物理化学试题

物理化学测试题（二）

一.填空题(共16分，每题2分)

1. 1 mol H (可看作理想气体)等温可逆地由 100 kPa、20 dm 压缩至 200 kPa，终态

体积 V ＝ 。

2. 化学反应的热效应变换公式 Q － Q = nRT 的适用条件是封闭系统,

, 。

3. 101.3 kPa下, 1 kg 100 ℃的水蒸气冷凝为同温度下的水,此过程 S(系统)

0, S(总) 0 ( 填 >, < 或 = ).

4. 一定量的 PCl (g)在 25 ℃、101.3 kPa下分解为 PCl (g)和 Cl (g). 达到平衡时

混合气体的体积为 1 dm , PCl (g)的离解度为 50 ％. 若将气体总体积扩大至 2 dm ,此时 PCl (g)的离解度 (填增大、减小或不变).

5. 在 N , H 和 NH 组成的系统中,存在 N (g) + 3H (g) 2NH (g)的平衡,且

系统中 N (g): H (g) = 1:3,此系统的独立组分数为 ,自由度数为 .

6. 25 ℃时,反应 2H O(l) ＝ 2H (g) ＋ O (g) 所对应电池的标准电动势 E ＝－

1.229 V. 反应 H (g)＋ O ＝ H O(l) 所对应的电池标准电动势应为 .

7. 质量摩尔浓度为 b 的 LaCl 水溶液的平均质量摩尔浓度 b = b.

8. 某对行反应在室温下的正、逆反应速率常数和平衡常数分别为 k、k'和 K;加入催化剂后,

正、逆反应的速率常数和平衡常数分别为 k 、 k ' 和 K . 已知 k ＝ 10k, 则k '＝ k'及 K ＝ K.

二.选择题(在下列选项中选择一个正确答案，共18分，每题2分)

1. 25℃下, 1 mol 理想气体从相同的初态分别通过两种不同的过程到达终态: (1) 可逆地

从 10 升膨胀到 20 升, 此过程交换的热量 Q , 功 W ;(2) 反抗恒外压从 10 升膨胀到 20 升, 此过程交换的热量 Q , 功 W (按系统得功为正的规定), 则 .

A. Q = Q , W = W ;

B. Q > Q , W > W ;

C. Q < Q , W < W ;

D. Q > Q , W < W

2. 25℃时 H O(g)的生成热 H [H O(g)] = - 241.8 kJ/mol, 在此温度下水的蒸发

热为 H [H O(l),298K] = 44 kJ/mol, 则 25℃时 H O(l)的生成热

H [H O(l),298K] = kJ/mol.

A. - 197.8,

B. - 285.8,

C. 285.8,

D. - 197.8

3. 100℃, 101.3 kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是 .

A. A = 0,

B. G = 0,

C. S < 0,

D. H < 0

4. 1 mol的 300 K理想气体通过一次卡诺循环后, 吸热 3 kJ. 通过此过程后,气体的熵

.

A. 不变,

B. 减少了,

C. 增加了,

D. 增加比 10 J/K 多

5. 已知 25℃时丹尼尔电池 Zn│Zn (a=1)‖Cu (a=1)│Cu 的电池电动势 E = 1.10 V.

25℃时, 反应 Zn + Cu Cu + Zn 的 G = kJ/mol ( 法拉第常数为 9.65×10 C/mol ).

A. - 106,

B. 106,

C. - 212,

D. 212

6. 1.0 mol/kg K [Fe(CN) ] 溶液的离子强度为 mol/kg.

A. 4.0,

B. 7.0,

C. 10.0,

D. 15.0

7. 某反应 a A ──> P, 分别以 A 的初浓度 [A] = 1.0 mol/L 和[A] = 0.10 mol/L

进行反应, 测得半衰期分别为 1 min 和 10 min, 此反应为 级反应.

A. 零,

B. 一,

C. 二,

D. 三

8. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时 10 min, 若再消耗 1/3 还需 min.

A. 10,

B. 20,

C. 30,

D. 40

9. 某温度下, 液体 A 的表面张力是液体 B 表面张力的一半, 其密度是液体 B 密度的 2

倍. 空气中有两个相同大小的 A 气泡和 B 气泡, 则 A 气泡的附加压力为 B 气泡附加压力的 .

A. 一半,

B. 相同,

C. 2 倍,

D. 4 倍

三.(15分)

1 mol单原子分子理想气体,初态为 25 ℃, 202.6 kPa: (1)向真空膨胀至体积为原来的

2倍;(2)可逆绝热膨胀到 - 86 ℃.分别计算这两种过程的 W, Q, U, H, S及 G(已知初态时该气体的摩尔熵 S = 163.8 J.K .mol ).

四.(10分)

反应 CO(g)＋H O(g) ＝ H (g)＋CO (g) 在 800 ℃时 K = 1,计算:

(1) 该反应在 800 ℃时的 G ;

(2) 800 ℃时由 1 mol CO(g)和 5 mol H O(g)开始反应,达到平衡后 CO(g) 的转化率.

五.(10分)

20 ℃下,将不挥发性溶质 A 溶于水中,形成 x = 0.05的水溶液 (可看作理想混合物).

已测得此溶液的蒸气压为 2.23 kPa:

(1)计算 20 ℃下水的蒸气压;

(2)估算 101.3 kPa下,该溶液的沸点;

(3)估算 20～100℃之间,水的摩尔气化焓.

已知水的沸点升高常数 K = 0.52 K.mol .kg.