鲁科版化学必修一3.2氮的循环精品课件PPT
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鲁科版氮的循环PPT下载优秀课件1
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
由得失电子相等得：
n（e）=2n（Cu）=3n(NO)+n(NO2)=0.8mol n(NO)=0.15mol n(NO2)=0.35mol
【合作探究】
(1)足量的Cu中加入少量的浓硝酸,试写出过程中可能发生 的反应方程式? (2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会有出现 什么情况？
一开始是铜与浓硝酸反应:
(2)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,又会 有出现什么情况？
(3)若将25.6g Cu跟一定量的浓HNO3反应，Cu耗 完时，共产生气体11.2L(标况)，则所消耗的HNO3 的物质的量是多少?所得气体的物质的量分别为多 少？
（1）一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
《氮的循环》课件
平衡的重要性
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
硝化作用和反硝化作用之间的平衡对于维持自然界的氮素循环和 生态平衡具有重要意义。
影响因素
影响硝化作用和反硝化作用的平衡的因素包括环境条件、微生物活 性、土壤和水域的特性等。
平衡的维护
维护硝化作用和反硝化作用的平衡需要采取一系列措施，包括合理 使用化肥、控制土壤和水域的污染等。
05
氮的循环与环境
细菌完成。
氨化是将含氮有机物转化 为氨的过程，是许多植物 和微生物的重要营养来源
。
氮的循环的重要性
氮的循环对维持地球生态平衡具有重要意义 ，是生物圈中氮素循环的重要环节。
氮的循环对农业生产也具有重要意义，通过 合理利用和管理氮肥，可以提高农作物的产 量和质量。
同时，氮的循环也对全球气候变化产生影响 ，如过量排放含氮气体可能导致温室效应加 剧。
感谢您的观看
THANKS
应加剧，进而影响全球气候。
减少氮气排放、改善氮的循环利 用是减缓全球气候变化的重要措
施之一。
氮的循环与水体富营养化
水体富营养化是指水体中营养物质（如氮、磷等）过多，导致水生生物大量繁殖的 现象。
氮的循环过程中，过量的氮气排放和流失会导致水体富营养化。
控制氮的排放和合理利用是防治水体富营养化的重要措施之一。
硝酸盐
氨在有氧条件下被氧化成硝酸盐 ，这是植物生长所需的氮肥之一
，对农业非常重要。
硝酸
氨氧化成硝酸的过程会产生大量能 量，这是人类利用能源的一种方式 ，如通过汽车尾气中的一氧化氮和 氧气反应生成硝酸。
氮气
在自然环境中，氨通过生物固氮作 用和闪电等自然现象转化成氮气， 重新回到大气中，完成氮的循环。
04
反硝化作用
01
鲁科版高中化学必修一课件3.2.1氮的循环.pptx
【解析】选C。少量NO2气体通入过量小苏打溶液中， 逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时 还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量 的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的 O2恰好与NO反应生成NO2，逸出的少量水蒸气与过氧化 钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
③N2不与水反应，HCl完全溶于水，气体剩余体积为原 来的一半。 答案：V1＞V3＞V2
（2）若剩余的是O2，则有10mL-2mL=8mLNO2和O2的
混合气体按4NO2+O2+2H2O====4HNO3进行。所以NO2的 体积为8mL×=64.4+41mL，O2的体积为10mL-6.4mLO2和O2的体积分别为 9.2mL和0.8mL。 （2）若剩余的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4mL和 3.6mL。
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.将空气中氮气转化成含氮的化合物的过程称为固氮。 如图中能实现人工固氮的是（）
【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化 为含氮化合物的过程，主要有自然固氮和人工固氮两 种方式。通过闪电等产生含氮化合物属于自然固氮中 的高能固氮，根瘤菌能够将空气中的氮气通过生物化 学过程转化为含氮化合物，属于自然固氮中的生物固 氮。氨的工业合成原理为N2+3H22NH3，是 目前普遍使用的人工固氮方法。电解饱和食盐水原理 为2NaCl+2H2O2=N通=a=电O=H+Cl2↑+H2↑，与氮的固定无 关。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分) 6.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥 烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液中溶质的物质的 量浓度为＿＿＿。
化学课件《氮的循环》优秀ppt14(8份) 鲁科版3
现象
反应程度 反应剧烈 反应缓慢
溶液变化 由无色变 绿色
由无色变 蓝色
气体
红棕色气体
无色气体，遇到 空气变红棕色
固体变化
逐渐溶解
硝酸与铜的反应
完成探究学案中的相关内容
硝酸在反应中都
Cu+4HN表O现3（氧了浓化）哪=性=些C性u(质NO？3)2+2NO2↑+2H2O
和酸性
～2e-
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2NO+O2==2NO2
2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
总结：
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量 ，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常 温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器 盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾 气，防止有毒气体污染空气。
2、与非金属的反应
△
C+4HNO3 （浓） ==CO2↑+2H2O+4NO2↑
与非金属反应
非金属的产物是高价氧化 物(或酸） 硝酸的产物一般是NO2
