原子形式（O2），也可形成三原子形式（O3），即臭氧。
氧气具有很强的反应性，能与多种元素发生化学反应。
它是一种强氧化剂，在火焰中能起到助燃的作用。
此外，氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。
二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过加热或加催化剂等条件下分解，产生氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
2. 氢氧化钾法：将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应，生成氧气。
反应方程式为：2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。
3. 炭酸氢钠法：将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应，得到氧气。
反应方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命所必需的物质之一，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，并与食物中的有机物反应，产生能量和二氧化碳。
2. 合成氧化剂：由于氧气的强氧化性，它被广泛应用于化学合成过程中，用作氧化剂。
例如，氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。
3. 钢铁冶炼：在钢铁冶炼过程中，氧气可以与铁反应生成氧化铁，起到促进冶炼反应的作用。
这样可以提高冶炼效率，减少生产成本。
4. 医疗应用：氧气常用于医疗领域，用于治疗一些呼吸系统疾病，如氧气疗法可以缓解缺氧症状。
5. 氧气气体分离：氧气可以通过分离空气中的其他气体得到，如通过液氧法、膜法等方法分离。
科奥版九年级化学上《氧气的性质和用途》教学课件
第三单元 维持生命的物质--氧气、水3.1
科粤版(2024)化学九年级上册
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
《目录》
《01》
新课导入
1.了解氧气的物理性质，通过实验探究认识氧气的化学性质，知道 氧气的重要用途，形成“性质决定用途”这一重要的化学思想。2.初步学会使用集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯等常见的化学仪 器，能规范地进行实验操作。
进行比较缓慢，甚至不易被察觉的氧化反应
举例
蜡烛、酒精等物质的燃烧
金属生锈、呼吸作用等
区别
反应的剧烈程度不同；单位时间内反应放出热量的多少不同
联系
都是氧化反应；都放出热量
燃烧均生成二氧化碳和水
1.氧化反应（1）概念：物质与氧发生的反应称为氧化反应。
2.化合反应（1）概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质（均为化合物）的反应，叫作化合反应。（2）特点：“多变一”。
C
硫粉
发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
D
木炭
发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C
[解析] 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟； 生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象； 木炭在氧气中燃烧，发出白光。
（2）分类：氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种。
剧烈氧化
缓慢氧化
概念
像燃烧那样快速、剧烈并发光、放热的氧化反应
密度
在、 下，氧气的密度为，比空气的密度 略大
溶解性
氧气不易溶于水，常温时，水只能溶解 氧气
三态变化
_
典例1 下列关于氧气物理性质的说法错误的是( )
B
A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体B.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水C.通常状况下，氧气的密度略大于空气的D.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
九年级化学氧气制取知识点
九年级化学氧气制取知识点在九年级化学课程中，氧气制取是一个重要的知识点。
