初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性

初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】
一、酸碱指示剂
1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。

2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色
石蕊溶液酚酞溶液本身颜色
遇酸性溶液
遇碱性溶液
二、常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质
颜色状态挥发性吸水性盐酸
硫酸
2.浓硫酸
(1)腐蚀性(脱水性)
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。

如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。

(2)吸水性
浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。

(3)稀释
由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。

三、酸的化学性质
1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:
、。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:
、。

3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:
、。

4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:
、。

BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。

【重点知识讲解】
一、酸的分类和命名
分类方法类别名称实例
根据组成中是否含氧元素含氧酸、
无氧酸
某酸、
氢某酸
H2SO4、HC1
按酸分子电离时生成H十个数一元酸
二元酸
三元酸
某酸HNO3、HC1、H2SO4、
H2S、H3PO4
拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。

如
+6 +4 +7 +5 +3 +1
H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);
+5 +3
H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。

二、三大强酸的物理性质和用途
酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途
盐酸
HCl 无色液态刺激性
气味
酸味易挥发除锈、食品
化工生产
硫酸H2S04无色黏稠油状
液态无味酸味不易
挥发
车用电池、化肥、
农药、精炼石油
硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、
染料、炸药
(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。

(2)浓盐酸和浓峭酸易挥发，露置在空气中质量会减少，溶质质量分数会减小。

三、酸的通性
酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。

酸的通性实质上是反映氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点
酸的通性一般规律
跟指示剂的反应紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色
跟活泼金属发生置换反应酸+金属→盐+氢气
跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水
跟某些盐反应酸+盐→新盐+新酸
跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水
不同的酸由于酸根不同，故各自具有不同的个性。

如:
物理性质化学性质特征反应
盐酸无色、有刺激性气味的液体浓
HCl易挥发在空气中形成白雾
具有酸的通性遇AgNO,溶液生成不溶于
稀HNO,的白色沉淀
硫酸浓H2S04为无色、粘稠、油状
液体，不易挥，有强腐蚀性
稀H2S04具有酸的
通性
遇BaCl2溶液生成不溶于
稀HN03的白色沉淀
四、Cl-、SO2-的检验
当向试样溶液中滴加AgN3溶液时，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有Cl-。

SO4一、CO32一对C1一的检验产生干扰，但Ag2SO4、Ag2CO3溶于硝酸，故加人AgNO3后，必须加HNO3，观察沉淀是否溶解。

向试样溶液中加人Ba(NO3)2溶液(有时用BaC12)时，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有S04一。

注意：
BaCl2具有“双重性”，即Ba2+与SO2-结合生成不溶于HN03的白色沉淀，Cl-与Ag+结合生成不溶于HN03的白色沉淀，在推断题中是重要的“题眼”之一。

【考点训练】
考点1酸碱指示剂
例题1.化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KN03 ,、 NaOH、HC1等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下:
植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中
牵牛花瓣红色紫色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
月季花瓣浅红色红色黄色
(1)经探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是。

(2)小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液在NaOH溶液中变蓝色后，思考到一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 「提出问题] NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液颜色发生改变?
〔提出猜想〕猜想1:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是还H2O。

猜想2:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是 ;
猜想3:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是。

〔设计实验]
实验步骤实验现象实验结论
1.向盛有少量蒸馏水的试管里，
滴加几滴牵牛花瓣液汁，震荡
溶液呈紫色使牵牛花瓣液汁变色的不是
2.向盛有少量氯化钠溶液的试
管里，滴加几滴牵牛花瓣液汁，
震荡
溶液呈紫色使牵牛花瓣液汁变色的不是
3.溶液呈蓝色使牵牛花瓣液汁变色的只能是
〔交流反思]实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案。

练习1 某小组同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴人稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

滴入稀硫酸
的体积/mL
0 1 2 3 4 5 6
7
PH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色蓝色紫色红色
(1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。

请再写出两点。

①，
②。

(2)当加人7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。

考点2 常见的酸
(1)考查盐酸和硫酸的物理性质，如盐酸的挥发性、硫酸的吸水性等。

(2)考查常见酸的安全使用注意事项，如浓硫酸的稀释等。

例题2(2012·扬州模拟)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)右图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为。

该装置也可用于实验室制气体(任写一种)，化学方程式为。

(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。

常温下10%的稀硫酸的pH (填“>”“<”或“=”)2%的稀硫酸。

若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有 (填字母)。

A.加少量水
B.加少量铁粉
C.加少量氢氧化钾
D.加少量浓硫酸
(3)向两个烧杯中分别注人浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1. 84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表:
①体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为。

若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 (填“偏大，，“偏小”或“不变”)。

②由表中实验数据可知:
a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 (填字母)。

A.浓、稀硫酸都有吸水性
B.只有浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b.实验室保存稀硫酸时要—存放，在干燥气体时应选用 (填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。

练习2人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。

小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如下图所示。

说明书
主要成分:碳酸镁
适应症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛
用法:嚼碎后服用
注意事项:胃溃疡患者慎服
为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验:首先将药片放人试管中，向其中加人适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。

当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。

[提出问题〕抗酸药为什么嚼碎后服用。

【作出猜想〕他的猜想是。

「设计实验〕实验一:将一片完整的药片放人试管中，向其中加人5 mL 5%的稀盐酸;
实验二:将放入试管中，向其中加人5mL 5%的稀盐酸。

〔现象与结论〕实验二比实验一反应快。

证明小军的猜想正确。

〔拓展探究〕(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。

这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是。

(2)患有胃溃疡(胃勃膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。

考点3 酸的性质及应用
(1)了解常见酸的性质、用途和检验试剂、贮存方法、相关化学方程式的书写，解释日常生活中的现象。

(2)酸中离子性质的探究，酸的性质的探究，酸的通性。

例题3 (2011·广州模拟)(1)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6 H5COOH )，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )。

A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
(2)盐酸溶液中含有H20分子、H+和C1一，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填人下表。

紫色石蕊结论
第一孔孔中溶液仍为紫色水分子
第二孔
第三孔、第四孔
练习3 (2011·安徽芜湖)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。

(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色;
(2)图中A所代表的物质类别是 ;
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是
;
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是 (填一种即可）;
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是 (填序号)。

A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
链接中考
1.(2012·宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。

下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是( )。

A.柠檬汁
B.雪碧
C.食盐水
D.月巴皂水
2. ( 2012重庆)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )。

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
3.(2012·广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题:
(1)向三氧化二铁中放人足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，反应的化学方程式是。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 ;
(3)理论上溶解3. 2 g三氧化二铁，需要36. 5%的盐酸 g。