三、人类活动对氮循环的影响
反应程度 反应剧烈 反应缓慢
溶液变化 由无色变 绿色
由无色变 蓝色
气体
红棕色气体
无色气体，遇到 空气变红棕色
固体变化
逐渐溶解
硝酸与铜的反应
完成探究学案中的相关内容
硝酸在反应中都
Cu+4HN表O现3（氧了浓化）哪=性=些C性u(质NO？3)2+2NO2↑+2H2O
和酸性
～2e-
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO +2H2O
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？ 2NO+O2==2NO2
2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？ Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
总结：
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2 铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量 ，产物为Fe（NO3)2 在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性 （2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常 温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器 盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。 （3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾 气，防止有毒气体污染空气。
2、与非金属的反应
△
C+4HNO3 （浓） ==CO2↑+2H2O+4NO2↑
与非金属反应
非金属的产物是高价氧化 物(或酸） 硝酸的产物一般是NO2
三、人类活动对氮循环的影响
鲁科版高中化学必修一课件3.2.2氮的循环
答案：
1.(5分)氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知氢 化铵与水反应有氢气生成。下列叙述中正确的是 （） A.该反应中每生成1molH2，转移2mol电子 B.NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性 C.NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 D.NH4H溶于水时，有两种气体生成
【解析】选D。由题给信息，可写出NH4H与水反应的化 学方程式：NH4H+H2O====NH3↑+H2O+H2↑。由NH4H与水 的反应知，其水溶液中有大量的NH3，故其水溶液显碱 性。在与水的反应中，NH4H作还原剂，其中的-1价氢 离子被氧化成H2，每生成1molH2转移1mol电子，故A、 B、C的说法漏斗和干燥管均有较 大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防 止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水， 所以易引起倒吸。
知识点二：铵盐 4.试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中 不可行的是（） A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试 管口 C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放 在试管口 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
【自主解答】A受热产生的两种气体B、C，可与石蕊试 液产生蓝色、红色喷泉，知B、C均易溶于水，其水溶 液分别为碱性和酸性，且C的水溶液与硝酸银溶液生成 白色沉淀，可推知B为NH3，C为HCl。 答案：(1)NH4Cl (2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝或与蘸有浓盐酸的玻璃 棒接触时产生白烟(3)产生大量白烟 (4)NH4++OH-N=H=△3=↑= +H2O (5)N2+3H22NH3
（4）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？ （5）如何检验氨气已收集满试管？ 【解析】（1）是复分解反应：相互交换成分，然后 NH3·H2O受热分解。注意加热符号（△）。 （2）制取O2是加热固体，制取NH3也是加热固体，故 可采用制O2装置制取NH3。但收集方法不同，NH3易溶于 水，只能用向下排空气法收集。由于NH3有毒，故还要 采取尾气处理装置——用湿棉团或蘸有稀硫酸的棉团 即可。
氮的循环完整ppt课件
①2NH3+ 3Cl2= N2+ 6HCl （氨气不足） ② 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
氨在纯氧中燃烧 氨氧化炉（中间是铂铑合金网）
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼
体积，为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再
将试管到插在水中,可能出现的现象
是
,原因是：
化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
是
,再滴加几滴硝酸的现象
是
,原因是
,离子方
程式为
。
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，
剩余气体的体积约为原体积的多少？
分析： 2NO ＋O2
2NO2
答案：1/8
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
氨在纯氧中燃烧 氨氧化炉（中间是铂铑合金网）
4、氨的实验室制法
1. 原理：
2NH4Cl+Ca(O△H)2==
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式
4NO ＋3O2 ＋2H2O
4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 ¼
体积，为原混合气体的 1/8
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
①
2NO ＋O2
法是
。
3.浓硝酸都有氧化性的原因是