本文将介绍氧气的性质、制取方法以及应用领域，并附上相关示意图以帮助理解。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的化学式为O2，表示每个分子由两个氧原子组成。
氧气对大部分物质都具有较强的活性，是许多化学反应和生物过程的重要参与者。
在常温常压下，氧气可被用作火焰的供氧剂。
二、化学制取氧气的方法1. 加热金属氧化物：将金属氧化物（如二氧化锰、高岭土或氧化亚铜）加热至一定温度，氧气便会从中释放出来。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水和氧气。
常用的催化剂有二氧化锰、二氧化铁等。
3. 电解水：将水进行电解，通过电解可以将水分解为氢气和氧气。
在电解过程中，氧气被生成在阳极上。
三、氧气的应用领域1. 呼吸和燃烧：氧气是呼吸过程中不可或缺的，人类和动物需要氧气来维持生命活动。
同时，氧气也是燃烧过程中的必需品，燃料在氧气的存在下能够进行更充分的燃烧。
2. 化学实验和工业生产：氧气被广泛应用于化学实验室以及一些工业生产中，例如焊接、熔炼金属、氧化反应等。
它能够提供充足的氧气供应，促进各种化学反应的进行。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域有着广泛的应用，可以用于治疗呼吸系统疾病、缺氧症状等。
氧气是一种治疗性药物，通过供给额外的氧气来改善病人的健康状况。
四、制取氧气实验示意图（此处插入相应的制取氧气实验示意图）通过以上知识点的学习，我们对氧气的性质、制取方法以及应用领域有了更加全面的了解。
在学习化学的同时，我们也应该注重实践操作，加深对氧气制取过程的理解。
只有通过实际操作，才能真正掌握这些知识，为以后的学习打下扎实的基础。
注：本文所述的制取氧气方法仅为简要介绍，实际操作时应遵循实验室安全规定，谨慎操作，确保自身和他人安全。
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
氧气的性质和用途初中化学知识点总结氧气的性质和用途初中化学知识点总结在年少学习的日子里，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。
还在苦恼没有知识点总结吗？下面是店铺收集整理的氧气的.性质和用途初中化学知识点总结，欢迎阅读与收藏！氧气的性质和用途初中化学知识点总结 11、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质和用途初中化学知识点总结 2氧气的性质1.物理性质学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质（1）氧气的助燃性带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：硫+氧气点燃生成二氧化硫（3）与铁反应细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：铁+氧气点燃生成四氧化三铁【氧气的性质和用途初中化学知识点总结】。
初三化学氧气知识点归纳
。
排空气法
不得用于商业用途
向下排空气法：气体的密度比空气小用此法（如氢气）
。
排水法：气体不易溶于水或难溶于水用此法（如氧气、氢气、一氧化碳）
。
要点诠释：
在理解催化剂概念时，应注意以下几点： （ 1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
（ 2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
【总结升华】 物质的性质决定物质的用途。氧气有助燃性，没有可燃性，两种性质不同。
2. 下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（
）
A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
催化
(4) 氧气密度比空气略大
用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
【变式 1 】实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用双氧水（ MnO2制取并收集 O2。
H2O2）和
不得用于商业用途
--
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仅供个人参考
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
For personal use only in study and research; not for commercial use.
