原子结构核外电子排布

1．掌握原子中各粒子数目之间的4个关系： (1)质量数＝质子数＋中子数。 (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。
2．区别3个概念的研究对象： (1)同位素→原子。 (2)同素异形体→单质。 (3)同分异构体→化合物。 3．牢记表示电子层的4个字母：
[答案] B
1．(2011·佛山模拟)最近医学界通过用放射性14C来标记C60， 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正
确的是
()
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同
C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素
二、核素、同位素 1．基本概念
核电荷数
质子
质子数
中子数
中子
2．应用
在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含 5种元素，6 种核素，其中互为同位素的是 6Li、7Li，中 子数相等的核素是 23Na、24Mg 。
三、原子核外电子排布
(1)氯原子中能量最高的电子位于M层，该层共有7个电子。
[解析] A 项，23984Pu 和24904Pu 的质子数 之差为 0，错误；B 项，23984 Pu 和24904Pu 是质子数相同、中子数不同的两种原子；正确；C 项， 23984Pu 的中子数与质子数之差为 50，错误；D 项，23984Pu 和24904Pu 是 两种原子，互为同位素，错误。
第1层—K，第2层—L，第3层—M，第4层—N。
4．熟记 10 种 10e－粒子和 18e－粒子： 10e－粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Al3＋、NH＋ 4 、 H3O＋、OH－、O2－。 18e－粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。
(2)Ca原子L层上有 8 个电子，N层上有 2个电子，其简单
离子的结构示意图为
。
(3)原子核外电子排布规律： ①核外电子一般总是尽先排布在 能量最低 的电子层里。
②每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 ③最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 2 个)。 ④次外层最多容纳的电子数不超过 18 个，倒数第三层不 超过 32 个。 (4)原子最外层电子是次外层2倍、3倍的元素分别是 C 和 O 。

③相对质量为一个质子中子的1
1 836
2．原子中各粒子之间的数量关系
(1)18O 中的质子数为 8 中子数为 10 。
(2)13513I 中的中子数与质子数之差为 25 。 (3)D3O＋中的质子数为 11 ，电子数为 10，中子数为 11 。 (4)CO23－中的质子数为 30 ，电子数为 32 。
解析：同位素原子的中子数不同，但质子数相同，核外电 子排布相同，化学性质相同，故A选项错；14C与14N的质 子数不同，故中子数不同，B错；同素异形体是针对同一 元素构成的不同单质而定义的，C错。 答案：D
2．有AZX 和A＋Z1X＋两种粒子，下列叙述正确的是( ) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等
分子 阳离子 阴离子
Ne、HF、H2O、NH3、 CH4
Ar、F2、HCl、H2S、 PH3、SiH4、CH3CH3、 CH3OH、N2H4、H2O2
Na＋、Mg2＋、Al3＋、
NH
+ 4
、H3O＋
K＋、Ca2＋
N3－、O2－、F－、OH－、
P3－、S2－、Cl－、HS－
第
第
五
一
章
节
抓基础 析考点 提能力
原子原子核质 中子 子① ② ② ①每 相 相 中个 对 对 子质 质 质 不子 量 量 带带 约 约 电为 为一11个单位正
电荷

核外电子① ②围 每绕 个原 电子 子核 带做一高个速单运位动负电荷
●考纲定标 1．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、
中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2．了解元素、核素和同位素的含义。 3．了解原子核外电子排布。
●热点定位 1．以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒 子间的数量关系。 2．元素、核素、同位素的概念辨析与判断。 3．根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的 位置。
解析：AZX、A＋Z1X＋是同种元素的不同核素的原子和离子，A－Z 可能为 0 即中子数可能为 0，A 错误；原子与离子的化学性质不 同，B 错误；C 正确；AZX 和A＋Z1X＋核电荷数相等，但核外电子数 不相等，D 错误。
答案：C
1．短周期元素原子的特征电子排布 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层有一个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。
天器(包括探月计划在内)提供稳定、持久的能源。下列关于23984Pu
的说法中正确的是
()
A.23984Pu 和24904Pu 的质子数之差为 2 B.23984Pu 和24904Pu 是两种不同的核素 C.23984Pu 的中子数与质子数之差为 144 D.23984Pu 和24904Pu 互为同素异形体
1．构成原子的粒子
2．元素、核素、同位素的关系
[特别提醒] (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有
一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位
素是同一元素不同核素之间的互称。
[例 1] 钚元素有若干种同位素，钚元素的同位素电池将为我国航
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素为：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外
层电子数3倍的元素是O。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Li、Si。
2．核外电子数相同的粒子
10电子粒子
18电子粒子