化学反应原理复习

二、突出对能力的考查,注重知识迁移
高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜 能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习 所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 2013年高考在能力测试方面突出下列特色:
1.注重计算能力的考查 2.注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力
2012全国新课标2）（36.【化学—选修2 化学与技术】 分析:试题的最后一问是考查粗铜的电解精炼，这里没 （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中， 有考查铜的电解精炼的工业设备而是考查铜的电解原理。 粗铜板应是图中电极＿＿＿＿（填图中的字母）；在电极 我们知道在电解槽中与电源正极连接的是阳极，该电极上 d上发生的电极反应式为＿＿＿＿＿，若粗铜中还含有 发生的是氧化反应，与电源负极连接的是阴极，该电极上 Au、 发生的是还原反应，所以电解时粗铜应放在图中 c(阳极)电 Ag、 Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为＿＿＿＿。 2+
中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO， 已CH4、H2和CO的燃烧热（∆H）分别为－890.3kJ· mol−1 、－285.8kJ· mol−1 -283.0kJ· mol−1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化 学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）COCl2的分解反应为COCl2(g) ＝Cl2(g)+ CO(g) ∆H＝ +108 kJ·mol−1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
题型综述 化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反 应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电 极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定 量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化 学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱 的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子 的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选 择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考 一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料 出组合题，各小题之间有一定独立性。
2014年遵义市高三化学一轮复习研讨会：
化学反应原理复习策略探 讨
一、《化学反应原理》模块内容 涉及的3大主题： 专题1、化学反应与能量变化； 专题2、化学反应速率和化学平衡； 专题3、溶液中的离子反应 本模块为中学化学学习中的基础理论 部分，为化学其他内容的理解、应用有很 大的帮助、指导作用，也就是说，可以结 合如元素化合物、有机化学、实验化学等 进行命题。
28.（14号） 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16
总压强p/100kPa
20 9.52
25
30
4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50
9.53 9.53
回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α (A)的表达式 为 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数 K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的 物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物A浓度与与反应时间的数据，计算a=
（2012全国新课标2）27.（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工、业
①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝＿＿＿＿＿＿； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) ＿＿ T(8)（填“＞”“＜”或“＝”） ③若12 min时反应于T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝＿＿＿＿mol· L －1 ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min、12～13 min时平均反应速 率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min、15～16 min时平均反应速率的大小： v(5～6)＿＿＿v(15～16) （填“＞”、“＜”或“＝”），原因是＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿；
13.室温时，M(OH)2(S)
=
M2+(aq)+2OHa· c(M2+)=b mol· L-1时 ，溶液的pH等于
B
A
lg( )
lg(
) C、14+
lg(
)
D、14+
lg(
)
第13题考查了沉淀平衡中Ksp的常规计算，Ksp计算历年的新 课标中要不在大题中出现，要不就是不考查的内容，本次替代 了去年的元素周期表元素周期律的推断题出现在了最后一道压 轴选择题上，难度稍小。考查的方式过于简单，没有利用等体 积混合浓度减半来混淆学生，也没有不同离子沉淀先后的问题， 唯一阻碍学生拿分的只有学生的计算能力及数学对数的知识。
反应时间t/h
C（A）/（mol· L1）
0
0.10
4
a
8
0.026
16
