溶液 溶解度测试题及答案

溶液溶解度测试题及答案

一、溶液选择题

1．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是

A．t℃在60℃到80℃之间

B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等

C．两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较

D．把60℃时的105g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体73.4g

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到80℃之间溶解度都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；

B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定相等，故B正确；

C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸钾多，如质量不等，则无法比较，故C正确；

D、把60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则105g KNO3饱和液中溶剂是50g,溶质是55g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多能溶15.8g，所以降温后能析出晶体39.2g，故D不正确。故选D。

2．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对此，下列判断正确的是( )

A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等

B ．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多

C ．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多

D ．30℃时，将60g 甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g 甲物质

【答案】D

【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g 甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g 甲物质，正确。故选D 。

3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A ．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度

B ．20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液

C ．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

D ．若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃

【答案】C

【解析】A ．由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B ．20℃时，甲的溶解度小于20g ，20℃时，在00g 水中加入20g 甲可得到饱和溶液，正确；C ．同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g ，所以可配制溶质质量分数最大为30130g g

×100%＜30%，故错误；D ．根据若要将组成在M 点的乙溶液转变为N 点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确；故选C 。

4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A ．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

C ．甲的溶解度随温度的升高而增大

D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；

B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；

C、根据溶解度曲线解答；

D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；

B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；

C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；

D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

40

40100

g

g g

⨯

+

100%=28.6%，故正确。

故选B。

5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是

A．t1℃时，A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

B．将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法

C．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B

D．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶2【答案】B

【解析】A、t1℃时，A、C两种物的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；

B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，故B正确；

C、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；

D、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，故D错误。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法

D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A

【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；

B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；

C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；

D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

7．下列图像与对应选项内容关系合理的是( )

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应

B．向一定量锌粒中滴加稀硫酸