第二节 金属间化合物
化学必修一第二节铁的化合物ppt
实验3-9 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶
液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生 的现象。
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液 生成红褐色沉淀 灰白色-灰绿色-红褐色沉淀
离子方程式 Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓ Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
思考与交流：
质 热稳定性
2Fe(OH)3△= Fe2O3+3H2O
分解较复杂
化学必修一第三章第二节第三课时 3.2.3 铁的化合物（19ppt）
化学必修一第三章第二节第三课时 3.2.3 铁的化合物（19ppt）
将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？ 为什么？
如果在空气中加热分解,则氢氧化亚铁先被氧化,然后 再分解成氧化铁,如果温度很高的话氧化铁还会分解 为四氧化三铁。 4Fe(OH)2 + O2 = 2Fe2O3 + 4H2O 6Fe2O3高=温4Fe3O4 + O2↑ 如果在惰性气氛中加热则可以得到氧化亚铁 Fe(OH)2 = FeO + H2O
1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验 中几乎观察不到白色呢？
白色 → 灰白色 → 灰绿色 → 红褐色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如 何操作？
方案
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
主要成分：Fe2O3
金属间化合物
3. 间隙相与间隙化合物
rx/rm < 0.59 —— 结构简单 —— （称）间隙相 rx/rm > 0.59 —— 结构复杂 —— （称）间隙化合物
1）间隙相 几何： 非金属原子按一定规则位于体心、面心、密排六方的 间隙位置 —— 形成新点阵结构 ——（称）间隙相
分类：
根据非金属原子占据间隙位置、数量的不同 —— 分为 不同类型的间隙相
特点：
（1） 有成分变化 （2） 相同结构间隙相可以互溶 （3） 硬、脆、高熔点 （4） 离子键、共价键（异类大小原子间）
＋ 金属键（同类大原子间）
2）间隙化合物
小原子尺寸比间隙大很多 —— 点阵畸变严重 —— 因 此结构复杂 —— （称）间隙化合物
一般由金属与非金属形成
NaCl、ZnS、CaF2
2. 电子化合物
结构主要取决于电子浓度，原子尺寸、电负性也 有影响
电子浓度可以有一定变化范围 —— 成分可以在一 定范围变化 —— 可看作化合物为基的固溶体
有时为了维持晶胞中的电子浓度 —— 出现空位— — 称为缺位固溶体（或缺陷相）
金属键 —— （呈）金属性质
第二节 金属间化合物
一、定义
组元A + 组元B 相C 注意：
新相C的结构、性能与A、B都不同。
二、特点
1． 按一定的原子比结合（可以有小范围偏差） —— 可用化学分子式表示
2． 有序排列 由于 异类原子亲合力强 由于 电负性差异大
3． 性能不同于A、B组元 由于 结构与A、B组元不同
4． 原子尺寸差、电子浓度、电负性 决定 化合物类型
二、形成条件
内部条件：
材料熔融态粘度↑
外部条件： 冷却速度↑
口腔材料学-金属材料基本知识
一、贵金属铸造合金
（一）分类与组成 1、高贵金属（high-noble metal）铸造合金 指
贵金属元素含量不低于60 %（质量分数），其中金含量不 低于40 %的铸造合金。主要有三种：
（1）金-银-铂合金 （2）金-铜-银-钯1型合金 （3）金-铜-银-钯2型合金
2、贵金属铸造合金 指贵金属元素含量不小于 25%的合金，主要有4种：
4、粉末冶金（powder metallurgy）膜 压成型和烧结。
5、电铸（electroforming） 是利用 电解原理，在导电性物质上镀上所需金属 的过程。
