电解质溶液 (4)优秀课件
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电解质溶液 ppt课件
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
ppt课件
5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
ppt课件
15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
ppt课件
6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
ppt课件
14
（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
ppt课件
5
一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
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15
二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
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6
电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
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14
（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
电解质溶液-完整PPT课件
(1)水的离子积
①定义式:KW= ②说明
高考导航
a.在稀溶液中,KW只受 关。
影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无
b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW
,反之则减小。
c.溶液中水电离产生的c(H+)
水电离产生的c(OH-)。
d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。 (2)溶液的pH
pH>7 ( )
考点一
栏目索引
(8)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( )
(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性
()
高考导航
(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( )
c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入
考点一
栏目索引
碱能促进电离,仍然符合
原理。
(2)电离平衡常数(K)
①计算方法 对于一元弱酸:HA
H++A-,K=
高考导航
。
对于一元弱碱:MOH M++OH-,K=
。
②电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度
,相应酸(或碱)
的酸性(或碱性)越强。
H2O
(2)②指示剂
(3)①检漏 润洗 ②锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内
考点一
栏目索引
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4 ( (2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液 (
《电解质溶液》PPT课件_OK
化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
电解质溶液课件 PPT
解: 已知HAc的Ka=1、76*10-5
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
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（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
电解质溶液优秀课件
2023/12/28
离子旳电迁移现象
2023/12/28
阳极 离子旳电迁移现象
A
B
始态
阴极
4 mol
r+ 3r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
2023/12/28
离子电迁移旳规律：
1.向阴、阳两极迁移旳正、负离子物质旳量总和恰好等 于通入溶液旳总电量。
2.
阳极部电解质物质的量的减少 阴极部电解质物质的量的减少
旳迁移数（transference number）,用符号 tB 表达。
其定义式为：
tB def
IB I
tB 是量纲1旳量，数值上总不大于1。
因为正、负离子移动旳速率不同，所带旳电荷不 等，所以它们在迁移电量时所分担旳分数也不同。
2023/12/28
离子迁移数旳定义
迁移数在数值上还可表达为：
t
I I
物理化学电子教案——第六章
电解
电能
电池
化学能
2023/12/28
第六章 电解质溶液
6.1 电化学旳基本概念和法拉第定律 6.2 离子旳电迁移和迁移数 6.3 电导 6.4 强电解质溶液理论简介 6.5 辅导答疑
2023/12/28
6.1电化学旳基本概念和法拉第定律
（1）基本概念
研究对象 电化学用途 两类导体 正极、负极 阴极、阳极 原电池 电解池 电流效率
迁移数旳测定措施
Hittorf 法中必须采集旳数据： 1. 通入旳电量，由库仑计中称重阴极质量旳增长而得， 例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol
2. 电解前含某离子旳物质旳量n(起始）。 3.电解后含某离子旳物质旳量n(终了）。 4.写出电极上发生旳反应，判断某离子浓度是增长了、 降低了还是没有发生变化。 5.判断离子迁移旳方向。
离子旳电迁移现象
2023/12/28
阳极 离子旳电迁移现象
A
B
始态
阴极
4 mol
r+ 3r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
2023/12/28
离子电迁移旳规律：
1.向阴、阳两极迁移旳正、负离子物质旳量总和恰好等 于通入溶液旳总电量。
2.
