高中化学必修二第一章复习知识点

• 比较下列金属元素的金属性强弱：
• (1) Na与Mg Na＞Mg • (2) Na与K Na<K • (3) Na、K、Ca K>Ca>Na 比较下列非金属元素的氧化性强弱：
(1)S与Cl S<Cl (2)F与Br F>Br (3)F、O、S F>O>S
6、氢化物稳定性比较与氢氧化物碱 性的比较
第一章复习课
1、原子结构
（1）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
AX
Z
（2）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核 外电子数
有关粒子39 Ca ，回答下列问题 20 （1）所含质子数为 20 ，中子数为 19 ，电子数为 质量数为 39 。
20
，
放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与
• A、原子半径：r(Na)＜r(Ca) • C、原子半径：r(Cl)＜r(S)
（B ）
B、原子半径：r(Mg)＜r(S) D、原子半径：r(F)＜r(Si)
在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中， 原子半径由小到大的顺序 K 为 H＜F＜O＜N＜C＜Li＜Na＜ 。
4、元素化合价的判断
（1）O（氧）和F（氟）无正价 （2）金属元素只有正价，非金属元 素有正价也有负价，最高正价和负 价绝对值之和为8。 （3）最高正价等于原子最外层电子 数。 注：在一般情况下O是-2价， H是+1价
例1，,判断下列化合物的化学键类 型，并且判断该化合物是什么类型 的化合物。
H2O 极性共价键，共价化合物 NaOH 共价键，离子键，离子化合物 NH4Cl 离子键，共价键，离子化合物 O2 非极性共价键，离子键，离子化合物 KCl 共价化合物
• 4、根据选项所提供的原子序数， 下列各组原子间能以离子键结合的 是 (D) • A．18、19 B．11、13 • C．6、16 D．20、17 • 6、下列物质中，含有共价键的离 子化合物是 ( A ) • A．Ba(OH)2 B．CaCl2 • C.H2O D．H2
（1）非金属元素氧化性越强， 其对应的氢化物越稳定。 （2）金属元素还原性（金属性 ）越强，其对应的氢氧化物碱 性越强。
例1、把下列氢化物的稳定性从 强到弱排列 CH4 PH3 HF H2S HCl
HF>HCl> H2S> PH3 > CH4 例2、把下列氢氧化物的碱性从 强到弱排列 NaOH KOH Al(OH)3 Mg(OH)2
3、原子半径大小比较
• （1）同主族元素原子，从上到下电子层数增大，原子半 径依次增大 • （2）同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，稀 有气体除外 例1、把碱金属元素原子半径从小至大排列出来
Li＜Na＜K＜Rb＜CS
例2 、把卤族元素原子半径从小至大排列出来
F＜Cl＜Br＜I
例题
• 下列判断错误的是
质子数之差是
A、99 B、67
D
C、166
D、32
2、元素在周期表中的位置
• （1）主族数=最外层电子数 • （2）周期数=核外电子层数
注意：必须要能够背出元素周期表的前面20号元素，且会写出其原 子结构示意图
写出下列元素在元素周期表中的位置 N P Cl Fe Ca H O S 下列各组元素，属于同一周期的一组是( C ) A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl
KOH> NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3
1、下列叙述中，错误的是 ( C ) A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增 强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性 依次减弱 C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性 依次增强
2、同周期的三种非金属元素X、Y、Z, 它们的原子半径由小到大的顺序是 X<Y<Z,则下列判断中,正确的是 ( C) A．元素的非金属性：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺 序增强 C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的 酸性由强到弱 D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次 增多
7、化学键
1、化学键包括离子键和共价键，其中共价键 包括极性键和非极性键. 2、离子化合物与共价化合物的区别方法 (1)观察化学式中是否有金属离子与铵根离子 ，若有金属离子或者铵根离子，该化合物 是离子化合物，有离子键。 (2)若没有金属离子或铵根离子，则该化合物 是共价化合物，有共价键。
注意:离子化合物中也可能有共价键，而 共价化合物中不可能有离子键。
3、同一周期X、Y、Z三种元素，已ຫໍສະໝຸດ Baidu
知最高价氧化物对应的水化物的 酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4 ，则下列说法判断错误的是 A A. 原子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D.单质的氧化性 X > Y > Z
1、X元素的氢化物化学式为HX, 则X元素的最高化合价为 +7价 2、A元素的最高价氧化物对应的 酸的化学式为H2AO4，求,则A 元素的最高价化合价为 +6价 3、B元素的氢化物化学式为HB ，则B元素最高价氧化物对应的 酸的化学式为 HBO4
5、金属性强弱，氧化性强弱比较
（1）在同一周期中，从左到右， 金属性逐渐减弱 （2）在同一主族中，从上到下， 金属性逐渐增强 （3）在同一周期中，从左到右， 氧化性逐渐增强 （4）在同一主族中，从上到下， 氧化性逐渐减弱