2019-2020年高一化学衔接班知识系统小结 物质间的相互转化教案
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2019-2020年高一化学衔接班知识系统小结 物质间的相互转化教案
二. 知识要点：
初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O 2、H 2、C 、S 、P 等为代表的非金属单质，以Fe 为代表的金属单质，以CO 、CO 2等为代表的非金属氧化物，以CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过“三表一图”进行简要概括。即：物质分类表、金属活动顺序表、常见物质溶解性表、八圈图（即物质间相互转化关系图）。
“物质分类表”的内容已在专题一中做了较详细的讲解，在此着重分析八圈图和另外二表的内容。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）
在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 17条规律须牢记 反应规律
示例
纵向：
（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）
（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）
（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水
（4）酸+碱盐+水
O H PO Na PO H NaOH 2434333+=+
O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+
（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）
（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）
（7）酸（易挥发 / 难溶）酸氧+水（易挥发 / 难溶）
223
2SiO O H SiO H +∆
从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。 横向：
（8）金属+非金属（无氧酸）盐
（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐
32
CaSiO SiO CaO 高温
+
（10）含氧酸盐碱氧+酸氧
↑+23
CO CaO CaCO 高温
（11）盐+盐两种新盐
↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33
交叉：
（12）酸+碱氧盐+水
O H CuSO CuO SO H 2442+=+
（13）碱+酸氧盐+水
O H CO Na CO NaOH 23222+=+
（14）酸+盐新酸+新盐
32423242CO H SO Na CO Na SO H +=+
（15）碱+盐新碱+新盐
↓+=+2424)(2OH Cu SO Na CuSO NaOH
（16）金属+酸盐+
↑+=+2442)(H ZnSO SO H Zn 稀
（17）金属+盐新盐+新金属
44ZnSO Cu CuSO Zn +=+
以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
说明：
<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。如：制取的方法与制取的方法各有几种？（思考）
答：制取：
①
↑
+
=
+
2
2
2H
ZnCl
HCl
Zn
②
O
H
ZnCl
HCl
ZnO
2
2
2+
=
+
③
O
H
ZnCl
HCl
OH
Zn
2
2
2
2
2
)
(+
=
+
④
↑
+
+
=
+
2
2
2
3
2CO
O
H
ZnCl
HCl
ZnCO
⑤
⑥
↓
+
=
+
4
2
2
4
BaSO
ZnCl
BaCl
ZnSO
⑦
Cu
ZnCl
CuCl
Zn+
=
+
2
2
因为无氧酸盐，故规律（9）、（13）不适用。因为难溶碱，故规律（15）不适用。
∴只有如上7种制法。
制取：
①
O
H
CuSO
SO
H
CuO
2
4
4
2
+
=
+
②
O
H
CuSO
SO
H
OH
Cu
2
4
4
2
2
2
)
(+
=
+
③
↑
+
+
=
+
2
2
4
4
2
3
CO
O
H
CuSO
SO
H
CuCO
因Cu为H后金属，为难溶碱、CuO不能直接与SO3反应生成CuSO4，Ag2SO4为微溶物，不符合与CuCl2发生复分解反应的条件，也不能与Cu 发生置换反应等原因，∴ CuSO4只有上述三种制取方法（初中范围内，方法③也不常见）
<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律：
①强酸弱酸
如：
↑
+
+
=
+
2
2
2
3
2CO
O
H
CaCl
HCl
CaCO
②稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。
如：
↑
+
+
=
+
2
2
2
3
2CO
O
H
CaCl
HCl
CaCO
③高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。
如：
↑
+
∆
+HCl
SO
Na
NaCl
SO
H2
)
(
2
)
(
4
2
4
2
固
浓
④可溶性酸难溶性酸。
如：
↓
+
=
+
3
2
3
2
2
2SiO
H
NaCl
HCl
SiO
Na