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的 规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓 度c（A）为 mol· L-1 28题考查了化学反应原理中的化学平衡问题，该道题目乍一看完 全不知道怎么考的，而且不是以前知道的图像题等高端平衡题， 一开始无法下手，说明化学平衡题还可以出的非常新颖，但是今 年的学生都比较惨，因为平衡题在今年被定式了，学生觉得平衡 题就该考以前那种样子，送分题，今年出了个新题型全部傻 眼……心态不好的学生就开始慌了。仔细分析其实就是利用压强 比等于物质的量之比展开了对化学平衡问题中速率，平衡常数K， 浓度的计算等等核心内容，超大量的计算及计算过程的罗列让本 道题成为了名副其实的压轴题，难度较大
三.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有 两种；一是利用现行教材中学生熟悉的知识命 题。但更常见的是利用学生不熟悉新的与生产、 生活、科学实验相关联的情景材料命题，考察 学生对《化学反应原理》各主干知识的掌握情 况与各种能力。这样更能体现化学科的价值， 能更好的考察学生的科学素养。
（2012全国新课标2）11.已知温度T时水的离子积 常数为KW，该温度下，将浓度为amol· L-1 的一元 酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定 该溶液呈中性的依据是 A.a=b B. 混合溶液的PH=7 C.混合溶液中， c（H+）= mol.L-1 D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
【分析】本题主要考查中和反应后溶液的酸碱性和水的离子 积的基本概念，涉及溶液中的盐类水解及pH，属理解层 次试题。 溶液酸碱性的判断依据应根据溶液中和H+和 OH−浓度的 大小来判断：当c(H+) > c(OH−)时，溶液为酸性；当c(H+) < c(OH−)时，溶液为碱性；只有当c(H+)= c(OH−)时，可判 断溶液一定呈中性。
本题以光气制备和分解的研究与应用为情境，考查了 中学课程中一些基本物质的制备反应，并且除涵盖运用 燃烧热数据计算反应热之外，还要求考生能够正确理解 和运用平衡常数、转化率、平均反应速率的概念及其计 算，特别是根据相关数据关系图来正确判断温度、浓度 等的变化对反应速率及平衡的影响。试题体现了对化学 学科内基础知识整合的基调，特别是对化学基本原理的 充分理解和融会贯通。本题作为必修部分内容，题中所 涉及的有关化学反应基本原理的知识点覆盖较为全面， 文字叙述与图表相结合，有一定的考查容量和计算量， 难度为中等偏上。
D.△H4＝
（△H1－△H2－3△H3）
第12题考查了盖斯定律，难度中等。盖斯 定律历年来在新课标中都是出现在化学反 应原理大题中的，本次命题人将它单独剥 离出来，有些意外。该题型在平时对于化 学反应原理大题的训练中是重点训练和需 要拿分部分，故单独剥离出来的好处就是 可以从原来的2分一下变为6分，增大学生 的得分
12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ 2H2S(g)+ H2S(g)+ 2S(g) =S2(g) A.△H4＝ B.△H4＝ C.△H4＝ （△H1＋△H2－3△H3） （3△H3－△H1－△H2） （△H1＋△H2＋3△H3） O2(g)=SO2(g)+H2O(g) SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) O2(g)=S(g)+H2O(g) △H1 △H2 △ H3 △H4
1、高考试题分析 2、2013年的考试说明： 3、选修4教材的分析; 4、关于2014年的高考复习的几点建议：
高考试题分析
1、2013年全国新课标2卷Baidu Nhomakorabea学反应原理试题分析
2、近两年新课标卷试题对比分析
2013年全国新课标2卷： 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。 下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 第11题通过给出“ZEBRA”蓄电池的结构图，让学生判 断一些常规的原电池问题，题目所给结构图中已经给出 了原电池的正负极，所以问题处理起来就相对容易，但 是该题属于新型电池;学生可能会出现迁移的困难，难度 中等。对于原电池的复习和教学，还是应该立足正确判 断原电池正负极 ，这是解题的关键。
二、2013考试说明：
一、考核目标与要求
二、考试范围与要求：
一、考核目标与要求
（一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、 再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活 中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并 进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内 容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
一、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试 题稳定 试题突出了对中学化学主干知识的考查,涉及的知识 均是中学中的基础知识,尽可能地突出所考查范围的 主干知识,题目考查的知识点明确、具体,试题虽然在 解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本, 试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。例如,电化 学,化学反应速率与化学平衡,,化学反应类型等考点基 本涵盖了高中化学的主干知识。试题遵循《考试大纲》 的命题原则,体现了“源于教材,高于教材,理在教材内, 题在教材外”的命题理念。
极上，在c电极上发生氧化反应，粗铜被溶解成为Cu ： Cu−2e−= Cu2+。因为粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质， 当铜被氧化时，金属活泼性比铜高的铁也被氧化成Fe2+， 进入电解液中：Fe−2e−=Fe2+。由于金和银的金属活泼性 比铜低，所以铜被溶解成为Cu2+时，在电解槽中金和银还 不能被氧化成相应金属离子进入电解液中，而是以不溶的 单质形式沉积在c电极(阳极)的底部，这些贵重的金属连同 其他不溶的杂质一起组成所谓的阳极泥。阳极泥是提炼贵 重金属的原料。 在电极d上，因为该电极是与电源负极相连接，所以是 阴极。该电极上是把电解液中的铜离子还原成金属铜，其 电极反应式是：Cu2++2e−= Cu
中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应 速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中 的pH等。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生 必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取 所需要的信息。
2013年保留2012年题型特点,第12、13、26、28题对考生计算能力 查,且加大了计算力度.