阳极部电解质物质的量的减少 阴极部电解质物质的量的减少
旳迁移数（transference number）,用符号 tB 表达。
其定义式为：
tB def
IB I
tB 是量纲1旳量，数值上总不大于1。
因为正、负离子移动旳速率不同，所带旳电荷不 等，所以它们在迁移电量时所分担旳分数也不同。
2023/12/28
离子迁移数旳定义
迁移数在数值上还可表达为：
t
I I
物理化学电子教案——第六章
电解
电能
电池
化学能
2023/12/28
第六章 电解质溶液
6.1 电化学旳基本概念和法拉第定律 6.2 离子旳电迁移和迁移数 6.3 电导 6.4 强电解质溶液理论简介 6.5 辅导答疑
2023/12/28
6.1电化学旳基本概念和法拉第定律
（1）基本概念
研究对象 电化学用途 两类导体 正极、负极 阴极、阳极 原电池 电解池 电流效率
迁移数旳测定措施
Hittorf 法中必须采集旳数据： 1. 通入旳电量，由库仑计中称重阴极质量旳增长而得， 例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol
2. 电解前含某离子旳物质旳量n(起始）。 3.电解后含某离子旳物质旳量n(终了）。 4.写出电极上发生旳反应，判断某离子浓度是增长了、 降低了还是没有发生变化。 5.判断离子迁移旳方向。
电解质溶液课件
REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题八电解质溶液(4)课件
Fe3＋＋3NH3· 2O === Fe(OH)3↓＋ H
(2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋ .
.
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：
专题八 电解质溶液（4）
【考纲点击】 1．了解难溶电解质的溶解平衡． 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．
【考情播报】 1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的 应用．
2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解
和转化．
zxxk
3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.
1．建立
2．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底)． (2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.
比 较 化学平 项 目 存 一定条 一定条件 一定条 件下含 “弱” 一定条件 下(微溶、 难溶)盐的 衡
电离平衡
水解平 沉淀溶解 衡 平衡
在 件下的 下弱电解
比较
项目
化学
平衡
电离
平衡
水解
平衡
沉淀 溶解 平衡
平衡 平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、
限度 Ksp以及转化率或电离度
溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别 (1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是 弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)， 而难电离物质只能是弱电解质．
______________________________________．
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： ________________________________________.
电解质溶液ppt课件
离子导3 mol电量，负离子导1 mol电量。在假想的 AA,BB平面上有3 mol正离子和1 mol负离子逆向通过。
通电结束，阳极部正、负离子各少了3 mol，阴极 部只各少了1 mol，而中部溶液浓度仍保持不变。
28
阳极
A
B
始态
阴极
4 mol
r+ 3r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
29
1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰 好等于通入溶液的总电量。
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol 2. 电解前含某离子的物质的量n(起始） 3.电解后含某离子的物质的量n(终了） 4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增 加了、减少了还是没有发生变化 5.判断离子迁移的方向
39
例题： 在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 CuSO4 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银 库仑计阴极上有 0.0405 g Ag(s) 析出。 称重阴极部溶液质量为 36.434 g 据分析知，在通电前含 CuSO4 1.1276 g 在通电后含 CuSO4 1.1090 g 试求 Cu2+ 和 SO24 的离子迁移数。
的迁移数（transference number）用符号 tB 表示。
其定义式为：
tB def
IB I
tB是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。
由于正、负离子迁移的速率不同，所带的电荷不 等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。
32
迁移数在数值上还可表示为：
t
I I
Q Q
r U r r U U
电解
电能
电池
化学能
通电结束，阳极部正、负离子各少了3 mol，阴极 部只各少了1 mol，而中部溶液浓度仍保持不变。
28
阳极
A
B
始态
阴极
4 mol
r+ 3r
终态
阳极部 A 中部 B 阴极部
29
1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰 好等于通入溶液的总电量。
n(电) 0.0405 g /107.88 g mol1 3.754 104 mol 2. 电解前含某离子的物质的量n(起始） 3.电解后含某离子的物质的量n(终了） 4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增 加了、减少了还是没有发生变化 5.判断离子迁移的方向
39
例题： 在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 CuSO4 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银 库仑计阴极上有 0.0405 g Ag(s) 析出。 称重阴极部溶液质量为 36.434 g 据分析知，在通电前含 CuSO4 1.1276 g 在通电后含 CuSO4 1.1090 g 试求 Cu2+ 和 SO24 的离子迁移数。
的迁移数（transference number）用符号 tB 表示。
其定义式为：
tB def
IB I
tB是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。
