人教版高中化学选修3《构造原理与电子排布式 能量 最低原理、基态与激发态、光谱》 课件 (共23页)

E2s E4s
(3)E4s
E3d E2p
1 从哪个能级开始出现能级交错? 3d能级与4s能级。 2 所有原子和核外电子排布都遵循构造原理吗? 不是,构造原理是根据光谱事实总结的一般规律,适用于 绝大多数原子。
3 根据构造原理中的排布顺序,不同能层不同能级的排布遵 循什么规律? 构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序, 有如下关系:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n表示能层序数)。 4 为什么原子最外层、次外层最多容纳的电子数分别为8、18? 最外层由ns、np组成,电子数不大于2+6=8;次外层由(n-
2 电子排布式中,能级符号右上角的数字是④__________ 该能级上 排布的电子数 1s22s22p63s1 。 _________________,Na 的电子排布式为⑤____________ 左 边,不 在书写电子排布式时,能层较低的能级要写在⑥___ 能按填充顺序书写。例如,原子序数为21的钪Sc的电子排 布式中最后两个能级表示为⑦_________ 3d14s2 。
3 电子排布式的书写顺序与构造原理中电子进入能级的 顺序是否一致?如果不一致,电子排布式按何种顺序书写? 不一定一致。电子排布式的书写顺序为能层由小到大,同 一能层上的能级按s、p、d、f ……的顺序排列,其顺序
是电子离核的远近顺序;构造原理中电子进入能级的顺序 为先填入能量最低的能级,再填入能量较高的能级,电子 排布式是按能级能量的顺序书写的。
4
根据构造原理和能量最低原理,可以写出氢原子的电子
排布式:1s1。那么,氢原子是否有其他能级?如果有,氢原 子的电子排布式能否出现2s1的情况?如果没有,请说明原 因。
从基态与激发态的概念分析,因任何原子核外电子都有基
态与激发态,所以任何原子核外都存在所有不同的能级。 当氢原子从基态吸收能量后,其电子可以跃迁到2s能级上, 出现2s1的情况。
1
原子按照能级能量由低到高排列其电子,电子排布式中 各能级是否也按能级能量由低到高排列? 电子排布式中各能级先按能层顺序排列,各能层中按能量由 低到高排列。
探究1:构造原理
下列符号代表一些能层或能级的能量,请将它们按能 量由低到高的顺序排列。 (1)EK (2)E3s EN EL
EK <EL <EM <EN EM _________________________; E1s<E2s<E3s<E4s E1s ______________________; E2p<E4s<E3d<E4f E4f _____________________ 。
要形式之一。
4 不同元素的原子发生跃迁时会
吸收或释放不同的光 _____________________,
可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱, 原子光谱 在现代化学中,常利用原子光谱上的 总称 ___________; 特征谱线来鉴定元素,称为 光谱分析 。 __________
1 为什么 K 原子的原子结构示意图不是
,而是
呢?
Hale Waihona Puke 由于出现能级交错现象,K原子排满第一层和第二层后,在排第 三层时,先排满3s能级、3p能级,最后一个电子进入4s能级而 不是3d能级,所以它的原子结构示意图为
2 根据构造原理和原子核外电子排布原则分析,为什么原 子核外电子的最外层不超过8个,次外层不超过18个? 由构造原理可知,由于能级交错现象,所以在电子填充过程 中,最外层最多填满s能级和p能级。而s能级只有1个原子 轨道,p能级有3个原子轨道,根据泡利原理知4个原子轨道 最多容纳8个电子,故原子最外层最多不超过8个电子。同 理可分析次外层不超过18个电子。而K层为最外层时,最多 容纳2个电子。
1 科学家归纳大量的①______ 光谱 事实得出结论:随着原子核电 荷数的递增,绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循以 2p 3s 3p 下顺序:1s 2s ②__________4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f
构造原理 。 5d 6p 7s 5f 6d 7p……这种规律称为③___________
(2)若X、Y为同周期,X原子的外围电子层排布为3d104s2,则Y
可能是__________( 写元素符号),其电子排布式为 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 _______________________________, 其简化的电子排布式为 [Ar]3d104s24p5 4s24p5 ____________________, 外围电子排布式为_____________ 。
3 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循⑧________ 构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态,简称⑨能量最低原理 ____________; 基态原子 。当基态原子的电 处于最低能量的原子叫作⑩_________ 子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成 激发态原子 _________; 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基 态时,将 __________; 释放能量 _________ 光(辐射) 是电子释放能量的重
1)s(n-1)p(n-1)d组成,电子数不大于2+6+10=18。
表示一个原子在第三电子层上有10个电子时,可以写成( B )。 A.3s10 B.3s23p63d2 C.3d10 D.3s23p53d3
探究2:电子排布式
已知元素X、Y能形成XY2型化合物。请回答下列问题: (1)若X、Y为短周期元素,且X的外围电子排布为ns2np2,Y的外 CO2、SiO2、CS2 。 围电子排布为ns2np4,则XY2的化学式可能为______________
化学计量在实验中的应用
物质的量的单位 摩尔 第1节 原 子 结构
第2课时 构造原理与电子排布式 能量 最低原理、基态与激发态、光谱
1 了解原子核外电子排布的构造原理以及能量最低原理。 2 知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元 素(1~36号)原子核外电子的排布。 3 知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生 跃迁产生原子光谱。