沉淀平衡 习题

第十章 沉淀平衡

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(1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。

(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO 4 K sp = 10-14 BaCrO 4 K sp = 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 10-12 NiS K sp = 3 10-21 CdS K sp = 10-29 2

欲洗涤新沉淀的CaC 2O 4，若用100 cm 3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm 3 mol ·dm -3 (NH 4)2C 2O 4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC 2O 4。

已知：K sp (CaC 2O 4) = 10-9，CaC 2O 4摩尔质量为128 g ·mol -1，(假设洗涤时，CaC 2O 4 溶解达饱和，并不考虑 (NH 4)2C 2O 4的水解) 3

把 10-2 mol Sr(NO 3)2和 10-3 mol NaF 混合，用水稀释到 dm 3，溶液中各离子浓度是多少

(K sp (SrF 2) = 10-10) 4

如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 10-9，

m f G ∆(Ca 2+, aq) = kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。

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某工厂有一缸 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。

(K sp (PbS) = 10-29，K sp (MnS) = 10-15，H 2S ：K 1 K 2 = 10-23) 6

在含有浓度各为mol·dm-3的CrO42-和SO42-离子的溶液中，逐滴加入Pb2+ 离子溶液，

问哪种离子先沉淀两种离子达到何种比例时才能同时沉淀此时先沉淀的那种离子浓度降为多少

(已知：K sp(PbCrO4) = 10-14，K sp (PbSO4) = 10-8)

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在[Pb2+] = mol·dm-3和[Mn2+] = mol·dm-3的溶液中，通入H2S气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围

(K sp(PbS) = 10-28，K sp(MnS) = 10-15，

H2S：K a1 = 10-8，K a2 = 10-15)

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若在有10-3 mol·dm-3 CrO42-离子和10-5 mol·dm-3 Cl 离子的混合溶液中逐渐滴加浓

AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少(忽略加入AgNO3后的体积变化，K sp(AgCl) = 10-10，K sp(Ag2CrO4) = 10-12)

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若在mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问：

(1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少

(2) 当Ag+浓度为10-4 mol·dm-3时，有多少CrO42-仍在溶液中

(3) 要沉淀出99% 的CrO42-，则Ag+的浓度应是多少

(K sp(Ag2CrO4) = 10-12)

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如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少欲在dm3 (NH4)2S溶液中使mol AgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2S的最初浓度应为多少(忽略(NH4)2S的水解)

已知：K sp(AgI) = 10-17，K sp(Ag2S) = 10-50

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某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀当第一种离子沉淀完全时(≤10-5)，第二种离子沉淀了百分之几(CaC2O4：K sp = 10-9，MgC2O4：K sp = 10-5)

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将40 cm3mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。

(已知：K sp(AgBr) = 10-13，K sp(AgI) = 10-16)

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使沉淀的MnS mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为：

MnS + 2HAc Mn2+ + H2S + 2Ac-

计算上式的平衡常数是多少按上式MnS完全溶解在cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少(K sp(MnS) = 10-15，K (HAc) = 10-5，

H2S的K a1 = 10-8，K a2 = 10-15)

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计算溶解mmol Mg(OH)2所需mol·dm-3NH4Cl溶液的体积。(全部生成Mg2+)已知：K sp(Mg(OH)2) = 10-11，K (NH3·H2O) = 10-5

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把dm3 mol·dm-3 H2SO4和dm3 mol·dm-3 Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子各离子的浓度是多少

(K sp(BaSO4) = 10-9)

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要使mol FeS(s) 溶于dm3 HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度值。

已知：K sp(FeS) = 10-19，H2S的K1 = 10-7，K2 = 10-13

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Ag2MoO4的K sp = 10-11，当cm3mol·dm-3 AgNO3和cm3mol·dm-3 Na2MoO4溶液

2 的平衡浓度是多少

混合时，Ag+ 和MoO

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在室温下向含有mol·dm-3 HCl和mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+ 离子的浓度是多少

(已知K sp(CdS) = 10-29，H2S的K a1 = 10-8，K a2 = 10-15)

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往500 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 mol·dm-3的[Zn2+] 溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀

(忽略NaOH加入后的体积变化，K sp(Zn(OH)2) = 10-14，

K b(NH3·H2O) = 10-5，相对原子质量：Na 23，O 16 ，H 1)

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实验证明：Ba(IO3)2溶于dm3 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好与它溶于dm3 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。

(1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；

(2) Ba(IO3)2的溶度积为多少

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Mg(OH)2的溶解度为10-4 mol·dm-3，如果在10 cm3 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 mol·dm-3 NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入(NH4)2SO4固体多少克