6、选择性激光烧结（selective laser sintering， SLS） 是采用激光束在计算机控制下，根据分层截面 信息进行有选择地分层烧结金属粉末，层层叠加最终生成 预期的物体。
2.金属间化合物（intermetallic compounds） 合金 中其晶体结构与组成元素的晶体结构均不相同的固相称为金 属化合物。金属化合物具有较高的熔点、硬度和较大的脆性。 当合金中出现金属化合物时，可提高强度、硬度和耐磨性， 但降低塑性。
二、金属的熔融和凝固
金属由固态向液态转变的过程称为熔融（melt），从 液态向固态转变的过程称为凝固（solidification）。 （一）金属的凝固
单一元素的性能并不代表含有这一元素成分的合金的 性能。
第二节 铸造合金
铸造合金（casting alloy）是指通过铸造成型方法制 备口腔修复体的合金。口腔铸造合金应具备如下要求：较 低的熔化温度和较窄的固相线-液相线温度范围，良好的力 学性能、理化性能、耐腐蚀性能、生物学性能和优良的铸 造性能，优良的铸造性能是指液体合金的流动性好、铸件 的体积收缩率小和铸件容易打磨抛光。
金属间化合物
④由于存在离子键或共价键，故金属间化合物往往硬而脆（强度高，塑性差）。但又因存在金属键的成分， 也或多或少具有金属特性（如有一定的塑性、导电性和金属光泽等）。
应用介绍
金属间化合物具有与原金属不同的结晶结构和原子结构，能形成新的有序超点阵结构，具有许多与众不同的 性质，而有别于目前广泛应用的金属或合金。在近几十年里得到了快速发展，应用领域也在逐渐扩大。
（1）高温应用 金属间化合物由于具有优于高温合金的耐热性、高的比强度、高的比寿命、高的导热性和高的抗氧化性，以 及具有优于陶瓷材料的韧性和良好的热加工性而受到广泛**，尤其受到航空部门的青睐。 金属间化合物（2）电磁应用 金属间化合物作为电磁材料是功能材料的一个分支，广泛应用于能源、通讯等领域。制成的磁性元器件具有 多种功能，如转换、传递、处理信息和存储能量等。 （3）超导材料 限制超导材料广泛应用的主要问题是超导转变温度太低，附加的冷却设备复杂。 （4）其他应用 用做贮氧材料、牙科材料等。
术语介绍
两种金属的原子按一定比例化合，形成与原来两者的晶格均不同的合金组成物。
金属间化合物 金属间化合物与普通化合物不同，其组成可在一定范围内变化，组成元素的化合价很难确定， 但具有显著的金属结合键。
其化学成分通常符合AmBn形式， 在金属功能材料中，有结构材料，如Ni3Ti、Ni3A1、NiAl、Fe3Al、FeAl、 Ti3Al和TiAl等可用作高温结构材料；磁性材料YCo5、 PcOsNd2Fe14B，形状记忆合金NiT，半导体材料GaAs、 InP，超导材料 Nb3Sn、V3Ga，储氢材料Lanis、FeTi、Mg2Ni等。
福州大学材料科学基础课件金属间化合物
1、正常价化合物
2)β-ZnS型：结构与β-ZnS型相同， 属于面心立方格子，以负离子作面心立 方紧密堆积，正离子填入1/2的四面体 空隙中。 正离子的配位数为4，以负离 子的配位数为4。（模型说明） 化合物： MnS、 β-SiC等。 3）六方ZnS型：ZnS、AlN、CdS 等。
1、正常价化合物
3）类型： ■ AB型：面心立方结构—CaC、ZrC、 TiC、VC、VN、CrN、TiN等；体心立方 结构—TaH、NbH等；简单立方结构— WC、MoN等。（说明堆积情况） ■ A2B型：面心立方结构—Ti2H、 Zr2H、Fe2N、V2N、W2C、V2C。具有反 CaF2型结构。（模型说明）
3、受原子尺寸因素控制的金属间化合物
3、受原子尺寸因素控制的金属间化合物
（1）间隙相 1）概念：由过渡金属A与半径小的 非金属B组成的（B是C、H、N等），金 属原子占据正常质点位置，非金属原子 占据间隙位置。 2）特点：A与B之间电负性差值较 大；△γ = γ A-γ B/γ A≥41%；晶胞中A 与B比例是一定的。
3、受原子尺寸因素控制的金属间化合物
4、拓扑密堆相
Cr3Si型结构 Cr3Si型化合物是由（Ti、V、Cr）+ （Mn、Co、Fe、Al、Si、Ni）或（Ti、 V、Cr）+B族元素形成的合金。 Cr3Si相是一种具有高配位数的密排结构。 Cr3Si相具有超导性质。
5、金属间化合物的用途
