化学反应热教案

化学反应热教案

【篇一：化学反应热教案】

篇一：第三节化学反应热的计算教学案

第三节化学反应热的计算教学案

第一课时

【教学目标】知识与技能：

1．了解反应途径与反应体系。

2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法： 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题

的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养

计算能力。情感态度与价值观：

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人

类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良

好的书写习惯。【教学重点】

1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；

2、根据热

化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】

盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】

已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程

【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反

应热数值，而符号。根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为△h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热

为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。

【引入】

能

量

【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的

途径无关。这就是盖斯定律。【定义】

一、盖斯定律（简单介绍盖斯）

1、内容：

【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔

有关，而与由a点到 b点的途径无关。在这里a点相当于反应体系

的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反

应热。

【小试牛刀】

1、下列数据表示燃烧热吗？

h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol 已知

h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？

2、已知下列热化学方程式：

zn（s）+1/2 o2（g）=zno（s）△h1；

hg（l）+ 1/2 o2（g）=hgo（s）△h2；

则zn（s）+ hgo（s）= hg（l）+ zno（s），△h值为=

a、△h2-△h1

b、△h2+△h1

c、△h1-△h2

d、-△h1-△h2 【过渡】

2、盖斯定律的应用

【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在

课本p7表1—1中查找

－1 －1

能

量

h2(g)＋

1

o2(g) 2

－

【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：

【总结】

【作业】完成本节课后的习题p141-6题。

篇二：高中化学选修4反应热焓变教案

课时授课计划

篇三：化学反应热的计算教学设计

概念辨析中探索与发现化学反应热的计算

一．焓变反应热

[旧知再探]：

反应热即恒压条件下，化学反应的焓变，用△h表示，单位kj/mol。二．燃烧热中和热

[旧知再探]：

燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。

[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？

h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝ h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol

且已知 h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？

数学思想建模：

两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。

化学思想建模：能量守恒定律

三．盖斯定律

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。

[学生活动] 阅读教材探究c（s）+0.5o2（g）=co（g）的反应热。我们已知c与o2反应生成co2以及co与o2反应生成co2的反应热：

有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，给测定反应热造成

了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。[发现] 根据盖斯定律计算反应热（第二课时）

四．针对练

1.如图所示，

下列说法或表示式正确的是( d ) a.石墨和金刚石的转化是物理变化

b.金刚石的稳定性强于石墨

c.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

－

2．根据以下三个热化学方程式：

( a )

b．q1＞q3＞q2 d．q2＞q1＞q3

3．今有如下三个热化学方程式：

1

( d )

b．a、b和c均为正值 d．反应热的关系：2b＝c

c．反应热的关系：a＝b 4．已知：2so2(g)＋o2(g)