浓硫酸与金属反应的规律

四、浓硫酸的性质
1、浓硫酸的物理性质
颜色: 无
状态: 油状液体
色
沸点: 高,难挥发 密度(与水相比): 比水大
在水中的溶解性:
以任意比与水互溶，放出 大量的热
浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3， 物质的量浓度为18.4mol/L。
如何稀释 浓
硫 酸
将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛 有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断 搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中
浓度降低，质量增加， 因为浓硫酸具有吸水性
2)、脱水性
浓硫酸能按H:O=2:1的比例脱去纸、棉布、 木条等有机物中的氢、氧元素——炭化
化学变 化
1.生成的黑色物质是什么物质？ 2.为什么体积会膨胀? 3.刺激性气味气体是什么?这又体现浓 硫酸的什么性质呢?
3)、强氧化性
①与金属反应 (Pt、Au)
H2 + S △= H2S
质
3.与碱反应
△
3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
点燃
4.其他反应 S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑
物理性质 无色刺激性有毒气体，易溶于水(1:40)
SO2 + H2O 除去H煤2SO中3 的硫
二 氧 化
1.酸性氧化物
的通性
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
化
CaO+SO2=CaSO3
学
硫 性 2.氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
质
3.还原性 O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4等
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
强氧化性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑥用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 吸水性
⑦硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水 酸性
⑧浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。 强氧化性
用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定
含有SO42-的是（C ）
可能含有SO32-
A沉排.加淀除入不COB消3a2失(-N、OA3)g2+溶液产生白色可沉能淀含，有再A加g+入盐酸 B.加入的B干aC扰l2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉 淀不消失
2、脱水性
强烈的腐蚀性
3、强氧化性
正确处理
灼伤皮肤
规范使用，妥善保存
1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？
①浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑。 脱水性
②敞口放置的浓硫酸久置增重。
吸水性
③ Zn粒放入稀硫酸中时有气体放出。 酸性
④把硫酸铜晶体放入浓H2SO4中变成白色。吸水性
⑤用铝槽车可以装运浓H2SO4 。
4.漂白性 品红溶液褪色，加热恢复原色
三、酸雨及其防治 pH值
＜5.6
SO2 O2 SO3 H2O H 2SO4
酸雨
SO2的来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫 酸、纸浆生产的工业废气。
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + H2O = 2H2SO4
物理性质
S与变价金属反
黄色或淡黄色的固体，不溶于水，微应，溶金于属酒显精低，价
硫 的
易溶于CS2。 1.与金属反应
Fe + S =△ FeS 2 Cu + S =△ Cu2空 纯S气 氧：：淡明蓝亮色的火蓝焰紫色火焰
性
2Na + S 研=磨 Na2S 不能产生SO3
质
化 学 性
2.与非金属反应
点燃
S + O2 = SO2
C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉 淀
D.以上都不能证明
硫酸根离 子的检验
向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量 的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（D ） （A）等于0.9mol （B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol （D）小于0.45mol
2、浓硫酸的特性
1)、吸水性 吸收物质中现成的水
物理变 化
气体 →
浓硫酸
可以干燥中性、酸性、 不具强还原性气体。 如：CO2、Cl2、H2、 O2、NO2、SO2、 HCl等
气体干燥剂 不能干燥碱性气体： NH3，还原性气体： H2S、HBr、HI
浓硫酸难挥发，将一瓶浓硫酸敞口放 置在空气中，其浓度、质量有无变化？
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属 于产生该现象的原因的是（ A ） A、浓硫酸具有脱水性 B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低
• 作业 非常学案课时十八，课后练习题
但Al、Fe与浓硫酸接触 发生钝化 表面生成 致密的氧化物薄膜
加热后：会剧烈反应
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O 该反应中浓硫酸表现的性质是什么？
强氧化性
浓硫酸的特性小结：
1、吸水性
用途：可用作干燥剂，干燥O2 、 Cl2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体
酸雨对动植物、文物的危害：
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天 文物古迹
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
损坏植物叶面 导致森林死亡
腐蚀建筑物 和工业设备
饮用酸化 的地下水 危害人类
酸雨的防治
1、对酸性物质的排放加以控制 如对煤进行处理，在煤中加入适量的生石灰，
对排放的烟进行处理以回收SO2。 2、改变能源结构，开发利用清洁能源 3、种植能够吸收SO2的有关树木 ( 如臭椿、 垂柳、柳杉）等；
浓硫酸与铜的反应实验
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
想想看：
该反应中浓硫酸表现的性质是 什么？氧化剂与还原剂的物质 的量比是多少？
注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
浓硫酸与金属反应的规律:
1、不产生H2，浓硫酸一般被还原为SO2 2、加热时 与绝大多数金属反应 3、常温下 与活泼金属反应