独特的性质：具备独特的电学性质、磁 学性质、光学性质、声学性质、电学性 质、电子发射性质、催化性质、化学稳 定性、热稳定性和高温强度等。 可研制各种新型材料：高参数超导材料、 强永磁材料、贮氢材料、形状记忆材料、 热电子发射材料、耐高温耐腐蚀涂层、 高温结构材料等。
金属间化合物的定义
金属间化合物是指由两个或两个以上的金属元素构成的化合物，它们的原子之间通过共享电子对而形成了化学键。
这些化合物通常具有不同于其组成金属的物理和化学性质。
金属间化合物可以根据它们的晶体结构进行分类，其中一些常见的类型包括：
1. 正常价化合物：这类化合物的形成是由于金属原子之间的电子转
移，以达到稳定的电子结构。
例如，在FeCl2 中，铁原子失去两个电子，而氯原子获得两个电子，形成了具有离子键的化合物。
2. 电子化合物：这类化合物的形成是由于金属原子之间的共享电子
对，以形成稳定的电子结构。
例如，在Al2Cu 中，铝原子和铜原子共享电子对，形成了具有共价键的化合物。
3. 间隙化合物：这类化合物是由较小的金属原子填入较大金属原子
的晶格间隙中形成的。
例如，在Fe3C 中，碳原子填入了铁原子的晶格间隙中，形成了具有复杂结构的化合物。
金属间化合物在材料科学中具有重要的应用，例如在合金设计、催化剂、电子材料和磁性材料等领域。
它们的特殊性质可以通过改变组成元素、晶体结构和制备方法等来调控，以满足不同的应用需求。
高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》知识点(K12教育文档)
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重要几种金属化合物总结钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较注：①Na2O2与O2 的物质的量之比为2:1.②Na2O2与H2O和CO2 混合气体的反应可视作Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应.2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）CO32－+H+(少量)= HCO3－Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+CO2↑+H2OCO32－+2H+(过量）= CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHCO32－+Ca2+=CaCO3↓足量:HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O不足:2HCO3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与CaCl2反应Na2CO3+ BaCl2==CaCO3↓+2NaClCO32－+Ca2+=CaCO3↓无明显现象相互转化上①：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 NaHCO3 (Na2CO3）溶液上②：CO32－+H+= HCO3－下①：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 (NaHCO3 ）固体下②：HCO3－+OH－= CO32－Na2CO3 (NaHCO3 ）溶液用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织食品工业，泡沫灭火剂、胃药等二、铝的重要化合物1、Al2O3a、与酸反应:（硫酸) ：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H + =2Al3+ +3H2Ob、与强碱反应（NaOH)： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH- =2AlO2 - +H2O2、氢氧化铝 Al（OH）3①Al(OH）3的两性a、与酸反应:(盐酸）：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2Ob、与强碱反应（NaOH）： Al（OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O的不稳定性②Al（OH)2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O③Al(OH）3制备a、往盛有Al2(SO4）3溶液中滴加过量氨水 :Al2(SO4）3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH）3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al（OH)3↓b、往盛有偏铝酸钠溶液中通入C02：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+C02（少量）+3H20=2Al(OH)3↓+C032-NaAlO2+CO2（过量)+2H2O==Al（OH)3↓+NaHCO3AlO2—+C02（过量)+2H20=Al（OH）3↓+HC03-3、铝三角AlO2－============Al(OH）3 ============Al3＋(1）AlO错误!＋H＋＋H2O===Al(OH）3↓Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH)3↓Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2OAl3＋＋4OH－=== AlO错误!＋2H2O三、铁的重要化合物1。
热处理与表面工程技术
（六）、高能束技术
本章学习指南
本章学习指南
本章要点是钢材旳热处理，热处理旳目旳是变化钢旳内部组织， 从而得到所需工件旳性能。需要注意旳是不但钢材能够热处理，不 同金属材料、非金属材料都能够进行热处理。热处理后材料旳组织 不同，所取得旳性能也不同。因为热处理只是经过加热、保温和合 适旳冷却完毕，所以热处理是改善材料性能既经济、又简便旳工艺 措施。
第四节 表面工程技术
（二）、电镀与化学镀
1．电镀 电镀是一种用电化学措施在镀件表面上沉积所
需形态旳金属覆层工艺。电镀旳基本原理如图317所示。 2.化学镀
化学镀是指在没有外电流经过旳情况下，利用 化学措施使溶液中旳金属离子还原为金属并沉积 在基体表面，形成镀层旳一种表面加工措施。
（三）、电刷镀
电刷镀旳原理见图3－18。
第三章 热处理与表面工程技术
第4章 热处理与表面工程技术
第一节 钢旳热处理
钢旳热处理（Heat Treatment）是指将钢在固态下加 热到一定旳温度，保温一段时间，并以合适旳速度冷却至 室温，以变化钢旳内部组织，从而得到所需性能旳工艺措 施。 表3-1是45钢热处理前后旳性能对比。
热处理过程一般涉及加热、保温、冷却几种阶段。当工 件加热和冷却时，实际相变往往偏离Fe-Fe3C状态图中旳 相变温度，而是在一定过热和过冷旳情况下进行，如Ar1 、Ar3、Arcm等,如图3-1所示。
回火索氏体。
第一节 钢旳热处理
三、其他热处理
1.表面淬火 表面淬火是将工件表面迅速加热到淬火温度，然
后迅速冷却，仅使表面层取得淬火组织旳热处理措 施。
(1)感应加热表面淬火法 (2)火焰加热表面淬火 2.化学热处理 将金属工件放人一定温度旳活性介质中保温，使 一种或几种元素渗透它旳表层，以变化其化学成份 、组织和性能旳热处理工艺叫做化学热处理。 根据渗透元素旳不同，化学热处理可分为渗碳、 渗氮、碳氮共渗等。 3.形变热处理 形变热处理是将塑性变形和热处理工艺有机结合 ，以提升材料力学性能旳复合工艺。
《金属间化合物》课件
航空航天：用于制 造高温、高压、高 应力环境下的零部 件
汽车工业：用于 制造发动机、传 动系统等零部件
医疗领域：用于 制造生物医学材 料、植入材料等
晶体结构：金属间化合物通常具有复杂的晶体结构，包括层状、链状、网状等 物理性质：金属间化合物具有较高的熔点、硬度和导电性，以及良好的热稳定性 和化学稳定性
成本问题：金属间化合物的制备成本较高，限制了其在工业领域的大规模应用
应用领域：金 属间化合物在 电子、能源、 生物等领域具 有广泛的应用
前景
技术挑战：金 属间化合物的 制备、性能优 化、稳定性等 方面存在技术
挑战
发展趋势：金 属间化合物的 研究和应用将 朝着高性能、 低成本、环保
的方向发展
未来展望：金 属间化合物有 望成为新一代 材料，在多个 领域发挥重要
作用
汇报人：
应用领域：广泛应用于化工、石油、冶金等领域
