2021届高三10月月考化学试题(答案解析)32

山东省临沂市莒南第二中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO34．常用作调味品且具有防腐作用的物质是（）A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．氯化钠D．谷氨酸钠5．氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（）A．长期摄入不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液D．它的疗效较差6．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小7．下列实验仪器或装置的选择正确的是A．A B．B C．C D．D 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．10.1mol L-⋅氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B．10.1mol L-⋅盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C．10.1mol L-⋅KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-D．10.1mol L-⋅AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-49．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为()()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca +++++↑+═胶体D ．Z 中能产生丁达尔效应11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2:2-2322343SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO ---B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：2++223Ca +H O+CO =CaCO +2H ↓C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：3++2+2222Fe +H O =O +2H +2Fe ↑D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH 32+OH =NH H O ⋅－12．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜13．实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚(Et 2O ，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。

下列说法错误的是A ．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C ．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D ．蒸馏时选用直形冷凝管14．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 15．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓(Ga ，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下列关于铝、镓的说法正确的是A ．铝的金属性比镓强B ．铝的熔点比镓低C ．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH 溶液反应D ．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝16．以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H OB ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同17．探究Na 2O 2与水的反应，实验如图：(已知：H 2O 2H ++-2HO 、-2HO H ++2-2O )下列分析不正确的是( )A ．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B ．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C ．②、⑤中KMnO 4与MnO 2的作用不同，产生气体的量也不同D ．通过③能比较酸性：HCl ＞H 2O 218．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。

在198 C ︒以下干燥空气中稳定。

极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。

溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。

具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。

高铁酸钾的分子式为K 2FeO 4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为-2342Fe H +ClO +OH FeO +Cl +(O O )H ---→ (未配平)，下列有关说法不正确的是( )A ．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于24FeO -B ．高铁酸钾中铁显 + 6价C ．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe 3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、多选题19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ．K +一定存在B ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32-C ．Cl -可能存在D ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在20．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1B．通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1三、有机推断题21．某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

四、实验题22．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。

回答下列问题:（1）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是______________________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________________、___________________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是 __________________________________________________________________。

（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是______________________________________________。

②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL，该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________________。