。
4.将浓硝酸分解的气体收集在一支试管中,再
将试管到插在水中,可能出现的现象
是
,原因是：
化学方程式为
。
5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,产生的现象
是
,再滴加几滴硝酸的现象
是
,原因是
,离子方
程式为
。
N2＋O2 放电 2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，
剩余气体的体积约为原体积的多少？
分析： 2NO ＋O2
2NO2
答案：1/8
稀硝酸中，有无色气体， 溶液变黄或浅绿；浓硝酸 中，无明显现象
鲁科版氮的循环PPT下载精品课件1
个方向进行的反应。
点燃
▪2H2+O2==2H2O
通电
▪2H2O==2H2+O2
<二>氮的氧化物
▪ 1、氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正 ▪ 价，所对应的氧化物的化学式为：
N2O 、NO 、N2O3、NO2 、N2O4、N2O5 。
2、NO与NO2的比较
NO
物理性质 是 无 色气体， 有毒 ，不溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
过：NO有强烈的结合血红蛋白的能力，
从而使其丧失了与O2结合的机会，会使人 缺氧、窒息死亡。它还是“光化学烟雾” 的罪魁祸首之一。
<三>氮在自然界中的循环
NH3
与 酸 反 应
铵盐
N H2
高温、高压、
2
氧气 闪电
NO
O2
催化剂
根 瘤 菌
反 硝 化 细
硝化细菌
菌
土壤中的矿物质
硝酸盐
微 生 物
NO2
H2O
化 与O2
学 反应
性 质
与H2O
反应
2NO+O2=2NO2
不反应
NO2 是红棕 色气体 ， 有刺激性气味，有毒 ， 易液化，易溶 于水
点燃
▪2H2+O2==2H2O
通电
▪2H2O==2H2+O2
<二>氮的氧化物
▪ 1、氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正 ▪ 价，所对应的氧化物的化学式为：
N2O 、NO 、N2O3、NO2 、N2O4、N2O5 。
2、NO与NO2的比较
NO
物理性质 是 无 色气体， 有毒 ，不溶于水
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
过：NO有强烈的结合血红蛋白的能力，
从而使其丧失了与O2结合的机会，会使人 缺氧、窒息死亡。它还是“光化学烟雾” 的罪魁祸首之一。
<三>氮在自然界中的循环
NH3
与 酸 反 应
铵盐
N H2
高温、高压、
2
氧气 闪电
NO
O2
催化剂
根 瘤 菌
反 硝 化 细
硝化细菌
菌
土壤中的矿物质
硝酸盐
微 生 物
NO2
H2O
化 与O2
学 反应
性 质
与H2O
反应
2NO+O2=2NO2
不反应
NO2 是红棕 色气体 ， 有刺激性气味，有毒 ， 易液化，易溶 于水
鲁科版化学必修一3.2《氮的循环(第3课时)硝酸》讲课课件(共20张PPT)
（2）3Cu +8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）3Cu +8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O
2、铁与浓硝酸、稀硝酸的反应：
常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧 化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。
所以可以用铝制或铁制 容器盛放浓硝酸
思考：铁、铝在冷的浓硝酸中发生了钝化，是 不是说铁、铝没有和硝酸反应呢？
复习哦！
本课到此结束！谢谢！
1、能说出硝酸的物理性质及用途。 2、能说出硝酸的通性。 3、能说出硝酸的化学性质，特别是浓硝酸的 不稳定性和强氧化性。
4、熟练写出与硝酸有关的化学反应的方程式 5、知道硝酸的用途。
一、硝酸的物理性质
归纳：
（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。 （2）硝酸能以任意比溶于水。
（3）纯硝酸的密度比水的密度大
鲁科版必修化学1 第3章第2节氮的循环
第3课时 硝酸
【课前回顾】 写出以下转化过程中的化学方程式
放电
O2
2NO
N2＋3H2
4NH3+5O2 =催=高=化=温=剂= 4NO+6H2O
高温、高压 催化剂
2NH3
2NO+O2 ==== 2NO2
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 == NH4NO3
（4）质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；质量 分数为95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（5）硝酸具有强烈的腐蚀性
二、硝酸具有酸的通性
反应物
与指示剂（紫
色石蕊试液）
与金属氧 化物反应
（3）3Cu +8H++2NO3==3Cu2++2NO↑+4H2O
2、铁与浓硝酸、稀硝酸的反应：
常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧 化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。
所以可以用铝制或铁制 容器盛放浓硝酸
思考：铁、铝在冷的浓硝酸中发生了钝化，是 不是说铁、铝没有和硝酸反应呢？
复习哦！
本课到此结束！谢谢！
1、能说出硝酸的物理性质及用途。 2、能说出硝酸的通性。 3、能说出硝酸的化学性质，特别是浓硝酸的 不稳定性和强氧化性。
4、熟练写出与硝酸有关的化学反应的方程式 5、知道硝酸的用途。
一、硝酸的物理性质
归纳：
（1）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。 （2）硝酸能以任意比溶于水。
（3）纯硝酸的密度比水的密度大
鲁科版必修化学1 第3章第2节氮的循环
第3课时 硝酸
【课前回顾】 写出以下转化过程中的化学方程式
放电
O2
2NO
N2＋3H2
4NH3+5O2 =催=高=化=温=剂= 4NO+6H2O
高温、高压 催化剂
2NH3
2NO+O2 ==== 2NO2
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO NH3+HNO3 == NH4NO3
（4）质量分数为69%以上的硝酸为浓硝酸；质量 分数为95%以上的硝酸为“发烟”硝酸。
（5）硝酸具有强烈的腐蚀性
二、硝酸具有酸的通性
反应物
与指示剂（紫
色石蕊试液）
与金属氧 化物反应
高中化学鲁科版 必修1 3.2 氮的循环 硝酸(共15张PPT)
