高二化学选修4 原电池 学案

高二化学选修4 原电池学案

班次姓名

课标要求：1. 让体验化学能与电能相互转化的探究过程；

2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；

3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.

1

2

负极（锌片）： _____________________ （_____________反应）

正极（铜片）：____________________ （____________反应）

电池反应（总化学方程式）_________________________________

电池符号： Zn ︱ ZnSO

4‖ CuSO

4

︱ Cu

_____极盐桥 ____极二、由两个半电池组成原电池的工作原理

（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。

①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。

②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。（2）探究组成原电池的条件

（1）__________________________________________________。

（2）__________________________________________________

（3）________________________________________________

（4）内部条件：_____________________________________

（3）原电池的正负极的判断方法

微观判断电子流出的极——___极

（根据电子流动方向）电子流入的极——___极

①根据电极材料较活泼的电极材料——___极

较不活泼的电极材料——____极

②根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——____极

发生还原反应的极——____极

③根据电极增重还是减重工作后质量减少的电极——___极

工作后质量增加的电极——____极

④根据电极有气泡冒出工作后，有气泡冒出的电极为___极

（4）电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）

电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。

①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极

②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极

作正极

③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO

2

④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt

课后练习：

1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）

A 移向Zn 极，阴离子移向Cu 极

B 移向Cu 极，阴离子移向Zn 极

C 和阴离子都移向Zn极

D 和阴离子都移向Cu 极

2.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（）

3.、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b

上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )

A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a

4.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定

B. 保持平衡状态

C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

5.请根据氧化还原反应:

Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

设计成原电池。你有哪些可行方案?

课后反思

1.查漏知识点：

2.主要错题：