高中化学 硫及其化合物

沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
2 SO3 ＋2H ===SO2↑＋H2O ； 原理：______________________________
－ ＋
Ba2 ＋SO2 3 ===BaSO3↓ ____________________________________ ，
＋ －
＋ 2＋ BaSO ＋ 2H ===Ba ＋SO2↑＋H2O 。 3 ____________________________________
－ 2－ SO3 被氧化成 SO2 4 而造成干扰。
2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ===BaSO4↓ 原理：________________________
(2)SO2 3 的检验
－
盐酸 ，将产生的气体通入______ 品红 溶液中， 步骤：加入 ______ BaCl2 溶液生成白色沉淀，加入________ 稀盐酸 ， 红色褪去；或加入__________
黏稠油 状液体，挥发性：________ 难挥发 。 状态：_______ 大量的热 。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_________
(2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
(3)浓 H2SO4 的特性 ①吸水性 利用浓 H2SO4 的吸水性，其常用作干燥剂 _______。 ②脱水性
3．化学性质
下列说法中正确的是________。 ①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫 硫在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 氧气中燃烧生成三氧化硫 中无游离态的硫 ②单质
③硫在过量
④硫的化学性质比较活泼，在自然界
⑤硫与铁反应生成二价铁
答案：①②⑤
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2.无明
3.将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶 4.将SO2通入氢硫酸
液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶。
中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。
【师之导】 一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。
答案：②④
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质
[解析]
要正确解答本题务必清楚实验装置各部分的作用及排
列顺序不可变更的原因。装置①为检验产物H2O，只能放在装置 ②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通 过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的 水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因 为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证 CO2前一定要排除SO2的干扰。
－
(
) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
答案：C
4．在如图所示实验装置中，实验开始一段时间后，对实验现 象叙述不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③， 则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 ________；不能检出的物质是________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 ________；不能检出的物质是________。
黄铜矿
石膏
芒硝
Na2SO4· 10H2O _____________
CaSO4· 2H2O CuFeS2 _____________ ________
2.物理性质
淡黄色晶体 。 颜色状态：_____________
不溶 ，酒精中_____ 微溶 ，CS2 中______ 易溶 。 溶解性：水中______
SO3 ＋ H2O===H2SO4 ； CaO ＋ SO3===CaSO4 ； SO3 ＋ 为：_________________________________________________ Ca(OH) ______________________ 2===CaSO4＋H2O。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ②SO2在化学反应
③pH＜7的雨水均为酸雨
④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 硫的漂白性 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化
答案：(1)SO2＋Ba2 ＋2OH ===BaSO3↓＋H2O
＋ －
SO2＋OH ===HSO3 (2)过滤
－
－
盐酸(填H2SO4或HNO3均不正确)
BaSO4
＋
SO2溶于
水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，H2SO4与Ba2 反应生成 BaSO4
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SO2和CO2的性质比较与鉴别
解析：浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中体现浓 H2SO4的吸水性，现象叙述均正确；最后一个实验主要体现浓 H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。
答案：D
5．判断下列说法正确的是(
)
A．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3 和NaOH的混合液 B．SO2具有氧化性，故可作漂白剂 C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低 D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
无色 ____________ 有刺激性气味 有毒 ______ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
(2)化学性质
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 液 态，标准状况下
固态 。 为_______
(2)化学性质 酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式
解析：A项，只能生成Na2SO3，不能பைடு நூலகம்成NaHSO3，错误；B 项，SO2作漂白剂，是因其与有色物质化合成不稳定的无色物质， 而非其氧化性，错误；C项，因浓H2SO4的吸水性和浓盐酸的挥发 性，使其浓度降低，正确；D项，常温下Cu与浓H2SO4不反应， 错误。
答案： C
6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( A．Ba(OH)2 C．Na2S B．Ba(NO3)2 D．BaCl2
)
解析：A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。 答案：D
7．已知A是一种单质，B、C能引起酸雨，其转化关系如图所 示。
请回答下列问题： (1)元素A在元素周期表中的位置________________。 (2)测定空气中B的含量可用碘的淀粉溶液，其反应离子方程 式为____________________________________________________ ____________________。 (3)写出E的一种工业用途_______________________________ _______________________________________。 (4)写出E与Cu反应的化学方程式 _______________________________________________________。
下列说法中正确的是________。 ①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂 ②
③稀释浓硫酸时应将 ④
浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 中，浓硫酸仅表现强氧化性 铝制容器盛放 ⑤浓硫酸与铜的反应
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看 到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下 实验流程：