【思路点拨】 本题考查了学生通过图示分析和解决问题的能力，难度较大。学生平时 要对制取氧气及其它基本实验熟练掌握和实践，还要弄清楚函数图象中各量的关系，
具体情况具体分析。 【答案】 B
【解析】 从示意图中可以看出，高锰酸钾一旦受热就会马上放出氧气，而氯酸钾则需 要等待一段时间，所以同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾。故
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气是一种无色、无味、无毒、可燃的气体，是地球大气中最常见的元素之一，占地球大气中的约21%，化学符号为O。
氧气具有以下几个主要的性质和用途：1.性质：（1）氧气是一种氧化剂，能够与很多物质进行氧化反应，促进其燃烧。
例如，燃烧过程就是指物质与氧气反应生成二氧化碳、水等物质释放出大量的热能；（2）氧气具有杀菌消毒的作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，被广泛用于医疗保健、制药行业；（3）氧气是一种重要的气象制造原料，用于气象仪器的推进气体；（4）氧气可被液化为液氧，液氧常用于火箭推进剂、航天器的气源，提供足够的氧气供应以满足太空环境中的氧气需求。
2.用途：（1）医疗用途：氧气在医疗行业中是一种重要的气体，常用于供应氧气治疗各类呼吸系统疾病，如哮喘、肺炎等。
此外，氧气还可用于手术室、产房、急救车等场合的氧气供应。
（2）工业用途：氧气在工业生产中广泛应用。
因为氧气能促进燃烧，故广泛用于钢铁、有色金属、石油等工业的冶炼和熔炼过程。
（3）化工用途：氧气常被用作氧化剂，参与各种化学反应。
如氧气可以与氢气反应生成水，以氧气作为氧化剂，例如氧化锌、硫酸等。
（4）环保用途：氧气在环保方面也有重要的应用。
例如，废气处理器中使用氧气来氧化或还原有害物质，使其变为无害物质，起到净化空气的效果。
（5）航空航天用途：氧气在航空航天领域起着重要作用。
例如，航空器、火箭等的动力系统需要氧气作为氧化剂进行燃烧，提供推力和能量，从而实现飞行和太空探索。
（6）潜水用途：氧气在潜水时被广泛使用。
潜水员需呼吸氧气以维持生命，并提供给潜水员所需的气体，以便在水下更长时间地从事工作或进行探索。
总而言之，氧气是一种十分重要的气体，具有广泛的应用领域。
从人们的生活、医疗到工业、航空航天等多个领域中，氧气都起到了至关重要的作用。
第3.1课氧气的性质和用途九年级化学上册讲义(科粤版)(教师版)
3.1 氧气的性质和用途知识导航模块一元素知识精讲一、氧气的物理性质通常情况下低于183℃低于218℃颜色状态气味无味常温常压下氧气在水里的溶解情况1L水只能溶解______mL氧气二、氧气的化学性质实验燃烧时的现象反应前反应后生成文字表达式物质 在空气中 在氧气中 的物质 的新物质木炭铁丝蜡烛氧化反应：__________________________________________ 缓慢氧化：缓慢的氧化反应化合反应：__________________________________________，可用符号表达式表示：__________________ 三、氧气的用途氧气的性质−−→−决定氧气的用途 氧气的助燃性→可用于________________ 氧气可供给呼吸→________________【答案】无色 淡蓝色 淡蓝色 气态 液态 液态 30mL木炭：木炭燃烧，放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体 碳、氧气 二氧化碳 碳+氧气−−→−点燃二氧化碳铁丝：铁丝变红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁、氧气 碳+氧气−−→−点燃四氧化三铁蜡烛：产生黄白色火焰，放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 石蜡、氧气 石蜡+氧气−−→−点燃二氧化碳+水物质与氧发生的反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A+B →AB 支持燃烧、气焊气割、炼钢炼铁等 潜水、登山、医疗、航天供给呼吸对点训练题型一：氧气的性质与用途1．下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是A．木炭B．红磷C．铁丝D．镁带【答案】C【解析】A、木炭在氧气中燃烧生成的是无色气体(二氧化碳)，此选项不正确；B、磷燃烧生成的是白烟(五氧化二磷)，此选项不正确；C、铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体(四氧化三铁)，此选项正确；D、镁带在氧气中燃烧生成的是白色固体(氧化镁)，此选项不正确。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途氧气，化学符号为O2，是地球大气中最常见的元素之一。
