高一化学元素的性质和结构知识总结及习题

学员编号：年级：高一课时数： 2

学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T钠的化合物 C 元素的性质T 原子的结构授课日期及时段

教学内容

引导回顾

在钠化学性质中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！

本周知识点本周解题方法

1.钠的化合物 1. 钠的化合物的性质

2.铝的化合物 2. 铝的化合物的性质

3.元素的性质 3. 熟悉元素周期表

4.原子的结构 4. 掌握元素周期律

引导回顾

6.（1）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，为除去Na2CO3，可以通入足量的_____________，化学方程式为__________________________。

（2）NaOH溶液中混有Na2CO3，可以加入适量的_____________，反应的离子方程式为__________________________。

答案:（1）CO2CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3

(2)Ca(OH)2 Ca 2+

+

23CO ====CaCO 3↓

7.把A 克NaHCO 3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B 克，求： （1）生成Na 2CO 3的质量。

（2）当B 为_____________时，表示NaHCO 3完全分解。

答案:（1）3153

（A-B ）g (2)B=53A/84

8.将28.6 g 碳酸钠盐的结晶水合物(Na 2CO 3·xH 2O)加热至完全失去结晶水，得到无水化合物10.6 g ，试求x 的值。 答案:x=10

同步讲解

●问题探究

1．从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？ 第1、17列元素探究：

同主族中，最外层电子数相等，但也有递变方面。即随着原子序数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大。原因是：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多使半径增大成了矛盾的主要方面。

同主族中，最外层电子数相等，电子层数越来越多，原子半径越来越大。

2．同主族元素在原子结构上有什么相似之处？又有什么递变规律？这决定着元素的性质有什么相似之处和递变规律？

“同主族元素”这一位置关系，决定了这些元素的最外电子层上的电子数是相同的，因此决定它们的最高正价和最低负价都分别相同，它们的同类化合物的化学式一般相似，结构相似，性质也相似。但同主族内，随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层对电子的吸引力逐渐减小，因此，得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。

1．卤族元素的原子结构

结构相同点：最外层都是7个电子。

结构不同点：随核电荷数增加，电子层数增加，原子半径增大

3．卤素单质与氢气反应的比较

4.卤素间的置换反应实验

5.比较元素非金属性强弱的方法

(1)同周期元素，从左到右非金属性增强。如：Cl>S。

同主族元素，从上到下非金属性减弱。如：Cl>Br。

(2)根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。如：HClO4(高氯酸)>H2SO4则，非金属性：Cl>S。

(3)根据与氢气生成气态氢化物的难易程度，越易化合其非金属性越强。

(4)根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定其非金属性越强。

如：氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

则，非金属性：F>Cl>Br>I。

(5)根据置换反应，活泼非金属单质可置换相对较弱的非金属。

如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br

，

2

则非金属性：Cl>Br。

6．通过对比碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子排布特别是最外层电子数有关。因此原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出一定的相似性和递变性。

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，金属性逐减增强，非金属性逐渐减弱。

【例3】下列对卤素的说法不符合递变规律的是( D)

A．F

2、Cl

2

、Br

2

、I

2

的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F

2、Cl

2

、Br

2

、I

2

的顺序颜色变浅，密度增大

【例4】某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3 ∶ 4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4 ∶ 3 ∶ 2，则通入Cl

2

的物质的量是原溶液中I－的物质的量的 ( )

A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8

【解析】当一种溶液中同时存在Cl－、Br－、I－这三种离子时，通入Cl2，首先被氧化的是I－，只有当I－全部被氧化后，Br－才能被氧化。这是因为I－的还原性比Br－强(也可换个思维方式：若假设Br－先被氧化生成Br2，而反应“Br2＋2I－===2Br－＋I2”又把Br2变成了Br－，把I－变成了I2)。显然，只要溶液中还存在I－，Br－就不可能被氧化。

现在，通入Cl2后，溶液中还存在I－，所以肯定没有Br－参加反应，Br－的物质的量保持不变，仍取原来的“3 mol”(假设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol)。Cl－的物质的量从2 mol变为4 mol，增加了2 mol，则通入Cl2的物质的量为1 mol。故通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的1/4。【答案】 C

下列说法中正确的是( )

A．卤素的单质均有颜色且有毒

B．卤化银均难溶于水

C．原子半径和阴离子半径逐渐减小

D．单质的熔、沸点依次升高

【解析】AgX中AgF是溶于水的，B项错；原子半径和阴离子半径随电子层数的增加而增大，C项错。【答案】A、D

【点拨】解决该题的关键是掌握卤族元素性质。

下列说法正确的是( )

A．随着原子半径的增加，卤族元素单质的密度逐渐减小

B．随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐降低

C．随着核电荷数的增加，卤族元素的原子半径逐渐减小

D．随着原子半径的增加，卤族元素原子的非金属性逐渐减弱