鲁科版化学必修一3.2氮的循环精品课件PPT

试纸变蓝的 检验NH4+的方法！
气体
实验室制取氨气示意图
原理
装置 收集 验满 方法 尾气 处理 干燥
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
与制O2相同 向下排空气法
1)、湿润红色石蕊试纸 2)、蘸浓盐酸的玻璃棒
变蓝 冒白烟
蘸有稀硫酸或水的棉花
盛碱石灰的干燥管
欢迎指导！谢谢！
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事 其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 的事情，其根本原因往往是他们没有进行足 思考。如果你对一切都随遇而安，那总是会 天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要装 多。人，只有一生，不要追逐的太累。心灵 悦，来自精神的富有；简单的快乐，来自心 知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲人 脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要每 会彼此挂念，就是踏实的温暖。幸福并不缥 在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的
比
成NO和H2O。
Fe与浓、 铁与浓硝酸无变化，跟稀硝酸
铁与稀硝酸反应，
稀硝酸 反应生成气体无色，溶液变成浅 与浓HNO3发生钝化。
对比 绿色。
思考与交流
1、通过实验，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？ 2、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么? 3、浓硝酸能与铁、铝反应吗？
硝酸的性质
1、酸的通性
2、不稳定性
4
HNO3
受热或见光
====
2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
3、氧化性
3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2 ↑ +CO2 ↑
人类活动对自然界氮循环和环境的影响
NH4Cl与NaOH反应生 成NH3
根据以上探究总结铵盐的性质
铵盐的性质
实验现象
结论及化学方程式
物理 性质 不稳定 性
与碱反 应
都是晶体，都易溶于水
△
产生氨气 NH4Cl === N△H3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑
+ H2O
产生使湿润
△
的红色石蕊 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
观察现象，完成实验记录
实验记录
加热时，固体减少并且 加热时，氯化铵分解，
在试管上端内壁有白色
固体附着
冷却时又结合成氯化铵
受热时，固体减少，试 受热时，碳酸氢铵分解， 管内壁有水珠，有气体 生成氨、二氧化碳和水。 生成，澄清石灰水变浑 浊。
加热后，产生有刺激性 气味的气体，能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。
探究二：硝酸的性质
实验
实验现象
结论
观察硝
瓶口上方有白雾出现，有
酸、闻 刺激性气味，液体无色。
气味
浓硝酸无色， 易挥发有刺激性 气味的液体。
Cu与 都有气泡产生，溶液变蓝色；
浓、稀硝酸都跟
浓、稀 浓硝酸，反应快，气体为红棕色， 铜反应，浓HNO3生
硝酸对 稀硝酸，反应慢，气体无色
成NO2；稀HNO3生
第二节 氮的循环
第二课时 铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固 体于试管中加热。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量 澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固 体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加 热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
福州硝酸泄漏
现象：
红棕色的“浓烟”， 带着一股浓烈的刺激 性气味，酸液流经之 处，水泥地面(主要 成分CaCO3)被腐蚀
抢救处理措施：
消防员用NaOH溶 液处理，并紧急调 来大量石灰（CaO)。
酸的通性
1、使指示剂变色 2、与碱反应生成盐和水 3、与碱性氧化物反应生成盐和水
？ 4、与某些盐反应
5、与活泼金属反应 放H2
1、光化学烟雾 2、水体的富营养化 3、酸雨
小结
Cu与稀硝酸
↓
∣
-3 H+ -3 H2
NH4+← → NH3←
0 O2 +2 O2 +4 H2O +5
N2 → NO ←→ NO2→← HNO3
OH-∣
↑ H2O Cu与
催化氧化
浓硝
酸
课外活动： 保护环境，人人有责！
查阅资料以“如何减少人类活动对氮循 环的影响”为主题写一篇不少于300字的论文 。