它具有很多独特的性质和广泛的应用，对人类生活和工业领域都有着重要的影响。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体，常温下为双原子分子。
它的密度较大，略高于空气，能够溶解于水中。
此外，氧气还具有高熔点和高沸点，分别为-218.79°C和-182.96°C。
2. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在许多化学反应中起着重要的作用。
它能与其他元素和化合物发生氧化反应，释放出大量的能量。
氧气的存在常常促进燃烧过程，并加速物质的氧化反应。
3. 生物性质氧气对生物体的生存至关重要。
它参与了呼吸作用，为动植物提供了必要的能量。
在人类身体中，氧气通过肺部进入血液，然后被输送到身体各个器官，维持正常的生理功能。
二、氧气的用途1. 医疗应用氧气在医疗领域中是一种重要的资源。
它被用于氧气吸入治疗，可帮助呼吸系统疾病患者吸入纯净的氧气，提高血氧含量，缓解呼吸困难。
此外，氧气还用于氧疗、急救和麻醉等过程中。
2. 工业利用在工业生产上，氧气也有着广泛的用途。
它常被用作氧化剂，促进各种反应的进行。
例如，在钢铁和铜的冶炼过程中，氧气能够与杂质发生反应，将其氧化，提高金属的纯度。
此外，氧气还可用于焊接、切割和化学合成等工艺中。
3. 液氧应用液态氧又称为LOX，是氧气在低温下的液体形式。
液氧具有较高的氧含量和较低的体积，因此在航天、火箭和导弹等领域中得到广泛应用。
液氧的高氧含量能够提供足够的氧气供应，使发动机能够在低压力环境下正常燃烧。
4. 氧气裂解氧气还被用于裂解过程，将其分解为单质氧。
这种单质氧可用于研究和实验室中，也可用于制造一些特殊化学品。
氧气的裂解还可产生高能氧，用于推动喷气式发动机、导弹和火箭等。
结语氧气是一种具有独特性质和广泛应用的重要气体。
它在医疗、工业、航天等领域发挥着至关重要的作用。
通过了解氧气的性质和用途，我们可以更好地利用它的优势，并推动科技和社会的持续发展。
初中氧气知识点总结
初中氧气知识点总结
1. 氧气的化学性质
氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无味的气体。
它的化学性质非常活泼，容易与其他元素和化合物发生化学反应。
氧气的存在对于地球上的生物生存至关重要，因为无机物和有机物的氧化反应都需要氧气的参与。
2. 氧气的生产
氧气可以通过不同的方式来生产。
目前最常见的方法是通过空分设备从大气中提取氧气，还可以通过电解水和加热过氧化钾等方法来生产氧气。
3. 氧气的应用
氧气在医疗、工业、农业以及其他领域都有广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸治疗、手术室、急救等。
在工业领域，氧气被用于燃烧和氧化反应，还可以用来提高炉子的产能。
在农业领域，氧气可以被用来增加土壤中的氧气含量，提高作物的产量。
4. 氧气对生物的作用
氧气是维持生物生存的必需物质，它参与了生物体内的呼吸过程，用来产生能量。
而且氧气还可以起到消毒作用，能够杀死细菌和病毒。
5. 氧气的保存和危险
氧气在保存和使用时需要注意安全，因为氧气是一种氧化剂，可以促进燃烧和加速火灾的发生。
在储藏和使用氧气时，需要严格执行相关规定，确保安全使用。
总的来说，氧气在我们生活中扮演着非常重要的角色，它的应用范围非常广泛，对于维持生物的生存和发展有着重要的作用。
因此，我们应该加强对氧气的认识和理解，确保对其正确的使用和利用。
化学九年级氧气知识点总结
化学九年级氧气知识点总结氧气是我们生活中不可或缺的一种气体。
作为呼吸的必需物质，氧气在维持生命和促进各种化学反应中起着重要作用。
下面我们来总结一下关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质氧气化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
然而，当氧气与火焰、有机物质等接触时，就会支持燃烧性质，起到助燃的作用。
二、氧气的制备方法1. 分解过氧化氢：过氧化氢可以分解成氧气和水。
这个方法通常在实验室中进行，通过加热过氧化氢溶液或将过氧化氢放入催化剂中，就能制备氧气。
2. 热分解金属氧化物：一些金属氧化物在高温条件下会发生分解反应，生成金属和氧气。
比如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解为锰和氧气。
