物质的量浓度ppt
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结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。
例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？
解：已知：m（NaOH) =4g M(NaOH)=40g/mol
Vaq=2L
求C(NaOH)
n(NaOH)=
m(NaOH) =
M(NaOH)
4g 40g/mol
=
0.1mol
n(NaOH) 0.1mol
C(NaOH)=
=
= 0.05mol/L
Vaq
2L
答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为
0.05mol/L
1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算 溶液中溶质的物质的量浓度。
例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要
NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
物质的量浓度
一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
二、符号：CB
溶质的物质的量
三、表达式：物质的量浓度= 溶液的体积
nB CB = V
四、单位：摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
五、注意：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
均一性
溶液的特点 稳定性
溶wk.baidu.com的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶
液的物质的量浓度为（0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（3L ）
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？
结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4多 少克？
例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？
解：已知：m（NaOH) =4g M(NaOH)=40g/mol
Vaq=2L
求C(NaOH)
n(NaOH)=
m(NaOH) =
M(NaOH)
4g 40g/mol
=
0.1mol
n(NaOH) 0.1mol
C(NaOH)=
=
= 0.05mol/L
Vaq
2L
答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为
0.05mol/L
1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算 溶液中溶质的物质的量浓度。
例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要
NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L
物质的量浓度
一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
二、符号：CB
溶质的物质的量
三、表达式：物质的量浓度= 溶液的体积
nB CB = V
四、单位：摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
五、注意：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
均一性
溶液的特点 稳定性
溶wk.baidu.com的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶
液的物质的量浓度为（0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（3L ）
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？
结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2、2L1.5mol/L的稀硫酸中，含H2SO4多 少克？