初三化学同步练习题

10∶ 20∶ 5∶ 25，再运用这个质量比，计算生
成 5gD ，需要 A 的质量是 2g。
【答案】 C
例 4：著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油酯，
三硝酸甘油酯的化学式为 C3H5N3O9 ，这种炸药发生爆炸的反应方程式为
4C3H5N3O9 ＝ 12CO2↑ +10H2O ↑ +6Ⅹ↑ +O2↑ （1）Ⅹ的化学式是 （2）推断Ⅹ的化学式的依据是
成 5gD ，则参加反应的 A 的质量是
A. 5g
B. 4g
C. 2g
【解析】此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物
D. 1g A+B 的质量总和 10+20=30（ g），可
推知生成物的质量总和为 30g。已知生成的 C 是 5g，则 D 的质量应是 30－ 5＝ 25（ g），由
此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为
【解析】本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前
反应后
碳原子个数： 12
碳原子个数： 12
氢原子个数： 20
氢原子个数： 20
氮原子个数： 12
氮原子个数： 0
氧原子个数： 36
氧原子个数： 36
所以 6X 中共有 12 个氮原子， X 的化学式为 N2
【答案】（ 1） N2 （ 2）质量守恒定律
三）配平方法 （1）最小公倍数法（ 2）奇数配偶法（ 3）观察法等
四）意义 （1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件 （2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比） （3）表明各物质之间的质量比（这是根据化学方程式进行计算的主要依据）
（以 C + O2
CO2 为例）
宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 微观：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子； 量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。
反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，
而不等于蜡烛的质量，选项 A 是错误的。
镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，
所以氧化镁的质
量比镁的质量增加了，选项 B 是正确的。
高锰酸钾受热分解后， 生成锰酸钾、 二氧化锰、 氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的
五）化学方程式提供的信息包括 （1）反应物是什么 （2）通过什么反应条件 （3）生成物是什么 （4）参加反应的各物质粒子的相对数量 （5）反应前后质量守恒 （6）化学反应类型等 （基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
百度文库
例 5：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的 是 A. 一定含有 C、 H、 O 三种元素 B. 一定含有 C、 H 元素，不含 O 元素 C. 一定含有 C、 H 元素，可能含有 O 元素 D. 可能含有 C、 H、 O 元素 【解析】从燃烧产物水和 CO2 的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变， 可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种 元素 . 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以 可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。 【答案】选 C
O 质量 5.4 g－ 0.6 g = 4.8 g ∵产物中Ｃ、Ｈ两种元素的质量总和为： 24g + 0.6g ＝ 3.0g＜4.6ｇ ∴该有机物中不只含有 C、 H 两种元素 . 有机物 4.6g－ 2.4g－0.6g=6.4g+4.8g － 9.6g ∴该有机物中含有 C、 H、 O 三种元素 . 【答案】 B
知识点 2：化学方程式——用化学式来表示化学反应的式子。 一）遵循的原则 （1）以客观事实为依据（ 2）遵守质量守恒定律
二）书写步骤
2
（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连； （2）配：配平化学方程式； （3）等：将短横线改为等号； （4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓” 。 （5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标得是否恰当。 （注：计量数比为最简单的整数比）
A. 1 ： l 【解析】
B.2： 1 A
C.5： l + B ＝C +
D. 4： l D
参加反应的物质的质量
10g
8g
4g
由质量守恒定律可得参加反应的 B 的质量为 8+4－ 10=2g，则参加反应的 A 与 B 的质量比为
10： 2=5： 1 【答案】 C
例 3：在化学反应 A ＋B=C ＋ D 中，有 10gA 与 20gB 恰好完全反应，生成 5gC。若反应后生
例 6：某有机物 4.6g 完全燃烧，需耗氧 9.6g，生成 CO28.8g，水 5.4g，试判断该有机物中
A. 只含 C、H 元素
B. 只含 C、 H、 O 元素
C. 不只含 C、 H、 O 元素
D. 不含氧元素
【解析】 本题初看与例 5 差不多， 学生很容易做错， 实际上需通过计算来判断该有机物中所
含元素。根据质量守恒定律，可知该有机物中一定含有 物中有无氧元素和其它元素 . 计算可知：
C、H 两种元素，关键是判断该有机
12 8.8 gCO2 中含 C 质量 8.8 g × 44 =2.4 g
O 质量 8.8 g－ 2.4 g = 6.4 g
12 5.4 gH2O 中含 H 质量 5.4 g× 18 = 0.6 g
初三化学同步练习题：质量守恒定律和如何正确书写化学方程式
【典型例题】
例 1：下列说法中，符合质量守恒定律的是
A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量 【解析】 应用质量守恒定律分析问题时， 要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于
质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项
C 是错误的。
选项 D 的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选
B。
【答案】 B
例 2：现将 10gA 和足量的 B 混合加热， A 和 B 发生化学反应。 10gA 完全反应后生成 8gC
和 4gD ，则参加反应的 A 与 B 的质量比是