3. 电解水：通过电解水，可以将水分解为氢气和氧气。
这是一种常见的制备氧气的方法。
三、氧气在生活中的应用1. 呼吸作用：氧气是呼吸的必需物质，人和动物需要吸入氧气才能进行细胞呼吸，产生能量并排出二氧化碳。
没有氧气，生物无法生存。
2. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以促使许多化学反应发生。
比如，金属在氧气中燃烧会生成金属氧化物；有机物在氧气存在下燃烧时会产生水和二氧化碳。
3. 医疗用途：氧气被广泛应用于医疗领域，用于人工呼吸和氧气吸入治疗。
氧气还能促进创伤愈合过程，提高身体的免疫力。
4. 激活燃料：氧气可以与燃料反应，释放更多的能量。
火箭的发射过程中，液体燃料和液态氧气混合后燃烧，产生大量的气体推动火箭。
四、氧气与环境保护氧气的存在对环境非常重要，它可以与大气中的氮氧化合物反应，净化空气中的有害气体。
同时，氧气也参与到大气层中的臭氧层生成和降解过程中。
臭氧层对地球表面的生物起着重要保护作用，能够吸收太阳辐射中的紫外线，保护生物免受紫外线辐射的伤害。
因此，维护氧气含量和保护臭氧层对于环境保护至关重要。
在我们的日常生活中，氧气扮演着重要的角色。
通过了解氧气的性质、制备方法和应用领域，我们能够更好地理解氧气的重要性，以及如何正确使用和保护氧气资源。
氧气的性质和用途-2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
1、文字表达式： 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
2、符号表达式：S + O2 点燃 SO2
3、注意事项
（1）硫先熔化，后燃烧
（2）集气瓶底水的作用
目的：吸收二氧化硫，防止污染空气
瓶底有少量水
二、氧气的化学性质
铁丝
实验3-3：铁丝分别在空气和氧气里的反应
燃烧时出现的现象
在空气中
在氧气中
持续红热
剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体
二、氧气的化学性质 讨论与交流>>> 1. 同一物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的剧烈程度不同，
是由什么原因引起的？
氧气浓度的不同。氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
二、氧气的化学性质
思路与方法导引>>>
归纳
归纳是人们在解决化学问题中经常使用的一种 科学推理 方法。
大量的实验事实 （基础）
归纳
规律
讨论与交流>>> 2. 你认为氧气的化学性质活泼吗？
中考链接
4、下列有关氧气的说法，错误的是（ B ）
A、氧气能支持燃烧 B、 细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C、 在通常情况下，氧气的密度比空气大 D、 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应
5、下列关于实验现象的描述正确的是（ B ）
A、木炭在氧气中燃烧产生白色烟雾 B、 镁条在氧气中燃烧放出耀眼的白光 C、铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 D、 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
第三单元 维持生命之气
3.1.1 氧气的性质和用途
潜水、登山时为什么 通常要带上氧气瓶？ 氧气有哪些性质？
一、氧气的物理性质
色态味 无色无味气体
密度 大于空气
九年级化学氧气上册知识点
九年级化学氧气上册知识点氧气是一种无色、无味、不可燃、支持燃烧的气体，在日常生活和科学研究中具有重要的地位和应用。
在九年级化学氧气上册中，我们将学习关于氧气的性质、制备方法和用途等知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的相对分子质量为32，密度较大，约为空气的1.429倍。
在常温下，每立方米的氧气约含有2.66克的氧分子。
2. 化学性质氧气是一种有效的氧化剂，在许多物质和反应中起到重要的作用。
它可以和许多元素或化合物发生反应，如与金属反应生成金属氧化物、与非金属反应生成氧化物等。
此外，氧气还是维持燃烧的必需品，即燃烧反应必须有氧气的参与才能进行。
二、氧气的制备方法1. 负压吸氧法负压吸氧法是一种常用的制备氧气的方法。
它通过在装有锌和稀硫酸溶液的烧瓶中通气，使锌与硫酸发生反应，产生氢气和硫酸锌。
随后，在水槽中收集氢气，并将氢气通入另一个半水浴装置中，与过量的次氯酸钠发生反应，生成氧气。
2. 分离液体法分离液体法是通过液体的不同沸点来分离得到氧气的方法。
