上海中考化学质量守恒专题训练

2017年上海中考化学选择压轴

专题一、质量守恒定律

中考选择压轴的质量守恒往往需要通过某个元素的质量守恒来考察

（2012年上海中考化学）46．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含 H 2SO 4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

分析：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4−→−Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

CuO + H 2SO 4 −→−CuSO 4 + H 2O

由上述两个反应观察到，H 2SO 4与Fe 2O 3、CuO 中的O 元素为1:1反应，所以求氧元素质量的问题首先转化为求O 元素的物质的量的问题，继而转化为求O 元素质量。 O H 2SO 4

x 1 = 1

.01 1.0=x mol

g 6.1g/mol 610.1mol )m(O =⨯=

所以答案为 B

（2015上海中考化学）46、在10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）

A 、共生成氯化钙

B 、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少

C 、共生成二氧化碳

D 、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小

分析：CaCO 3 −−→−高温

CaO + CO 2↑ CaCO 3 + 2HCl −→−

CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ CaO + 2HCl −→−

CaCl 2 + H 2O CaCO 3、CaO 生成CaCl 2，由于Ca 元素守恒，故不管是CaCO 3 与HCl ，或者CaO 与HCl ，生成的CaCl 2与Ca 元素的物质的量相同。 A 正确

观察第二、第三反应发现CaCO 3、CaO 与HCl 的反应比相同，故不管CaCO 3、CaO 谁多谁少，参加反应的HCl 量相同。 B 错误

由前两个反应观察得，CaCO 3与CO 2的反应比为1:1，故不管是煅烧，还是与HCl 反应生成的CO 2总量是相同的。 C 正确

O 元素的质量分数通过极值法来判断：初始时全是CaCO 3：%48100316%=⨯=

C ，假设全部反应全变为CaO ：怎此时%6.2856

16%≈=

C ，按照这个变化趋势判断。

D 正确 所以答案为 B

（2016浦东二模）46．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca 元素质量分数为60％，向10g 干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是

A ．加入盐酸一定有气泡产生

B ．生成CaCl 2的物质的量为

C ．此包干燥剂的组成可能是CaCO 3

D ．干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO 3的混合物

分析：生石灰干燥剂在空气中会发生变化

CaO + H 2O −→−Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO 2 −→− CaCO 3 ↓+ H 2O

由于变质情况不确定，所以通过计算比对Ca 元素质量分数，从而判断成分的可能性。 极值法：全是CaO 时：%4.715640%≈=

C 全是Ca(OH)2时，%1.5474

40%≈=C 全是CaCO 3时，%40100

40%==C 所以可能的成分组合有：①CaO 、Ca(OH)2②CaO 、CaCO 3③CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3

故A 、C 、D 错误

生成CaCl 2的物质的量，通过Ca 元素守恒，所有的Ca 反应后都会变成CaCl 2，计算得：n(Ca)=，故生成CaCl 2的物质的量为 。

所以答案为 B

（2016闵行二模）20．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g ，与500g 质量分数为14%

的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）

A ．44%

B ．46%

C ．50%

D ．52%

分析：K 2CO 3 + 2HCl −→−2KCl + H 2O + CO 2↑

CaCO 3 + 2HCl −→−CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

反应后H 2O 和HCl 通过蒸发都会挥发，剩下的固体质量变化是由于Cl 元素与CO 3 根的质量差产生的

观察发现：Cl 元素与CO 3 根的反应比为2:1

假设参加反应的Cl 元素为2n mol ，

则ng mol g nmol Cl m 71/5.352)(=⨯=

ng mol g nmol CO m 60/60)(3=⨯=

g n n m 4.46071=-=∆

mol n 4.0=∴

g mol g mol CO m 24/604.0)(3=⨯=∴

%5250

24-50%==∴金属c 所以答案为 D

（2016崇明二模）20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g

该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（ ）

A ．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少

B ．共生成1mol 氧化钙

C ．煅烧后固体中氧元素的质量不变

D ．共生成16g 二氧化碳

分析：CaCO 3 −−→−高温 CaO + CO 2↑

A 、反应前后Ca 元素守恒，固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A 错误；

B 、100g 混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g ，反应前混合物中钙元素的质量也为60g ；反应后钙元素的质量也为60g ，即mol Ca n 5.1)(=，所以mol CaO n 5.1)(=，

题目问生成1mol 氧化钙，理论上可以通过计算得到具体的CaCO 3、 CaO ，可以推出具体的生成量，但是上海中考不要求掌握这类计算方法，故出题者本意应该是反应后，CaO 一共是多少mol 比较合适，故B 错误；

C 、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧元素的质量减少，故C 错误；

D 、反应后mol CaO n 5.1)(=，所以g CaO m 84)(=，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以g g g CO m 1684100)(2=-=，故D 正确．

所以答案为 D ．