高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)

高中化学氧化还原反应综合练习题

一、单选题

1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2--S HS →

B.232Na SO SO →

C.2SO S →

D.2H S S →

2.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反

应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物

C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClO

D.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯

，

3.铁氧体(Fe 3O 4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO 4把废水中的2-27Cr O 还原为3Cr +，

并通过调节废水的pH ，得到组成类似于铁氧体（Fe 3O 4或FeO • Fe 2O 3)的复合氧化物（332

23Cr Fe O FeO x x -+++⋅）。下列说法正确的是（ ） A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化

B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂

C.复合氧化物中X =0.5

D.处理含1 mol 2-27Cr O -

的废水至少需要6 mol FeSO 4•7H 2O

4.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①

2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。下列说法正确的是（ ）

A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --

D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:5

%

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

A. A

B. B

C. C

D. D

6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等

B.该反应属于氧化还原反应

C.丁物质一定是非金属单质

D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

7.已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是( )

^

A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）:c（Clˉ）=1:2

D ．当3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2+＋4Iˉ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2I 2＋6Clˉ

8.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol 铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1mol Ag 。则下列结论不正确的是( ) A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解 B.氧化性:Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Zn 2+ C.反应后溶液的质量减轻

|

D.反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1:1

9.已知某强氧化剂()2RO OH +

中的R 元素被Na 2SO 3还原到较低价态。如果还原2.4×10－

3mol

()2RO OH +

至较低价态，需要60mL 0.1mol / L 的Na 2SO 3溶液。那么，R 元素被还原成的价态是( )

A ．－1

B ．＋1

C ．0

D ．＋2

10.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ） A. 1 : 1 B. 9 : 8 C. 3 : 4 D. 4 : 3

二、填空题

11.化合物甲和4NaAlH 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和2H 反应生成甲,甲与水反应可产生2H ,甲与3AlCl 反应可得到4NaAlH 。将4.80g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准

状况)的2H 。 请推测并回答:

(1)甲的化学式_______________。

(2)甲与3AlCl 反应得到4NaAlH 的化学方程式__________________________________。 (3)4NaAlH 与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为23Fe O ).脱锈过程发生反应的化学方程式____________________________________。

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生2H ,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________________________________。 12.请回答:

（1）H 2O 2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。 （3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式____________________.

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:(__________) 4MnO -

+

(__________)2-24C O +__________=(__________)2+

Mn + (__________)2CO ↑+__________.

\

13.NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

（1）NaClO 2中Cl 的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)