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高中化学选修 4 第四章基础训练题

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 5 分，共 60 分 )

1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学

对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2 、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋ I2设计成原电池。下列

判断不正确的是 ( )

A．反应开始时，乙中石墨电极发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，

乙中石墨电极为负极

3、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。

关于该电池的叙述正确的是 ( ) A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C6H12O6＋6H2O－24e－ ==6CO2↑＋24H＋

＋

C．放电过程中， H

从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成 CO2气体 22.4 L

4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（）

A.将青铜器放在铁质托盘上

B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中

D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

5 、下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )

A ．镀铝塑料

B ．食品罐头盒 (镀锡 ) C．白铁水桶 (镀锌 ) D．镀银铜质奖章

6 、如下图所示， a、 b 两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是()

A．该装置可以构成原电池，也可以构成电解池

2＋－

B ． a 电极可能发生反应： Cu ＋2e ===Cu

C． b 电极质量可能增加

D．该过程可能有大量气体产生

7、pH＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，

通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是()

A． NaOH B．H2SO4C．Na2CO3 D.Na2SO4

8、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为 电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( ) A ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B ．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：

－

－

O 2 ＋2H 2O ＋4e = 4OH

．以

NaOH 溶液为电解液时，负极反应为： Al ＋

－

－ 3e

－

= Al(OH) 3↓

C

3OH

D ．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变

9、 将下图所示实验装置的 K 闭合，下列 判断正确的是 ( )

A ． Cu 电极上发生还原反应

B ．电子沿 Zn →a →b →Cu 路径流动 2 －

C ．片刻后甲池中 c(SO 4 ) 增大

D ．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

10、以 KCl 和 ZnCl 2 混合液为电镀液在铁制 品上镀锌，下列说法正确的是 ( )

A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过

的电量与锌的析出量无确定关系

C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改 变电解反应速率

D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 11 、一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作

溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍，电池反应式为： C 2H 5OH ＋ 3O 2===2CO ＋ 3H 2O ，电池构造如

右图所示。 下列关于该电池的说法正确的是 ( )

A

．通入乙醇的电极是正极

B ．该电池的正极反应为： 4H ＋＋ O 2＋4e －

===2HO C ．放电过程中电源内部的 H ＋ 从正极区向负极区迁移

D ．用该电池作电源，用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液时，每消耗 0.2 mol

C

2 H OH ，阴极产生标准状况下气体的体积为

13.44 L

5

12、【 2017 全国卷】支撑海港码头基础的钢管桩，

常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理

如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。 下列有关表述不正确的是 (

)

A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

用心

爱心

恒心

姓名

座号

题 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11 12

答案

二、 非选择题 （共 40 分）

13（共 13 分）、 (1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反 应式均为 2H 2＋O 2＝ 2H 2O ．

①酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示

为：

；

②碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示

为：

。

(2)将铂丝插入 KOH 溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，

可以形成原电池。

①通入甲烷的一极为

，电极反应式为 ；

②通入氧气的一极为

，电极反应式为

，

③总反应式为

。

电池工作时溶液的

pH 值将 ___________（填“不变”、“变大”、“变小”）。

14（共 14 分）、电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解 液 a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若 X 、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中 X 极上的电极反应式

是 。

在 X 极附近观察到的现象 。

②Y 电极上的电极反应式是

，

检验该电极反应产物的方法是

。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO 4 溶液，则 ①X 电极的材料是 ，电极反应式是： ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是： （说明：杂质发生的电极反应不必写出） ③假若电路中有 0.04 摩尔电子通过时，阴极增重 克。

15（共 13 分）、工业上为了除去含 2 7 2-离子的酸性废水，采用以下处理

Cr O

方法：①往工业废水中加入适量的食盐水 1~2g/L ；②以铁作为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放

的标准。其原理是：将 Cr 2O 72-离子还原为可溶性三价铬离子；在电

解除铬过程中，溶液的 pH 不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：