第三节氧化还原反应(1)

MnO 2 、△ MnO 2 、△

△

第三节 氧化还原反应

【学习要求】

1. 初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应

2. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移

3. 学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目

【知识回顾】

标出下列物质中各元素的化合价

CuO FeSO 4 Cl 2 Na 2SO 3 H 2O Na 2SO 4 Na 2O NaOH MgCl 2 Al 2S 3 O 3

KClO 3 Na 3PO 4 MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 CaCO 3 NH 3 NH 4NO 3

化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二

四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

【知识要点】 一．氧化还原反应

1． 从得失氧的角度分析氧化还原反应

写出氢气还原氧化铜的反应方程式：____________________________________________

CuO____氧，发生了________反应，是________剂；H 2 ____氧，发生_________反应,是____________剂。

定义：________________________________________________氧化还原反应。 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。

2．从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: _________________________________________________________。 还原反应: _________________________________________________________。 氧化剂: _________________________________________________________。 还原剂: _________________________________________________________。 氧化产物：___________________________； 还原产物:_______________________。 氧化还原反应:_________________________________________________________。

【思考】1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明

2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？

氧化还原反应的特征：________________________________________。

二． 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1． 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、 是否为氧化还原反应

①Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu ②Cl 2 +2NaBr =2NaCl +Br 2

③H 2 +Cl ④Na 2O +H 2O =2NaOH ⑤2KClO 3 ======== 2KCl +3O 2↑⑥CaCO 3 ==CaO +CO 2↑

⑦AgNO 3+KCl =AgCl ↓+KNO 3 ⑧HCl +NaOH =NaCl +H 2O

【针对性练习】

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu B. Cl 2 + Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 4 + 2HCl

C. Na 2O + H 2O =2NaOH

D. 2KClO 3 ========== 2KCl + 3O 2↑

2、以上属于氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物

3、下列变化过程一定是属于还原反应的是 ( ) A 、HCl →MgCl 2 B 、Na →Na ＋

C 、CO →CO 2

D 、Fe 3＋

→Fe 2＋

4、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是 ( )

A 、Ag →Ag ＋

B 、CuO →Cu

C 、SO 32―

→SO 42―

D 、HCl →H 2

5、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药

在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+3C ＋S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，

△

氧化产物是 ，还原产物是 。

6、下列说法完全正确的是 ( ) A 、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B 、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C 、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D 、 复分解反应一定是氧化还原反应

※※7、在氧化还原反应中3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )

A 、1：2

B 、2：1

C 、1：1

D 、3：2

3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应

（1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系

( )e -

Na Na +

化合价( ),被（ ）

( )e -

Cl Cl -

化合价( ),被（ ） 形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。

（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系

共用电子对 ( )

H H （＋1价）

化合价( ),被（ ）

共用电子对( )

Cl Cl （－1价）

化合价( ),被（ ）

形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。 从电子转移的角度定义下列概念：

氧化剂 _________________________________________________________。

还原剂 _________________________________________________________。

氧化性 ___________________________；还原性 ____________________________。 氧化反应 __________________________；还原反应 ___________________________。 氧化产物___________________________；还原产物___________________________。 氧化还原反应_________________________________________________________。 【总结】

1. 氧化还原反应的本质：________________________________________;

2. 氧化还原反应有关概念之间的关系

氧化剂

规律口诀：升失 氧化 还原剂，降得 还原 氧化剂

【练习】

1.下列说法中正确的是（ ） A. 氧化剂本身发生氧化反应 B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生

2. 实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（ ）

A. CaCO 3 →CO 2

B. NaCl →NaNO 3

C. Zn →ZnCl 2

D. C uO →CuSO 4

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑

B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

C ． H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O

D ．2H 2O

2H 2↑＋O 2↑

4. 氢化钙可作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式为：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是 （ ）

A ．既不是氧化剂也不是还原剂

B ．是氧化剂

C ．是还原剂

D ．既是氧化剂又是还原剂

5. 在MnO 2 + 4HCl (浓)=== MnCl 2 +Cl 2 +2H 2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L 的Cl 2，则参加反应的MnO 2为_______mol ，被氧化的HCl 为______mol 。

三．【拓展延伸】

还原剂 具有( )性，发生( )反应，被( )

元素化合价( )， ( ) 电子

得到( ) 产物 具有( )性，发生( )反应，被( ) 元素化合价( )， ( ) 电子 得到( ) 产物

同时存在同时产 生