初三化学讲学案 常见的酸 酸的通性

初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】

一、酸碱指示剂

1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。

2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色

石蕊溶液酚酞溶液本身颜色

遇酸性溶液

遇碱性溶液

二、常见的酸

1.盐酸和硫酸的物理性质

颜色状态挥发性吸水性盐酸

硫酸

2.浓硫酸

(1)腐蚀性(脱水性)

浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。

(2)吸水性

浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。

(3)稀释

由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。

三、酸的化学性质

1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:

、。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:

、。

3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:

、。

4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:

、。BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。

【重点知识讲解】

一、酸的分类和命名

分类方法类别名称实例

根据组成中是否含氧元素含氧酸、

无氧酸

某酸、

氢某酸

H2SO4、HC1

按酸分子电离时生成H十个数一元酸

二元酸

三元酸

某酸HNO3、HC1、H2SO4、

H2S、H3PO4

拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。如

+6 +4 +7 +5 +3 +1

H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);

+5 +3

H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。

二、三大强酸的物理性质和用途

酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途

盐酸

HCl 无色液态刺激性

气味

酸味易挥发除锈、食品

化工生产

硫酸H2S04无色黏稠油状

液态无味酸味不易

挥发

车用电池、化肥、

农药、精炼石油

硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、

染料、炸药

(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。

(2)浓盐酸和浓峭酸易挥发，露置在空气中质量会减少，溶质质量分数会减小。

三、酸的通性

酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是反映氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点

酸的通性一般规律

跟指示剂的反应紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色

跟活泼金属发生置换反应酸+金属→盐+氢气

跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水

跟某些盐反应酸+盐→新盐+新酸

跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水

不同的酸由于酸根不同，故各自具有不同的个性。如:

物理性质化学性质特征反应

盐酸无色、有刺激性气味的液体浓

HCl易挥发在空气中形成白雾

具有酸的通性遇AgNO,溶液生成不溶于

稀HNO,的白色沉淀

硫酸浓H2S04为无色、粘稠、油状

液体，不易挥，有强腐蚀性

稀H2S04具有酸的

通性

遇BaCl2溶液生成不溶于

稀HN03的白色沉淀

四、Cl-、SO2-的检验

当向试样溶液中滴加AgN3溶液时，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有Cl-。 SO4一、CO32一对C1一的检验产生干扰，但Ag2SO4、Ag2CO3溶于硝酸，故加人AgNO3后，必须加HNO3，观察沉淀是否溶解。

向试样溶液中加人Ba(NO3)2溶液(有时用BaC12)时，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有S04一。

注意：

BaCl2具有“双重性”，即Ba2+与SO2-结合生成不溶于HN03的白色沉淀，Cl-与Ag+结合生成不溶于HN03的白色沉淀，在推断题中是重要的“题眼”之一。

【考点训练】

考点1酸碱指示剂

例题1.化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KN03 ,、 NaOH、HC1等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下:

植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中

牵牛花瓣红色紫色蓝色

胡萝卜橙色橙色橙色

月季花瓣浅红色红色黄色

(1)经探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是。

(2)小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液在NaOH溶液中变蓝色后，思考到一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究: 「提出问题] NaOH溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液颜色发生改变?

〔提出猜想〕猜想1:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是还H2O。

猜想2:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是 ;

猜想3:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是。