安徽省定远县育才学校2021届高三化学9月周测卷1含答案

育才学校2021届高三化学9月周测卷1

一、选择题（16小题，每小题3分，48分。）

1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A.高温下，5.6g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3N A

B.标准状况下，22.4L NO和11.2L O2充分反应，产物的分子数为N A

C.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为N A

D.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为N A

2.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.实验室用图1的装置制取SO2

B.用图2装置分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液

C.用图3装置测定盐酸溶液的浓度

D.用图4装置测定酸碱中和反应的反应热

3.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是

A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

4.在Na＋浓度为0.9mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

阴离子NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法错误的是

A.实验III能确定一定不存在SO42－

B.K＋一定存在，且c(K＋)≤1.3mol·L－1

C.实验I能确定一定不存在的离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

D.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－＋2H＋==H2SiO3↓

5.某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验:①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是

A.Na+、Fe3+、SO42-

B.CO32-、Cl-、SO42-

C.Mg2+、I-、SO42-

D.Na+、SO42-、CO32-

6.石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合

．．

理．的是

A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

B.电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C.该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S

D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

7.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.01molKOH 和0.01molCa （OH ）2的混合溶液中缓慢通入CO 2

B.NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液

C.KAl （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液

D.Na[Al （OH ）4]溶液中逐滴加入盐酸

8.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作

预测实验现象实验结论或解释A 向

NaBr 溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙

红色

Br -还原性强于Cl -B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

有砖红色沉淀

生成葡萄糖具有还原性

C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象

该过程未发生原电池反应

D 向饱和Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸

出CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑

9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl ）的纯度。下列说法错误的是

A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO 2的空气排尽

B.必须在装置②、③间添加吸收HCl 气体的装置

C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

10.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是

A.绿矾能电离出H+，所以有“味酸”

B.绿钒锻烧后的固体产物为FeO

C.可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成

D.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3

11.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

12.下列说法正确的是

A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

13.下列关于离子检验的说法正确的是