化学平衡图像专题
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2020/3/3
练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应放热）
v v(正)
v(逆)
v(逆) v(正)
v(逆)
v(正)
上图表示t1该反应t2 的速t3率（tv4 ）随t5时间t（6 t）变t 化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）
析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ）
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
2020/3/3
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C )
0
2020/3/3
m+n > p+q
1.01107Pa ΔH <0
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
T
温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
2020/3/3
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平202衡0/3/后3 ，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
练习 在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
2020/3/3
O
d
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度 D．t4～t5时间内转化率最低
2020/3/3
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
2020/3/3
2NO＋O2 2NO2 ΔH=Q (Ｑ＜0)
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，
2020/3/3
看图技巧：
1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的是生成物，前后量不变的是催化剂
2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反 应方程式的化学计量数
3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都 大于零，则是可逆反应
2020/3/3
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
V V(正)
平衡点
V(逆)
T
2020/3/3
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
2020/3/3
P1
P
•m+n<p+q
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
500℃
压强 D．
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
2020/3/3
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分
（C ）
2020/3/3
四.其它图像 由速率-压强(温度)图像
下列反应符合下图P-v变化曲线的是
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g) V
(1) 达平衡前的情况
(2) ＜；达到平衡点P后加压，
A％增加，说明平衡向左移动了
P·
0 压强
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态 2020/3/3
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（AD ）
A.B物质的转化率 Y
B.正反应的速率 C.平衡体系中的A%
A、m+n<q B、n>q
平衡线
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的
正反应速率慢
2020/3/3
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生
反应：Xg＋Yg
nZg。保持压强不变，经时间t，
Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。
1 此反应的正反应方向是填吸热或放热
分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一议二”
2020/3/3
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A 转 化 率
且v(正)＞v(逆)的是( C )
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
看图技巧：图像上的点为平衡点
2020/3/3
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
200C
ΔH <0
100C
0
2020/3/3
P 压强
练习 如图所示，反应：
X（气）+3Y（气）
2Z（气）；△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
第三课时
2020/3/3
平衡图像
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
2020/3/3
化学平衡图像题型
一、速率-时间图：
常 二、浓度 - 时间图：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
2020/3/3
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
T2
T1
0 时间
2020/3/3
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
2020/3/3
时间
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
300℃ 200℃
100℃
P
D.平衡体系中的C%
2020/3/3
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
1×106Pa
时间 2020/3/3 C．
时间 B．
AB3% 100℃
反应。
2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（
）
若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t
的关系曲线。
3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立
平衡填能或不能
4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式
中n的取值为Leabharlann Baidu
。
1 放 2020/3/3 2 T1 ；
3 不能 4 1
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
2020/3/3
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征 三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
2020/3/3
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
看图技巧：
V(正) 平衡点
找平衡点（V正=V逆）
V(逆)
P
2020/3/3
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
见 三、某物质的转化率(或百分含
类
量)-时间-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-
型 温度(或压强)图：
五、其它：
2020/3/3
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交 点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。
C%
答问 1、T11>与TT22的高低 案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1
2020/3/3
t2 时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)（正反应放热）
v v(正)
v(逆)
v(逆) v(正)
v(逆)
v(正)
上图表示t1该反应t2 的速t3率（tv4 ）随t5时间t（6 t）变t 化的关系，
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物
质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ A ）
析，从t2到t3曲线 变化的原因是（ D ）
A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加反应体系压强 D．升高反应的温度
2020/3/3
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C )
0
2020/3/3
m+n > p+q
1.01107Pa ΔH <0
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
T
温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
2020/3/3
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平202衡0/3/后3 ，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
练习 在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A . 2 S a O bB . 1 S a O bC . 2 S a b d O D . 1 S b O d
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
2020/3/3
O
d
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强
B．t3时降低了温度 D．t4～t5时间内转化率最低
2020/3/3
二、物质的量（浓度）——时间图像 1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率： 例：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( B、C) A、m+n<q B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正
反应速率慢
2020/3/3
2NO＋O2 2NO2 ΔH=Q (Ｑ＜0)
图中的曲线是表示其他条件一 定时,反应中NO的转化率与温度 的关系曲线，图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，
2020/3/3
看图技巧：
1、物质的量(浓度)减少的是反应物，增加 的是生成物，前后量不变的是催化剂
2、转化量之比=化学计量数之比，可求知反 应方程式的化学计量数
3、反应一段时间后各物质的量保持不变且都 大于零，则是可逆反应
2020/3/3
三、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
V V(正)
平衡点
V(逆)
T
2020/3/3
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
2020/3/3
P1
P
•m+n<p+q
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
500℃
压强 D．
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
2020/3/3
2.今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应 开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分
（C ）
2020/3/3
四.其它图像 由速率-压强(温度)图像
下列反应符合下图P-v变化曲线的是
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g) V
(1) 达平衡前的情况
(2) ＜；达到平衡点P后加压，
A％增加，说明平衡向左移动了
P·
0 压强
看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态 2020/3/3
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（AD ）
A.B物质的转化率 Y
B.正反应的速率 C.平衡体系中的A%
A、m+n<q B、n>q
平衡线
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的
正反应速率慢
2020/3/3
【例】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生
反应：Xg＋Yg
nZg。保持压强不变，经时间t，
Z气体在反应混合物中的体积分数与温度T的关系如图Ⅰ所示。
1 此反应的正反应方向是填吸热或放热
分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一议二”
2020/3/3
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A 转 化 率
且v(正)＞v(逆)的是( C )
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
看图技巧：图像上的点为平衡点
2020/3/3
[例]对于反应 xA(g)＋B(s)
yC(g)＋ D(s)
A的百分含量与外压强有如下图的关系， (温度不变)则： (1) P点左面曲线表示为_________
(2) X(＜、＝、＞)_____Y，其理由是： A％
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
200C
ΔH <0
100C
0
2020/3/3
P 压强
练习 如图所示，反应：
X（气）+3Y（气）
2Z（气）；△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
第三课时
2020/3/3
平衡图像
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
2020/3/3
化学平衡图像题型
一、速率-时间图：
常 二、浓度 - 时间图：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
2020/3/3
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
T2
T1
0 时间
2020/3/3
百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
2020/3/3
时间
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
300℃ 200℃
100℃
P
D.平衡体系中的C%
2020/3/3
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
1×106Pa
时间 2020/3/3 C．
时间 B．
AB3% 100℃
反应。
2 此反应在时间t内达化学平衡时的温度是（
）
若保持T1不变此时间为t1，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t
的关系曲线。
3 其他条件不变，在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立
平衡填能或不能
4 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式
中n的取值为Leabharlann Baidu
。
1 放 2020/3/3 2 T1 ；
3 不能 4 1
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
2020/3/3
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征 三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
2020/3/3
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
看图技巧：
V(正) 平衡点
找平衡点（V正=V逆）
V(逆)
P
2020/3/3
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
见 三、某物质的转化率(或百分含
类
量)-时间-温度(或压强)图： 四、某物质的转化率(或百分含量)-
型 温度(或压强)图：
五、其它：
2020/3/3
化学平衡图像题的解题方法
一、看图像
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。 2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交 点、终点、最高点的意义。 3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。 4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。
C%
答问 1、T11>与TT22的高低 案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1
2020/3/3
t2 时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应