浓硝酸+金属
硝酸盐 + 二氧化氮 + 水
在工“业片量 上子利上力用学铜又”和的硝建酸有立来中制气有备重Cu泡大(N贡O献产3)2·3生H2O，， 气体是____NO___________；
“装浓硝酸的容器不但要耐得住压力，还得耐得住腐蚀，一般的金属根本挡不住这种酸性剧烈的物质”
乙方反案：应Cu+原稀硝酸理→蒸是发结:晶_3_C_u_+2_N_O_3-_+_8H_+_=_3C_u_2+_+_2_NO_↑_+_4_H2_O____。
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）被氧化而生成硝酸盐。
3 Al＋（冷）HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜
V[HNO3（浓）]：V[HCl（浓）]=1：3 3Cu +8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
钝化
Fe＋ （冷） HNO (浓) 常温时生成致密的氧化膜 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，气体是_______________；
硝酸的强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，能使许多 非金属（如碳、硫、磷等）、还原剂 （如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3、Fe2+、 S2-等）氧化。
安全教育
工业上利用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O， 下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓硝酸→蒸发结晶 乙方案：Cu+稀硝酸→蒸发结晶 丙方案：Cu 空气加热 CuO 硝酸 蒸发结晶 你认为__丙___方案最好，理由__消__耗_硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
鲁科版化学必修一3.2氮的循环优质课件PPT
第二节 氮的循环
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
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NH4Cl与NaOH反应生 成NH3
根据以上探究总结铵盐的性质
铵盐的性质
实验现象
结论及化学方程式
物理 性质 不稳定 性
与碱反 应
都是晶体，都易溶于水
△
产生氨气 NH4Cl === N△H3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑
+ H2O
产生使湿润
△
的红色石蕊 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
加热后，产生有刺激性 气味的气体，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。
福州硝酸泄漏
现象：
红棕色的“浓烟”， 带着一股浓烈的刺激 性气味，酸液流经之 处，水泥地面(主要 成分CaCO3)被腐蚀
抢救处理措施：
消防员用NaOH溶 液处理，并紧急调 来大量石灰（CaO)。
酸的通性
1、使指示剂变色 2、与碱反应生成盐和水 3、与碱性氧化物反应生成盐和水
？ 4、与某些盐反应
5、与活泼金属反应 放H2
试纸变蓝的 检验NH4+的方法！
气体
实验室制取氨气示意图
原理
装置 收集 验满 方法 尾气 处理 干燥
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
与制O2相同 向下排空气法
1)、湿润红色石蕊试纸 2)、蘸浓盐酸的玻璃棒
变蓝 冒白烟
蘸有稀硫酸或水的棉花
盛碱石灰的干燥管
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液变蓝色；
浓、稀硝酸都跟
浓、稀 浓硝酸，反应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
第二节 氮的循环
第二课时 铵盐与硝酸
探究验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
1、光化学烟雾 2、水体的富营养化 3、酸雨
小结
Cu与稀硝酸
↓
∣
-3 H+ -3 H2
NH4+← → NH3←
0 O2 +2 O2 +4 H2O +5
N2 → NO ←→ NO2→← HNO3
OH-∣
↑ H2O Cu与
催化氧化
浓硝
酸
课外活动： 保护环境，人人有责！
查阅资料以“如何减少人类活动对氮循 环的影响”为主题写一篇不少于300字的论文 。
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
比
成NO和H2O。
Fe与浓、 铁与浓硝酸无变化，跟稀硝酸
铁与稀硝酸反应，
稀硝酸 反应生成气体无色，溶液变成浅 与浓HNO3发生钝化。
对比 绿色。
思考与交流
1、通过实验，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？ 2、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么? 3、浓硝酸能与铁、铝反应吗？
硝酸的性质
1、酸的通性
2、不稳定性
欢迎指导！谢谢！
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事 其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 的事情，其根本原因往往是他们没有进行足 思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会 天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要装 多。人，只有一生，不要追逐的太累。心灵 悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心 知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲人 脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要每 会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不缥 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的