常用的分离液体法有液氮分离法和洗涤液分离法。
其中，液氮分离法利用液氮的沸点较低来分离液态空气中的氧气。
洗涤液分离法则利用洗涤液对氧气的溶解度较低，通过溶液的浸渍、拧干等过程来分离。
三、氧气的用途1. 维持人体呼吸氧气是维持人体正常呼吸的必需气体。
在某些疾病或特殊情况下，患者需要通过氧气瓶等设备供给纯净的氧气，以保证其正常的呼吸功能。
2. 工业应用氧气在工业领域有广泛的应用。
它可以作为氧化剂用于各类反应、燃烧和氧化过程中。
例如，在钢铁冶炼中，通过吹氧反应可以提高炉温，促进金属元素与夹杂物的反应，提高炉渣的质量。
3. 医疗设备氧气还广泛应用于医疗设备中。
例如，在手术中可以使用氧气来控制麻醉剂的浓度和效果，保证患者的安全。
此外，氧气还可用于富氧治疗、氧疗等医学手段。
总之，九年级化学氧气上册涵盖了氧气的性质、制备方法和用途等知识点。
氧气的性质和用途PPT课件(初中科学)
二、化学性质
NNNooo 2、硫在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮
的蓝紫色火焰，放出大量
IImmaagge 的热，生成一种有刺激性 e 气味的气体
Image 点燃
反应式： 硫+氧气
二氧化硫
s + o2 点燃 so2
反应物
反应现象
表达式
磷和氧气
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 出大量的热，生成大量烟
一种物质的自白：
常温下，我是一种无色无味的气体，
在标准状况下，当温度降至-183℃时我就变成淡蓝色 的液体，当温度降至-218℃时就凝固成雪花状的淡蓝 色固体。 收集我可以使用排水法或向上排空气法。
空气是我家，我的密度1.43千克/米3比空气略大， 我在水中不易溶解， 你的呼吸离不开我，我是生物生存所必须的物质。 你猜到我是什么了吗？
以免融化的生成物溅落 下来使集气瓶炸裂
二、化学性质
3、木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白 光，放出大量的热
反应式：碳+氧气 点燃
o 点燃
c+ 2
二氧化碳
CO2
二、化学性质
1、蜡烛在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成小水珠和一种能使澄清石灰水 变浑浊的气体 反应式：蜡烛+氧气 点燃 二氧化碳+水
2、为什么宁波市区禁放烟花爆竹?
课外兴趣探索
如何鉴别二氧化碳、氧气、空气
1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （B ）
（A）难溶于水
（B）密度比空气略大
（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼
c 2．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）
（A）有刺激性气味 （B）不溶于水
氧气的化学性质及用途
氧气的化学性质及用途氧气是地球上最常见的元素之一，化学符号为O，原子序数为8，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中以氧气的形式存在，通常作为两个氧原子的分子（O2）存在。
氧气具有一系列的化学性质和用途，下面将详细介绍。
1. 氧气的化学性质(1) 反应性弱：氧气是一种稳定的气体，属于惰性气体，相对稳定不易与其他元素反应。
但是，在高温和高压的情况下，氧气会更加活泼，在一些条件下容易与物质发生反应。
(2) 支持燃烧：氧气是一种无法燃烧的气体，但它能够支持其他物质的燃烧。
在空气中，氧气与可燃物发生反应，促使燃烧反应进行。
例如，火焰是由可燃物与氧气的反应产生的。
(3) 氧化性强：氧气是常见的氧化剂，能够与其他物质反应，并使其氧化。
例如，金属与氧气反应会生成金属氧化物。
氧气还能氧化有机物，造成其腐烂或燃烧。
(4) 与水反应：氧气可以溶解于水中，形成溶解氧，对水体生物的生理机能具有重要影响。
此外，氧气还能与水反应形成过氧化氢等物质，具有一定的氧化性。
2. 氧气的用途(1) 呼吸供氧：氧气是人类和动物进行呼吸所必需的气体。
它参与新陈代谢过程，提供细胞所需的能量。
在医疗领域，氧气被用于病人的氧疗，帮助病人维持正常呼吸。
(2) 工业应用：氧气在工业上有广泛的应用。
例如，在冶金工业中，氧气被用于炼铁、炼钢等过程中，通过氧化反应促进金属的提取和纯化；在化工生产过程中，氧气可用作氧化剂；在污水处理中，氧气可以提供微生物生长所需的氧气。
(3) 化学实验：氧气被广泛应用于化学实验中。
它可以用来促进物质的燃烧，用于确定燃烧热和计算物质的化学计量比。
同时，氧气也可用作氧化试剂，参与一些氧化反应的实验。