耐腐蚀机理：金属间化合物的耐腐蚀性主要与其化学组成和结构有关
研究进展：金属间化合物的耐腐蚀性研究取得了显著进展，为实际应用提供了理论 支持
提高高温材料的抗氧化性 提高高温材料的热稳定性 提高高温材料的耐磨性 提高高温材料的耐腐蚀性
提高材料的强度和硬度
应用：金属间化合物在电子、磁性、催化等领域具有广泛的应用前景
研究进展：金属间化合物的研究正在不断深入，新的材料和应用领域不断涌现
热导率：金属间化合物的热导率通常较高，与金属相似 热膨胀系数：金属间化合物的热膨胀系数通常较低，与陶瓷相似 热稳定性：金属间化合物的热稳定性通常较好，能够承受较高的温度
热处理：金属间化合物可以通过热处理来改变其物理性质，如晶粒大小、硬度等
提升
市场需求：随 着社会对高性 能材料的需求 不断增加，金 属间化合物的 市场前景广阔
金属间化合物
1、什么是金属间化合物，性能特征？答：金属间化合物：金属与金属或金属与类金属之间所形成的化合物。
由两个或多个的金属组元按比例组成的具有不同于其组成元素的长程有序晶体结构和金属基本特性的化合物。
金属间化合物的性能特点：力学性能：高硬度、高熔点、高的抗蠕变性能、低塑性等；良好的抗氧化性；特殊的物理化学性质：具有电学、磁学、声学性质等，可用于半导体材料、形状记忆材料、储氢材料、磁性材料等等。
2、含有金属间化合物的二元相图类型及各自特点？答：熔解式金属间化合物相：在相图上有明显的熔化温度，并生成成分相同的液相。
通常具有共晶反应或包晶反应。
化合物的熔点往往高于纯组元。
分解式金属间化合物相：在相图上没有明显的熔解温度，当温度达到分解温度时发生分解反应，即β＜＝＞ L+ α 。
常见的是由包晶反应先生成的。
化合物的熔点没有出现。
固态生成金属间化合物相：通过有序化转变得到的有序相。
经常发生在一定的成分区间和较无序相低的温度范围。
通过固态相变而形成的金属间化合物相，可以有包析和共析两种不同的固态相变。
3、金属间化合物的溶解度规律特点？答：（ 1）由于金属间化合物的组元是有序分布的，组成元素各自组成自己的亚点阵。
固溶元素可以只取代某一个组成元素，占据该元素的亚点阵位置，也可以分布在不同亚点阵之间，这导致溶解度的有限性。
（2）金属间化合物固溶合金元素时有可能产生不同的缺陷，称为组成缺陷（空位或反位原子）。
但 M 元素取代化合物中 A 或 B 时， A 和 B 两个亚点阵中的原子数产生不匹配，就会产生组成空位或组成反位原子（即占领别的亚点阵位置）。
（3）金属间化合物的结合键性及晶体结构不同于其组元，影响溶解度，多为有限溶解，甚至不溶。
表现为线性化合物。
（4）当第三组元在金属间化合物中溶解度较大时，第三组元不仅可能无序取代组成元素，随机分布在亚点阵内，而且第三组元可以从无序分布逐步向有序化变化，甚至生成三元化合物。
4、金属间化合物的结构类型及分类方法？（未完）答：第一种分类方法：按照晶体结构分类（几何密排相（ GCP 相）和拓扑密排相（TCP 相））。
人教版化学必修一几种重要的金属化合物ppt
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
与酸反应
与碱反应 NaOH
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO易3 溶
溶液变红，显碱性
溶液变红，显碱性
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
Na2CO3=不反应 CO32+2H+=H反2O应+速CO率2↑：
实验3—7
Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
思考：能否用氢氧化钠代替氨水？
探究氢氧化铝是否具有两性
实验3—8
方案：取上一实验制备的氢氧化铝，分别滴加盐酸 和氢氧化钠溶液
仪器：试管、滴管
结论：氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟 强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。
氧化铝的用途：
用耐磨的Al2O3 做成的轴承
耐高温氧化铝 陶瓷坩埚
2、氢氧化铝
(1)物理性质 ：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强