由于正、负离子迁移的速率不同，所带的电荷不 等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。
32
迁移数在数值上还可表示为：
t
I I
Q Q
r U r r U U
电解
电能
电池
化学能
高一化学电解质溶液PPT优秀课件
c(Na＋)＝2{c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ c(H＋)。
2．注意问题
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对该离子的影响。如对于 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4 溶液，b 中 CH3COO－能够促进 NH＋ 4 的水解，c 中电离出 的 H＋能够抑制 NH4＋的水解，故三种溶液中 c(NH4＋)由大到小的顺序是 c>a>b。
第3讲电解质溶液
高 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 考 解质的概念。 点 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 击 质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的 方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。了解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转 化的本质。
重点知识归纳
一、弱电解质的电离平衡 1．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的 电离是一个吸热过程)。 (2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小 溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程 度加大)。 (3)外加试剂： ①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱 电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强 酸，均促进弱电解质的电离。
锌粉
产生氢气的速率：盐酸 >醋酸
2．注意问题
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对该离子的影响。如对于 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4 溶液，b 中 CH3COO－能够促进 NH＋ 4 的水解，c 中电离出 的 H＋能够抑制 NH4＋的水解，故三种溶液中 c(NH4＋)由大到小的顺序是 c>a>b。
第3讲电解质溶液
高 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 考 解质的概念。 点 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 击 质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的 方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。了解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转 化的本质。
重点知识归纳
一、弱电解质的电离平衡 1．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的 电离是一个吸热过程)。 (2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小 溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程 度加大)。 (3)外加试剂： ①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱 电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强 酸，均促进弱电解质的电离。
锌粉
产生氢气的速率：盐酸 >醋酸
电解质溶液PPT课件
2、盐效应
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有共 同离子的强电解质而使弱电解质的电离度略有增大
的现象称为盐效应。
例如，在1L0.1mol/L HAc溶液中加0.1molNaCl,
会使HAc的解离度由原来的0.013上升至0.017。
原因：加入不具有共同离子的强电解质时，溶
液中离子的浓度显著增大，离子间相互牵制作用增 强，减少了离子结合成分子的机会，从而导致弱电
.
10
❖ 例如：25℃时，0.1mol/LHAc α =1.33% ❖ 表示：一万个醋酸分子中有133个发生了
电离。 2.影响因素：内因：弱电解质的本性；
外因：溶液的温度，溶液浓度 通常说某种电解质溶液的电离度都是指一 定温度和一定浓度时的电离度。
.
11
❖ 3.意义：反映电解质的相对强弱。
根据 25℃，0.1mol·L-1 α 电解质溶液的α判断强弱:
第二章 电解质溶液
第一节 弱电解质溶液的解 离平衡
第二节 酸碱质子理论
第三节 酸碱溶液pH的计算
.
1ห้องสมุดไป่ตู้
本章学习要求
❖ 充分理解弱电解质的解离平衡移动原理 ❖ 掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念 ❖ 熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念 ❖ 熟练掌握酸碱 pH 值计算
.
2
第一节 弱电解质溶液的解离平衡
>30% 强电解质 5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
.
12
电离常数K和电离度α影响因素： 相同：都受电解质本身性质和温度的影响； 不同：α受电解质浓度的影响。
提到浓度对电离度α的影响，就不能不知道什
么是同离子效应和盐效应。下面我们就来学习
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• 电解质在溶液中所处的状态
–非缔合式non-associate,溶质为单个自由移动的离子 –缔合式associate,溶质除了单个的可自由移动的离子外，
还存在以化学键结合的未解离的分子，或者是由两个或两 个以上的离子靠静电作用而形成的缔合体。
5
2.1.2 水的结构
一. 水的结构特点
水分子为具有 不等性杂化轨道结构 的强极性分子。
的概念？
14
• 在温度较低时，水中不完全是液态，还有一些微小的冰晶体。在冰 晶体中，每个分子以一定的规律排列在晶体点阵内，每个分子都被 四个分子所包围，四个分子在空间构成一个四面体。而液态水中的 分子，排列比较杂乱，不像冰晶体中的分子那样规则排列。虽然这 些水分子在液态水中运动比在冰晶体中更自由些，但是分子间的平 均距离却比在冰中小，所以液态水的密度比固态水的密度大。
• 同系物混合所组成的溶液, • 同分异构体所组成的溶液等
• 也可将非电解质的无限稀溶液看作是一种理想溶液
17
• 热力学定义: 若溶液中任一组分在全部 浓度范围内(0≦xi≦1)均服从拉乌尔定律, 则其为理想溶液.