(4) 液氧火箭燃料：液氧是一种将氧气冷却至-183而得到的液体氧气。
液氧被广泛应用于火箭发动机中，作为燃气的氧化剂，与燃料反应产生巨大的推力，推动火箭飞行。
(5) 化妆品和医疗领域：氧气在化妆品和医疗领域中也有应用。
例如，氧气可以用于医学美容领域，通过高浓度氧气的呼吸，促进皮肤的新陈代谢，改善皮肤质量。
九年级化学氧气的性质和用途
氧气是一种广泛应用于工业、生活和医疗领域的重要气体。
它具有许多独特的性质和广泛的用途，对于人类的生活起着重要的作用。
本文将从氧气的物理性质、化学性质和用途等方面进行详细介绍。
首先，氧气的物理性质是我们了解它的基本特征。
氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍高，重于空气，因此可以用于浮力口呼吸。
氧气的沸点为-183℃，熔点为-218℃，在液态下氧气能够存储和运输。
此外，氧气的溶解度相对较低，不容易溶于水和其他溶液。
其次，氧气的化学性质对于它的许多重要用途起着决定性的作用。
氧气是一种高度活泼的元素，可以与许多物质发生化学反应。
它是许多燃烧过程中的必需物质，能够支持燃烧的继续进行，称为氧化剂。
例如，在常见的火焰中，氧气与燃料反应产生大量的热能，并释放出明亮的火焰。
此外，氧气还能够与其他元素形成氧化物，如与碳形成二氧化碳、与硫形成二氧化硫等。
在工业领域，氧气有着广泛的应用。
首先，它是许多工业过程中的重要氧化剂。
例如，在钢铁、有色金属和各种化工工艺中，氧气经常与燃料一起使用，提高反应速率和产物质量。
其次，氧气还被用于废气处理和污水处理过程中，能够对有毒气体和废水进行有效的去除和处理。
此外，氧气还广泛用于氧化反应、生物学发酵过程、制药和水处理等方面。
除了工业应用外，氧气在生活中也有重要用途。
首先，氧气是我们呼吸过程中必需的气体。
在医疗领域，氧气广泛用于呼吸困难、窒息、休克等急救处理中，能够有效地提供氧气供给，维持机体正常的生理功能。
其次，氧气还被用于氧吧、美容护肤和健康养生等方面。
氧气通常被用作促进新陈代谢、增强免疫功能和改善皮肤质量的手段。
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结论
硫 + 氧气 S + O2
点燃
点燃
二氧化硫
SO2
3.与碳反应(木炭在氧气中燃烧) 实验时注意:燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。 现象 ①在空气中持续红热②在氧气中剧烈
燃烧，发出白光，放出热量，产生能 使澄清石灰水变浑的气体
结论 碳 + 氧气 C + O2
点燃
点燃
二氧化碳
CO2
4.与磷的反应
(2)做这个实验时,为了实验成功,铁 丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属 于氧化剂.
⑤待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气 瓶中防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧 ⑥插火柴时由上而下缓慢插下,防止细铁 丝燃烧，放热，使氧气膨胀,从集气瓶逸出
1
⑦预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺 一薄层 细沙，防止熔化物溅落炸裂集气瓶 底
现象 结论
细铁丝剧烈燃烧，火星四射， 放热，产生黑色的固体
二、氧气的化学性质
(一).与非金属的反应 1.带火星木条复燃
氧气具有助燃性
2.与硫的反应(硫的燃烧) 实验时注意:瓶底装少量水为了吸收二氧化硫,
防止污染燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入，充分 利用氧气。
现象 ①在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放
出热量，生成一种有刺激性气味的气体 ②在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放 出热量，生成一种有刺激性气味的气体
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称 铁丝 反应物 的色、 态 银白色 固体 在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式 无 剧烈燃烧, 铁+氧气 点燃 火星四射, 放出大量 四氧化三 铁 的热,生成 黑色固体
讨论: (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? 想一想,能否利用铁来测定空气中氧 气的含量吗？为什么?