的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
(2)实验室制备 ：用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝
56g (2mol CO的质量)
结论：固体质量的增加量等于与CO2 等物质的量的CO的质量
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ Δm
2×78g 2mol 4×40g
4g
(2mol H2的质量) 结论：固体质量的增加量等于与H2O 等物质的量的H2的质量
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小原子有规律分布 大小原子数量成比例
大小原子点阵可合并 形成新点阵
结构简单 间隙相
结构复杂 间隙化合物
4、拓扑密堆相（TCP相）
大小原子适当配比，小原子构成按一定顺序堆垛的密排面，大原子镶嵌其中， 构成全部或主要是四面体间隙的复杂结构
由密排四面体按一定次序堆垛而成。 每个四面体顶点由同类原子占据，且彼此相切。
以四面体紧密堆积，空间利用率及配位数（12、14、15、16）均很高 具有拓扑学特点
AB2型的Laves相，AB型相，AxBy等
二元拉弗斯相
5、具有砷化镍结构的相
较大的原子组成密排六方，较小的原子形成简单六方穿插其间 砷原子构成密排六方结构，镍原子占据八面体间隙，两类原子形成层状结构
结合键介于离子(或共价)键与电负性差异大 —— 离子键成分化合物 电负性相近 —— 金属键性质化合物
正常价化合物
电子浓度 —— 电子化合物
原子尺寸因素 （几何因素）——
间隙相 间隙化合物 拓扑密堆相 NiAs结构
三、主要类型
1. 正常价化合物
符合原子价规律 电负性越大 —— 稳定性越高 离子键、共价键，也有金属键 不易变形，硬脆（结构复杂、对称性差）—— 一般由金属
金属键 —— （呈）金属性质 CuZn、FeAl、Ag3Al
Ag3Al
FeAl
无序CuZn
有序CuZn
电子化合物： ⅠB族或过渡族金属元素
ⅡB，ⅢA，ⅣA族元素
电子浓度为3/2时 —— 体心立方结构 (β相)； 电子浓度为21/13 —— 复杂立方结构 (γ相)； 电子浓度为21/12 —— 密排六方结构 (ε相)。
与非金属形成 NaCl、ZnS、CaF2
NaCl
ZnS立方结构(闪锌矿) 六方ZnS(硫锌矿)
CaF2
2. 电子化合物
结构主要取决于电子浓度。原子尺寸、电负性也有影响
电子浓度可以有一定变化范围 —— 成分可以在一定范围变 化 —— 可看作化合物为基的固溶体
有时为了维持晶胞中的电子浓度 —— 出现空位—— （称为） 缺位固溶体（或缺陷相）
3. 间隙相与间隙化合物
rx/rm < 0.59 —— 结构简单 —— （称）间隙相 rx/rm > 0.59 —— 结构复杂 —— （称）间隙化合物
0.59并不严格，rx/rm < 0.59也可以形成间隙化合物
V原子 C原子
(a)
(b)
间隙相和间隙化合物的晶体结构
（a）间隙相VC （b）间隙化合物
间隙相举例
VC
MX型—FCC结构
ZrH2
MX2型—FCC结构
Fe4N
M4X型—FCC结构
2）间隙化合物
小原子尺寸比间隙大很多 —— 点阵畸变严重 —— 因此结构复 杂 —— （称）间隙化合物
间隙相、间隙化合物、间隙固溶体的区别
共同点：小原子占据间隙位置
小原子随机分布
大小原子点阵 不能合并
保留大原子点阵 间隙固溶体
第二节 金属间化合物
一、定义
组元A + 组元B 相C 注意：
新相C的结构、性能与A、B都不同。
二、特点
1． 按一定的原子比结合（可以有小偏差） —— 可用分子式表示 2． 有序排列 由于 异类原子亲合力强 由于 电负性差异大 3． 性能不同于A、B 组元 由于 结构与A、B组元不同 4． 原子尺寸差、电子浓度、电负性 决定 化合物类型
1）间隙相 几何：
非金属原子按一定规则位于体心、面心、密排六方的间隙位置 —— 形成新点阵结构 ——（称）间隙相
分类：
非金属原子占据间隙位置、数量 —— （划分）间隙相的类型
特点：
（1） 有成分变化 （2） 相同结构间隙相可以互溶 （3） 硬、脆、高熔点 （4） 离子键、共价键（异类大小原子间）＋ 金属键（同类大原子间）