18
（2）化学势(chemical potential)
• 定义: 恒温恒压下，向指定组成体系中 加入微量组份(或无限大体系中加入1mol 组分i)所引起的吉布斯自由能的改变。
孤电子对
O-H键
6
冰的结构
7
2.1.3 离子水化 (Ionic Hydration)
• 离子与水分子的相互作用：
–1. 水分子在离子周围取向，可自由移 动的水分子减少了。
– 2.紧靠离子的部分水分子与离子缔合， 能与离子一起移动，相应地增大了离 子的体积。
– 3.水分子的原有缔合度遭到部分破坏。 8
学势
• x i :组分i的摩尔分数 21
（4）真实溶液中某组分i的化学势
• 路易斯（Lewis）提出笼统地用一个新函数活 度(ax,i)(activity)来代替物质的量分数(xi)。
• ax,i为i组分的活度，物理意义是有效浓度。
22
活度与浓度的比值能反映粒子间相互作用所 引起的真实溶液与理想溶液的偏差
• i : i物质的化学势.
19
• 非体积功为零时，化学势是多相 系统中物质转移方向和限度的判 据
• i 物质自发地从i高的相向i低的相转移 • 相平衡时，每一组分在各相中的化学势
必定相等
20
Байду номын сангаас
（3）理想溶液中某组分i的化学势
• μi:某一温度和压力下理想溶液中某组分i的 化学势
•
x ,i
:与溶液同温同压下组分i的标准态下的化
电解质溶液 (4)优秀课件
1
2.1 离子水化
2.1.1 电解质分类
2
电解质定义
• 电解质（electrolyte)：有能力在水
或有机溶剂中形成可以自由移动离子 的物质，叫做电解质。 • 电解质溶液(electrolyte solution)： 溶质溶入溶剂中后，溶质能完全或部 分解离成离子所形成的溶液。
– 它所包含的水分子数目称为二级水化数。
12
离子水化产生两种影响 ： • 溶剂对溶质的影响：离子水化减少溶液
中自由分子的数量，同时增加离子的体 积； • 溶质对溶剂的影响：带电离子的水化破 坏附近水层的四面体结构，改变邻近水 分子层的介电常数。
13
习题
1.电解质有哪几种分类方法？ 2.为什么4℃时水的密度最大？ 3.什么叫离子水化？如何正确理解离子水化膜
• 水化膜可分为原水化膜 与二级水化膜。
11
• 原水化（或化学水化）：溶液中紧靠离子
的第一层水分子与离子结合得比较牢固，它们 基本上能与离子一起移动，不受温度的影响。 这部分水化作用称为原水化。
– 它所包含的水分子数目称为原水化数。
• 二级水化（或物理水化）：第一层以外的水分 子也受到离子的吸引作用，使水的原有结构遭 到破坏，但与离子联系得比较松散，温度对它 的影响很大，这部分水化作用叫做二级水化。
15
2.2 电解质活度与活度系数
2.2.1 活度的概念
16
（1）理想溶液 (ideal solution)
• 两种物质混合在一起形成溶液时，若它们混合前后 的体积无变化，而且混合后无任何热效应，则所形 成的溶液为理想溶液。
• 理想溶液不要求分子体积为零,但要求各种分子的大 小,形状相似.