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气 碳酸钙
高温
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
二氧化碳 + 氧化钙
课堂总结
氧气 性质
物理性质
化学性质
色、态、味、 溶解性、密度
1、 2、
——现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
反应的文字表达式
硫 + 氧气 碳 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃
二氧化硫 二氧化碳 四氧化三铁
点燃
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
分析填表
反应前的 反应后的物 物质 质 反应的文字表达式
实验编号 反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质 五氧化 实验2－1 红磷、 点燃 五氧化二磷 氧气 二磷 磷+氧气 实验2－3 硫、 点燃 二氧化硫 氧气 硫+氧气 二氧化硫 实验2－4 铁、 四氧化 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 氧气 三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
木炭+氧气 点燃 二氧化碳
木炭
燃烧发红, 黑色固体 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同 (2) 请同学们想一想,能否利用今天所 学到的木炭来测定空气中氧气的含 量吗？为什么? (3)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
(2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
(3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品? 想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？ 为什么?
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 的名称 反应物 的色、 态 在空气中燃 在氧气中 烧现象 燃烧现象 剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体. 文字表 达式
氧气的用途 1.供给呼吸： 医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1. 色、味、态： 通常情况下没有颜色、没有气味的气体 2. 密度： 比空气密度略大
3.溶解性： 不易溶于水
4.三态转化：101kPa下
气体 无色
-183℃ -218℃ 固体 液体 淡蓝色 淡蓝色
现象:
①在空气中发出黄白色火焰,放出热 量,生成大量的白烟②在氧气中剧烈 燃烧，发出白光，放出热量，生成大 量的白烟
结论:
红磷 + 氧气
点燃 点燃
五氧化二磷
4P + 5O2
2P2O5
注意:P2O5是固体,不是气体
(二).与金属的反应
与铁的反应(铁在氧气中燃烧) 实验时注意: ①铁丝不能太粗否则实验难以成功. ②用砂纸打磨为了除去细铁丝表面的杂质 将铁丝绕成螺旋状,增大与氧气的接触 面 积 ④下端系火柴的作用，引燃铁丝
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
2. 氧气的化学性 质
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
(二) 硫的燃烧
实验2-3
反应物的 反应物的 名称 色、态
反应物有氧气(都是物质与氧气的反应)
反应条件都是点燃 生成物一种 生成物都是新物质 都是两种物质反应生成另一种物质
从反应物、生成物种类、数量来看
碳 + 氧气
点燃 点燃 点燃
二氧化碳
硫 + 氧气 铁 + 氧气
二氧化硫 四氧化三铁
都是由两种生成另一种物质的反应
判断下列反应是否为化合反应
铁 + 氧气
3Fe + 2O2
点燃
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
氧气的化学性质小结
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热 2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比 3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生成
固体燃烧产生光、火星 ，气体燃烧产生火焰 热指的是放出热量 生成指的是生成物。不能说物质的名称，否则就成了结论. 例如：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，产生黑应 与铁 反应
硫、 氧气 碳、 氧气 铁 、 氧气
二氧化硫 二氧化碳
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
四氧化三铁
点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁
碳 + 氧气 硫 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 四氧化三铁
这些反应有哪些共同点？
反应物有两种
硫磺
在空气中 燃烧现象
在氧气中 燃烧现象
文字表 达式
微弱的淡蓝 淡黄色固体 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味 的气体
剧烈燃烧， 发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫 味的气体。
讨论: (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?