• 许多实际溶液体系性质很接近理想溶液:
3
电解质溶液导电机理 • （1）正负离子的定向迁移 • （2）正负极发生氧化还原反应
4
电解质分类
• 结构
–离子键化合物,真实的电解质 –共价键化合物,可能的电解质
• 它们本身并不是离子，只是在一定条件下，通过溶质与溶剂间的 化学作用，才能使之解离成为离子。
• 溶质解离度的大小
– 强电解质（解离度>30%）和弱电解质(解离度<3%)
• 在温度4℃上下，水中有两种使密度发生改变的效应：一是由于 温度升高，液态水的分子热运动加剧，分子间的平均距离增大，致 使水的密度减小；另一种是由于温度升高，水中所含有的冰晶体逐 渐熔解，分子间的平均距离减小，致使密度增大。在1大气压 （101.325千帕）下，水温低于4℃前，后一种效应占优势；而水 温高于4℃后，前一种效应占优势。设想一定质量的水，温度从 0℃逐渐升高到5℃，根据上面的分析，水的体积将先减小后增大， 密度则先增大后减小，在4℃时体积最小，密度最大。实际上，温 度越过4℃以后，冰晶体会越来越少，直至消失，水就进入正常膨 胀状态了。
Activity coefficient
23
2.2.2 溶质的三种浓度标度
• xi: 摩尔分数 mol • mi: 质量摩尔浓度(每千克溶剂所含
溶质的物质的量)mol/kg • ci: 体积摩尔浓度(每升溶液所含溶质
的物质的量)mol/L
24
相应的化学势
25
实际溶液中的化学势 相应的活度系数
离子水化能量的变化
• 电解质在溶液中自发的解离，所需能量来 自于水化作用释放出的能量。
9
• 离子水化：由于离子与水的作用而引起离子与水结 构上的总变化称为离子水化。
• 离子水化数：离子周围存在着一个对水分子有明显 电场作用的空间（几纳米），在这个空间内含有的 水分子数称为离子水化数。
10
• 水化膜：离子与水分子 相互作用改变了定向取 向的水分子性质，受这 种相互作用的水分子层 称为水化膜。
–非缔合式non-associate,溶质为单个自由移动的离子 –缔合式associate,溶质除了单个的可自由移动的离子外，
还存在以化学键结合的未解离的分子，或者是由两个或两 个以上的离子靠静电作用而形成的缔合体。
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2.1.2 水的结构
一. 水的结构特点
水分子为具有 不等性杂化轨道结构 的强极性分子。
的概念？
14
• 在温度较低时，水中不完全是液态，还有一些微小的冰晶体。在冰 晶体中，每个分子以一定的规律排列在晶体点阵内，每个分子都被 四个分子所包围，四个分子在空间构成一个四面体。而液态水中的 分子，排列比较杂乱，不像冰晶体中的分子那样规则排列。虽然这 些水分子在液态水中运动比在冰晶体中更自由些，但是分子间的平 均距离却比在冰中小，所以液态水的密度比固态水的密度大。
• 同系物混合所组成的溶液, • 同分异构体所组成的溶液等
• 也可将非电解质的无限稀溶液看作是一种理想溶液
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• 热力学定义: 若溶液中任一组分在全部 浓度范围内(0≦xi≦1)均服从拉乌尔定律, 则其为理想溶液.
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（2）化学势(chemical potential)
• 定义: 恒温恒压下，向指定组成体系中 加入微量组份(或无限大体系中加入1mol 组分i)所引起的吉布斯自由能的改变。
孤电子对
O-H键
6
冰的结构
7
2.1.3 离子水化 (Ionic Hydration)
• 离子与水分子的相互作用：
–1. 水分子在离子周围取向，可自由移 动的水分子减少了。
– 2.紧靠离子的部分水分子与离子缔合， 能与离子一起移动，相应地增大了离 子的体积。
– 3.水分子的原有缔合度遭到部分破坏。 8
学势
• x i :组分i的摩尔分数 21
（4）真实溶液中某组分i的化学势
• 路易斯（Lewis）提出笼统地用一个新函数活 度(ax,i)(activity)来代替物质的量分数(xi)。
• ax,i为i组分的活度，物理意义是有效浓度。
22
活度与浓度的比值能反映粒子间相互作用所 引起的真实溶液与理想溶液的偏差
• i : i物质的化学势.
19
• 非体积功为零时，化学势是多相 系统中物质转移方向和限度的判 据
• i 物质自发地从i高的相向i低的相转移 • 相平衡时，每一组分在各相中的化学势
必定相等
20
Байду номын сангаас
（3）理想溶液中某组分i的化学势
• μi:某一温度和压力下理想溶液中某组分i的 化学势
•
x ,i
:与溶液同温同压下组分i的标准态下的化
电解质溶液 (4)优秀课件
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2.1 离子水化
2.1.1 电解质分类
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电解质定义
• 电解质（electrolyte)：有能力在水
或有机溶剂中形成可以自由移动离子 的物质，叫做电解质。 • 电解质溶液(electrolyte solution)： 溶质溶入溶剂中后，溶质能完全或部 分解离成离子所形成的溶液。
– 它所包含的水分子数目称为二级水化数。
12
离子水化产生两种影响 ： • 溶剂对溶质的影响：离子水化减少溶液
中自由分子的数量，同时增加离子的体 积； • 溶质对溶剂的影响：带电离子的水化破 坏附近水层的四面体结构，改变邻近水 分子层的介电常数。
13
习题
1.电解质有哪几种分类方法？ 2.为什么4℃时水的密度最大？ 3.什么叫离子水化？如何正确理解离子水化膜
• 水化膜可分为原水化膜 与二级水化膜。
11
• 原水化（或化学水化）：溶液中紧靠离子
的第一层水分子与离子结合得比较牢固，它们 基本上能与离子一起移动，不受温度的影响。 这部分水化作用称为原水化。
– 它所包含的水分子数目称为原水化数。
• 二级水化（或物理水化）：第一层以外的水分 子也受到离子的吸引作用，使水的原有结构遭 到破坏，但与离子联系得比较松散，温度对它 的影响很大，这部分水化作用叫做二级水化。
15
2.2 电解质活度与活度系数
2.2.1 活度的概念
16
（1）理想溶液 (ideal solution)
• 两种物质混合在一起形成溶液时，若它们混合前后 的体积无变化，而且混合后无任何热效应，则所形 成的溶液为理想溶液。
• 理想溶液不要求分子体积为零,但要求各种分子的大 小,形状相似.
• 许多实际溶液体系性质很接近理想溶液:
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电解质溶液导电机理 • （1）正负离子的定向迁移 • （2）正负极发生氧化还原反应
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电解质分类
• 结构
–离子键化合物,真实的电解质 –共价键化合物,可能的电解质
• 它们本身并不是离子，只是在一定条件下，通过溶质与溶剂间的 化学作用，才能使之解离成为离子。
• 溶质解离度的大小
– 强电解质（解离度>30%）和弱电解质(解离度<3%)
• 在温度4℃上下，水中有两种使密度发生改变的效应：一是由于 温度升高，液态水的分子热运动加剧，分子间的平均距离增大，致 使水的密度减小；另一种是由于温度升高，水中所含有的冰晶体逐 渐熔解，分子间的平均距离减小，致使密度增大。在1大气压 （101.325千帕）下，水温低于4℃前，后一种效应占优势；而水 温高于4℃后，前一种效应占优势。设想一定质量的水，温度从 0℃逐渐升高到5℃，根据上面的分析，水的体积将先减小后增大， 密度则先增大后减小，在4℃时体积最小，密度最大。实际上，温 度越过4℃以后，冰晶体会越来越少，直至消失，水就进入正常膨 胀状态了。
Activity coefficient
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2.2.2 溶质的三种浓度标度
• xi: 摩尔分数 mol • mi: 质量摩尔浓度(每千克溶剂所含
溶质的物质的量)mol/kg • ci: 体积摩尔浓度(每升溶液所含溶质
的物质的量)mol/L
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相应的化学势
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实际溶液中的化学势 相应的活度系数
离子水化能量的变化
• 电解质在溶液中自发的解离，所需能量来 自于水化作用释放出的能量。
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• 离子水化：由于离子与水的作用而引起离子与水结 构上的总变化称为离子水化。
• 离子水化数：离子周围存在着一个对水分子有明显 电场作用的空间（几纳米），在这个空间内含有的 水分子数称为离子水化数。
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• 水化膜：离子与水分子 相互作用改变了定向取 向的水分子性质，受这 种相互作用的水分子层 称为水化膜。